第2課時氣體摩爾體積 第1章第3節(jié)化學中常用的物理量 物質(zhì)的量 學習目標定位1 知道決定氣體體積的主要因素 能敘述阿伏加德羅定律的內(nèi)容 2 知道氣體摩爾體積的含義 記住標準狀況下的氣體摩爾體積 3 能進行氣體體積 物質(zhì)的量 微粒數(shù)目之間的換算 內(nèi)容索引 新知導學 新知探究點點落實 達標檢測 當堂檢測鞏固反饋 新知導學 1 物質(zhì)的體積與很多因素有關(guān) 主要有構(gòu)成物質(zhì)的 粒子 粒子的 等 2 根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)完成下面填空 一 氣體摩爾體積 數(shù)目 大小 粒子之間的距離 56 10 98 32 18 0 22 42 1 根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知 在同溫同壓下 1mol不同固體或液體的體積 原因 1mol固體和液體含有的粒子數(shù)目 粒子之間的距離非常小 其體積主要取決于 2 根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知 0 101kpa 標準狀況 時 1molo2和1molh2的體積 原因 1mol兩種氣體含有的分子數(shù)目 且氣體分子間的距離要比分子本身的體積大很多 同溫 同壓下 任何氣體分子之間的距離 氣體的體積主要取決于 差別 較大 相同 粒子的大小 相等 相同 相等 氣體分子之間的距離 3 氣體摩爾體積是指一定溫度和壓強下 單位物質(zhì)的量的所占的體積 符號是 單位是 對于氣體摩爾體積的理解 應注意以下幾點 1 氣體摩爾體積的適用范圍是態(tài)物質(zhì) 2 氣體摩爾體積與 有關(guān) 標準狀況下 氣體摩爾體積約為 非標準狀況下 氣體摩爾體積 可能 或 不可能 為 3 氣體摩爾體積不僅適用于純氣體 也適用于 如0 3molh2與0 7molo2的混合氣體在標準狀況下的體積約為 氣體 vm l mol 1 氣 溫度 壓強 22 4l mol 1 可能 22 4l mol 1 混合氣體 22 4l 4 標準狀況下 氣體摩爾體積的有關(guān)計算 氣體的物質(zhì)的量n 氣體的摩爾質(zhì)量m 氣體的分子數(shù)n n na 氣體的質(zhì)量m n m g vm 22 4 g mol 1 1 標準狀況下的氣體摩爾體積 1 下列敘述正確的是a 1mol任何氣體的體積都為22 4lb 1mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都為22 4lc 標準狀況下 1mol水所占的體積是22 4ld 標準狀況下 22 4l任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol 答案 解析 易錯警示 易錯警示 解析a項 沒有指明氣體所處的狀況 即溫度 壓強 錯誤 b項 沒有指明該物質(zhì)的狀態(tài) 錯誤 c項 水在標準狀況下不是氣體 錯誤 d項 是對氣體摩爾體積概念的應用 正確 易錯警示氣體摩爾體積只適用于單一氣體或混合氣體 且與溫度和壓強有關(guān) 標準狀況下固體或液體的氣體摩爾體積不是22 4l mol 1 常溫常壓下氣體摩爾體積也不是22 4l mol 1 2 設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù) 下列說法正確的是a 在常溫常壓下 11 2lcl2含有的分子數(shù)為0 5nab 在常溫常壓下 1mol氦氣含有的原子數(shù)為nac 32g氧氣含原子數(shù)為nad 標準狀況下 11 2lh2o含有na個h原子 答案 解析 易錯警示 易錯警示 易錯警示在使用22 4l mol 1進行計算時 必須注意是否為標準狀況以及在標準狀況下該物質(zhì)是否為氣體 實驗探究氣體的體積與物質(zhì)的量的關(guān)系 1 下圖為電解水的實驗裝置 圖中a試管中收集到的氣體是 b試管中收集到的氣體是 二者的體積比是 二 阿伏加德羅定律 h2 o2 2 1 2 物質(zhì)的量比與氣體體積比的關(guān)系若有1 8gh2o電解 產(chǎn)生h2的質(zhì)量為g 物質(zhì)的量為mol 產(chǎn)生o2的質(zhì)量為g 物質(zhì)的量為mol 二者物質(zhì)的量之比為 3 實驗結(jié)論 在同溫同壓下 氣體的物質(zhì)的量比等于 在同溫同壓下 1mol的不同氣體 其體積 0 2 0 1 1 6 0 05 2 1 體積比 相同 1 阿伏加德羅定律在同溫同壓下 相同的任何氣體都含有的分子 這個規(guī)律叫做阿伏加德羅定律 體積 相同數(shù)目 2 阿伏加德羅定律常用推論 體積 物質(zhì)的量 壓強 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 3 阿伏加德羅定律與氣體摩爾體積之間的關(guān)系氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例 答案 解析 3 兩個體積相同的密閉容器 一個盛有氯化氫 另一個盛有h2和cl2的混合氣體 在同溫同壓下 兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 質(zhì)量 密度 分子總數(shù) 原子總數(shù)a b c d 方法規(guī)律 解析同溫同壓下兩個容器體積相同 則所含的分子數(shù)相同 又因hcl h2 cl2都是雙原子分子 故原子總數(shù)也相同 但質(zhì)量 密度不一定相同 方法規(guī)律 1 阿伏加德羅定律的適用對象是氣體 單一氣體或混合氣體 不適用于液體或固體 2 三同定一同 同溫 同壓 同體積和同分子數(shù) 四 同 共同存在 相互制約 只要有三 同 成立 則另一 同 就必定成立 3 二同定比例 溫度 壓強 氣體體積 氣體物質(zhì)的量 若兩同 則另兩個量成正比或反比 4 在同溫同壓下 11 5g氣體a所占的體積和8go2所占的體積相同 則氣體a的相對分子質(zhì)量為a 46b 28c 44d 64 拓展延伸 答案 解析 拓展延伸計算氣體摩爾質(zhì)量可以用以下方法 學習小結(jié) 標準狀況下氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例 標準狀況下氣體的m n v之間的換算關(guān)系 達標檢測 1 2 3 4 5 答案 解析 6 解析氣體的體積主要由氣體分子的數(shù)目和氣體分子間的平均距離決定 與氣體分子的大小無關(guān) 1 氣體的體積主要是由以下什么因素決定的 氣體分子的直徑 氣體物質(zhì)的量的多少 氣體分子間的平均距離 氣體分子的相對分子質(zhì)量a b c d 1 2 3 4 5 答案 解析 6 2 下列說法中正確的是a 1molo2和1moln2所占的體積都約為22 4lb h2的氣體摩爾體積約為22 4lc 在標準狀況下 1molh2和1molh2o所占的體積都約為22 4ld 在標準狀況下 22 4l由n2 n2o組成的混合氣體中含有n的物質(zhì)的量約為2mol 1 2 3 4 5 6 解析a項 沒有指明溫度和壓強 無法確定氣體的體積 b項 氣體摩爾體積的單位是l mol 1 且未指明狀態(tài) c項 在標準狀況下水為非氣態(tài) 其1mol體積遠遠小于22 4l d項 該混合氣體的物質(zhì)的量約為1mol n的物質(zhì)的量約為2mol 1 2 3 4 5 答案 解析 6 3 下列說法正確的是a 32go2所占的體積約為22 4lb 22 4ln2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子c 在標準狀況下 22 4l水的質(zhì)量約為18gd 22g二氧化碳與標準狀況下11 2lhcl含有相同的分子數(shù) 1 2 3 4 5 6 解析a項 32go2的物質(zhì)的量為1mol 在標準狀況下占有的體積約為22 4l b項 未指明溫度和壓強 氣體摩爾體積不一定為22 4l mol 1 其物質(zhì)的量不一定是1mol c項 標準狀況下 水不是氣體 d項 22gco2的物質(zhì)的量為0 5mol 標準狀況下11 2lhcl的物質(zhì)的量也為0 5mol 二者分子數(shù)相同 1 2 3 4 5 6 答案 解析 4 標準狀況下 若11 2l氧氣含有n個氧原子 則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為a 4nb 3nc 2nd n 1 2 3 4 5 6 b項 同溫 同壓下 密度之比等于摩爾質(zhì)量之比 即 32 44 8 11 錯誤 答案 解析 5 同溫同壓下 等質(zhì)量的o2和co2相比較 下列敘述正確的是a 質(zhì)子數(shù)之比為1 1b 密度比為11 8c 物質(zhì)的量之比為8 11d 原子個數(shù)比1 1 6 1 標準狀況下 33 6l氧氣的物質(zhì)的量為 mol 標準狀況下 2mol氫氣的體積為 l 1 2 3 4 5 6 1 5 44 8 答案 解析 2 標準狀況下 6g氫氣的體積為 l 標準狀況下 體積為11 2l的co2的質(zhì)量為 g 1 2 3 4 5 6 67 2 22 答案 解析 3 標準狀況下 11 2l氯氣的分子數(shù)目是 標準狀況下 1 204 1023個氧氣分子的體積是 l 1 2 3 4 5 6 3