云南省保山市第一中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 o 16 c 12 n 14 cl 35.5 br 80第卷（選擇題，40分）一、選擇題：（本大題共20小題，每題2分，共40分；在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）。1.已知化合物a（c4si4h8）與立方烷（c8h8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：則c4si4h8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為：a. 6b. 5c. 4d. 3【答案】c【解析】試題分析：化合物a中含有兩種不同環(huán)境的h原子，分別為與碳原子和硅原子連接，所以其二氯代物的同分異構(gòu)體分別為：或或或共4種?？键c(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體。2. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：a. 甲苯b. 硝基苯c. 2-甲基丙烯d. 2-甲基丙烷【答案】d【解析】【分析】在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜項(xiàng)，苯環(huán)上的六個(gè)碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以與之處于同一個(gè)平面，故a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，硝基苯上的苯環(huán)的碳原子共平面，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳處于一個(gè)平面上，且不可扭轉(zhuǎn)，2個(gè)甲基上的碳原子可以與之共面，故c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，2-甲基丙烷是飽和烷烴，碳原子具有四面體的結(jié)構(gòu)，不可能處于一個(gè)平面，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選d。3. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是a. 乙酸和乙酸乙酯可用na2co3溶液加以區(qū)別b. 戊烷（c5h12）有兩種同分異構(gòu)體c. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵d. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)【答案】a【解析】a、乙酸可以和碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，而乙酸乙酯分層，正確；b、戊烷有三種同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；c、聚乙烯中沒(méi)有雙鍵，苯是一種介于單鍵和雙鍵間特殊的化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；d、糖類分為單糖、二糖、多糖，單糖不能水解，錯(cuò)誤。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)化合物的鑒別、性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。4. 香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（ ）a. 香葉醇的分子式為c10h18ob. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色c. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色d. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)【答案】a【解析】【詳解】a項(xiàng)，1個(gè)香葉醇分子中含10個(gè)c、18個(gè)h和1個(gè)o，香葉醇的分子式為c10h18o，a正確；b項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，c錯(cuò)誤；d項(xiàng)，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)， d錯(cuò)誤；答案選a。5.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰且峰面積之比為322的是()a. b. c. d. 【答案】a【解析】【分析】核磁共振氫譜只出現(xiàn)三組峰，說(shuō)明有機(jī)物含有三種h原子，峰面積之比為3：2：2說(shuō)明分子中三種h原子數(shù)目之比為3：2：2，結(jié)合分子中等效氫判斷，分子中等效氫原子一般有如下情況：分子中同一甲基上連接的氫原子等效同一碳原子所連甲基上的氫原子等效處于鏡面對(duì)稱位置（相當(dāng)于平面成像時(shí)，物與像的關(guān)系）上的氫原子等效【詳解】a、分子中有3種h原子，分別處于甲基上、環(huán)上甲基鄰位、苯環(huán)甲基間位，三者h(yuǎn)原子數(shù)目之比為3：2：2，故a符合；b、分子高度對(duì)稱，分子中有2種h原子，分別處于甲基上、苯環(huán)上，二者h(yuǎn)原子數(shù)目之比為6：2，故b不符合；c、分子中有2種h原子，分別處于甲基上、c=c雙鍵上，二者h(yuǎn)原子數(shù)目之比為6：2=3：1，故c不符合；d、分子中有2種h原子，分別處于甲基上、亞甲基上，二者h(yuǎn)原子數(shù)目之比為6：4=3：2，故d不符合；故選：a。6.銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了ag2s的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是a. 處理過(guò)程中銀器一直保持恒重b. 銀器為正極，ag2s被還原生成單質(zhì)銀c. 該過(guò)程中總反應(yīng)為2al+3ag2s=6ag+a12s3d. 黑色褪去的原因是黑色ag2s轉(zhuǎn)化為白色agc1【答案】b【解析】a銀器放在鋁制容器中，由于鋁的活潑性大于銀，故鋁為負(fù)極，失電子，銀為正極，銀表面的ag2s得電子，析出單質(zhì)銀，所以銀器質(zhì)量減小，故a錯(cuò)誤；b銀作正極，正極上ag2s得電子作氧化劑，在反應(yīng)中被還原生成單質(zhì)銀，故b正確；cal2s3在溶液中不能存在，會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成h2s和al(oh)3，故c錯(cuò)誤； d黑色褪去是ag2s轉(zhuǎn)化為ag而不是agcl，故d錯(cuò)誤；故選b。點(diǎn)睛：【此處有視頻，請(qǐng)去附件查看】7. 下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是a. 水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極b. 金屬護(hù)攔表面涂漆c. 汽車底盤噴涂高分子膜d. 地下鋼管連接鎂塊【答案】a【解析】【詳解】a水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故a正確；b金屬護(hù)攔表面涂漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒(méi)有連接外加電源，故b錯(cuò)誤；c汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒(méi)有連接外加電源，故c錯(cuò)誤；d鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來(lái)保護(hù)地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故d錯(cuò)誤；故選a。8.用石墨做電極電解cuso4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的( )a. cuso4b. h2oc. cuod. cu(oh)2【答案】c【解析】【分析】用鉑電極電解cuso4溶液，陰極銅離子放電，陽(yáng)極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可?！驹斀狻縞uso4溶液存在的陰離子為：so42、oh，oh離子的放電能力大于so42 離子的放電能力，所以oh離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽(yáng)離子是cu2、h，cu2離子的放電能力大于h離子的放電能力，所以cu2離子放電生成cu；溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2cuso4+2h2o2 cu+o2 +2h2so4，從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因?yàn)檠鯕夂豌~和稀硫酸都不反應(yīng)，但和氧化銅反應(yīng)，氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，故選：c?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，本題題干中應(yīng)明確硫酸銅足量，否則銅完全析出后，陰極上會(huì)生成氫氣，這種情況下應(yīng)加入cuo和水，即cu(oh)2。9. 利用電解法可將含有fe、zn、ag、pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是a. 電解時(shí)以精銅作陽(yáng)極b. 電解時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)c. 粗銅連接電源負(fù)極，其電極反應(yīng)是cu=cu2+2e-d. 電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量ag、pt等金屬的陽(yáng)極泥【答案】d【解析】試題分析：a、電解精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極，故a錯(cuò)誤；b、陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、粗銅連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是cu2e-=cu2+，故c錯(cuò)誤；d、金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閦nfecuagpt，因此ag、pt不會(huì)放電，以單質(zhì)形式沉積下來(lái)，故d正確；故選d。【考點(diǎn)定位】考查電解原理【名師點(diǎn)晴】本題主要考查電解原理及其應(yīng)用電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點(diǎn)，本題利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極；陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)；這幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閦nfecuagpt，因此在電解過(guò)程中ag、pt不會(huì)失去電子，而是形成陽(yáng)極泥。10.已知ksp（agcl）=1.561010，ksp（agbr）=7.71013 ，ksp（ag2cro4）=91011。某溶液中含有cl、br和cro42，濃度均為0.010mol/l，向該溶液中逐滴加入0.010mol/l的agno3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? )a. cl、br、cro42b. br、cl、cro42c. cro42、br、cld. br、cro42、cl【答案】b【解析】【分析】析出沉淀時(shí)，agcl溶液中c（ag）=ksp(agcl)/c(cl)=1.5610-10/0.01moll1，agbr溶液中c（ag）=ksp(agbr)/br=7.710-13/0.01moll1，ag2cro4溶液中c（ag）= = moll1，c（ag）越小，先生成沉淀【詳解】析出沉淀時(shí)，agcl溶液中c（ag）=ksp(agcl)/c(cl)=1.5610-10/0.01moll1=1.5610-8moll1；agbr溶液中c（ag）=ksp(agbr)/br=7.710-13/0.01moll1=7.710-11moll1；ag2cro4溶液中c（ag）= = moll1=310-5moll1，c（ag）越小，先生成沉淀所以種陰離子產(chǎn)生沉淀先后順序?yàn)閎r、cl、cro42。故選b。11.常溫下，nh3h2o的電離平衡常數(shù)kb=1.8105，則常溫下0.02mol/l的nh4cl的ph值為()（lg3=0.48）a. 4.52b. 5.48c. 3.48d. 8.52【答案】b【解析】【分析】nh3h2o/nh4+oh為nh3h2o電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，nh4cl溶液中存在nh4+h2onh3h2o+h，結(jié)合nh3h2o電離平衡常數(shù)以及kw計(jì)算?！驹斀狻縩h3h2o/nh4+oh為nh3h2o電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，溫度不變，常數(shù)不變，已知nh3h2onh4+oh，kb=1.810-5moll-1，h2oh+oh，kw=1.010-14，則-可得nh4+h2onh3h2o+h，k=110-14/1.810-5=1/1.810-9，則0.02moll-1的nh4cl溶液中c（h）= = =1/310-5moll-1，ph=-lg10-5+lg3=5.48。故選b。12.下列離子方程式中，均屬于水解反應(yīng)的是( )a. hcooh+h2ohcoo+h3o+ h2o +h2o h3o+ohb. co2+h2o hco3+h+ alo2+hco3+h2oal (oh)3+co32c. co32+h2o hco3+oh alo2+2h2o al (oh)3+ohd. hs+h2os2+h3o+ fe3+3h2o fe(oh)3+ 3h+【答案】c【解析】【分析】弱離子水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程，水解方程式用可逆號(hào)。【詳解】a、是甲酸和水的電離方程式，故a錯(cuò)誤；b、co2+h2o hco3+h+ 是碳酸的一級(jí)電離方程式，alo2+hco3+h2oal (oh)3+co32是復(fù)分解方程式，故b錯(cuò)誤；c、co32+h2o hco3+oh 是碳酸的水解方程式，alo2+hco3+h2oal (oh)3+co32是偏鋁酸根的水解方程式，故c正確；d、hs+h2os2+h3o+ 是硫氫根離子的電離方程式，fe3+3h2o fe(oh)3+ 3h+是鐵離子水解的方程式，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生水解方程式的書(shū)寫(xiě)和水解原理知識(shí)，易錯(cuò)點(diǎn)d，要將h3o+ 變成h2o 和h+，hs+h2os2+h3o+ 是硫氫根離子的電離方程式。13.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1 moll1 khc2o4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）a. c（k+）=c（h2c2o4）+c（hc2o4）+c（c2o42）b. c（hc2o4）+c（c2o42）=0.1 moll1c. c（c2o42）c（h2c2o4）d. c（k+）+c（h+）=c（hc2o4）+c（oh）+c（c2o42）【答案】a【解析】【分析】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，說(shuō)明hc2o4的電離程度大于水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答。【詳解】a、根據(jù)物料守恒得c （k）=c （h2c2o4）+c （hc2o4）+c （c2o42），故a正確；b、hc2o4能水解和電離，所以溶液中含有h2c2o4、c2o42，但水解和電離程度較小，則溶液中還存在大量hc2o4，根據(jù)物料守恒得c （h2c2o4）+c （hc2o4）+c （c2o42）=0.1moll1，故b錯(cuò)誤；c、草酸氫鉀溶液呈酸性，說(shuō)明hc2o4的電離程度大于水解程度，所以c （c2o42）c （h2c2o4），故c錯(cuò)誤；d、溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得c （k）+c（h）=c （hc2o4）+c （oh）+2c （c2o42），故d錯(cuò)誤；故選a。【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：明確溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)再結(jié)合守恒思想，易錯(cuò)點(diǎn)b，寫(xiě)物料守恒時(shí)，要將粒子的各種形態(tài)寫(xiě)全。14.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h 0，反應(yīng)到達(dá)平衡后，為提高co的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是()a. 增加壓強(qiáng)b. 降低溫度或增大h2o(g)的濃度c. 增大co的濃度d. 更換催化劑【答案】b【解析】【分析】提高co的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答判斷【詳解】a、增加壓強(qiáng)，該平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向即正向進(jìn)行，或增大h2o(g)的濃度，平衡正向進(jìn)行，故b正確；c、增大co的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故c錯(cuò)誤；d、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故d錯(cuò)誤。故選b。15.在一定溫度下，將氣體x和氣體y 各0.16 mol充入10 l 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)x（g）+ y（g）2z（g） h 0，根據(jù)g=h-ts0，較高溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行?！驹斀狻浚?）溫度越高，反應(yīng)速率越大，由圖可知t2先達(dá)平衡狀態(tài)，說(shuō)明反應(yīng)速率較大，則t1小于t2；（2）列出三段式： a（g）b（g）+c（g）起始（moll1）0.050 0 0 變化（moll1）0.035 0.035 0.035 平衡（moll1）0.015 0.035 0.035平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為=（0.015+0.035+0.035）moll11.0l=0.085mol；反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.0350.035/0.015 =0.082moll1；反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（a）=0.035moll1/5min=0.007mol/（lmin）（3）根據(jù)1g fes2完全燃燒放出7.1kj熱量，算出4molfes2完全燃燒放出的熱量，7.1kj41g/120gmol1=3408kj，fes2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4fes2(s)11o2(g) 2fe2o3(s)8so2(g) h3408kjmol1；（4）根據(jù)(t-buno)2 2(t-buno) 分子數(shù)變多，s0，根據(jù)g=h-ts0，較高溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。24.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4 nh4+6hcho=3h+6h2o+(ch2)6n4h 滴定時(shí)，1 mol(ch2)6n4h+與 l mol h+相當(dāng)，然后用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟i 稱取樣品1.500g。步驟ii 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 ml容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟iii 移取25.00ml樣品溶液于250ml錐形瓶中，加入10ml20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1-2滴酚酞試液，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟iii填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_ (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_a.滴定管內(nèi)液面的變化 b.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色，且_。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010moll1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其ph變色范圍如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000mol/lnaoh溶液滴定未知濃度的ch3cooh溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是_。a.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 b.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑c.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑 d.溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（4）在25 下，向濃度均為0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)。已知25 時(shí)kspmg(oh)2=1.81011,kspcu(oh)2=2.21020。（5）在25 下，將a moll1的氨水與0.01 moll1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(nh4+)=c(cl)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb=_?！敬鸢浮?(1). 偏高 (2). 無(wú)影響 (3). b (4). 無(wú)色變成粉紅(或淺紅) (5). 半分鐘后溶液顏色無(wú)新變化則表示已達(dá)滴定終點(diǎn) (6). 18.85% (7). d (8). cu(oh)2 (9). cu2+2nh3h2o=cu(oh)2+2nh4+ (10). 中 (11). 【解析】【分析】（1）滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減?。诲F形瓶?jī)?nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響；滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；如溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點(diǎn)；（2）依據(jù)滴定前后消耗氫氧化鈉溶液體積的平均值，結(jié)合4nh4+6hcho4h+（ch2）6n4+6h2o、h+oh=h2o計(jì)算（3）根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；（4）根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)判斷先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，越先沉淀；（5）在25下，平衡時(shí)溶液中c（nh4）=c（cl）=0.005moll1，根據(jù)物料守恒得c（nh3h2o）=（0.5a-0.005）moll1，根據(jù)電荷守恒得c（h）=c（oh）=10-7moll1，溶液呈中性，nh3h2o的電離常數(shù)kb=c(oh)c(nh4)/c(nh3h2o)?！驹斀狻浚?）滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，氫離