高二化學輔導訓練（01）化學反應中的能量變化1（2006上海）下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A碳酸鈣受熱分解B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應D氧化鈣溶于水2（2006重慶）25、101KPA下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是3935KJ/MOL、2858KJ/MOL、8903KJ/MOL、2800KJ/MOL，則下列熱化學方程式正確的是ACSO2GCOG；H3935KJ/MOL1B2H2GO2G2H2OG；H5716KJ/MOLCCH4G2O2GCO2G2H2OG；H8903KJ/MOLDC6H12O6（S）3O2G3CO2G3H2OL；H1400KJ/MOL13（2006江蘇）下列各組熱化學方程式中，化學反應的H前者大于后者的是CSO2GCO2G；H1CS1/2O2GCOG；H2SSO2GSO2G；H3SGO2GSO2G；H4H2G1/2O2GH2OL；H52H2GO2G2H2OL；H6CACO3SCAOSCO2G；H7CAOSH2OLCAOH2S；H8ABCD4（2006天津）已知反應101KPA時，2CSO2G2CO（G）；H221KJ/MOL稀溶液中，HAQOHAQH2O1；H573KJ/MOL下列結論正確的是A碳的燃燒熱大于1105KJ/MOLB的反應熱為221KJ/MOLC稀硫酸與稀NAOH溶液反應的中和熱為573KJ/MOLD稀醋酸與稀NAOH溶液反應生成1MOL水，放出573KJ熱量5（2005全國）已知充分燃燒AG乙炔氣體時生成1MOL二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量BKJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A2C2H2（G）5O2（G）4CO2（G）2H2O（L）；H4BKJ/MOLBC2H2（G）O2（G）2CO2（G）H2O（L）；H2BKJ/MOL5C2C2H2（G）5O2（G）4CO2（G）2H2O（L）；H2BKJ/MOLD2C2H2（G）5O2（G）4CO2（G）2H2O（L）；HBKJ/MOL6（2005江蘇）氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為H2G1/2O2GH2OL；H2858KJ/MOLCOG1/2O2GCO2G；H2830KJ/MOLC8H18L25/2O2G8CO2G9H2OL；H5518KJ/MOLCH4G2O2GCO2G2H2OL；H8903KJ/MOL相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是AH2GBCOGCC8H18LDCH4G7（2004全國）已知25、101KPA下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C石墨O2GCO2GH39351KJMOL1C金剛石O2GCO2GH39541KJMOL1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低B由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低D由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高8（2004全國）已知（L）H2（G）1/2O2（G）H2O（G）H1AKJMOL1（2）2H2（G）O2（G）2H2O（G）H2BKJMOL1（3）H2（G）1/2O2（G）H2O（L）H3CKJMOL1（4）2H2（G）O2（G）2H2O（L）H4DKJMOL1下列關系式中正確的是AAC0BBD0C2AB0D2CD09（2002天津）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，05MOLCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是A2CH4（G）4O2（G）2CO2（G）4H2O（L）H890KJMOL1BCH4（G）2O2（G）CO2（G）2H2O（L）H890KJMOL1CCH4（G）2O2（G）CO2（G）2H2O（L）H890KJMOL1D1/2CH4（G）O2（G）1/2CO2（G）H2O（L）H890KJMOL12008年高二化學輔導訓練（02）氧化還原反應1（2006廣東）下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為12的是AO32KIH2O2KOHI2O2B2CH3COOHCACLO22HCLOCACH3COO2CI22NACLO32NAIO3CL2D4HCLMNO2MNCL2CL22H2O2（2005全國）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學品上而釀成火災。該化學品可能是AKMNO4BNACLCNH42SO4DCH3COOH3（2005江蘇）氮化鋁（ALN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成AL2O3N23C2ALN3CO下列敘述正確的是A在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，AL2O3是氧化劑B上述反應中每生成2MOLALN，N2得到3MOL電子C氮化鋁中氮元素的化合價為3D氮化鋁晶體屬于分子晶體4（2004江蘇）CLO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得CLO22KCLO3H2C2O4H2SO42CLO22CO2K2SO42H2O。下列說法正確的是AKCLO3在反應中得到電子BCLO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應中被氧化D1MOLKCLO3參加反應有2MOL電子轉移5（2004廣東）下列敘述正確的是A發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物6（2006江蘇）物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質CU與HNO3溶液CU與FECL3溶液ZN與H2SO4溶液FE與HCL溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是ABCD7（2006北京）已知向KMNO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FECL2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是A上述實驗證明氧化性MNO4CL2FE3I2B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D實驗證明FE2既有氧化性又有還原性高溫8（2005江蘇）已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成CO2，CO2O3、CL2、FECL3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A3CL26FEI22FECL34FEI3BCL2FEI2FECL2I2CCO2O36HCL2COCL2CL23H2OD2FE32I2FE2I210（2005江蘇）CU2S與一定濃度的HNO3反應，生成CUNO32、CUSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量為11時，實際參加反應的CU2S與HNO3的物質的量之比為A17B19C15D2911（2002全國）用足量的CO還原320G某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60G沉淀，則該氧化物是AFEOBFE2O3CCUODCU2O12（2006上海）（1）請將5種物質N2O、FESO4、FENO33、HNO3和FE2SO43分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。_H2O（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質，被還原的元素是。（3）反應中1MOL氧化劑填“得到”或“失去”MOL電子。（4）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中_13（2005上海）某一反應體系有反應物和生成物共五種物質O2、H2CRO4、CROH3、H2O、H2O2已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程H2O2O2（1）該反應中的還原劑是。（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是。（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。（4）如反應轉移了03MOL電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為。2008年高二化學輔導訓練（03）離子反應與離子方程式1（2006全國）濃度均為01MOLL1的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是ABACL2NAOHNAHCO3BNA2CO3MGCL2H2SO4CALCL3NH3H2ONAOHDBAOH2CACL2NA2SO42（2006四川）室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是ANH4、CU2、CL、NO3BK、NA、SO32、S2CK、NA、ALO2、SO42DBA2、FE2、NO3、BR3（2006上海）已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是AA13、CH3COO、C1BNA、NH4、C1CMG2、C1、FE2DMG2、BA2、BR4（2006江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A含有大量AL3的溶液NA、NH4、SO42、CLBCH11013MOLL1的溶液NA、CA2、SO42、CO32C含有大量FE3的溶液NA、MG2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液H、FE2、SO42、CL5（2005廣東）下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量FE3的溶液中NH4、NA、CL、SCNB在強堿溶液中NA、K、ALO2、CO32C在CH1013MOLL1的溶液中NH4、AL3、SO42、NO3D在PH1的溶液中K、FE2、CL、NO36（2004江蘇）巳知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則該溶液中還可能大量存在的離子組是AAL3、CH3COO、CLBMG2、BA2、BRCMG2、CL、IDNA、NH4、CL7（2004廣東）下列反應完成后沒有沉淀的是ABACL2溶液與NA2CO3溶液加足量稀CH3COOHBBAOH2溶液與KNO3溶液加足量稀H2SO4CAGNO3溶液與NA2CO3溶液加足量稀HCLDCAOH2溶液與FECL3溶液加足量稀HNO38（2005全國）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCL、BACL2、NAHSO4、NA2CO3和AGNO3中的一種。已知A與B反應有氣體生成B與C反應有沉淀生成C與D反應有沉淀生成D與E反應有沉淀生成A與E反應有氣體生成在和的反應中生成的沉淀是同一種物質請?zhí)羁眨?）在和的反應中，生成的沉淀物質的化學式（分子式）是。（2）A是，B是，C是，D是，E是。（3）A與E反應的離子方程式是。9（2006全國）下列反應的離子方程式書寫正確的是A氯化鋁溶液中加入過量氨水AL34NH3H2OALO24NH42H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混合CA2OHHCO3CACO3H2OC碳酸鈣溶于醋酸CACO32HCA2CO2H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FE2CL22FE32CL10（2006上海）下列離子方程式中正確的是AH2SO4與BAOH2溶液反應BA22OH2HSO42BASO42H2OBCAHCO32與過量CAOH2溶液反應CA2HCO32OHCACO3CO322H2OCNA2CO3溶液中通入少量CO2CO32CO2H2O2HCO3DCH3COOH溶液與NAOH溶液反應HOHH2O11（2006江蘇）下列反應的離子方程式正確的是A向沸水中滴加FECL3溶液制備FEOH3膠體FE33H2OFEOH33HB用小蘇打治療胃酸過多HCO3HCO2H2OC實驗室用濃鹽酸與MNO2反應制CL2MNO22H2CLCL2MN2H2OD用FECL3溶液腐蝕印刷電路板FE3CUFE2CU212（2005全國）能正確表示下列反應的離子方程式是A甲酸鈉溶液和鹽酸反應HCOOHHCOOHB硫化鈉的第一步水解S22H2OH2S2OHC醋酸鋇溶液和硫酸反應BA2SO42BASO4D氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應CA2OHHCO3CACO3H2O13（2005江蘇）下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應HCO3CA2OHCACO3H2OB氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱NH4OHH2ONH3C氫氧化鎂與稀硫酸反應HOHH2OD單質銅與稀硝酸反應CU2H2NO3CU22NOH2O14（2005廣東）下列反應離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液AL34OHALO22H2OB向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCO32C向小蘇打溶液中加入醋酸溶液HCO3HCO2H2OD向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣FE22BR2CL2FE3BR24CL15（2004上海）下列離子方程式中正確的是A硫化亞鐵放入鹽酸中S22HH2SB硫酸銅溶液中通入硫化氫CU2H2SCUS2HC氯化鋁溶液中加入過量氨水AL34NH3H2OALO24NH42H2OD碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3OHCO32H2O16（2003上海）下列離子方程式中正確的是A過量的NAHSO4與BAOH2溶液反應BA22OH2HSO42BASO42H2OBNH4HCO3溶液與過量NAOH溶液反應NH4OHNH3H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2OCO2H2OOHHCO3DFEBR2溶液中通入過量CL22FE22BR2CL22FE3BR24CL17（2003廣東）在一定條件下，RO3N和氟氣可發(fā)生如下反應RO3NF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3N中，元素R的化合價是A4B5C6D718（2000全國）下列反應的離子方程式書寫正確的是A向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液CA2HCO3OHCACO3H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液AL2OHALO2H2C用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳CO22OHCO32H2ODFE2SO43的酸性溶液中通入足量硫化氫FE3H2SFE22HS2008年高二化學輔導訓練（04）物質的量阿伏加德羅定律1（2006重慶）設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A56G鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為03NAB100ML20MOL/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為02NAC標準狀況下，224L氦氣與224L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD20G重水D2O中含有的電子數(shù)為10NA2（2006北京）下列說法正確的是A200ML1MOL/LAL2SO43溶液中，AL3和SO42離子總數(shù)為6021023B標準狀況下，224LCL2和HCL的混合氣體中含分子總數(shù)為26021023C01MOLBR原子中含中子數(shù)為3560210238135D30G甲醛中含共用電子對總數(shù)為460210233（2005全國）已知Q與R的摩爾質量之比為922，在反應X2Y2QR中，當16GX與Y完全反應后，生成44GR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為A469B329C239D1694（2004全國）下列說法中不正確的是A磷酸的摩爾質量與6021023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等B6021023個氮分子和6021023個氫分子的質量比等于141C32G氧氣所含的原子數(shù)目為26021023D常溫常壓下，056021023個一氧化碳分子所占體積是112L5（2004北京）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A01MOLL1稀硫酸100ML中含有硫酸根個數(shù)為01NAB1MOLCH3（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC24G金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉移電子數(shù)為2NAD124G白磷中含有磷原子數(shù)為04NA6（2001全國）在無土栽培中，需配制一定量含50MOLNH4CL、16MOLKCL和24MOLK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCL、NH4CL和NH42SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是（單位為MOL）A2、64、24B64、2、24C32、50、12D16、50、247（2006上海）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的FE催化劑的主要成分是FEO、FE2O3。（1）某FEO、FE2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為45，其中FE2與FE3物質的量之比為。（2）當催化劑中FE2與FE3的物質的量之比為12時，其催化活性最高，此時混合物中鐵的質量分數(shù)為用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)。（3）以FE2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應2FE2O3十C4FEO十CO2。為制得這種活性最高的催化劑，應向480GFE2O3粉末中加入炭粉的質量為G。8（2006廣東）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A同質量、不同密度的N2和COB同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6D同壓強、同體積的N2O和CO29（2005北京）下列說法正確的是A含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質量相等B等物質的量濃度的NAOH溶液與氨水中的COH相等高溫C乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價健數(shù)相等D等溫等壓下，3MOLC2H2G和1MOLC6H6G的密度相等10（2005江蘇）阿伏加德羅常數(shù)約為6021023MOL1，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，180G重水（D2O）所含的電子數(shù)約為106021023B室溫下，420G乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36021023C標準狀況下，224L甲苯所含的分子數(shù)約為6021023D標準狀況下，AL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為A/224602102311（2005廣東）NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A10G甲烷所含有的電子數(shù)目為10NAB常溫常壓下，4G氦氣所含有的中子數(shù)目為4NAC標準狀況下，224L單質溴所含有的原子數(shù)目為2NAD電解食鹽水若產(chǎn)生2G氫氣，則轉移的電子數(shù)目為2NA12（2004全國）下列敘述正確的是A同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相等B任何條件下，等物質的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等C1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D等體積、等物質的量濃度的強酸中所含的H數(shù)一定相等13（2002全國）在25，101KPA條件下，將15LO2通入10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）L，V（H2）L。（2）若剩余氣體的體積為AL，則原CO和H2的混合氣中V（CO）V（H2）。（3）若剩余氣體的體積為AL，則A的取值范圍是。14（2001全國）在120時分別進行如下四個反應A2H2SO22H2O2SB2H2S3O22H2O2SO2CC2H43O22H2O2CO2DC4H86O24H2O4CO2（1）若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度（D）和氣體總壓強（P）分別符合關系式D前D后和P前P后的是_；符合關系式D前D后和P前P后的是_（請?zhí)顚懛磻拇枺?。?）若反應在壓強恒定容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度（D）和氣體體積（V）分別符合關系式D前D后和V前V后的是_；符合D前D后和V前V后的是_（請?zhí)顚懛磻拇枺?008年高二化學輔導訓練（05）物質的量濃度計算1（2006全國）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液其PH1，CAL304MOLL1，CSO4208MOLL1，則CK為A015MOLL1B02MOLL1C03MOLL1D04MOLL12（2002廣東）將40ML15MOLL1的CUSO4溶液與30ML3MOLL1的NAOH溶液混合，生成淺藍色沉淀，假如溶液中CCU2或COH都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為ACUOH2BCUSO4CUOH2CCUSO42CUOH2DCUSO43CUOH23（2006天津）2GCU2S和CUS的混合物在酸性溶液中用400ML0075MOL/LKMNO4溶液處理，發(fā)生的反應如下8MNO45CU2S44H10CU25SO28MN222H2O6MNO45CUS28H5CU25SO26MN214H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMNO4恰好與350ML01MOL/LNH42FESO42溶液完全反應。（1）配平KMNO4與NH42FESO42反應的離子方程式MNO4FE2HMN2FE3H2O（2）KMNO4溶液與混合物反應后，剩余KMNO4的物質的量為MOL。（3）欲配制500ML01MOL/LFE2溶液，需稱取NH42FESO426H2O（M392G/MOL）的質量為G。（4）混合物中CU2S的質量分數(shù)為。4（2005廣東）某研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把351GNACL放入500ML燒杯中，加入150ML蒸餾水。待NACL完全溶解后，將溶液全部轉移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100ML，該溶液恰好與20ML0100MOLL1AGNO3溶液完全反應。試計算該容器的體積。5（2004天津）將3264G銅與140ML一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為112L。請回答（1）NO的體積為L，NO2的體積為L。（2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VMLAMOL/L的NAOH溶液，恰好使溶液中的CU2全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為MOL/L。（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NAOH溶液中全部轉化為NANO3，至少需要30的雙氧水G。6（2004天津）在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23G，向R的飽和溶液中加入BG該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結晶水合物WG，從原飽和溶液中析出溶質R的質量為A23（WB）/123GB23（WB）/77GC23（WB）/100GD（W77B/23）G7（2004廣東）下列有關溶液性質的敘述，正確的是A室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時會放出一些二氧化碳氣體B20，100G水可溶解342GKCL，此時KCL飽和溶液的質量分數(shù)為342C強電解質在水中溶解度一定大于弱電解質D相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100G水中溶入氧氣的質量增加8（2003上海）某溫度下，甲、乙兩個燒杯中各盛有100G相同濃度的KCL溶液，現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35GH2O，析出晶體5G；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45GH2O，析出晶體10G。則原溶液的質量分數(shù)為A10B15C20D259（2003廣東）若以1和2分別表示濃度為AMOLL1和BMOLL1氨水的質量分數(shù)，且知2AB，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）A212B221C221D122110（2005上海）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為2NO2NA2CO3NANO2NANO3CO2NONO2NA2CO32NANO2CO2（1）根據(jù)反應，每產(chǎn)生224L標準狀況下CO2，吸收液質量將增加G。（2）配制1000G質量分數(shù)為212的純堿吸收液，需NA2CO310H2O多少克（3）現(xiàn)有1000G質量分數(shù)為212的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生224L標準狀況CO2時，吸收液質量就增加44G。計算吸收液中NANO2和NANO3物質的量之比。1000G質量分數(shù)為212的純堿在20經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688G水，冷卻到0，最多可析出NANO2多少克（0時，NANO2的溶解度為712G/100G水）2008年高二化學輔導訓練（06）化學反應速率與平衡1（2006四川）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是A反應開始到10S，用Z表示的平均反應速率為0158MOL/LSB反應開始到10S，X的物質的量濃度減少了079MOL/LC反應開始到10S時，Y的轉化率為790D反應的化學方程式為XGYGZG2（2004上海）將AG塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將BG（AB）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線（圖中虛線所示）正確的是3（2001全國）將4MOLA氣體和2MOLB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（G）B（G）2C（G）若經(jīng)2S（秒）后測得C的濃度為06MOLL1，現(xiàn)有下列幾種說法用物質A表示的反應的平均速率為03MOLL1S1用物質B表示的反應的平均速率為06MOLL1S12S時物質A的轉化率為702S時物質B的濃度為07MOLL1其中正確的是（）ABCD4（2005廣東）對可逆反應4NH3（G）5O2（G）4NO（G）6H2O（G），下列敘述正確的是A達到化學平衡時，4正（O2）5逆（NO）B若單位時間內生成XMOLNO的同時，消耗XMOLNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D化學反應速率關系是2正（NH3）3正（H2O）5（2002上海）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO2（G）H2（G）CO（G）H2O（G），能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是A容器中壓強不變B混合氣體中C（CO）不變C正（H2）逆（H2O）DC（CO2）C（CO）6（2002廣東）在一定溫度下，向AL密閉容器中加入1MOLX氣體和2MOLY氣體，發(fā)生如下反應XG2YG2ZG。此反應達到平衡的標志是A容器內壓強不隨時間變化B容器內各物質的濃度不隨時間變化C容器內X、Y、Z的濃度之比為L22D單位時間消耗01MOLX同時生成02MOLZ7（2002廣東）1MOLX氣體跟AMOLY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應XGAYGBZG反應達到平衡后，測得X的轉化率為50。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則A和B的數(shù)值可能是AAL，BLBA2，B1CA2，B2DA3，B28（2004全國）恒溫下，將AMOLN2與BMOLH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應N2G3H2G2NH3G。（1）若反應進行到某時刻T時，NTN213MOL，NTNH36MOL，計算A的值（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為7168L標況下，其中NH3的含量體積分數(shù)為25。計算平衡時NH3的物質的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比寫出最簡整數(shù)比，下同，N始N平。（4）原混合氣體中，AB。（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，N2H2。（6）平衡混合氣體中，NN2NH2NNH3。2008年高二化學輔導訓練（7）影響化學平衡的條件1（2006全國）反應2AGBG2CG；H0。下列的反應條件有利于生成C的是A低溫、低壓B低溫、高壓C高溫、高壓D高溫、低壓2（2006重慶）已知反應MXGNYGQZG的H0，MNQ，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動BX的正反應速率是Y的逆反應速率的M/N倍C降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小D增加X的物質的量，Y的轉化率降低3（2006天津）某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應XGYGZGWS；H0下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應速率增大B當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡C升高溫度，平衡逆向移動D平衡后加入X，上述反應的H增大4（2005全國）已知反應A2（G）2B2（G）2AB2（G）的H0，下列說法正確的是A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動5（2005天津）在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應NOGCOG1/2N2GCO2G；H3732KJ/MOL，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2D降低溫度同時增大壓強6（2005全國）在體積可變的密閉容器中，反應MA（G）NB（S）PC（G）達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是A（MN）必定小于PB（MN）必定大于PCM必定小于PDM必定大于P7（2000全國）在一密閉容器中，反應AA（G）BB（G）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60，則A平衡向正反應方向移動了B物質A的轉化率減少了C物質B的質量分數(shù)增加了DAB8（2006廣東）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應N2G3H2G2NH3G；H0。673K，30MPA下NNH3和NH2隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是A點A的正反應速率比點B的大B點C處反應達到平衡C點DT1時刻和點ET2時刻處NN2不一樣NT2ABCDENH3H20T1TD其他條件不變，773K下反應至T1時刻，NH2比上圖中D點的值大9（2006上海）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應COG十H2OGCO2G十H2G；H0。CO和H2O濃度變化如下圖，則04MIN的平均反應速率COMOLLMIN。（2）T高于850時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。表中3MIN4MIN之間反應處于狀態(tài)；C1數(shù)值008MOLL填大于、小于或等于。反應在4MIN5MIN間，平衡向逆方向移動，可能的原因是單選，表中5MIN6MIN之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是單選。A增加了水蒸氣的量B降低溫度C使用催化劑D增加氫氣的濃度10（2006江蘇）某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，N表示物質的量）根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是A反應H0，P2P1B反應H0，T1T2C反應H0，T2T1；或H0，T2T1D反應H0，T2T1T時物質濃度MOL/L的變化時間MINCOH2OCO2H200200030000201380238006200623C1C2C3C34C1C2C3C35011602160084600960266010411（2005全國）右圖是溫度和壓強對XY2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D上述反應的逆反應的H012（2005廣東）在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應2NO2（G）O2（G）2NO（G）；H0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是A當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量B當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度D當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量13（2004江蘇）在容積固定的密閉容器中存在如下反應AG3BG2CG；H0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖下列判斷一定錯誤的是A圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高2008年高二化學輔導訓練（8）電解質溶液1（2006全國）在01MOLL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是A加入水時，平衡向逆反應方向移動溫度的體積分數(shù)Z1000KPA100KPA10KPA0XYC的濃度0時間乙甲B的轉化率0時間乙甲混合氣體總壓0時間乙甲B加入少量NAOH固體，平衡向正反應方向移動C加入少量01MOLL1HCL溶液，溶液中CH減小D加入少量CH3COONA固體，平衡向正反應方向移動2（2005全國）相同體積的PH3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量3（2004全國）將0LMOLL1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A溶液中CH和COH都減小B溶液中CH增大C醋酸電離平衡向左移動D溶液的PH增大4（2004廣東）甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為010MOL/L時，甲酸中的CH約為乙酸中CH的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液A和B，以及010MOL/L的乙酸，經(jīng)測定它們的PH從大到小依次為A、乙酸、B。由此可知AA的濃度必小于乙酸的濃度BA的濃度必大于乙酸的濃度CB的濃度必小于乙酸的濃度DB的濃度必大于乙酸的濃度5（2004江蘇）用PH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為VL和V2，則VL和V2的關系正確的是AV1V2BV1V2CV1V2DV1V26（2003廣東）在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和PH都相等，向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒，反應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是A甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大B甲燒杯中的酸過量C兩燒杯中參加反應的鋅等量D反應開始后乙燒杯中的CH始終比甲燒杯中的CH小7（2001廣東）將01MOLL1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONA晶體時，都會引起A溶液的PH增加B促進CH3COOH的電離C溶液的導電能力減弱D溶液中COH減少8（2000全國）室溫下，在PH12的某溶液中，由水電離的COH為A10107MOL1B10106MOL1C10102MOL1D101012MOL19（2006廣東）室溫時，將XMLPHA的稀NAOH溶液與YMLPHB的稀鹽酸充分反應。下列關于反應后溶液PH的判斷，正確的是A若XY，且AB14，則PH7B若10XY，且AB13，則PH7C若AXBY，且AB13，則PH7D若X10Y，且AB14，則PH710（2005江蘇）在一定體積PH12的BAOH2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NAHSO4溶液，當溶液中的BA2恰好完全沉淀時，溶液PH11。若反應后溶液的體積等于BAOH2溶液與NAHSO4溶液的體積之和，則BAOH2溶液與NAHSO4溶液的體積比是A19B11C12D1411（2006重慶）溫度相同、濃度均為02MOL/L的NH42SO4、NANO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONA溶液，它們的PH值由小到大的排列順序是ABCD12（2005北京）下列有關PH變化的判斷中，正確的是A隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的PH減小B隨著溫度的升高，純水的PH增大C新制氯水經(jīng)光照一段時間后，PH減小D氫氧化鈉溶液久置于空氣中，PH增大13（2004全國）物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大順序排列的是ANA2CO3NAHCO3NACLNH4CLBNA2CO3NAHCO3NH4CLNACLCNH42SO4NH4CLNANO3NA2SDNH4CLNH42SO4NA2SNANO314（2006北京）某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的PH大于7。下表中判斷合理的是編號HXYOH溶液的體積關系強酸強堿HXYOH強酸強堿HXYOH強酸弱堿HXYOH弱酸強堿HXYOHABCD15（2006上海）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的PH一定大于7的是A01MOL/L的鹽酸和01MOL/L的氫氧化鈉溶液B01MOL/L的鹽酸和01MOL/L的氫氧化鋇溶液CPH4的醋酸溶液和PH10的氫氧化鈉溶液DPH4的鹽酸和PHL0的氨水16（2004廣東）下列說法正確的是APH2與PH1的硝酸中CH之比為110BNA2CO3溶液中CNA與CCO32之比為21C02MOL/L與01MOL/L醋酸中CH之比為21DNO2溶于水時，被氧化的NNO2與被還原的NNO2之比為3117（2004上海）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中BAOH2NH2O的含量。（1）稱取350G試樣溶于蒸餾水配成100ML溶液，從中取出100ML溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0100MOL/LHCL標準溶液滴定至終點，共消耗標準液200ML（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。（2）另取525G試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為309G，求BAOH2NH2O中的N值。（3）試樣中BAOH2NH2O的質量分數(shù)為。2008年高二化學輔導訓練（9）電解質溶液粒子濃度大小比較1（2006四川）25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH7時，下列關系正確的是ACNH4CSO42BCNH4CSO42CCNH4CSO42DCOHCSO42CHCNH42（2006天津）下列關于電解質溶液的敘述正確的是A常溫下，PH7的NH4CL與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為CCLCNH4CHCOHB將PH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和PH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NAOH的物質的量相同D常溫下，同濃度的NA2S與NAHS溶液相比，NA2S溶液為PH大3（2006江蘇）下列敘述正確的是A01MOLL1氨水中，COHCNH4B10ML002MOLL1HCL溶液與10ML002MOLL1BAOH2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20ML，則溶液的PH12C在01MOLL1CH3COONA溶液中，COHCCH3COOHCHD01MOLL1某二元弱酸的強堿鹽NAHA溶液中，CNA2CA2CHACH2A4（2005江蘇）常溫下將稀NAOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是APH7，且COHCNACHCCH3COOBPH7，且CNACHCCH3COOCOHCPH7，且CCH3COOCHCNACOHDPH7，且CCH3COOCNACHCOH5（2005廣東）關于小蘇打水溶液的表述正確的是ACNACHCO3CCO32CH2CO3BCNACHCHCO3CCO32COHCHCO3的電離程度大于HCO3的水解程度D存在的電離有NAHCO3NAHCO3，HCO3HCO32，H2OHOH6（2004北京）已知01MOLL1的二元酸H2A溶液的PH40，則下列說法中正確的是A在NA2A、NAHA兩溶液中，離子種類不相同B在溶質物質的量相等的NA2A、NAHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C在NAHA溶液中一定有CNACHCHACOH2CA2D在NA2A溶液中一定有CNACA2CHCOH7（2004江蘇）草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在01MOLL1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是ACKCHCHC2O4COHCC2O42BCHC2O4CC2O4201MOLL1CCC2O42CH2C2O4DCKCH2C2O4CHC2O4CC2O428（2004天津）下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A10ML01MOL/L氨水與10ML01MOL/L鹽酸混合，CCLCNH4COHCHB10ML01MOL/LNH4CL溶液與5ML02MOL/LNAOH溶液混合，CNACCLCOHCHC10ML01MOL/LCH3COOH溶液與5ML02MOL/LNAOH溶液混合，CNACCH3COOCOHCHD10ML05MOL/LCH3COONA溶液與6ML1MOL/L鹽酸混合，CCLCNACOHCH9（2003上海）在10ML01MOLL1NAOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是AC（NA）C（CH3COO）C（H）C（OH）BC（NA）C（CH3COO）C（OH）C（H）CC（NA）C（CH3COO）C（CH3COOH）DC（NA）C（H