第九部分化學(xué)實驗一、儀器的識別1.與氣體制取相關(guān)的儀器圖q9-12.其他相關(guān)儀器圖q9-2二、基本操作1.過濾圖q9-3考向1:過濾時需用玻璃棒引流,防止液體外濺,沖破濾紙考向2:濾紙邊緣低于漏斗邊緣,漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣,玻璃棒下端緊靠在三層濾紙?zhí)幙枷?:漏斗下端尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁2.固體藥品的取用(1)密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒的取用圖q9-4考向:先把試管橫放,用鑷子把藥品放入試管口,再把試管慢慢地豎立起來,使藥品緩緩地滑落到試管的底部,以免打破試管(2)顆粒狀或粉末狀固體藥品的取用圖q9-5考向:試劑瓶瓶塞倒放在實驗臺上圖q9-6考向:先將試管平拿,用藥匙(或紙槽)將固體粉末送入試管底部,然后慢慢直立試管3.量筒的讀數(shù)圖q9-7考向:讀數(shù)時量筒放平,視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平4.濃硫酸的稀釋圖q9-8考向1:標(biāo)簽朝向手心,防止?jié)饬蛩崃鞒龈g標(biāo)簽考向2:試劑瓶瓶口與燒杯口緊挨,將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中考向3:用玻璃棒不斷攪拌,加快散熱,防止液體沸騰外濺5.酒精燈的使用圖q9-9考向1:用燈帽蓋滅酒精燈考向2:用火柴點燃(或引燃)酒精燈考向3:酒精體積不能超過酒精燈容積的23考向4:加熱時使用酒精燈的外焰加熱6.溶解圖q9-10考向1:用玻璃棒不斷攪拌,加速溶解考向2:用燒杯溶解固體,不可用量筒直接溶解固體7.固體藥品的稱量圖q9-11考向1:稱量時應(yīng)該遵循“左物右碼”原則考向2:藥品應(yīng)放在稱量紙上稱量,如果藥品具有腐蝕性或易潮解,則應(yīng)放在玻璃器皿中稱量考向3:砝碼用鑷子夾取8.檢查裝置的氣密性圖q9-12考向:選擇題中一般表現(xiàn)為正確選項,填空題中多為敘述如何檢查裝置的氣密性9.少量液體的滴加圖q9-13考向:滴加液體時,要保持膠頭滴管豎直懸空于試管口正上方,不可把膠頭滴管伸入試管內(nèi)或觸及試管壁10.蒸發(fā)圖q9-14考向1:用玻璃棒攪拌,防止液體飛濺考向2:移開蒸發(fā)皿時要用坩堝鉗,不能直接用手拿,以免燙傷考向3:用酒精燈的外焰加熱11.液體的加熱圖q9-15考向1:試管夾從試管底部套上,取下,夾在試管的中上部,試管傾斜與水平線成45考向2:試管內(nèi)液體不能超過試管容積的13考向3:預(yù)熱后,用酒精燈的外焰加熱12.聞藥品的氣味圖q9-16考向:聞藥品氣味時,用手輕輕地在瓶口扇動,使極少量的氣體飄進鼻孔13.固體的加熱圖q9-17考向1:夾在離試管口13處,試管口略向下傾斜考向2:用酒精燈的外焰加熱14.測定溶液的ph圖q9-18考向1:用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液,滴在干燥的ph試紙上考向2:ph試紙放在點滴板上且不能用水潤濕15.傾倒液體圖q9-19考向1:標(biāo)簽朝向手心,防止藥品流出腐蝕標(biāo)簽考向2:瓶口緊挨試管口考向3:試管稍微傾斜考向4:瓶塞倒放在桌面上三、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1.粗鹽提純的目的:除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)。2.粗鹽提純的步驟圖q9-20(1)溶解:使粗鹽中可溶性的物質(zhì)完全溶于水;玻璃棒的作用是加快物質(zhì)的溶解速率。(2)過濾:將不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離的一種方法;注意“一貼、二低、三靠”; 玻璃棒的作用是引流。(3)蒸發(fā):物質(zhì)從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程(中考中專門指除去濾液中的水分得到溶質(zhì)的過程);玻璃棒的作用是使溶液均勻受熱,防止局部受熱不均造成液滴飛濺;待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。3.過濾后濾液仍渾濁的原因(1)濾紙破損,部分液體未經(jīng)過濾直接流入盛接濾液的燒杯中。(2)過濾時,液面高于濾紙邊緣。(3)盛接濾液的燒杯不干凈。4.粗鹽純度的計算粗鹽純度=提純的產(chǎn)物質(zhì)量粗鹽樣品質(zhì)量100%5.誤差分析(1)純度偏高的原因:過濾操作不當(dāng),過濾后濾液仍渾濁;蒸發(fā)不干,產(chǎn)物含有水分。(2)純度偏低的原因:溶解時倒水量不足,氯化鈉只有部分溶解;溶解時有液體濺出;過濾時沒用玻璃棒引流導(dǎo)致有液體濺出;過濾時沒有等濾液全部流入燒杯,就拿走燒杯;蒸發(fā)時蒸干后才停止加熱;蒸發(fā)時沒用玻璃棒攪拌,局部過熱,液滴飛濺等。四、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制1.步驟圖q9-21以配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液為例。(1)計算:需要氯化鈉固體的質(zhì)量是7.5 g,需要水42.5 ml。(2)稱取氯化鈉:使用托盤天平稱取氯化鈉之前,先要調(diào)零,然后在天平兩端分別放上質(zhì)量相等的紙片,用鑷子夾取5 g的砝碼置于天平的右盤,并將游碼調(diào)到2.5 g刻度處,用藥匙向天平的左盤紙片上加氯化鈉,待天平平衡后,將稱好的氯化鈉倒入燒杯中。(3)量取水:選擇量程為50 ml的量筒,先向量筒中倒入接近40 ml的水,當(dāng)量筒內(nèi)的水接近刻度線時,改用膠頭滴管吸取水滴加到刻度線,讀數(shù)時量筒放置平穩(wěn),并使視線與液體凹液面的最低處保持水平,將量好的水倒入燒杯中。(4)溶解:用玻璃棒不斷攪拌,使氯化鈉完全溶解。玻璃棒的作用是攪拌,加快氯化鈉的溶解速率。(5)轉(zhuǎn)移:氯化鈉完全溶解后,將氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到指定的容器中,貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽中注明溶液的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),如氯化鈉溶液、15%)。2.誤差分析(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的原因:用量筒量取水時,仰視讀數(shù)。稱量氯化鈉固體時天平左盤放砝碼(使用游碼),右盤放固體。溶解時燒杯內(nèi)有水珠,不干燥。樣品中有雜質(zhì)。(2)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏高的原因:量取液體時俯視讀數(shù)。砝碼上沾有油污,稱量有誤差。五、實驗室制取氧氣和二氧化碳1.實驗原理(1)制取o2:2kmno4k2mno4+mno2+o22kclo32kcl+3o22h2o22h2o+o2記憶技巧:實驗室制氧氣,化學(xué)方程式前面化學(xué)計量數(shù)為2;反應(yīng)物中含錳元素的無需二氧化錳;都為分解反應(yīng)。(2)制取co2:caco3+2hclcacl2+h2o+co22.發(fā)生裝置(1)固固加熱型圖q9-22舉例:實驗室用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣。注意:用高錳酸鉀制氧氣時,需在試管口塞一團棉花,防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管造成堵塞。(2)固液(或液液)常溫型圖q9-23舉例:實驗室用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制co2;用過氧化氫溶液制o2;用鋅與稀硫酸反應(yīng)制h2。3.收集裝置(1)排空氣法:操作簡單,收集到的氣體比較干燥,但氣體純度不高。圖q9-24不與空氣中的任何成分發(fā)生反應(yīng),密度與空氣密度相差較大密度比空氣大的氣體(如o2、co2)用向上排空氣法密度比空氣小的氣體(如h2、nh3)用向下排空氣法(2)排水法:難溶或微溶于水,且不與水反應(yīng)的氣體可用排水法收集,排水法收集的氣體純度較高,但含有一定量的水蒸氣,