1/3如何分析一個化學(xué)方程式對一般的化學(xué)方程式，可以從以下幾個方面分析、認(rèn)識反應(yīng)物、生成物各是什么性質(zhì)如何反應(yīng)條件；反應(yīng)量的關(guān)系；反應(yīng)類型、反應(yīng)本質(zhì)；反應(yīng)得出的結(jié)論；反應(yīng)發(fā)生的部位、反應(yīng)前后的能量變化?，F(xiàn)通過兒個實例，分析說明如下例1MNO24HCIMNCI2CI22H2O分析反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，生成物是氯化錳、氯氣和水。認(rèn)識與新知由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制得的氯氣中混有氯化氫，在制取氯氣時為減少氯化氫揮發(fā)，反應(yīng)應(yīng)緩緩加熱。反應(yīng)條件鹽酸應(yīng)當(dāng)是濃的并且反應(yīng)需要加熱。認(rèn)識與新知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸由濃變稀，到一定程度反應(yīng)便停止，因此含4MOLHCI的濃鹽酸跟足量二氧化錳反應(yīng)時生成CI2的量將小于LMOL。反應(yīng)量的關(guān)系可從質(zhì)量、物質(zhì)的量兩方面認(rèn)識，此處從2/3略。認(rèn)識與新知反應(yīng)的HCI中只有一半被氧化了。該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的本質(zhì)是二氧化錳中的錳將鹽酸中的氯氧化了。認(rèn)識與新知由于HBR、HI的還原性比HCI強，所以在加熱條件下，二氧化錳可將HBR、HI氧化。反應(yīng)得出的結(jié)論根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，二氧化錳的氧化性強于CI2的氧化性。例2NACI十H2SO4NA2SO42HCI分析反應(yīng)物是NACI固體和濃硫酸，生成物是硫酸鈉和氯化氫。認(rèn)識與新知濃硫酸具有強氧化性，不能用NABR、NAL、NA2S等與濃硫酸反應(yīng)制取相應(yīng)的酸。反應(yīng)條件強熱且在非水溶液中進(jìn)行。如果在微熱條件下則反應(yīng)生成NAHSO4，如果在水溶液中進(jìn)行則反應(yīng)不能發(fā)生。認(rèn)識與新知化學(xué)反應(yīng)受外界條件的影響，外界條件不同，反應(yīng)進(jìn)行的方向及產(chǎn)物有可能不同。反應(yīng)最的關(guān)系可以從質(zhì)量、物質(zhì)的量兩方面認(rèn)識，此處從略。該反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，遵循勒沙特列原理。認(rèn)識與新知可以用KCI、CACI2等代替NACI；可以用H3PO4代替濃H2SO4制取HCI；可以把該反應(yīng)原理推廣到其它揮發(fā)性酸的制取上，如用濃H3PO4與NABR制取HBR、用濃H2SO4與3/3NANO3制取HNO3等。不可用濃HNO3等揮發(fā)性酸代替濃H2SO4；不可用稀H2SO4代替濃H2SO4制取HCI；不可用食鹽水代替食鹽晶體制取HCI等。反應(yīng)得出的結(jié)論濃H2SO4不能氧化CI。如果對以上兩個反應(yīng)，認(rèn)識全面，分析透徹，可以比較順利的解決一些與之有關(guān)的問題。例如題目寫出濃硫酸、二氧化錳、溴化鈉三者混合共熱時，所發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。分析該題的難點在于確定濃H2SO4的作用。由例1可知，MNO2在加熱條件下能氧化CI，由例2可知濃H2SO4在加熱條件下不能氧化CI，因此MNO2的氧化性強于濃H2SO4。當(dāng)濃硫酸、二氧化錳、溴化鈉三者混合反應(yīng)時，做氧化劑的應(yīng)當(dāng)是二氧化錳，濃H2SO4的作用主要是跟NABR反應(yīng)制取HBR。有關(guān)反應(yīng)的