此卷只裝訂不密封班級(jí)姓名準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位號(hào)絕密啟用前【最后十套】2020屆高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W(xué)（七）注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答第卷時(shí)，選出每小題的答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在試卷上無(wú)效。3回答第卷時(shí)，將答案填寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4考試結(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 F 19 S32 Cl35.5Co 59一、選擇題（每小題6分，共42分。）72019年12月以來(lái)，我國(guó)武漢地區(qū)突發(fā)的新冠肺炎威脅著人們的身體健康和生命安全。該冠狀病毒可以通過(guò)打噴嚏和咳嗽等方式，借著飛沫傳播，接觸被病毒污染的物品也可能引發(fā)感染。以下是應(yīng)對(duì)新冠肺炎的一些做法與認(rèn)識(shí)，正確的是A必須堅(jiān)持每天吃藥，殺死病毒B公共場(chǎng)所常用“84消毒液”消毒處理，該物質(zhì)的有效成分是次氯酸鈣C向手和衣服上噴灑75%的酒精溶液消毒效果好，75%指的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D我國(guó)的中醫(yī)藥在抗擊此次疫情中發(fā)揮了重要作用8對(duì)實(shí)驗(yàn)室制得的粗溴苯含溴苯（不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，沸點(diǎn)156.2）、Br2和苯（沸點(diǎn)80）進(jìn)行純化，未涉及的裝置是ABCD9下列關(guān)于格列風(fēng)內(nèi)酯()的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A所有碳原子位于同一平面B能與金屬鈉、NaOH反應(yīng)C能使酸性KMnO4溶液褪色D與ethyl coumalate()互為同分異構(gòu)體10電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪€原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理表面氫化機(jī)理示意圖如下，則有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A在表面氫化機(jī)理中，第一步是H+的還原反應(yīng)B在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H4中間體C電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)D若競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于固氮反應(yīng)11短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的最外層電子數(shù)之和為20，W原子核外電子總數(shù)與X原子次外層的電子數(shù)相同，由 W、X、Y三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入鹽酸，產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使品紅褪色。下列說(shuō)法正確的是AW與X形成的化合物只含有離子鍵BX的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C單質(zhì)的氧化性：YZD簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：WY12二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是Ab電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B電解池a極的電極反應(yīng)式為NH-6e+4OH+3Cl=NCl3+4H2OC電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH13常溫下將NaOH溶液分別滴加到兩種一元弱酸HA和HB中，兩種混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A電離常數(shù)：Ka(HB)Ka(HA)BKa(HA)的數(shù)量級(jí)為105C當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時(shí)：c(A)=c(HA)D等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)c(OH)二、非選擇題（共43分）26（14分）實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻廢液(含Cu2+、H+、CuCl、Cl等)和堿性蝕刻廢液NH、Cu(NH3)、NH3H2O等制備CuI(白色固體)的實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)步驟中發(fā)生了多個(gè)反應(yīng)，其中Cu(NH3)與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl的離子方程式為_(kāi)。(2)步驟需控制pH為12，80下進(jìn)行，合適的加熱方式是_。(3)步驟的具體步驟是蒸發(fā)濃縮、_、_。(4)步驟在下列裝置(夾持及加熱裝置已省略)中進(jìn)行。裝置a中盛裝濃硫酸的儀器的名稱(chēng)是_，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。用裝置d中的溶液洗滌制得的CuI的目的是_，然后再用無(wú)水乙醇洗滌的目的是_。27（14分）合成氣用途非常廣泛，可以煤、天然氣等為原料生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)用H2O(g)和O2重整CH4制合成氣的熱化學(xué)方程式如下：(水蒸氣重整)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+206kJmol1(氧氣重整)CH4(g)+0.5O2(g)=CO(g)+2H2(g) H=-36kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=_kJmol1。為了保持熱平衡，同時(shí)用兩種方式重整，不考慮熱量損失，理論上得到的合成氣中n(CO)n(H2)=1_(保留兩位小數(shù))。用水蒸氣電催化重整甲烷的裝置如圖。裝置工作時(shí)，O2向_(填“A或“B)極遷移；陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)。(2)焦炭與水蒸氣在恒容密閉容器中反應(yīng)制合成氣的主要反應(yīng)(I)、(II)的lgKp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))與T的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)(II)的H_(填“大于”“等于”或“小于”)0。氣體的總壓強(qiáng)：a點(diǎn)_ (填“大于”“等于”或“小于”)b點(diǎn)，理由是_。c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的Kp=_ (填數(shù)值)。在恒容密閉容器中充入0.5mol CO、2mol H2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(II)，圖中d點(diǎn)處達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；達(dá)到平衡時(shí)，向容器中再充入0.5mol CO、2mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。28（15分）鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源，電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對(duì)廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：還原性：ClCo2+；Fe3+和C2O結(jié)合生成較穩(wěn)定的Fe(C2O4)33，在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3+?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是_；（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子方程式為；（3）濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有_（填化學(xué)式）。寫(xiě)出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_；（4）濾渣的主要成分為_(kāi)（填化學(xué)式）；（5）在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O42H2O固體樣品時(shí)，其固體失重率數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，請(qǐng)補(bǔ)充完整表中問(wèn)題。已知：CoC2O4在空氣中加熱時(shí)的氣體產(chǎn)物為CO2。固體失重率對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量/樣品的初始質(zhì)量。序號(hào)溫度范圍/化學(xué)方程式固體失重率120220CoC2O42H2OCoC2O4+2H2O19.67%300350_59.02%（6）已知Li2CO3的溶度積常數(shù)Ksp8.64104，將濃度為0.02molL1的Li2SO4和濃度為0.02 molL1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為_(kāi)molL1。三、選考題（共15分，請(qǐng)考生從以下題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。）35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，可呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)。(2)已知電離能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol，I2(Ti)Ka(HA)，故A正確；B當(dāng)lg=0時(shí)，=1，此時(shí)c(H+)在105-104.5之間，故Ka(HA)也在105-104.5之間，故Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為105，故B正確；C根據(jù)圖像，當(dāng)c(A)=c(HA)時(shí)，lg=0，此時(shí)溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液，HA對(duì)NaB的水解有抑制作用，HA的電離程度大于NaB的水解程度，混合溶液是酸性溶液，c(H+)c(OH)，故D正確；故選C。26.【答案】（1）Cu(NH3)+3H+Cl+H2O=Cu(OH)Cl+4NH（2）熱水?。?）冷卻結(jié)晶過(guò)濾(洗滌) （4）分液漏斗 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 可防止CuI被空氣中的O2氧化使固體快速干燥并溶解表面可能混有的I2【解析】由流程圖可知，酸性蝕刻廢液和堿性蝕刻廢液混合反應(yīng)得到Cu(OH)Cl懸濁液，過(guò)濾，將Cu(OH)Cl加水、過(guò)漿后，與濃硫酸水浴加熱反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅粗溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥、洗滌得到硫酸銅晶體，硫酸銅晶體與碘、二氧化硫和水反應(yīng)生成碘化亞銅白色固體。（1）步驟中Cu(NH3)與鹽酸反應(yīng)生成Cu(OH)Cl沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式Cu(NH3)+3H+Cl+H2O=Cu(OH)Cl+4NH，故答案為：Cu(NH3)+3H+Cl+H2O=Cu(OH)Cl+4NH；（2）步驟為Cu(OH)Cl加水、過(guò)漿后，與濃硫酸在制pH為12，80下水浴加熱反應(yīng)生成硫酸銅，故答案為：熱水??；(3)步驟為硫酸銅粗溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥、洗滌得到硫酸銅晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；過(guò)濾(洗滌)；（4）裝置a中盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗；圓底燒瓶中銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：分液漏斗；Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O；裝置d中的溶液為二氧化硫的飽和水溶液，碘化亞銅具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，用二氧化硫水的飽和水溶液洗滌碘化亞銅，可以防止碘化亞銅被空氣中的氧氣氧化；再用無(wú)水乙醇洗滌可以溶解除去碘化亞銅表面可能混有的單質(zhì)碘，并能使固體快速干燥，故答案為：可防止CuI被空氣中的O2氧化；使固體快速干燥并溶解表面可能混有的I2。27.【答案】（1）484 2.15 A CH4+O22e=CO+2H2（2）小于大于容積一定，壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量、溫度均成正比，a點(diǎn)的溫度比b點(diǎn)的高，a點(diǎn)的氣體的總物質(zhì)的量比b點(diǎn)的大，故P(a)P(b) 1 80% 不變【解析】(1)將第二個(gè)方程式的2倍減去第一個(gè)方程式的2倍，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 2(36)kJmol12(+206) kJmol1=484 kJmol1；故答案為：484。為了保持熱平衡，同時(shí)用兩種方式重整，不考慮熱量損失，兩者吸收和放出熱量相等進(jìn)行計(jì)算，理論上得到的合成氣中n(CO)n(H2)=(36+206)(336+2206)=12.15；故答案為：2.15。裝置工作時(shí)，根據(jù)圖中信息水變氫氣，化合價(jià)降低得到電子在電解池的陰極發(fā)生，即B為陰極，根據(jù)電解池中離子移動(dòng)規(guī)律，O2向陽(yáng)極即A極遷移，陽(yáng)極甲烷變?yōu)闅錃夂虲O，其發(fā)生的電極反應(yīng)為CH4+O22e=CO+2H2；故答案為：A；CH4+O22e=CO+2H2。(2)反應(yīng)(II)升高溫度，lgKp變小，即Kp變小，平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向放熱反應(yīng)即H小于0；故答案為：小于。a點(diǎn)、b點(diǎn)容器一樣大，壓強(qiáng)與容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量，溫度成正比，a點(diǎn)溫度比b點(diǎn)溫度高，a點(diǎn)氣體的總物質(zhì)的量比b點(diǎn)氣體的總物質(zhì)的量多，因此氣體的總壓強(qiáng)：a點(diǎn)大于b點(diǎn)；故答案為：大于；容積一定，壓強(qiáng)與氣體的總物質(zhì)的量、溫度均成正比，a點(diǎn)的溫度比b點(diǎn)的高，a點(diǎn)的氣體的總物質(zhì)的量比b點(diǎn)的大，故P(a)P(b)。將反應(yīng)I減去反應(yīng)II得到C(s)+CO2(g)2CO(g)，因此C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)等于反應(yīng)I的平衡常數(shù)除以反應(yīng)II的平衡常數(shù)，由于c點(diǎn)時(shí)，兩者的Kp相等，Kp=1；故答案為：1。在恒容密閉容器中充入0.5mol CO、2mol H2O(g)只發(fā)生反應(yīng)(II)，CO(g) + H2O(g)CO2(g)+ H2(g)圖中d點(diǎn)處達(dá)到平衡時(shí)，設(shè)總壓強(qiáng)為P0，解得x=0.4，因此CO的轉(zhuǎn)化率；達(dá)到平衡時(shí)；向容器中再充入0.5mol CO、2mol H2O(g)，可以理解為取另一個(gè)容器充入0.5mol CO、2mol H2O(g)，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率和原來(lái)一樣，將兩個(gè)容器壓縮到一個(gè)容器中，平衡不移動(dòng)，因此重新達(dá)到平衡時(shí)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變；故答案為：80%；不變。28.【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率（2）AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO（3）FeCl3、CoCl2 2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl （4）C （5）2CoC2O4+O22CoO+4CO2（6）0.02 【解析】廢舊鈷酸鋰鎳離子電池主要含有Fe、Al、碳的單質(zhì)和LiCoO2，初步處理，加堿浸泡，鋁和堿液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，固體殘?jiān)鼮椋篎e、C的單質(zhì)和LiCoO2，加鹽酸Fe+2H+=Fe2+H2，2LiCoO2+8H+2Cl=2Li+2Co2+Cl2+4H2O，殘?jiān)鼮镃，濾液A為Fe3+、Li+、Co2+、Cl，加入草酸銨，過(guò)濾沉淀為CoC2O42H2O，濾液B為：Fe(C2O4)33、Li+、Cl，加入碳酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Li+CO=Li2CO3，濾液C為Fe(C2O4)33、Cl，先加強(qiáng)酸重新得到Fe3+，加入氧化劑防止鐵離子被還原，得氯化鐵溶液；(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率；(2)偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，因此從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應(yīng)方程式為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO；答案為：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO；(3)LiCoO2中Li為+1價(jià)，Co為+3價(jià)，具有氧化性，HCl中-1價(jià)的氯具有還原性，向固體殘?jiān)屑尤臌}酸時(shí)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Co（+3+2），Cl（-10），反應(yīng)表示為：2LiCoO2+8H+2Cl=2Li+2Co2+Cl2+4H2O或2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl；，濾液A為Fe3+、Li+、Co3+、Cl，故濾液A中的溶質(zhì)為HCl、LiCl、FeCl3、CoCl2；答案為：FeCl3、CoCl2；2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2+4H2O+2LiCl；(4)上述分析可知，濾渣的主要成分為C；答案為：C；(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoC2O42H2O固體樣品時(shí)，首先失去結(jié)晶水，在120220時(shí)，固體失重率為19.76%，生成產(chǎn)物為CoC2O4；由可知，在120220時(shí)，CoC2O42H2O完全失去結(jié)晶水生成CoC2O4，然后繼續(xù)升高溫度加熱，則CoC2O4分解生成氧化物，其分解失去的質(zhì)量為183g59.02%=108g，剩余的質(zhì)量為183g-108g=75g，設(shè)產(chǎn)物的化學(xué)式為CoOx，則59+16x=75，解得x=1，則化學(xué)式為CoO，則反應(yīng)方程式為：2CoC2O4+O22CoO+4CO2；答案為：2CoC2O4+O22CoO+4CO2；(6)將濃度為0.02molL1的Li2SO4和濃度為0.02molL1的Na2CO3溶液等體積混合，混合瞬間溶液中c(Li+)=0.02mol/L，c(CO)=0.01mol/L，計(jì)算濃度商=4106Ksp=8.64104，無(wú)沉淀生成，則此時(shí)溶液中Li+濃度為0.02mol/L；答案為：0.02。35.【答案】（1）（2）K+失去的是全充滿(mǎn)的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子，相對(duì)較易失去，故I2(Ti)I2(K) （3）6 sp3、sp2 BD （4）三者均為分子晶體，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高（5）TiO2+正四面體（6）【解析】(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為3d24s2，則基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表示式為。答案為：；(2)從價(jià)電子軌道的能量看，K+失去的是全充滿(mǎn)的3p6電子，Ti+失去的是4s1電子，相對(duì)較易失去，故I2(Ti)I2(K)。答案為：K+失去的是全充滿(mǎn)的3P6電子，Ti+失去的是4s1電子，相對(duì)較易失去，故I2(Ti)I2(K)；(3)從圖中可以看出，Ti與6個(gè)原子形成共價(jià)鍵，所以鈦的配位數(shù)為6；在配合物分子中，碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4和3，所以碳原子的雜化類(lèi)型sp3、sp2。答案為：6；sp3、sp2；該配合物中，存在中心原子與配體間的配位鍵，其它非金屬原子間的共價(jià)鍵，故選BD。答案為：BD；(4)從表中數(shù)據(jù)看，TiCl4、TiBr4、TiI4都形成分子晶體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是三者均為分子，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高。答案為：三者均為分子，組成與結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)升高；(5)根據(jù)均攤法該陽(yáng)離子化學(xué)式為最簡(jiǎn)式TiO，