成才之路 化學(xué) 路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索 人教版 必修1 金屬及其化合物 第三章 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第三章 第2課時(shí)鋁的重要化合物 1 掌握鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解鋁的化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系及圖像 3 了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念 1 氧化鋁 1 物理性質(zhì) 鋁的化合物及其相互轉(zhuǎn)化 自主學(xué)習(xí) 白色固體 難溶于水 很高 2 化學(xué)性質(zhì)al2o3是 氧化物 與酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)生成鹽和水 3 用途 冶煉金屬鋁的原料 良好的耐火材料 兩性 al2o3 6h 2al3 3h2o 2 氫氧化鋁 1 物理性質(zhì) 色態(tài) 白色固體 溶解性 難溶于水 2 化學(xué)性質(zhì)al oh 3是兩性氫氧化物 與酸或強(qiáng)堿溶液都能反應(yīng)生成鹽和水 al oh 3 3h al3 3h2o 3 制備實(shí)驗(yàn)室常用可溶性鋁鹽al2 so4 3與氨水反應(yīng)制取al oh 3 離子方程式為 現(xiàn)象 氨水過量時(shí) 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生 沉淀不溶解 3 硫酸鋁鉀 1 電離方程式 2 明礬 kal so4 2 12h2o al oh3 膠體 思考1 鋁制容器耐腐蝕 但為什么不能用鋁制器長期盛放酸性或堿性食物 提示 鋁制容器表面有一層致密的al2o3薄膜而耐腐蝕 但al2o3能與h 或oh 發(fā)生反應(yīng) 故不能用鋁制容器長期盛放酸性或堿性食物 思考2 為什么al oh 3可用作胃酸中和劑 提示 al oh 3堿性不強(qiáng) 不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用 但卻可以與酸反應(yīng) 使胃酸濃度降低 起到中和過多胃酸的作用 鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化 鋁三角 歸納總結(jié) 典例透析 根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系回答 1 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 a b 乙 2 a原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 3 寫出下列變化的方程式 a與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 甲與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式 解析 本題主要考查鋁的化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 以物質(zhì)a作為突破口 a與naoh反應(yīng)放出h2 判斷a是al 由c b 水 判斷b為o2 由a b 甲 判斷甲為al2o3 其余則容易判斷 乙為naalo2 丁為al oh 3 答案 c 跟蹤演練 1 分析有關(guān)al oh 3沉淀的圖像或作圖時(shí)的注意事項(xiàng) 1 加入的酸或堿的強(qiáng)弱 2 所加入試劑的量或滴加順序 因?yàn)榈渭?產(chǎn)生的現(xiàn)象可能不同 3 若產(chǎn)生沉淀有多種 則應(yīng)仔細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系 4 特別關(guān)注沉淀是否沉淀 沉淀物是否溶于所加入的 試劑中 5 要注意縱坐標(biāo)的物理量意義 al oh 3沉淀的圖像分析及計(jì)算 自主學(xué)習(xí) 順序不同 完全 過量 2 分析一些復(fù)雜問題的圖像時(shí)可先分解后組合 進(jìn)行圖像的疊加工作 抓住一些關(guān)鍵點(diǎn) 如最高點(diǎn) 最低點(diǎn) 點(diǎn) 和變化 才能較順利地解決圖像問題 轉(zhuǎn)折 趨勢(shì) 思考 試畫出向alcl3溶液中滴加氨水至過量生成沉淀質(zhì)量變化的圖像 關(guān)于al oh 3沉淀的圖像分析 歸納總結(jié) 特別提醒 向alcl3溶液中加naoh溶液和向naalo2溶液中加鹽酸 計(jì)算生成amolal oh 3沉淀時(shí) 有兩種情況 即堿 酸 不足和堿 酸 過量 如上圖中所示 計(jì)算時(shí)要注意討論分析 典例透析 1 表示向alcl3溶液中逐漸滴加naoh溶液的是 2 表示向naalo2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是 3 表示向含有hcl的