精品文檔 高二化學說課教案 化學是自然科學的一種，關于高二化學說課教案怎么寫呢！下面是整理的相關內容，希望對你有幫助。高二化學說課教案一 一、教材分析 1.教材內容地位及其作用 本節(jié)課選自人教版普通高中課程標準實驗教科書化學選修4第四章電化學基礎第三節(jié)。電解池是繼原電池后電化學基礎不可或缺的組成部分，是原電池知識的延續(xù)，更是研究其應用的基礎。在中學化學基本理論中占有重要的地位，也是工農業(yè)生產中重要的理論依據。通過電解原理的學習，可以進一步深化對氧化還原反應、離子反應、電解質溶液、原電池、化學反應中的物質變化和能量變化等知識的認識，發(fā)揮理論對工農業(yè)實踐的指導作川，樹立化學與社會生活密切聯(lián)系的思想。 2.三維目標分析 【知識與技能】 (1)掌握電解概念，認識電解池與原電池的本質區(qū)別; (2)理解電解池的工作原理; 【過程與方法】 (1)通過對電解原理的探究，培養(yǎng)學生觀察、分析、推理、歸納等能力，鞏固實驗探究的一般過程; (2)通過實驗探究的體驗，培養(yǎng)學生實驗能力、觀察能力和思維能力。 【情感態(tài)度與價值觀】 (1)通過分組實驗和討論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發(fā)學習化學的興趣; (2)通過探究實驗的設計，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，使學生感受到科學研究的嚴謹與艱辛。 3.教學重點和難點 教學重點：電解的基本原理;電解質溶液、電極對電解的影響 教學難點：電解的基本原理 二、學情分析 知識角度，高二學生在必修1、必修2和選修4中已經學習過氧化還原反應、離子反應、原電池的相關知識，同時物理學中電學知識也相當豐富，學習本節(jié)內容并不陌生，難度不大。能力角度，高二學生形象思維能力已充分發(fā)展，抽象思維能力也在迅速發(fā)展中，同時具有強烈的好奇心和求知欲，對實驗探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟需要老師適時的組織和引導。 三、教法分析 本節(jié)課采用“探究式教學法”“講授法”“實驗法”“討論法”相結合，立足新課程，突出學生的主體性和教師的主導性。通過身邊的事情創(chuàng)設學習情景，提出問題。準備實驗用品，設計“探究性學習活動報告”幫助學生通過實驗發(fā)現(xiàn)新問題、提出問題，進而解決問題。從而改變以往理論教學中以教師為主的“講授式教學法”。本節(jié)課分組實驗探究內容多，需要針對性的進行指導，即興參與小組討論，掌控課堂局面，及時加以調節(jié)。 同時充分利用廣泛的網絡信息資源，結合多媒體進行教學。增加教學信息容量，利用電腦模擬微觀粒子的運動情況，使抽象的內容形象化，提高教學效率。 四、學法指導 本堂課實驗探究是主題，學生需要課前做好預習，課堂上積極參與小組探究活動，獨立思考與集體討論相結合，大膽質疑，善于提出問題，發(fā)表自己的看法，充分發(fā)揮小組協(xié)作精神，實現(xiàn)從“做”中“學”。高二化學說課教案二 各位評委、老師： 你們好!今天我說課的內容是人教版高中化學選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解的第一課時。 一、 教材分析 鹽類的水解繼學習了平衡理論，強弱電解質的電離及溶液的酸堿性本質后，討論鹽在水溶液中的電離和變化，體現(xiàn)了學科知識間內在聯(lián)系和綜合運用。本節(jié)課的學習，不僅鞏固之前內容，對于離子共存問題、離子反應發(fā)生的條件、離子方程式的書寫也會有更深刻的理解。 教學目標 知識與技能：使學生掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律，能夠理解鹽類的水解的原理，能夠正確的書寫鹽類的水解的離子方程式; 過程與方法：發(fā)現(xiàn)問題，實驗探究，探討不同鹽類的酸堿性;歸納總結，能將信息有效的分類和提煉;類比分析，將鹽類的水解的知識加以應用; 情感態(tài)度與價值觀：體會實驗探究在化學學習中的重要性，體會表象與內在的聯(lián)系，體會將所學運用到實際的喜悅感。 教學中的重難點 重點：通過實驗，掌握鹽類水解的實質， 難點：鹽類的水解離子方程式的書寫 二、學情分析 知識層面：學生基本具備本節(jié)內容所需的理論基礎，但是知識儲備，動手能力，觀察能力等存在個體差異，因此有合作探究的必要。 能力層面：學生具備一定的合作探究能力，實驗動手能力，有分類和歸納的基礎。 心理層面：學生對實驗探究有一定的熟悉，本節(jié)中實驗與理論、理論與生活的聯(lián)系，能讓學生有積極的參與心態(tài)。 三、教學設計 分發(fā)學案，回顧舊知 課前分發(fā)學案，要求學生完成舊知回顧部分，為本節(jié)課所需基礎知識進行回顧。 實驗設疑，引入新課 展示一幅火災圖片，問大家“火災來了怎么辦?”學生可能會回答，打119，用滅火器，提水滅火，組織大家正確的逃離等等。繼續(xù)問“泡沫滅火器大家知道是怎么工作的么?我現(xiàn)在模擬一次滅火器滅火的過程?！闭故窘叹?，同時說明其中一種液體NaHCO3，實驗演示滅火過程。然后問大家猜想另一種液體可以用什么，同學可能會說鹽酸、硫酸等，進而告訴大家是一種鹽Al2(SO4)3，引起學生的疑問，調動學生的積極性?！芭c剛才大家的猜測比較;大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性質”，學生不難猜測它呈酸性。轉而讓學生利用桌面上的Al2(SO4)3和PH試紙實驗驗證問題，Al2(SO4)3確實呈現(xiàn)出酸性。產生疑惑，它不是鹽么，為什么是酸性的呢?進而提出問題：鹽溶液會呈現(xiàn)出怎樣的酸堿性呢? 實驗探究鹽溶液酸堿性 分組組織學生實驗測定鹽溶液的PH(包括NaCl、Na2CO3、NH4Cl、Na3PO4、KNO3、AlCl3、CH3COONa、MgCl2Na2SO4、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl)，完成學案第一部分，每組請低層面的一名學生來訴說自己本組內的實驗情況，匯報它的實驗結果。讓低層面的學生敘述自己實驗的情況，能夠增強自信心，能夠充分感受到自己融入到了課堂教學中。在學案的這一部分中，除了要求測定幾種鹽的PH之外，要求分析組成鹽的酸堿的酸堿性強弱，教師可引導學生根據組成鹽的酸堿的酸堿性強弱，將鹽分為強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽。學生匯報分析結論：強酸強堿鹽溶液呈中性，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，強酸弱堿鹽溶液呈酸性。以口訣的形式讓學生掌握規(guī)律：誰強顯誰性;都強呈中性。 分析鹽類的水解的實質 在得到上訴結論之后，進一步激發(fā)學生求知欲。我們已經知道了鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律，那么大家是否想知道其本質原因呢?我們先以NH4Cl溶液為例討論學案1-5問題，完成學案第二部分。 1、溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質原因是什么? 2、NH4Cl溶液中有哪些離子? 3、溶液中的H+和OH-來源于哪里? 4、純水中CH+與COH-的大小是什么關系?加入NH4Cl后它們的大小又是什么關系? 5、寫出相關的電離方程式，離子之間的反應方程式。 教師引導分析：NH4Cl溶液中存在水部分電離出H+和OH-、NH4Cl完全電離出NH4+和Cl-，一方面，由于NH3H2O是弱堿，所以NH4+與OH-能結合成NH3H2O，我們把像NH4+這樣的弱堿陽離子或者弱酸根叫做弱離子;NH3H2O也能部分電離出NH4+與OH-，由于NH4+與OH-的結合使得溶液中的COH-減小，水的電離平衡被破壞，將得到促進，CH+將增大，大于了OH-濃度，所以溶液呈現(xiàn)出酸性，另一方面，CH+的增加，又會和NH3H2O反應，因此抑制了NH4+與OH-的結合，達到一個平衡狀態(tài)。 讓一高層次的學生上臺板演NH4Cl的水解方程式，教師充分肯定后，讓大家來找這個方程式代表的含義和存在的問題。教師可通過問題的形式適當引導，NH4Cl能與H2O完全反應成NH3H2O和HCl么?反過來看是什么?通過分析，讓學生充分注意水解反應通常是一個酸堿中和反應的逆反應，由于酸堿中和一般徹底，那么水解反應就很微弱，強調(不論學生是否寫對)上訴水解方程式要用可逆符號表示。然后將水解方程式改寫為離子方程式，完成鹽類水解的離子方程式的書寫。 學生分析CH3COONa溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性的原因，完成學案類比分析部分，請一個中層面的學生匯報，教師展示。通過模仿體驗過程，使學生學會知識的遷移。 通過分析以上兩個實例得出鹽類水解的實質及規(guī)律，完成學案第二部分中的2、3點。教師歸納總結，上訴兩個例子中都是鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結合生成弱電解質，水的電離平衡被破壞，得到促進，使CH+COH-，導致溶液呈現(xiàn)酸堿性。對鹽類的水解下定義：在溶液中鹽電離的弱酸根或者弱堿陽離子跟水電離出的H+或OH-結合成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解;進而得出實質：促進了水的電離平衡;總結鹽類水解的規(guī)律，教師總結以口訣記憶：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。 解決實際問題，課堂升華 1、家里人做饅頭或者面條時，放的堿是什么?它不是堿為什么叫純堿? 2、判斷KI，F(xiàn)eBr3，NaClO溶液的酸堿性; 3、書寫Al3+、HCO3-的水解離子方程式; 4、農業(yè)有句諺語：灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。為什么會“損肥分”?(提示：灰指草木灰“K2CO3”，糞指含有銨根的氮肥，比如NH4Cl) 在以上整個教學設計過程中，教師的活動對于學生的活動起到調控的作用，教師要明確學生的主體性，給予適合的引導;學生的匯報和課堂的練習起到反饋的作用，教師要及時給予分析和評價。 小結 總結本節(jié)課所學，讓學生對應教學目標，審視自己是否完成。 四、教學預評估 我預計，在此次的教學過程