第五講 認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)考綱要求：1.認(rèn)識化學(xué)變化的基本特征，初步了解化學(xué)變化的本質(zhì)。 2知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量(熱量)的變化,認(rèn)識通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化的重要性。 3知道催化劑的重要作用【知識結(jié)構(gòu)】 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 置換反應(yīng) 基本反應(yīng)類型 復(fù)分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)【重點(diǎn)梳理】四大基本反應(yīng)1化合反應(yīng)（A+B+-=C“多變一”）金屬（非金屬）+氧氣= 金屬氧化物（非金屬氧化物）金屬氧化物+水 = 可溶堿 CaO+H2O=Ca(OH)2非金屬氧化物+水 = 含氧酸特殊：銅綠的生成： 一氧化碳燃燒 二氧化碳與熾熱的焦炭反應(yīng) 2分解反應(yīng)（C=A+B+-“一變多”） 3置換反應(yīng)（AB+C=AC+B“一換一”）金屬活動(dòng)順序表： 不同種類的反應(yīng)：（1）活潑金屬+酸鹽+氫氣 （2）金屬+鹽溶液新金屬+新鹽 （3）非金屬單質(zhì)+金屬氧化物金屬單質(zhì)+非金屬氧化物 4復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD + CB“二換二”）反應(yīng)條件：有水或有氣體或有沉淀生成不同種類的反應(yīng)：（1）酸+金屬氧化物鹽+水 （2）酸+堿鹽+水 （3）酸+鹽新酸+新鹽 （4）堿+鹽新堿+新鹽 （5）鹽+鹽兩種新鹽 （2）四大離子（CO32-、Cl-、SO42-、NH4+）的檢驗(yàn)都涉及到復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl= 生成氣體、使澄清石灰水變渾濁、檢驗(yàn)CO32-的原理NaCl+AgNO3= 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)Cl- 的原理 Na2SO4+BaCl2= 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸、檢驗(yàn)SO42-的原理 NH4NO3+NaOH= 生成能使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)氣體檢驗(yàn)NH4+的原理三氧化還原反應(yīng)(不是反應(yīng)的基本類型)在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列哪些反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是？氫氣在空氣中燃燒： 二氧化碳和水反應(yīng)： 加熱高錳酸鉀： 碳酸不穩(wěn)定而分解： 焦炭還原氧化鐵： 一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)： 鋁和稀硫酸 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 氫氣還原氧化銅： 氫氧化鈣與碳酸鈉： 歸納四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四、其他化學(xué)反應(yīng)方程式1.二氧化碳通過澄清石灰水： 2.氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)： 3.甲烷燃燒 4.乙醇燃燒 5.光合作用 6.呼吸作用 反饋練習(xí)1.下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（ ） A.CO+CuOCu+CO2 B.CaO+H2O=Ca（OH）2 C.Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu D.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2.某一反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，已知乙是雙原子分子。則從圖示獲得的信息中，錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)的反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng) B反應(yīng)生成的物質(zhì)都屬于單質(zhì)C乙與丙原子個(gè)數(shù)之比等于3:1 D該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律 3.下列有關(guān)說法你認(rèn)為正確的是 （ ）A原子核是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的 B在原子里質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)C物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)往往同時(shí)發(fā)生物理變化D化學(xué)變化的特征就是一定會(huì)有沉淀生成4.已知：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，該反應(yīng)放出大量的熱量使得生成的鐵融化，可以用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)的基本類型屬于A化合反應(yīng) B分