第五單元常見的酸和堿全章教案課時安排1課時課題第五單元 常見的酸和堿第一節(jié) 生活中的酸和堿（第一課時）課型新授教學(xué)目的知識：1、初步學(xué)會測定酸堿性的方法2、對酸堿性實(shí)質(zhì)的微觀理解能力：增強(qiáng)對科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究能力和分析問題、解決問題的能了。情感：培養(yǎng)學(xué)生集體主義精神，團(tuán)結(jié)合作的品德。重點(diǎn)識別酸和堿的幾種方法難點(diǎn)溶液酸堿性實(shí)質(zhì)的微觀理解教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件的制作；學(xué)生分組實(shí)驗的準(zhǔn)備教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情景導(dǎo)入課題，啟發(fā)誘導(dǎo)學(xué)生提出問題、分析問題、解決問題；講授與實(shí)驗相結(jié)合儀器藥品肥皂水、白醋、氫氧化鈉溶液、食鹽水、水、稀鹽酸、玻璃棒、燒杯、滴管、無色酚酞試液、紫色石蕊試液、紅、蘭是瑞士制、點(diǎn)滴板。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容與方法備注導(dǎo)入新課（從學(xué)生已有的生活感受）講授新課師：在你的生活中，那些物質(zhì)給你留下了酸的印象？（學(xué)生舉例子）師總結(jié)：像這些有酸味的物質(zhì)通常都含有一類特殊的化合物酸。繼續(xù)問：誰在家洗過衣服啊，那誰來說說你洗衣服時的感覺??？（可讓多個學(xué)生起來說）通過學(xué)生說自己的感受引出：這些都是我們生活中的酸和堿。如何來識別酸和堿呢？你有什么辦法呢？（學(xué)生展開討論，交流猜測的方法：學(xué)生會說可以用嘗、觸摸等方法）接著問：但是科學(xué)家從不用品嘗或觸摸的方法來確定一種物質(zhì)的酸堿性，他們怎樣來識別呢？大家想不想知道啊？（激發(fā)學(xué)生的好奇心）那好，首先我們來認(rèn)識一位偉大的人物波義耳。（打出：波義耳的畫像）這位偉大的人物跟花有一段美好的故事，大家想知道嗎？想知道那就趕緊看課本114頁“酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)”（看完后找學(xué)生回答，通過看書，他學(xué)會了什么，得到了什么啟示？）學(xué)生會舉出很多例子，學(xué)習(xí)興趣高漲提起學(xué)生的興趣讓學(xué)生明白要用化學(xué)方法研究物質(zhì)，滲透科學(xué)方法教育讓學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家鍥而不舍、一絲不茍的精神。進(jìn)行分組實(shí)驗學(xué)習(xí)石蕊試紙從學(xué)生回答實(shí)驗現(xiàn)象時提出的都變紅，但便紅的顏色深淺不一樣入手引入對：酸堿實(shí)質(zhì)的講解。小結(jié)反思練習(xí)題：（附后面見課件）大家如果有興趣，自己也可以制作你的酸堿指示劑。現(xiàn)在，你想不想親自用波義耳的方法試試啊？那我們就動手吧。（實(shí)驗的步驟和設(shè)計附在教案后。）在介紹儀器時可問：問什么要使用點(diǎn)滴板呢？實(shí)驗完畢后讓學(xué)生回答現(xiàn)象，各組說自己的結(jié)果，最后教師總結(jié)：白醋、稀鹽酸（紅） 酸性肥皂水、氫氧化鈉溶液（藍(lán)） 堿性食鹽水（不變色） 中性酸堿指示劑很多，酚酞也是一種常見的指示劑，它遇到酸和堿怎樣變色呢？還是讓我們親自來體驗吧?。▽?shí)驗設(shè)計附后面）實(shí)驗的結(jié)果由學(xué)生總結(jié)，讓學(xué)生自己評判。師：如果你是一位科學(xué)家，要到野外考察，攜帶試劑方便嗎？所以，通常為了方便，我們可以用紅、藍(lán)石蕊試紙來檢測溶液的酸堿性。繼續(xù)問：你認(rèn)為怎樣使用試紙呢？學(xué)生親自操作然后回答結(jié)論。師：現(xiàn)在你會識別酸和堿了嗎？哪位同學(xué)來回答一下?。咳绻鸩蝗?，可多找?guī)讉€學(xué)生來總結(jié)。剛才有的同學(xué)的回答非常確切，紫色石蕊遇到稀鹽酸和白醋都變紅，但深淺不一樣，這是我們下節(jié)課的內(nèi)容，能觀察到這一點(diǎn)說明同學(xué)們非常的細(xì)心。大家考慮過沒有：為什么酸能使紫色石蕊試液變紅，不同的堿都能使無色酚酞試液變紅呢？提出疑問：引導(dǎo)學(xué)生繼續(xù)探究：（設(shè)計附后面）首先我們來回顧一下食鹽在水中的溶解（讓學(xué)生略加思考后回答）然后給出鹽酸、氫氧化鈉溶液中的微粒。（見課件）在鹽酸、氫氧化鈉溶液中，到底是哪些離子是指示劑變色呢？下面我們繼續(xù)探究：通過實(shí)驗引導(dǎo)學(xué)生用排除法總結(jié)出：不同的酸都能是指示劑變色是因為都含有：氫離子；不同的堿都能是指示劑變色是因為堿溶液中都含有一種共同的離子：氫氧根離子讓學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的收獲，一個學(xué)生說不全，可讓多個學(xué)生回答。最后教師匯總。學(xué)生對自己這節(jié)課的學(xué)習(xí)進(jìn)行反思，學(xué)會了哪些知識，還有哪些疑問，對自己滿意的是什么，不滿意的是什么？介紹儀器，實(shí)驗過程中教師巡回指導(dǎo)，及時糾正學(xué)生操作中的錯誤，和學(xué)生一塊討論。實(shí)驗過程中巡回指導(dǎo)讓學(xué)生認(rèn)識試紙（學(xué)生會說出很多方法，讓學(xué)生自己比較得出最方便最科學(xué)的方法）讓學(xué)生知道它們在溶液中是以離子形式存在的，幫助學(xué)生更好的理解酸堿的實(shí)質(zhì)。學(xué)生實(shí)驗過程中會有一些錯誤和疑問，教師要給予及時的指導(dǎo)。第二節(jié) 中和反應(yīng)及其應(yīng)用教學(xué)目標(biāo)1.學(xué)會用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學(xué)的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH。 2.通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。3.讓學(xué)生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會的意識。教學(xué)疑點(diǎn)1.不同生長時期的水果和蔬菜pH是否相同，建議測不同生長時期番茄pH進(jìn)行了解。2.觀察頭發(fā)光澤需要哪些條件，建議增強(qiáng)光線和利用放大鏡觀察。3.頭發(fā)耐拉力，用手拉能否準(zhǔn)確感知？建議用測力計去測更科學(xué)。為使測出的數(shù)據(jù)具有科學(xué)性，可引導(dǎo)學(xué)生取幾次的平均值。重點(diǎn)和難點(diǎn)1.測試方法。2.活動方式：學(xué)生主持；分組實(shí)驗。實(shí)驗準(zhǔn)備分組準(zhǔn)備：每組有5個燒杯分別裝20 mL pH為1、4、7、10、13的溶液，頭發(fā)五束(同一個人的頭發(fā))。稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液。潔廁精、醋、洗潔精、石灰水、牙膏、西紅柿、牛奶、雞蛋、蘿卜、純堿溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、蘋果、造紙廠排放的廢水、點(diǎn)滴板、pH試紙、玻璃棒、鑷子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。復(fù)習(xí)提問上一節(jié)我們學(xué)習(xí)了生活中的酸和堿，請同學(xué)們思考：如何檢驗溶液的酸堿性？為什么酸類物質(zhì)和堿類物質(zhì)具有共同的性質(zhì)？知識應(yīng)用我有兩朵紙花，一朵在肥皂水中浸泡過，一朵在白醋中浸泡過，你能用實(shí)驗的方法區(qū)分這兩朵花嗎？學(xué)生回答演示實(shí)驗兩朵花分別噴上酚酞試液，其中一朵變紅，這朵花是在肥皂水中浸泡過的。那么另一朵就是在白醋中浸泡過的。創(chuàng)設(shè)情境繼續(xù)在這朵花上噴上白醋，紅色褪去，為什么會褪色？酸和堿能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？演示實(shí)驗：5的氫氧化鈉溶液，再加入5的稀鹽酸請同學(xué)們觀察實(shí)驗現(xiàn)象，你有什么猜想？學(xué)生回答可能不反應(yīng)，也可能反應(yīng)了，但現(xiàn)象不明顯。你能根據(jù)現(xiàn)有的儀器和藥品，設(shè)計實(shí)驗來驗證你的猜想嗎？請同學(xué)們以四人小組為單位討論、設(shè)計實(shí)驗方案。匯報交流選擇你認(rèn)為最好的方案進(jìn)行實(shí)驗。注意：交流共享匯報實(shí)驗結(jié)果及結(jié)論。歸納總結(jié)鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。那么其他的酸和堿能發(fā)生反應(yīng)嗎？演示實(shí)驗：書P125實(shí)驗探究問題思考引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)：以上實(shí)驗說明酸和堿能不能發(fā)生反應(yīng)？那你知道不知道酸和堿到底是怎樣反應(yīng)的？生成了哪些新物質(zhì)？動畫演示：鹽酸溶液中含有自由移動的H和Cl；氫氧化鈉溶液中含有自由移動的Na和OH。反應(yīng)前一共有幾種離子，而兩瓶溶液混合后，什么離子不見了？生成了什么新物質(zhì)？強(qiáng)調(diào)：酸與堿反應(yīng)時，酸溶液中的氫離子和堿溶液中的OH互相結(jié)合成了中性的水，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性。中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH結(jié)合生成水。學(xué)生活動：你能不能根據(jù)反應(yīng)原理及動畫展示寫出鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)請同學(xué)們觀察這兩個反應(yīng)，生成的化合物是不是酸？是不是堿？我們把由金屬離子和酸根離子組成的化合物叫做鹽。我們把酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)問題思考：在以上反應(yīng)過程中，試管中溶液的酸堿性又是怎樣變化的？請同學(xué)們分析課本P126表中數(shù)據(jù)，并在坐標(biāo)紙上繪出pH與加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線。學(xué)生活動根據(jù)曲線你能獲得哪些信息？師生討論交流：當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液不足時，pH7，溶液顯堿性，氫氧化鈉有剩余。學(xué)以致用：實(shí)驗結(jié)束后，同學(xué)們把廢液倒入廢液缸，實(shí)驗教師將所有的廢液收集起來后發(fā)現(xiàn)呈紅色，這些廢液能不能直接排放？你怎樣幫助實(shí)驗老師處理廢液？小結(jié)：第五單元 第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)第一課時 常見的酸 鹽酸教學(xué)目標(biāo)1掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，了解其物理性質(zhì)和用途。2理解復(fù)分解反應(yīng)。3了解酸堿指示劑、濃H2SO4的特性及稀釋。4通過展示樣品及演示實(shí)驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實(shí)驗現(xiàn)象的能力。重點(diǎn)鹽酸、稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)化學(xué)方程式的書寫。教學(xué)用品純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。教學(xué)過程【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式引言不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見的、重要的酸?！景鍟恳?、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液?！狙菔尽繚恹}酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請一個學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味?！鹃喿x】課本相關(guān)內(nèi)容?！舅伎肌?瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？2如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？【板書】投影1鹽酸的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19gcm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。講解煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴?！景鍟?鹽酸的化學(xué)性質(zhì)HCl=H+Cl-(1)鹽酸與指示劑作用【演示】實(shí)驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。做完實(shí)驗后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。【板書】鹽酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”）使無色酚酞不變色。(2)鹽酸與金屬的反應(yīng)【演示】鹽酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。（由二位學(xué)生作演示實(shí)驗，注意糾正操作中的錯誤）。問題反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式Zn+2HCl= ZnCl2+H2（置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2（置換反應(yīng)）氯化亞鐵（Fe為+2價）現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大量氣體。【練習(xí)】Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)?！景鍟拷饘?鹽酸鹽（氯化物）+H2(3)鹽酸與金屬氧化物的反應(yīng)【演示】實(shí)驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O不溶（紅色） 溶（黃色）【思考】1鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？2鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）【演示】 CuO與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗操作、現(xiàn)象描述及方程式書寫均由學(xué)生完成。CuO+2HCl=CuCl2+H2O不溶(黑色) 溶(藍(lán)綠色)【練習(xí)】 MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式講解 像上述能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物?！景鍟?堿性氧化物+鹽酸鹽+水(4)鹽酸與堿的反應(yīng)【演示】 NaOH中加酚酞，然后加鹽酸振蕩?！狙菔尽?實(shí)驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（濃度稍大鹽酸或加熱），再觀察發(fā)生的變化。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O不溶(藍(lán)色) 溶(藍(lán)綠色)分析反應(yīng)的書寫規(guī)律?！揪毩?xí)】 寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。【板書】 鹽酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）講解 以上反應(yīng)是因為鹽酸電離出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)，Cl-性質(zhì)如何呢？(5)鹽酸與鹽的反應(yīng)【演示】 實(shí)驗“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請一位學(xué)生進(jìn)行演示并書寫化學(xué)方程式。AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 白色，不溶于水，不溶于酸【實(shí)驗】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3，讓學(xué)生做（邊講邊實(shí)驗）?！舅伎肌?1上述實(shí)驗說明什么問題？為何要滴加少量稀HNO3？2若改用Na2CO3溶液中滴幾滴AgNO3，再滴幾滴稀HNO3，現(xiàn)象如何？（學(xué)生做實(shí)驗）3如何鑒別鹽酸和硝酸？【小結(jié)】 鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗鹽酸和可溶性的氯化物?！景鍟?鹽酸+鹽新酸+新鹽【小結(jié)】 學(xué)生按板書敘述總結(jié)出鹽酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析鹽酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應(yīng)時化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。【板書】 3復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB【思考】 我們學(xué)習(xí)過中哪幾種基本反應(yīng)類型？請用通式加以表示。講解 鹽酸用途（結(jié)合前面性質(zhì)考慮。亦可讓學(xué)生根據(jù)日常生活舉例說明）【板書】 4鹽酸用途：除銹、制藥品、制氯化物等化工原料?！咀鳂I(yè)】 略 第二課時 常見的酸 硫酸二、硫酸(H2SO4)展示濃H2SO4樣品（請學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）【板書】 1濃H2SO4(1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)(338)。常見濃H2SO4密度1.84gcm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示【實(shí)驗】 “濃硫酸特性的有關(guān)實(shí)驗”請學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？講解 吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。【板書】 (2)濃硫酸的特性強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng)不放出H2吸水性可作氣體干燥劑脫水性如使蔗糖變黑【思考】 1如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？2長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？【提問】 實(shí)驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？【演示】 實(shí)驗“稀釋濃硫酸”（可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。講解 濃H2SO4溶于水放出大量熱。【提問】 為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）【板書】 (3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。【小結(jié)】 濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。【提問】 鹽酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？投影 鹽酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式。講解 稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)是否相似呢？有無差別？請同學(xué)做實(shí)驗，描述現(xiàn)象并書寫化學(xué)方程式。【板書】 2稀H2SO4的化學(xué)性質(zhì)【投影】 (1)稀H2SO4與指示劑的作用【學(xué)生做實(shí)驗】 現(xiàn)象：紫色石蕊試液遇稀H2SO4變紅、無色酚酞試液遇稀H2SO4不變色?！就队啊?(2)稀H2SO4+某些金屬鹽+H2【學(xué)生做實(shí)驗】 鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)?！就队啊?Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（置換反應(yīng)） （硫酸亞鐵）提示 在置換反應(yīng)中鐵的化合價為+2價。【投影】 (3)稀H2SO4+金屬氧化物鹽+水學(xué)生作實(shí)驗 生銹鐵釘與稀硫酸反應(yīng)及CuO與稀H2SO4反應(yīng)【投影】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。【問題】 Fe與稀H2SO4及Fe2O3與稀H2SO4反應(yīng)后溶液顏色是否一樣？在鐵銹逐漸消失時為什么會有少量氣體生成？為何氣體？【投影】 (4)稀H2SO4+堿鹽+水【學(xué)生做實(shí)驗】 稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)?！就队啊?Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。【小結(jié)】 以上均為稀H2SO4中H+的性質(zhì)。【投影】 H2SO4+鹽新酸+新鹽【學(xué)生做實(shí)驗】 稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)?！就队啊?BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3【學(xué)生做實(shí)驗】 在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3【投影】 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl【小結(jié)】 此反應(yīng)用于檢驗硫酸和可溶性的硫酸鹽。請學(xué)生閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，并結(jié)合性質(zhì)總結(jié)硫酸的用途?！就队啊?3硫酸用途：化工原料（制化肥、農(nóng)藥、火藥、染料），除銹，精煉石油等。【作業(yè)】 略第三課時常見的堿氫氧化鈉重點(diǎn)難點(diǎn)： 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫難點(diǎn)。教學(xué)方法： 實(shí)驗探討法教學(xué)用品 儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。教學(xué)過程：1、回憶、回答堿的概念，寫出電離方程式：引言 堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見的堿。演示實(shí)驗 氫氧化鈉的物理性質(zhì)，課本P.165(實(shí)驗8-23)將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認(rèn)識氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。小結(jié) 指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。板書 一、氫氧化鈉（NaOH）俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉（一）物理性質(zhì)問題討論 根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。板書 （二）化學(xué)性質(zhì)1NaOH溶液與酸堿指示劑反應(yīng)實(shí)驗 指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的實(shí)驗。2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)提問 請同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。現(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O那么，NaOH能否與CO2反應(yīng)呢？請同學(xué)們觀察實(shí)驗，并思考實(shí)驗現(xiàn)象中的道理。演示實(shí)驗 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)在充滿二氧化碳的燒瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振蕩燒杯，觀察現(xiàn)象、思考問題。問題討論 為什么氣球會逐漸漲大？ 堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式如何寫？ 怎樣保存氫氧化鈉？說明原因？ 指導(dǎo)學(xué)生完成化學(xué)方程式。討論氣球漲大的原因，最后得出氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)的正確結(jié)論。反應(yīng)方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 與CO2與Ca(OH)2反應(yīng)對照 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O分析如何保存NaOH及原因。3.氫氧化鈉與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))我們學(xué)習(xí)了酸與堿的中和反應(yīng)，這也是堿的重要性質(zhì)。練習(xí)：寫出HCl、HNO3與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：加強(qiáng)化學(xué)方程式書寫練習(xí)，加深理解NaOH性質(zhì)。4.氫氧化鈉與某些鹽的反應(yīng)實(shí)驗 氫氧化鈉跟某些鹽的反應(yīng)，課本P.166(實(shí)驗8-24)描述現(xiàn)象、書寫化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl小結(jié) 組織學(xué)生共同總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。記錄、記憶反應(yīng)規(guī)律。設(shè)問我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的性質(zhì)，那么它有哪些用途呢？板書 （三）氫氧化鈉的用途教師結(jié)合本地區(qū)簡述燒堿生產(chǎn)和應(yīng)用。請看書P.166 總結(jié)、回答。對學(xué)生進(jìn)行國情、市情和受國主義思想教育。第四課時常見的堿氫氧化鈣重點(diǎn)難點(diǎn) 氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)。教學(xué)方法 實(shí)驗、對比、歸納教學(xué)法。教學(xué)用品 儀器：蒸發(fā)皿、鑷子、燒杯、藥匙、玻璃棒、試管、滴管、玻璃管。藥品；氫氧化鈣粉末、生石灰、氫氧化鈣溶液、濃碳酸鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、稀鹽酸。教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問 上節(jié)我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉，請同學(xué)們想一想：1.氫氧化鈉有哪些物理性質(zhì)?如何保存?2.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:氫氧化鈉溶液與二氧化碳； 氫氧化鈉溶液與硝酸； 氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液。引言 在學(xué)習(xí)了氫氧化鈉這種常見的堿之后，今天我們學(xué)習(xí)另一種常見的、重要的堿氫氧化鈣。設(shè)問 氫氧化鈣欲稱熟石灰或消石灰，它是怎樣制得的呢？(結(jié)合日常生活中的所見所聞思考)演示實(shí)驗 氫氧化鈣的制取課本P.167 (實(shí)驗8-25)請兩位同學(xué)將近日自制的熟石灰粉末拿出來給同學(xué)們觀察，最后送到講臺上。學(xué)生觀察現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaO+H2O=Ca(OH)2板書 二、氫氧化鈣Ca(OH)2（一）用生石灰與水反應(yīng)制取熟石灰演示實(shí)驗 氫氧化鈣的溶解性 課本P.167(實(shí)驗8-26) 注意引志學(xué)生觀察現(xiàn)象并與氫氧化鈉相比較。觀察物質(zhì)色態(tài)，在水中溶解的情況，并與氫氧化鈉的溶解性進(jìn)行比較，總結(jié)出氫氧化鈣的物理性質(zhì)。板書(二) 氫氧化鈣物理性質(zhì)1.色態(tài) 2.溶解性實(shí)驗分別請三位同學(xué)到講臺上來做實(shí)驗：氫氧化鈣溶液與批示劑反應(yīng) 向石灰水中吹入二氧化碳 向石灰水中滴加鹽酸。觀察分析、回答問題：1.描述各反應(yīng)現(xiàn)象，并與氫氧化鈉性質(zhì)對比。 2.找出實(shí)驗操作中存在的問題加以更正。在實(shí)驗、討論基礎(chǔ)上，總結(jié)出氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。板書 （三）氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑作用 2.與非金屬氧化物反應(yīng) 3.與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）實(shí)驗 教師指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗課本P.167(實(shí)驗8-28)思考 這個實(shí)驗證明氫氧化鈣還具有什么化學(xué)性質(zhì)?你能否寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?板書 4. 與某些鹽反應(yīng)。實(shí)驗證明石灰水能與某些鹽反應(yīng)，這是氫氧化鈣的又一條重要化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，寫出化學(xué)方程式。Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)分析它可能有哪些用途？并看書P.167P.168。引導(dǎo)學(xué)生規(guī)納、小結(jié)出Ca(OH)2的用途。板書 （四）氫氧化鈣的用途我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉、氫氧化鈣這兩種常見的、重要的堿之外，還有KOH、Fe(OH)3、Cu(OH)2等許多堿，堿所以堿具有通性。引導(dǎo)學(xué)生用相互關(guān)系圖，歸納出堿的通性?？偨Y(jié)歸納出如下的相互關(guān)系圖:指導(dǎo)學(xué)生小結(jié) 本節(jié)我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)及堿的通性，了解了Ca(OH)2的制取、用途物理性質(zhì)。第五單元第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計算；通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計算，使學(xué)生從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)，并掌握解題格式。能力目標(biāo)通過化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。情感目標(biāo)通過有關(guān)化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)，同時培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)識到定性和定量研究物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成、質(zhì)和量是辨證統(tǒng)一的觀點(diǎn)。教材分析 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，對初學(xué)者來說應(yīng)嚴(yán)格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進(jìn)行計算。即設(shè)未知量；根據(jù)題意寫出配平的化學(xué)方程式；寫出有關(guān)物質(zhì)的式量，已知量和未知量；列比例，求解；答題。這樣做可以養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。解這種題要求對化學(xué)計算題里有關(guān)化學(xué)知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學(xué)方程式，如果化學(xué)方程式中某個物質(zhì)的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配平，盡管數(shù)學(xué)計算得很準(zhǔn)確，也不會得到正確的結(jié)果?？梢娬_書寫并配平化學(xué)方程式是順利解答化學(xué)方程式計算題的關(guān)鍵要素。化學(xué)計算題是以化學(xué)知識為基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)為工具多學(xué)科知識的綜合運(yùn)用。它不僅要有化學(xué)學(xué)科的思維方法，還應(yīng)有扎實(shí)的數(shù)學(xué)功底。解有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，首先要認(rèn)真審題，明確要求什么，設(shè)未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學(xué)變化用化學(xué)方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進(jìn)行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學(xué)計算，要相信自己?；A(chǔ)不好的同學(xué)要先做些簡單的有關(guān)化學(xué)方程式的計算題，逐漸體會將數(shù)學(xué)的計算方法與化學(xué)知識有機(jī)結(jié)合的過程。然后再做較難的題目?；A(chǔ)好的同學(xué)應(yīng)具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關(guān)化學(xué)方程式計算題，較易的題目是運(yùn)用數(shù)學(xué)的列比例式，解一元一次方程的知識，即設(shè)一個未知量，一個等式關(guān)系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現(xiàn)在如何設(shè)好多個未知數(shù)以及找出這些未知數(shù)之間量的關(guān)系式?？傊鶕?jù)自己的化學(xué)知識和數(shù)學(xué)知識水平，加強(qiáng)化學(xué)計算的訓(xùn)練，以求達(dá)到熟練掌握解化學(xué)計算題的思路和方法。教法建議本節(jié)只要求學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)純物質(zhì)的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學(xué)生理解化學(xué)方程式含義的基礎(chǔ)上的，包括用一定量的反應(yīng)物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎(chǔ)上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應(yīng)物。所以在教學(xué)中要將化學(xué)方程式的含義與計算結(jié)合起來?；瘜W(xué)計算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)知識是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)是化學(xué)計算的工具。要求學(xué)生對涉及的有關(guān)化學(xué)方程式一定要掌握，如：化學(xué)方程式的正確書寫及配平問題，在教學(xué)中教師要給學(xué)生作解題格式的示范，通過化學(xué)方程式的計算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學(xué)生認(rèn)識到定量和定性