考研專業(yè)課高分資料綜述考研專業(yè)課高分資料陜西師范大學(xué)物理化學(xué)復(fù)習(xí)問題北京總部研究生入學(xué)考試專業(yè)教學(xué)研究中心北京總部售后電話號碼系學(xué)生人數(shù)_班級名稱_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _復(fù)習(xí)問題一得分審查員填空(共4項(xiàng)，在問題的下劃線部分填入適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。每空3分，滿分15分)1.有一個(gè)系統(tǒng)吸收30J的熱量，并在某個(gè)過程中為50J做功，那么內(nèi)能的變化是：2.已知反應(yīng)C (S) O2 (G)=CO2 (G)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K1；一氧化碳(克)1/二氧化碳(克)=二氧化碳(克)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為K2；2c (s) O2 (g)=2co (g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為k3；那么K3與K1和K2之間的關(guān)系是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；3.理想氣體在20和100千帕下的摩爾體積是：4.焓和吉布斯自由能的定義分別是：得分審查員二、多項(xiàng)選擇題(共4道題，評判結(jié)果將填入后附的問題中第一。每題3分，滿分12分)人名的前綴1.在以下條件下，CO2在水中的溶解度最大()高壓低溫低壓低溫高壓高溫低壓高溫2.在400K時(shí)，液體A的蒸汽壓為4104帕，液體B的蒸汽壓為6104帕，這形成了理想的液體混合物。當(dāng)氣液平衡時(shí)，溶液中甲的摩爾分?jǐn)?shù)為0.6，那么氣相中乙的摩爾分?jǐn)?shù)應(yīng)為()A 0.31 B 0.40 C 0.50 D 0.603.在0.1千克水中含有0.0045千克純非電解質(zhì)的溶液在272.685 K時(shí)凍結(jié)。如果水的冰點(diǎn)降低常數(shù)Kf為1.86Kmol-1kg-1，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量約為()0.135千克/摩爾硼0.172千克/摩爾C 0.090千克/摩爾，D 0.180千克/摩爾4.pcl5的分解反應(yīng)是PCl5(g)=pcl3 (g) Cl2 (g)。當(dāng)在473 K達(dá)到平衡時(shí)，pcl5 (g)具有48.5%的分解，而當(dāng)在573 K達(dá)到平衡時(shí)，97%的分解，則該反應(yīng)是()放熱反應(yīng)等于在既不放熱也不吸熱的兩種溫度下的平衡常數(shù)得分審查員三、真假問題(共7道題，每道題2分，滿分14分)()1?；瘜W(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)rG 0，表明反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；()2。在正常情況下，平衡共存的雙組分體系的最大相數(shù)為3；()3。大米和面粉混合均勻，不能再分開，那么系統(tǒng)有一個(gè)階段；水的三相點(diǎn)不同于水的冰點(diǎn)。()5。當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)改變時(shí)，平衡肯定會(huì)移動(dòng)。相反，如果天平移動(dòng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)肯定會(huì)改變。()6。理想稀溶液的冰點(diǎn)和沸點(diǎn)必然會(huì)下降和上升。()7。在確定系統(tǒng)的恒定狀態(tài)之后，在不同的變化中可能有不同的Q和W值，但是Q-W必須有一定的值。得分審查員卷起一個(gè)人四、簡答題(共3道題，每道題10分，共30分)1.嘗試簡單描述熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律的內(nèi)容。2.嘗試簡單描述稀溶液的依賴性。3.試簡述雙組分冷凝系統(tǒng)相圖的繪制方法。得分審查員五、計(jì)算題(共2題，共29分)1.(題目15分)100克氮?dú)?N2)在100千帕的環(huán)境壓力下，通過恒溫從200千帕膨脹到25的平衡，并計(jì)算該過程的Q、W、U、H、S和G。2.(主題14點(diǎn))下圖顯示了雙組分液體部分混溶系統(tǒng)的溫度組成圖。眾所周知，三相線上的三個(gè)點(diǎn)G、L1和L2的組成分別是質(zhì)量分?jǐn)?shù)B(G)=0.2，B(L1)=0.4，B(L2)=0.8。今天有一個(gè)總組成為B=0.5的系統(tǒng)2公斤，從低溫慢慢加熱，問：(1)在圖上的每個(gè)相位區(qū)域中指示穩(wěn)定相位；(2)當(dāng)溫度無限接近三相平衡溫度時(shí)，系統(tǒng)中每個(gè)平衡相的質(zhì)量是多少？(3)當(dāng)溫度剛好高于三相平衡溫度時(shí)，系統(tǒng)中每個(gè)平衡相的質(zhì)量是多少？t/p必須L1L2甲乙B 復(fù)習(xí)問題2德審查員一、選擇題(共15題，每題1分，共15分)1.下列物理量是偏摩爾量： ()(1)(信噪比)T、p、n (2)(信噪比)S、p、n(3) (U/nB) T、V、n (4) (A/nB)T、V、n(一)(1)偏摩爾量；(B) (1) (2)是偏摩爾量；(C) (3) (4)是偏摩爾量；(四) (三)偏摩爾量2.在下列函數(shù)中，具有強(qiáng)度屬性的函數(shù)有： ()(甲)特殊(乙)(一般/專業(yè))技術(shù)(丙)(鈾/釩)溫度(丁)循環(huán)3.理想氣體等溫過程的 a。()(一)G(二)G(三)=G(四)不確定(附加問題)H2SO4H2O、H2SO4 42H2O和H2SO4 44H2O可由硫酸和水形成。在101 325帕的壓力下，有多少種硫酸水合物能與硫酸水溶液和冰平衡共存？()(一)3(二)2一(d)不能有硫酸水合物與其共存于平衡狀態(tài)。在273.15千帕?xí)r，液態(tài)水和固態(tài)水(即冰)的化學(xué)勢分別為(l)和(s)，兩者之間的關(guān)系為： ()(A) (l) (s) (B) (l)=(s)無法確定(l) (s) (D)6.將兩個(gè)相同液位的糖水(A)和純水(B)裝入在恒溫下抽空的玻璃罩中。一段時(shí)間后，兩個(gè)杯子的高度將是： ()杯子a比杯子b高。杯子a等于杯子b。(c)根據(jù)溫度，杯a低于杯b (d)7.在正常情況下，雙組分體系平衡共存的最大相位是： ()(一)1(二)2(三)3(四)48.絕熱鋼瓶內(nèi)H2和O2生成水的過程： ()(甲)H=0(乙)U=0S=0(D)G=09.(附加主題)眾所周知，甲和乙可以形成固溶體。在甲中，如果加入乙能提高甲的熔點(diǎn)，那么乙在該固溶體中的含量和乙在液相中的含量。()(a)大于(b)小于(c)等于(d)不確定10.含非揮發(fā)性溶質(zhì)B的水溶液在270.15 K、101，325帕?xí)r開始沉淀冰。已知水的KF值為1.86千克摩爾-1，KB值為0.52千克摩爾-1。這種溶液的正常沸點(diǎn)是： ()(甲)370.84千歐(乙)372.31千歐(丙)373.99克(丁)376.99克11.當(dāng)理想氣體在恒壓下膨脹時(shí)，它的熵是如何變化的？()(a)不變(b)增加(c)減少(d)不確定性12、在一定的溫度和壓力下，對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，可以用來判斷其反應(yīng)方向的是()(a)rgm(b)KP(c)RGM(d)rhm13.(1)標(biāo)準(zhǔn)配置中CO2(g)和O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓為零(2)因?yàn)閞g m=-rt lnkp，kp由平衡時(shí)的組成表示，rg m表示產(chǎn)物的吉布斯自由能和反應(yīng)物平衡時(shí)的吉布斯自由能之間的差(3)水在25和壓強(qiáng)下