第一單元第二課時硫酸的制備和性質(zhì),一、硫酸的工業(yè)制法-接觸法制硫酸,造氣及凈化,沸騰爐,接觸氧化,接觸室,SO3的吸收,SO3+H2O=H2SO4,吸收塔,為什么不用水和稀硫酸吸收SO3？,原料：,空氣、黃鐵礦或硫磺、98.3%的硫酸,二、硫酸的性質(zhì),A、稀硫酸的化學(xué)通性,（1）與指示劑作用（2）與堿反應(yīng)（3）與堿性氧化物反應(yīng)（4）與金屬反應(yīng)（氫前）（5）與某些鹽反應(yīng),B、濃硫酸,一)物理性質(zhì)：,1)色味態(tài):2)密度：3)溶解性：4)沸點：,無色、無味、粘稠的油狀液體,大,與水任意比互溶。,高，難揮發(fā),注：一高:三大:,沸點,密度、溶解度、稀釋熱,思考：濃硫酸的稀釋？,二）濃硫酸的特性,1.吸水性,實驗：在試管中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸,現(xiàn)象：,由藍色晶體變?yōu)榘咨勰?應(yīng)用：作氣體干燥劑（氯氣、氫氣、二氧化碳等）,注：,濃H2SO4不可干燥NH3、H2S、HBr、HI等,CuSO45H2O+H2SO4(濃)=CuSO4+H2SO45H2O,2.脫水性,區(qū)分：,1)吸水性,2)脫水性,-吸收現(xiàn)成的水,-反應(yīng)生成水,3.強氧化性,（1）與非金屬,思考？如何驗證產(chǎn)物？滴到藍色石蕊試紙上，現(xiàn)象?滴到皮膚上，如何處理？,（2）與金屬,常溫：與鐵、鋁鈍化加熱：幾乎與所有金屬反應(yīng)（金、鉑除外）,實驗在試管中放入一塊銅片，加熱。將生成的氣體通入到品紅溶液，然后加熱品紅溶液，把試管中反應(yīng)后的溶液倒在水中稀釋。,現(xiàn)象：,1）生成氣體、品紅溶液褪色，加熱，紅色復(fù)現(xiàn),2）試管中溶液稀釋后呈藍色,反應(yīng)：,表現(xiàn)氧化性,酸性,1.H2SO4(濃）+2HBr=Br2+SO2+2H2OH2SO4(濃）+2HI=I2+SO2+2H2O2.H2SO4(濃）+H2S=S+SO2+2H2O,(3)與低價化合物的反應(yīng),注意：濃硫酸與金屬反應(yīng)時，產(chǎn)生的是相應(yīng)的硫酸鹽（高價）、二氧化硫和水；與非金屬反應(yīng)時，產(chǎn)物是該非金屬的最高價氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。,4）難揮發(fā)性：,用于制揮發(fā)性強酸（鹽酸、硝酸）,三、幾種重要的硫酸鹽,1、硫酸鈣：石膏（或生石膏）-CaSO42H2O熟石膏-2CaSO4H2O,2、硫酸鋇：俗稱“重晶石”、“鋇餐”、白色顏料,3、硫酸亞鐵：FeSO47H2O俗稱“綠礬”,隨堂訓(xùn)練,將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)寫在空白處,吸水性,吸水性,脫水性,酸性強氧化性,現(xiàn)象:,4）生成刺激性氣味的氣體。,反應(yīng)：,結(jié)論：,體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和氧化性,2H2SO4(濃)+C=CO2+2SO2+2H2O,