等效平衡專題編寫：屈小高 陳喬 審核：張臘嬌一、等效平衡的概念外界條件相同時，同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當，無論經(jīng)過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態(tài)。概念的理解：（1）外界條件相同：通?？梢允呛銣?、恒容（同T同V），恒溫、恒壓（同T同P），讀題時注意勾畫出這些條件。（2）相同的平衡狀態(tài)：通常是指平衡混合物各組分的百分含量相同，但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。（3）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無關(guān)，（如：無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始投料是一次還是分成幾次反應(yīng)容器經(jīng)過擴大縮小或縮小擴大的過程，）只要起始濃度相當，就達到相同的平衡狀態(tài)。二、等效平衡的判斷及解題思路1、步驟（1） 進行等效轉(zhuǎn)化 一邊倒法，即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量，與題干所給起始投料情況比較。（2） 判斷起始濃度是否相當。2、兩大類型三種情況：a A（氣）+b B（氣） c C（氣）+d D（氣） （abcd為化學計量數(shù)）（1）全等平衡：判斷：反應(yīng)條件是恒溫恒容下，a+bc+d 即對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)解題思路：等效轉(zhuǎn)化后，對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。（2）相似平衡：I類 判斷：反應(yīng)條件是恒溫恒容下，a+b=c+d對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)解題思路：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同。兩平衡等效。II類 判斷：恒溫恒壓下，對a+b與c+d大小沒有要求解題思路：等效轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同。解題的關(guān)鍵，在讀題時分清類別，用相應(yīng)的方法求解。課內(nèi)例題：1、在t時，向2L密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g）+2D（g），平衡時C的含量為m%，保持其他條件不變，若按下列配比將物質(zhì)放入容器中達到平衡時，C的含量仍為m%的是 （ ）A、2molA和1molB B、2molD和A、B、C各1molC、1molC和2molD D、1molC和1molD2、（2個答案）在等溫等容條件下，有下列氣體反應(yīng)：2A（氣）+2B（氣）C（氣）+3D（氣）?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡 （ ）：A、B的起始濃度均為2mol/L。 ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是：A、和兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成相同B、和兩途徑最終達到平衡時，系統(tǒng)內(nèi)混合氣體的百分組成不同C、達到平衡時途徑的VA等于途徑的VAD、達到平衡后，第途徑混合氣密度為第途徑混合氣密度的1/23、在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L , C的體積分數(shù)為a% 。（1）維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的 （ ）兩個答案A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B（2）維持容器的壓強和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分數(shù)仍是a%）的是 （ ）三個答案A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol DC、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B課后練習：1、在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2，達到平衡時，容器內(nèi)N2的百分含量為a%，若維持容器的體積和溫度都不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N2的含量仍為a%的是 （ ） 兩答案A、3molH2和1molN2 B、2molNH3和1molN2C、2molN2和3molH2 D、01molNH3，095molN2和285molH22、在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當反應(yīng)達到平衡時NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為n mol，則下列組合中不正確的是（ ）選項起始狀態(tài)/molN2H2NH3A202B2.51.51C8/322/3D0023、在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g）2HI（g），測得HI的轉(zhuǎn)化率為a%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為 （ ）A.ab B.ab C.a=b D.無法確定4、一個真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g)，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中PCl5，所占體積分數(shù)為M%，。若同一溫度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反應(yīng)達平衡時，混合氣體中PCl5，所占體積分數(shù)為N%。則M和N的關(guān)系是 ()(A)MN (B) M=N (C) M N(D)無法確定5、在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(氣)+B(氣) xC(氣),達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%，則x值為（ ）兩答案A、1 B、2 C、3 D、46、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%,則的值分別為（ ）兩答案A x=3y=1 B x=4 y=1 C x=5y =1 D x=10y=2 7、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，當此反應(yīng)進行到一定程度時，就達到化學平衡狀態(tài)。若該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分數(shù)仍跟上述平衡時完全相同。填寫下列空白：（1）若a = 0，b = 0，則c = 。（2）若a = 05mol，則b = ，c = 。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個只含b、c） 8、有兩個密閉容器A和B，A容器內(nèi)有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持4000C的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)： 2 SO2+O2 2SO3。（1）達到平衡時所需要的時間A容器比B容器 ，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器 。（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學平衡 移動，B容器化學平衡 移動。（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器SO3物質(zhì)的量分數(shù) ；B容器中SO