.,第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化,第二節(jié)離子反應(yīng),授課人：張珊珊,.,稀硫酸，NaOH溶液，KCl溶液，石墨蔗糖溶液，熔融Na2O，酒精溶液，Cu.,導(dǎo)電的物質(zhì)中那些是化合物？,.,一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離,1、電解質(zhì),（1）定義：,（2）注意事項：,電解質(zhì)必須是化合物電解質(zhì)本身不導(dǎo)電能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì),在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,如：H2SO4、NaOH、KCl、Na2O,范圍：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物,新知識,.,判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)：H2SO4,Ca(OH)2,蔗糖，AgCl,Na2O,酒精,CH4，,FeO2,電解質(zhì)：,練習(xí),.,2、非電解質(zhì),定義：,如：蔗糖、C2H5OH等,在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,.,1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。,2、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：在水溶液里或熔融狀態(tài)下。電解質(zhì)本身不導(dǎo)電。,3、兩者是對化合物進行分類，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。,注意！,.,4、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們在熔融狀態(tài)下是導(dǎo)電的，所以是電解質(zhì)。,5、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。,6、大多數(shù)有機物和非金屬氧化物是非電解質(zhì)。,注意！,.,NaCl的溶解及電離,3電離,我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。,.,把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。,電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的本質(zhì),.,4電離方程式,NaCl,電解質(zhì)在水中發(fā)生電離的這個過程，我們可以電離方程式來表示。,含義,.,書寫電離方程式要注意什么？,1、正確書寫離子符號,2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,2H+,Fe3+,2Cl-,.,酸的電離方程式,HCl,H2SO4,電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸,HNO3,NaHSO4=Na+H+SO42,.,電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿,NaOH,KOH,Ca(OH)2,思考與交流,Na2SO4,FeCl3,電離時生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽,K2CO3,NH4NO3,.,下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？,金屬銅固態(tài)NaClO2H2SO4碳棒酒精水溶液KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖,電解質(zhì)：,非電解質(zhì)：,能導(dǎo)電：,鞏固練習(xí),.,CuNaClCO2NaHSO4H2SO4C2H5OHCaCO3Cu(OH)2Fe(OH)3NaOHNH3H20H2O,（1）屬于電解質(zhì)的是：，,（2）能電離H+的是：，,以下中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：,（3）屬于酸的是：，,（4）屬于堿的是：，,（5）屬于難溶性鹽的是：，,加深練習(xí),.,謝謝,.,由于電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng)。,.,探究實驗-探究離子反應(yīng)的實質(zhì),1.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。,2.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。,現(xiàn)象：無明顯變化,BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4,結(jié)論：該反應(yīng)沒有發(fā)生化學(xué)變化。,現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生,結(jié)論：該反應(yīng)發(fā)生化學(xué)變化，白色沉淀為BaSO4,.,思考？,試從電離的角度分析，為什么Na2SO4溶液和BaCl2溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？,分析,電離方程式：Na2SO4=2NaSO42-BaCl2=Ba2+2Cl,其反應(yīng)實質(zhì)：Ba2+SO42-=BaSO4,BaCl2和Na2SO4混合時，Na和Cl之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而Ba2+與SO42-之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了難溶的BaSO4白色沉淀。,離子方程式,.,以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例。,新知識,離子方程式如何書寫呢？,.,(1)寫出正確的化學(xué)方程式。,(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍寫成化學(xué)式。,離子方程式的書寫步驟,BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl,Ba22Cl2NaSO42-=BaSO42Na2Cl,(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。,Ba2SO42-=BaSO4,(4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,簡化,寫改刪查,基礎(chǔ),關(guān)鍵,途徑,保證,.,易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫成離子形式；難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。,注意！,哪些是易溶、易電離的物質(zhì)以及難溶的物質(zhì)呢？,.,同學(xué)們加強記憶,1.易溶、易電離的物質(zhì)強酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等?？扇苄喳}:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它可溶性鹽。,2.難溶的物質(zhì)難溶性堿：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。難溶性鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3等。,.,請寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。,練習(xí),分析,寫AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,改Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-,刪Ag+Cl-=AgCl,查,.,離子方程式判斷正誤,1看離子反應(yīng)是否符合客觀事實；2看“=”“”“”是否正確；3看表示可物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；4看是否漏寫離子；5看原子個數(shù)，電荷是否守恒；6看是否可拆；,.,錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正,1、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2O,2、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2,3、金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2ONa+2OH+H2,應(yīng)為：,應(yīng)為：,應(yīng)為：,CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O,Fe+2H+=Fe2+H2,2Na+2H2O=2Na+2OH+H2,.,4、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2O,Ba2+SO42BaSO4,5、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：Na+Cl+Ag+NO3AgCl+Na+NO3,6、氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫：H+ClHCl,應(yīng)為：,應(yīng)為：,該反應(yīng)沒有離子方程式,2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O,Cl+Ag+=AgCl,對不對？,.,探究實驗-探究離子方程式的意義,向盛有2mL氫氧化鈉溶液的試管里加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象,無明顯現(xiàn)象發(fā)生,H+OH-=H2O,離子方程式,結(jié)論,發(fā)生了中和反應(yīng),.,練習(xí),寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)HClKOH=KCl+H2O(2)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(3)H2SO42KOH=K2SO42H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,H+OH-=H2O,問題？,對于上述方程式，我們發(fā)現(xiàn)了什么？,化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。,為什么呢？,.,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸電離出來的H與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了水。,分析,這說明離子方程式和一般的化學(xué)方程式表示的意義不同。,.,離子反應(yīng)方程式的意義,揭示了反應(yīng)的實質(zhì)。,不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)。,而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。,.,本節(jié)重點：電解質(zhì)、電離、電離方程式、離子反應(yīng)、離子方程式。難點:電解質(zhì)、離子方程式,課堂小結(jié),.,藍色沉淀,Cu2+、Na+SO42-OH-,SO42-Na+,Cu(OH)2,溶液變?yōu)闊o色,Na+、H+Cl-OH-,Na+Cl-,H2O,有氣泡產(chǎn)生,Na+、H+CO32-Cl-,Na+Cl-,CO2H2O,.,3、復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：,其本質(zhì)是有離子的濃度發(fā)生減少。,生成難溶物、,放出氣體,或生成難電離物質(zhì)、,.,思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式H+OH-H2O表示的是（）A、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng)B、鹽酸和氨水反應(yīng)C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)D、碳酸溶液和石灰水反應(yīng),A,.,練習(xí)1、下列離子方程式中正確的是（）A、向碳酸鈉溶液中加入鹽酸CO32-+2H+=CO2+H2OB、單質(zhì)鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵Fe+Fe3+2Fe2+C、金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣Na+H2ONa+OH-+H2D、氯化銨晶體和石灰粉共