溶液中離子濃度大小的比較,一、電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小比較：,1、電離理論：,弱電解質(zhì)電離是微弱的,如：NH3H2O溶液中：c(NH3H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+),多元弱酸電離是分步，主要決定于第一步,如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。,2、水解理論：,弱離子由于水解而損耗。,如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+),水解是微弱,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),如：NH4Cl溶液中：,多元弱酸水解是分步，主要決定于第一步,如：Na2CO3溶液中：c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3),單水解（區(qū)別于雙水解）程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。,例：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是NH4ClNH4HCO3NH4HSO4NH4NO3,=,二、不同電解質(zhì)同種離子濃度比較,鞏固練習(xí)：常溫下等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是(NH4)2CO3(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4,1、電荷守恒,如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+陰離子：ClOH正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)將該式左右兩邊同除以溶液體積V,可得到電荷守恒式：,溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH),二、電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系,如Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH,陽離子：Na+、H+陰離子：OH、CO32、HCO3,c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3),電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。,如：NH4Cl溶液：,(Cl-)(NH4+)+(NH3H2O),2、物料守恒:,即指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。,如：amol/L的Na2CO3溶液中Na2CO3=2Na+CO32H2OH+OHCO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OH,c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),c(Na+)=2amol/L，鈉離子的濃度是保持不變的,c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)=amol/L,即c(Na+):c(C)2:1,3、質(zhì)子（H+）守恒,電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量相等。,如：NH4Cl溶液：,c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O),NH4Cl=NH4+OHH2OOH+H+NH4+H2ONH3H2O+H+,Na2CO3=Na+CO32,c(OH)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),如：Na2CO3溶液中,那Na2SO3溶液中？,【方法規(guī)律總結(jié)】電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：,1.溶液中離子要找全,2.分清離子濃度和電荷濃度,1.某元素守恒,2.等量代換。,1.明確溶液中哪些微粒結(jié)合水電離的H+(或OH-)，結(jié)合的數(shù)目；,2.哪些微粒電離出H+(或OH-)，電離的數(shù)目,訓(xùn)練1寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：訓(xùn)練2寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：物料守恒：質(zhì)子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3),1、用0.10molL1的鹽酸滴定0.10molL1的氨水，滴定過程中不可能出來的結(jié)果是Ac(NH4+)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl)，c(OH)=c(H+)Cc(Cl)c(NH4+)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)利用電荷守恒,C,練習(xí),2、在0.1mol/L的NH3H2O溶液中，關(guān)系正確的是（）Ac(NH3H2O)c(O