一師一優(yōu)課課題：堿的性質(zhì)課型：復習課授課：安徽巢湖市三中王興豪時間：2017.5.15,(1)酸堿指示劑,無色,紅色,藍色,紫色,無色,紅色,一、復習回顧：酸的通性,(2)與活潑金屬反應,(3)與金屬氧化物反應通式：酸金屬氧化物鹽水,(4)與堿反應通式：酸堿鹽水,(5)與某些鹽反應通式：酸鹽新鹽新酸,不同酸的性質(zhì)存在差異的原因：不同酸溶于水時解離出的陰離子不同。,二、常見堿NaOH、Ca(OH)2的反應,_或_,_或或,或_,常見的堿,三,1.定義：解離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。2.常見的堿及其用途,NaOH,Ca(OH)2,燒堿,火堿,苛性鈉,熟石灰,消石灰,減小,易,微,二氧化碳,二氧化碳,【特別提醒】1.如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。2氫氧化鈣水溶液俗稱石灰水；當石灰水中存在較多未溶解的熟石灰時，就稱為石灰乳或石灰漿。氫氧化鈣可由生石灰(CaO)與水反應得到：。,四.堿的化學性質(zhì)堿具有通性的原因是在溶液中都能解離出氫氧根離子。(1)與指示劑反應使紫色石蕊溶液變_，無色酚酞溶液變_。,藍,紅,【特別提醒】1.酸堿指示劑只能對溶液做出一個定性的判斷，對溶液的酸堿性強弱程度的判斷則需要pH試紙。2.酸堿指示劑遇到酸性或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性或堿性溶液。,考點二,溶液酸堿度的表示法pH,1.溶液的酸堿度與pH的關系常用_測定溶液的pH，即溶液的酸堿度，溶液的pH范圍通常在014之間。溶液pH與酸堿性的關系為：,pH試紙,pH7，溶液顯_性，pH越_，酸性越強；pH7，溶液顯_性；pH7，溶液顯_性，pH越_，堿性越強。,酸性_,酸性_,中性,增強,增強,酸,大,小,中,堿,2.測定方法粗略測定：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照讀數(shù)，可粗略測出pH的整數(shù)值精確測定：pH計又叫酸度計，是用來精確測定溶液pH的儀器，可以精確到0.1和0.01。,用pH試紙測定溶液的pH.flv,【特別提醒】實驗室常用NaOH溶液吸收CO2，用Ca(OH)2溶液檢驗CO2。,(2)與非金屬氧化物反應通式：堿非金屬氧化物鹽水,(3)與酸反應通式：堿酸鹽水,(4)與某些鹽反應通式：堿鹽新堿新鹽,4.氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究：(詳見實驗突破欄目),氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究,實驗一,五、實驗突破,1.探究氫氧化鈉、氫氧化鈣是否變質(zhì),氣泡,白色沉淀,氣泡,白色沉淀,2.判斷氫氧化鈉、氫氧化鈣是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì),白色沉淀,例1(2016衡陽)某化學學習小組的同學對一瓶久置的氫氧化鈉的化學成分產(chǎn)生了興趣，他們根據(jù)自己已學的知識進行如下探究，請你共同參與并填空：【猜想假設】猜想一：只有氫氧化鈉猜想二：是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物猜想三：_。【查閱資料】(1)BaCl2溶液顯中性。(2)Na2CO3溶液與BaCl2溶液能反應產(chǎn)生白色沉淀。,只有碳酸鈉,【實驗探究】,一,溶液變紅,【實驗結論】該氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì)，其化學成分是NaOH與Na2CO3的混合物，引起NaOH變質(zhì)的化學方程式為_。【反思交流】(1)實驗室應_保存氫氧化鈉。(2)某同學認為用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同樣的結論，另一位同學認為不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也會出現(xiàn)_，因為Ca(OH)2是_。,密封,白色沉淀,微溶于水的物質(zhì),常見堿的性質(zhì)及用途,2.（2014安徽15題7分）某研究性學習小組在驗證“堿使酚酞試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹腘aOH溶液由紅色褪為無色？【猜想與假設】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學：可能是酚酞與O2發(fā)生了反應；,乙同學：可能是NaOH溶液與空氣中的CO2發(fā)生了反應；丙同學：可能與NaOH溶液濃度大小有關；你認為可能還與_有關（寫一條即可）。,儀器不干凈，含有酸性物質(zhì)(或酚酞變質(zhì)等，合理即可),除去氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣,防止空氣中氧氣進入氫氧化鈉溶液中(或隔絕氧氣),不正確,【設計實驗】三位同學分別設計實驗驗證自己的猜想：（1）甲同學設計了如下實驗，請你填寫下表。,（2）乙同學設計如圖1裝置進行實驗，一段時