A A1 2 4 5 8 10 11 12 14 16 能力層級(jí) B B3 6 7 9 13 15 第第 2 2 單元單元 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 一 選擇題 共 48 分 1 2011 濰坊統(tǒng)考 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說(shuō)法中正確的是 常溫常壓下 22 4 L N2的分子數(shù)為NA 64 g 銅發(fā)生氧化還原反應(yīng) 一定失去 2NA 個(gè)電子 常溫常壓下 100 mL 0 5 mol L 1的醋酸溶液中 醋酸的分子數(shù)目小于 0 05NA 常溫常壓下 1 mol 氦氣分子含有的核外電子數(shù)為 2NA A B C D 解析 關(guān)于阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 物質(zhì)組成的考查 不是標(biāo) 準(zhǔn)狀況 銅和硫反應(yīng)時(shí)生成 1 價(jià)化合物 正確 答案 B 2 在相同的溫度和壓強(qiáng)下 四個(gè)容器中分別裝有 4 種氣體 已知各容器中的氣體和容器的 容積分別是 a CO2 100 mL b O2 200 mL c N2 400 mL d CH4 600 mL 則四個(gè)容器中 氣體的質(zhì)量由大到小的順序是 A a b c d B b a d c C d c a b D c d b a 解析 在溫度和壓強(qiáng)相同時(shí) 四個(gè)容器所盛氣體的質(zhì)量與其體積和摩爾質(zhì)量有關(guān) 氣 體在相同條件下的體積比等于其物質(zhì)的量之比 所以 四個(gè)容器中氣體質(zhì)量之比為 44 64 112 96 答案 D 3 2009 海南單科 8 下列敘述正確的是 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 A 2 4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為 0 1NA B 1 mol HCl 氣體中的粒子數(shù)與 0 5 mol L 鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 C 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4 L CH4與 18 g H2O 所含有的電子數(shù)均為 10NA D CO 和 N2為等電子體 22 4 L 的 CO 氣體與 1 mol N2所含的電子數(shù)相等 解析 A 中應(yīng)為 0 2 NA B 中鹽酸的體積不知道 無(wú)法確定溶質(zhì)的粒子數(shù) D 中 22 4 L 的 CO 的狀態(tài)不確定 CO 的物質(zhì)的量無(wú)法確定 答案 C 4 用密度為 1 32 g mL 1的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中 直到恰好完全沉淀為止 已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原 BaCl2溶液的質(zhì)量 則硫酸的濃度為 A 21 9 B 42 1 C 13 5mol L 1 D 5 67 mol L 1 解析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 硫酸溶液的質(zhì)量與生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等 若生 成 233 g 沉淀 則有 1 mol 硫酸發(fā)生反應(yīng) 其溶液的質(zhì)量為 233 g c H2SO4 1 mol 233 g 1 32 g mL 1 10 3L mL 1 5 67 mol L 1 w 100 42 1 98 g 233 g 答案 BD 5 下列各組氣體中 兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 A 壓強(qiáng)相同 體積相同的 CO 和 H2 B 相同溫度下 1 L H2和 1 L CO O2的混合氣 C 質(zhì)量相等 密度不等的 N2和 C2H4 D 體積相等 密度不等的 N2和 CO 解析 A 中沒(méi)有指明溫度 B 中沒(méi)有指明壓強(qiáng) D 中沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng) 均錯(cuò) 而 C 中質(zhì)量相等的 N2和 C2H4 由于二者的摩爾質(zhì)量相同 其物質(zhì)的量必然相等 故其分子 數(shù)也必然相等 答案 C 6 2008 山東理綜 13 NA代表阿伏加德羅常數(shù) 下列敘述錯(cuò)誤的是 A 10 mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98 的 H2SO4 用水稀釋至 100 mL H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9 8 B 在 H2O2 Cl2 2HCl O2反應(yīng)中 每生成 32 g 氧氣 則轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子 C 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 分子數(shù)為NA的 CO C2H4混合氣體體積約為 22 4L 質(zhì)量為 28 g D 一定溫度下 1 L 0 50 mol L 1NH4Cl 溶液與 2 L 0 25 mol L 1NH4Cl 溶液含 NH 的物 4 質(zhì)的量不同 解析 設(shè) H2SO4稀釋前后的密度分別為 1 2 稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w 則 w 100 9 8 H2SO4的濃度越大 密度越大 即 1 2 98 1 10 2 100 1 2 則w 9 8 答案 A 7 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法中正確的是 A 6 2 g 白磷分子中含 P P 鍵 0 05NA B 將約含有NA個(gè) NO2和 N2O4分子的混合氣體降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況 其體積約為 22 4 L C 6 4 g S6與 S8的混合物中所含 S 原子數(shù)一定為 0 2NA D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24 L 氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為 0 2NA 解析 A 項(xiàng) 白磷的分子式為 P4 空間結(jié)構(gòu)為正四面體形 n P4 0 05 mol n P P 0 05 mol 6 0 3 mol 即 P 6 2 g 31 4 g mol 1 P 鍵數(shù)為 0 3NA B 項(xiàng) 2NO2 N2O4的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 溫度降低平衡向右移動(dòng) 總 分子數(shù)減小 總物質(zhì)的量減小 體積應(yīng)小于 22 4 L C 項(xiàng) 假設(shè) S6與 S8的混合物用 Sx 來(lái)表示 則n S x 0 2 mol 即原子數(shù)為 0 2NA D 項(xiàng) 氧 6 4 g 32 x g mol 1 單質(zhì)可以是 O2或 O3 常見(jiàn)的 所以不一定為 0 2NA 要考慮同素異形體的問(wèn)題 答案 C 8 在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿 O2 O3氣體 當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度 相等時(shí) 下列說(shuō)法正確的是 A 兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B O2比 O3的質(zhì)量小 C 兩種氣體的分子數(shù)目相等 D 兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 解析 根據(jù)m V 體積 密度相等的 O2 O3的質(zhì)量相等 物質(zhì)的量之比為 m 32 m 48 3 2 壓強(qiáng)之比為 3 2 分子數(shù)目之比為 3 2 O 原子數(shù)目之比為 1 1 正 2m 32 3m 48 確答案為 D 答案 D 9 2009 江蘇單科 4 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是 A 25 時(shí) pH 13 的 1 0 L Ba OH 2溶液中含有的 OH 數(shù)目為 0 2NA B 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24 L Cl2與過(guò)量稀 NaOH 溶液反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 0 2NA C 室溫下 21 0 g 乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為 1 5NA D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4 L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為 1 0NA 解析 A 項(xiàng) OH 的數(shù)目應(yīng)為 0 1 NA B 項(xiàng) Cl2與 NaOH 發(fā)生歧化反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為 0 1 NA C 項(xiàng)正確 D 項(xiàng) 甲醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài) 答案 C 10 在一密閉容器里放入四種物質(zhì) 使其在一定條件下充分反應(yīng) 測(cè)得數(shù)據(jù)如下 四種物質(zhì)甲乙丙丁 反應(yīng)前質(zhì)量 g 251535 反應(yīng)后質(zhì)量 g 138 未測(cè) 24 則下列表述不正確的是 A 該反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng) B 甲與乙的摩爾質(zhì)量之比一定為 12 7 C 未測(cè)量為 3 g D 丙可能是催化劑 解析 因?yàn)榧着c乙的計(jì)量數(shù)之比不一定為 1 1 所以甲與乙的摩爾質(zhì)量之比不一定為 12 7 答案 B 11 等質(zhì)量的 CuO 和 MgO 粉末分別溶于相同體積的硝酸中 得到的 Cu NO3 2和 Mg NO3 2溶液 的物質(zhì)的量濃度分別為a mol L 1和b mol L 1 則a與b的關(guān)系為 A a b B a 2b C 2a b D a 5b 解析 設(shè)m CuO m MgO 均為 80 g 則 a b 溶 80 g 80 g mol 1 80 g 40 g mol 1 1 2 液的體 積相同時(shí) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比 即 2a b 答案 C 12 配制 250 mL 0 10 mol L 的硫酸溶液時(shí) 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的是 A 用量筒量取所需的濃硫酸時(shí)俯視刻度 B 定容時(shí) 仰視達(dá)標(biāo)線 C 用量筒量取濃硫酸倒入燒杯中后 用水沖洗量筒 2 3 次 洗液全部倒入燒杯中 D 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次 發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線 并不采取任何措施 解析 量筒在使用時(shí)不需要沖洗 在設(shè)計(jì)該儀器時(shí)已考慮到這部分誤差 若用水沖洗 后 會(huì)導(dǎo)致 H2SO4的量偏多 使所配溶液的濃度偏大 答案 C 二 非選擇題 共 52 分 13 13 分 1 0 25 mol 某固體 A 的質(zhì)量是 15 g A 的相對(duì)分子質(zhì)量為 2 在同溫同壓同體積的條件下 H2與氣體 A 的質(zhì)量之比是 1 8 則 A 的摩爾質(zhì)量為 3 在 25 101 kPa 的條件下 同質(zhì)量的 CH4和 A 氣體的體積之比是 15 8 則 A 的摩 爾質(zhì)量為 4 兩個(gè)同容積的密封容器 A B 在 25 下 A 中充入a g A 氣體 B 中充入a g CH4氣 體 A 與 B 內(nèi)的壓強(qiáng)之比是 4 11 則 A 的摩爾質(zhì)量為 5 在同溫同壓下 相同體積的 CH4與氣體 A 的密度之比為 1 4 則 A 的摩爾質(zhì)量為 6 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氣體 A 的密度是 3 170 g L 則 A 的摩爾質(zhì)量為 7 在同溫同壓下 氣體 A 對(duì)空氣的密度是 2 則 A 的摩爾質(zhì)量為 解析 1 M A 15 g 0 25 mol 60 g mol Mr A 60 2 m H2 m A M H2 M A 2 g mol M A 1 8 M A 16 g mol 3 V CH4 V A M A M CH4 15 8 M A 16 g mol M A 30 g mol 4 p A p CH4 M CH4 M A 4 11 16 g mol M A M A 44 g mol 5 1 2 M1 M2 1 4 16 g mol M A M A 64 g mol 6 M 22 4 L mol M A 3 170 g L 22 4 L mol 71 g mol 7 M A 29 g mol 2 58 g mol 答案 1 60 2 16 g mol 3 30 g mol 4 44 g mol 5 64 g mol 6 71 g mol 7 58 g mol 14 13 分 常溫下 將 20 0 g 14 的 NaCl 溶液跟 30 0 g 24 的 NaCl 溶液混合 得到密度 為 1 17 g cm 3的混合溶液 計(jì)算 1 該混合溶液中 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 2 該混合溶液中 NaCl 的物質(zhì)的量濃度為 3 在 1 000 g 水中需加入 摩爾氯化鈉 才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃 度 相等 保留 1 位小數(shù) 解析 1 混合溶液的質(zhì)量為 20 0 g 30 0 g 50 0 g 混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 20 0 g 14 30 0 g 24 10 0 g 混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 20 10 0 g 50 0 g 2 n NaCl 10 0 g 58 5 g mol 1 V 溶液 50 0 g 1 17 g cm 3 1 000 mL L 1 c NaCl n NaCl V 溶液 10 0 g 58 5 g mol 1 1 17 g cm 3 1 000mL L 1 50 0 g 4 0 mol L 3 100 20 n NaCl 58 5 g mol 1 1 000 g n NaCl 58 5 g mol 1 n NaCl 4 3 mol 答案 1 20 2 4 0 mol L 3 4 3 15 13 分 實(shí)驗(yàn)室可用單分子膜法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù) 其步驟和原理如下 配制一定物質(zhì)的量濃度的硬脂酸的苯溶液 測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積 測(cè)定在水槽水面上形成硬脂酸單分子膜所需硬脂酸苯溶液的滴數(shù) 如圖所示 用膠 頭滴管吸取硬脂酸的苯溶液 垂直往水面中滴一滴 待苯在水面上全部揮發(fā) 硬脂酸 分子在水面擴(kuò)散至看不到油珠時(shí) 再滴第二滴 如此逐滴滴下 直到整個(gè)水面形成單 個(gè)分子厚的硬脂酸分子所形成的膜為止 該單分子膜分子是緊密排 列的 此時(shí)如再滴入硬脂酸溶液 該溶液在水面上不再擴(kuò)散 測(cè)量水槽中水的表面積 計(jì)算求得阿伏加德羅常數(shù) 1 在第一步實(shí)驗(yàn)中 稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后 配制溶液所需的玻璃儀器主要有 2 第二步實(shí)驗(yàn) 測(cè)定從膠頭滴管滴出的每滴液體的體積 常用方法是 3 若硬脂酸苯溶液的濃度為c mol L 1 測(cè)得膠頭滴管滴出的每滴溶液的體積為V mL 水面上形成硬脂酸單分子膜時(shí)滴下的硬脂酸溶液的滴數(shù)為d 水槽中水的表面積為S cm2 每個(gè)硬脂酸分子的截面積為A cm2 求阿伏加德羅常數(shù)NA 用c V d S A的 代數(shù)式表示 4 若水中含有少量氫氧化鈉溶液 則會(huì)對(duì)測(cè)定的NA值有何影響 選填 偏 大 偏小 或 無(wú)影響 解析 硬脂酸是一種難溶于水的有機(jī)物 但在 NaOH 溶液中溶解度會(huì)增大 所以若用 NaOH 溶液可能會(huì)增加實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴入硬脂酸的滴數(shù) 使所測(cè)數(shù)值偏小 3 可列等 式 V 10 3d c NA NA S A 1 000S AcdV 答案 1 容量瓶 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 2 往小量筒中滴入 1 mL 溶液 然后記 下 總滴數(shù) 從而計(jì)算出 1 滴溶液的體積 3 NA 4 偏小 1 000S AcdV 16 13 分 實(shí)驗(yàn)室配制 250 mL 0 1 mol L 1 BaCl2 aq 分兩個(gè)階段 第一階段 用托盤天平稱取 5 2 g 無(wú)