第2課時(shí)鋁的重要化合物金屬材料 一 Al3 Al OH 4 的性質(zhì) 鋁三角 1 1 Al3 與弱堿或少量強(qiáng)堿生成Al OH 3Al3 3NH3 H2O Al3 3OH 2 與過量強(qiáng)堿生成 Al OH 4 Al3 4OH Al OH 3 Al OH 3 Al OH 4 2 Al OH 4 Al OH 3或Al3 1 與弱酸或少量強(qiáng)酸生成Al OH 3 Al OH 4 CO2 過量 或2 Al OH 4 CO2 少量 Al OH 4 H 少量 2 與過量強(qiáng)酸生成Al3 Al OH 4 4H Al OH 3 2Al OH 3 H2O Al OH 3 H2O Al3 4H2O 二 鋁合金及其制品1 合金是 其特點(diǎn)是硬度一般比它的各成分金屬的大 多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低 合金的化學(xué)性質(zhì)與其成分金屬 物理 化學(xué)和機(jī)械性能 各成分金屬 由兩種或兩種以上的金屬 或金屬與非金屬 熔合而 成的具有金屬特性的物質(zhì) 不完全相同 優(yōu)于 2 鋁合金及其制品 1 形成 鋁中加入其他元素 如銅 鎂 硅 鋅 鋰等 熔合而形成鋁合金 2 性能 密度 強(qiáng)度 塑性 易于成型 等特點(diǎn) 3 用途 主要用于建筑業(yè) 容器和包裝業(yè) 交通運(yùn)輸以及電子行業(yè) 小 高 好 制造 工藝簡單 成本低廉 三 金屬與金屬材料1 重要的黑色金屬材料 鋼鐵 1 黑色金屬材料通常包括 以及它們的合金 2 不銹鋼是在 的基礎(chǔ)上 加入 等多種元素?zé)挸傻匿摬?具有不生銹的特性 鐵 鉻 錳 普通鋼 鉻 鎳 2 幾種有色金屬材料 金 銀 銅金 銀 銅的性質(zhì)比較金是質(zhì)地 的 色金屬 銀是具有金屬光澤 質(zhì)地 的 色金屬 銅是硬度 的 色金屬 它們都具有良好的 性 性和 性 柔軟 黃 柔軟 銀白 較小 紫紅 延展 導(dǎo)電 導(dǎo)熱 3 銅及其化合物的化學(xué)性質(zhì) 1 銅 2 銅的化合物 氧化銅氧化銅在高溫條件下分解 硫酸銅晶體 CuSO4 5H2O 俗名 或 受熱分解的化學(xué)方程式為 4CuO2Cu2O O2 藍(lán)礬 膽礬 CuSO4 5H2OCuSO4 5H2O 1 下列說法正確的是 A 所有不銹鋼都只含有金屬元素B 我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)C 鋁制餐具能夠大量存在是由于鋁不活潑D 鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂 D 2 關(guān)于合金性質(zhì)的說法中 不正確的是 A 合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B 合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C 合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同D 合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同 D 3 為除去鍍在鋁表面的銅鍍層 可選用的試劑是 A 稀硝酸B 濃硝酸C 濃硫酸D 濃鹽酸 B 探究一有關(guān)Al OH 3的反應(yīng)圖像 1 如何制取Al OH 3 答案 用Al3 制備 Al3 與弱堿 通常用氨水 反應(yīng) 用Al OH 4 制備 Al OH 4 與弱酸 通常通入CO2氣體 反應(yīng) 一般不用強(qiáng)堿或強(qiáng)酸制取 因?yàn)锳l OH 3可溶于強(qiáng)堿或強(qiáng)酸中 2 不用任何試劑如何鑒別NaOH和AlCl3溶液 答案 不用任何試劑可以通過互滴的方法鑒別NaOH和AlCl3溶液 將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀 沉淀達(dá)到最大值 然后又逐漸溶解最后消失 將AlCl3滴入NaOH溶液中 現(xiàn)象 無沉淀 即滴即溶 一段時(shí)間后出現(xiàn)沉淀 沉淀達(dá)到最大值 最后沉淀不消失 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 將100mL0 6mol L 1氯化鋁溶液跟0 4mol L 1苛性鈉溶液混合后 得到3 9gAl OH 3沉淀 此時(shí)消耗苛性鈉溶液的體積是 A 250mLB 375mLC 475mLD 500mL BC 探究二鋁鹽與堿 四羥基合鋁酸鹽與酸反應(yīng)生成Al OH 3沉淀圖像 1 鋁 鐵等金屬在地殼中的含量遠(yuǎn)大于銅 為什么人類使用銅器的歷史更悠久 答案 鋁 鐵等均為較活潑金屬 難冶煉 所以使用歷史短 2 根據(jù)學(xué)過的金屬總結(jié) 金屬有哪些物理通性 答案 常溫下 除汞為液體外 其余金屬都是固體 大多數(shù)金屬呈銀白色 除Cu Au外 不透明 有金屬光澤 大多數(shù)金屬有良好的延展性 金屬一般是電的良導(dǎo)體和熱的良導(dǎo)體 1 既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 A MgOB Al2O3C Fe2O3D Fe OH 2 B 2 下列有關(guān)金屬的描述正確的是 A 金屬鐵和鋁都可以被濃硫酸鈍化 因此鐵和鋁都不能與濃硫酸反應(yīng)B 等質(zhì)量的金屬鋁分別與過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 所得氫氣一樣多C 將2mol金屬鋁投入足量的稀硝酸中 可以得到3mol氫氣D 金屬鈉在空氣中長時(shí)間放置 最終得到氫氧化鈉固體 B 3 下列用氯化鋁制取硝酸鋁的方案中 最佳的方案是 A 在氯化鋁溶液中加硝酸溶液B 在氯化鋁溶液中加硝酸鋇溶液C 用氯化鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng) 過濾 在所得沉淀中加硝酸溶液D 用氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng) 過濾 在所得沉淀中加硝酸溶液 D 4 300mL2mol L 1硝酸與一定量的鋁 鎂 鐵合金反應(yīng)生成3 36LNO 標(biāo)準(zhǔn)狀況 和鐵鹽 鋁鹽 鎂鹽等 再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol L 1的NaOH溶液 使鋁 鎂 鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀 則所加NaOH溶液的體積是 A 150mLB 200mLC 450mLD 無法計(jì)算 A 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒以及反應(yīng)后溶液成分為NaNO3進(jìn)行計(jì)算 硝酸的物質(zhì)的量為0 3L 2mol L 1 0 6mol 生成NO的物質(zhì)的量 0 15mol 所以反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量為0 6mol 0 15mol 0 45mol 再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol L 1的NaOH溶液 使鋁 鎂 鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀 則反應(yīng)后溶質(zhì)為NaNO3 所以n NaOH n 0 45mol 則所加NaOH溶液的體積是V n c 0 45mol 3mol L 1 0 15L 即150mL 5 金幣 銀幣 銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用 其中的一些被收藏愛好者珍藏著 在一位收藏家的家中 陳列了很多金屬貨幣 1 其中有些貨幣表面是黑色 且有少量的綠色銹狀物 則這肯定是銅幣 黑色物質(zhì)是 形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為 綠色物質(zhì)是 形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為 若除去這些物質(zhì)應(yīng)選用 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 充分反應(yīng)后 這枚金屬幣的真面目為 色 氧化銅 2Cu O2 2CuO Cu2 OH 2CO3 2Cu O2 CO2 H2O Cu2 OH 2CO3 稀鹽酸或稀硫酸 CuO 2H Cu2 H2O Cu2 OH 2CO3 4H 2Cu2 CO2 3H2O 紫紅 2 其中有一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣 它肯定是金幣 表面一直未被氧化的原因是 3 若將銅幣 銀幣和金幣分別放到稀硝酸中浸泡 能溶解的是 不溶解的是 寫出溶解時(shí)的化學(xué)方程式 金的化學(xué)性質(zhì)尤為穩(wěn)定 不易被氧化 銅幣和銀幣 金幣 3Cu 8HNO3 稀 3 Cu NO3 2 2NO 4H2O 3Ag 4HNO3 稀 3 AgNO3 NO 2H2O 解析 本題考查了Cu Ag與Au的性質(zhì) Au是不活潑金屬 性質(zhì)非常穩(wěn)定 Cu屬于較活潑金屬 能與空氣中O2 H2O反應(yīng)而被腐蝕 由題目中信息可知 1 中為銅幣 2 中為金幣 知識(shí)小結(jié) 1 金屬材料分為金屬和合金 2 常見金屬的分類 a 重