教案目錄（人教版）緒言2第一章化學反應與能量2第一節(jié)化學反應與能量的變化2第二節(jié)燃燒熱能源8第三節(jié)化學反應熱的計算12第二章化學反應速率和化學平衡18第一節(jié)化學反應速率18第二節(jié)影響化學反應速率的因素21第三節(jié)化學平衡26第四節(jié)化學反應進行的方向57第三章水溶液中的離子平衡62第一節(jié)電離平衡62第二節(jié)水的電離和溶液的PH69第三節(jié)鹽類的水解77第四節(jié)沉淀溶解平衡98第四章電化學基礎50第一節(jié)原電池106第二節(jié)化學電源109第三節(jié)電解池114第四節(jié)金屬的電化學腐蝕與防護123授課班級課題緒言課時1知識與技能1、引導學生了解本教材的內容，即化學反應原理的研究范圍2、引導學生學習“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并對化學反應原理的學習方法有初步的領會；3、了解催化劑的作用和研究意義。過程與方法1、通過一些具體的化學反應情景，展現(xiàn)化學反應、化學性質的復雜性，轉而指出化學反應其實有“規(guī)律”，引發(fā)學生的學習動力；2、利用教材創(chuàng)設的具體情景，分析“有效碰撞”概念模型，使學生在理解的基礎上認識“有效碰撞”“活化分子”“活化能”這些概念。教學目的情感態(tài)度價值觀1、引導學生對化學反應的“復雜性”與“規(guī)律性”有一個初步的了解，使學生學會辯證地看問題；2、通過對“有效碰撞”概念模型的學習，展現(xiàn)化學反應的最本質的東西，激發(fā)學生對化學反應的探究興趣；3、指出目前尚未有“活化能”的理論測量方法，激發(fā)學生的社會責任感和探究熱情。重點“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的學習。難點“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的學習。知識結構與板書設計緒言一、化學反應原理的研究內容1、化學反應與能量的問題2、化學反應速率、方向以及限度的問題3、水溶液中離子反應的問題4、電化學的基礎知識二、簡化的概念模型1、簡化后的簡單碰撞模型（1）、分子間的碰撞時化學反應的必要條件，有效碰撞是化學反應發(fā)生的充分條件。（2）、有效碰撞時能引起化學反應的碰撞2、活化分子和活化能（1）具有較高的能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。（2）活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能3、催化劑（1）催化劑是能改變化學反應的速率，但前后本身的性質和質量都不再改變的物質（2）催化劑降低活化能提高活化分子數(shù)提高有效碰撞頻率反應速率加快教學過程教學步驟、內容教學方法【引入】化學研究的核心問題是化學反應，化學具有創(chuàng)造性的工作是設計和創(chuàng)造新的分子，要實現(xiàn)這個過程我們就必須對化學反應原理理解清楚。我們已經學習過很多的化學反應，也做過不少化學實驗。那么化學反應時怎樣發(fā)生的化學反應遵循怎樣的規(guī)律呢為什么有的化學反應快，有的反應慢如何能控制化學反應為人所用呢要解決這一系列的問題就要依賴于化學反應原理這一模塊的學習?！景鍟恳弧⒒瘜W反應原理的研究內容【問題情境1】課件投影氫氣與其他物質反應反應條件難易程度H2O2點燃易H2CUO加熱易H2N2高溫、高壓、催化劑難【問題】為什么反應的難易程度不同【結論】物質之間能否反應，以及反應的難易程度都是由反應物本身的性質決定的，即影響化學反應速率的根本原因反應物本身的性質（內因）【問題情境2】（課件投影）將H2、O2混合，在室溫的條件下可以存在數(shù)百年，但點燃后卻會發(fā)生劇烈的爆炸反應，而且只要配比適當，可以完全轉化為生成物【問題】由此說明了什么問題【結論】對于一個確定的化學反應，不同的外界條件都能夠改變化學反應速率。在化學反應的“內因”確定的情況下，“外因”則是變化的條件?！締栴}情境3】（課件投影）H2和N2即使在高溫、高壓、有催化劑的條件下反應也不能完全轉化為生成物。【問題】由此又能得出什么結論【結論】該反應有一定限度的【總結】化學反應“速率”、“方向”和“限度”正是化學反應原理研究的主要內容。（第二單元介紹的內容）【講述】在不同的物質體系、不同環(huán)境中，化學反應所遵循的的規(guī)律是不同的，教材第三單元將介紹水溶液中離子反應的規(guī)律；在第一單元中介紹化學反應中化學能與熱能、電能的相互轉化，了解化學反應中物質與能量之間的定量關系以及電化學的有關基礎知識?！景鍟?、化學反應與能量的問題2、化學反應速率、方向以及限度的問題3、水溶液中離子反應的問題4、電化學的基礎知識【講述】通過學習我們將認識到紛繁復雜的化學反應。乍看起來，好像十分復雜，難易把握，而實際上是有規(guī)律可循的。這正是化學的精髓所在，也是化學的魅力所在?！具^渡】我們如何研究一個化學反應研究化學反應原理的基本思路和方法是怎樣的的呢下面我們介紹幾個簡化的概念模型，這是我們學習和研究化學反應原理的基礎?！景鍟慷?、簡化的概念模型1、簡化后的簡單碰撞模型【問題1】有效碰撞模型成立的前提是什么有效碰撞的含義是什么1、在常溫常壓下，氣體分子的運動是自由的，它們之間的碰撞是隨機的。反應物分子之間的碰撞時是化學反應的必要條件，但并不是所有的碰撞都能引起化學反應。【問題2】如何知道并不是所有的分子之間的碰撞都是有效的2、如果反應物分子之間的碰撞都能反應，所有的化學反應都將在瞬間完成，而事實并非如此?！締栴}3】什么是有效碰撞3、能引起分子之間的化學反應的碰撞時有效碰撞【歸納】分子之間的碰撞時化學反應的必要條件，但并不是所有的碰撞都是有效的，而有效碰撞是化學反應發(fā)生的充分條件，能引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞，某一化學反應速率的大小與單位時間內有效碰撞的次數(shù)有關?！景鍟浚?）、分子間的碰撞時化學反應的必要條件，有效碰撞是化學反應發(fā)生的充分條件。（2）有效碰撞時能引起化學反應的碰撞。【過渡】什么樣的分子才能發(fā)生有效碰撞分子間發(fā)生有效碰撞的條件是什么【板書】2、活化分子和活化能【問題1】1、什么是活化分子活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效的嗎【回答】具有較高的能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子；發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但是活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子必須在合適的空間取向才能發(fā)生有效碰撞?！締栴}2】什么是活化能【回答2】活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能【問題3】有沒有活化能為0的化學反應請舉例說明【回答】有，如溶液中的自由離子間的反應，高空大氣中自由離子間的反應，高空大氣中自由原子之間的反應，因為這些反應的反應物分子在反應前已經成為自由里子或原子，不需要再破壞或減弱化學鍵?！練w納】活化分子的能量可以通過吸收外界的能量或者分子之間在碰撞是能量交換不均勻二產生；發(fā)生有效碰撞的分子一定是有效碰撞。有效碰撞的次數(shù)多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關?；罨肿痈叱龇磻锓肿悠骄芰康牟糠质腔罨埽罨肿拥亩嗌倥c該反應活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物分子的性質決定的；（內因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，活化分子越多，單位時間內的有效碰撞次數(shù)越多，反應速率就越快?！景鍟浚?）具有較高的能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子。（2）活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能【過渡】催化劑的研究也是化學反應原理中的一個重要領域。催化劑的使用對化工生產的影響也越來越大，催化劑往往成為化工技術改造和更新的關鍵。【問題】1、什么是催化劑【回答】催化劑能改變化學反應的速率，但反應前后本身性質和質量都不再改變【問題】催化劑為何能影響化學反應速率【回答】2、可以降低化學反應所需要的活化能，也就提高了活化分子的百分數(shù)，從而提高了有效碰撞的頻率，反應速率大幅提高?！景鍟?、催化劑（1）催化劑是能改變化學反應的速率，但前后本身的性質和質量都不再改變的物質（2）催化劑降低活化能提高活化分子數(shù)提高有效碰撞頻率反應速率加快【小結】一個化學反應要經歷那些過程教學回顧教案授課班級課題第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量變化課時2知識與技能1、了解化學反應中能量轉化的原因和常見的能量轉化形式；2、認識化學反應過程中同時存在著物質和能量的關系3、了解反應熱和焓變的含義4、認識熱化學方程式的意義并能正確書寫熱化學方程式過程與方法1、通過化學反應的實質的回顧，逐步探究引起反應熱內在原因的方法，引起學生在學習過程中主動探索化學原理的學習方法，2、通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學生的分析能力和主動探究能力教學目的情感態(tài)度價值觀激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生從微觀的角度理解化學反應，培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質的唯物主義觀點重點化學反應中的能量變化，熱化學方程式的書寫難點焓變，H的“”與“”，熱化學方程式的書寫知識結構與板書設計第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量變化一、反應熱焓變1、定義恒壓條件下，反應的熱效應等于焓變2、符號H3、單位KJ/MOL或KJMOL14、反應熱表示方法H為“”或H0時為吸熱反應；H為“一”或H0時為放熱反應。5、H計算的三種表達式1H化學鍵斷裂所吸收的總能量化學鍵生成所釋放的總能量2H生成的總能量反應物的總能量3H反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和二、熱化學方程式THERMOCHEMICALEQUATION1定義表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。例H2GI2G2HIG；H149KJ/MOL2書寫熱化學方程式的注意事項1需注明反應的溫度和壓強。因反應的溫度和壓強不同時，其H不同。2要注明反應物和生成物的狀態(tài)。物質的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關。3熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其H也不同。4熱化學方程式的應用教學過程教學步驟、內容教學方法【引入】相信大家都聽過這句名言“給我一個支點和足夠長的杠桿，我可以撬動地球?！敝恢朗钦l說的呢【回答】阿基米德【提問】推動人類社會進步的這個支點和杠桿是什么呢【講解】對，能量就是推動人類進步的“杠桿”能量使人類脫離了“茹毛飲血”的野蠻，進入繁華多姿的文明。化學反應所釋放的能量是現(xiàn)代能量的主要來源之一（一般以熱和功的形式與外界環(huán)境進行能量交換）。所以，研究化學反應中的能量變化，就顯得極為重要。下面讓我們一同進入選修4化學反應原理的學習【板書】第一章化學反應與能量第一節(jié)化學反應與能量變【回憶】通過必修二的學習，我們知道化學反應過程中不僅有物質的變化，還有能量的變化。那么常見的能量變化形式有哪些【學生】閱讀本章引言回答熱能、電能、光能等【過渡】當能量以熱的形式表現(xiàn)時，我們把化學反應分為放熱反應和吸熱反應，你能列舉常見的放熱反應和吸熱反應嗎【回答】放熱反應如燃燒反應、酸堿中和反應、大多數(shù)化合反應等；吸熱反應如大多數(shù)分解反應、金屬氧化物的還原反應等【質疑】為什么化學反應過程中有的放熱、有的吸熱為什么說“化學反應過程中能量的變化是以物質的變化為基礎的”【回憶】我們知道化學反應的實質就是舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成的過程，那么化學鍵斷裂的過程中能量是如何變化的【提問】當水從液態(tài)變成氣態(tài)的時候能量是如何變化的能否從微觀的角度解釋能量變化的原因【回答】水分子之間存在分子間作用力，當水從液態(tài)變成氣態(tài)時，分子間距離增大，所以要吸收能量【分析】雖然力的種類和大小不同，但是本質都一樣，就是形成作用力時要放出能量；破壞作用力時要吸收能量，即物質的變化常常伴隨能量的變化【探究】給出具體實例，圖例，請學生分析圖中包含的信息【引導】在化學反應H2CL22HCL的過程中能量變化如何【投影】【提問】為什么化學反應過程中會有能量的變化從兩個角度來考慮1、從化學鍵的角度看化學反應是怎樣發(fā)生的與能量有什么關系2、反應物和生成物的相對能量的大小【圖像分析】1MOLH2和1MOLCL2反應得到2MOLHCL要放出183KJ的能量；斷開1MOLHH鍵需要吸收436KJ的能量；斷開1MOLCLCL鍵需要吸收243KJ的能量；形成1MOLHCL鍵能放出431KJ的能量；【講解】1、從化學鍵的角度看化學反應包含兩個過程舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成。斷裂化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵要釋放出能量，斷開化學鍵吸收的能量和形成化學鍵釋放的能量通常不相等；2、反應物和生成物的總能量通常不相等，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，化學能轉化為其他形式的能量釋放出來，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，化學反應將其他形式的能量轉化為化學能儲存起來，所以化學反應過程中總會伴隨著能量的變化?！具^渡】斷開化學鍵和形成化學鍵所吸收和放出的能量的數(shù)值是可以定量測定出來的，可以在工具書上查到，這樣我們就可以計算到反應中的能量的具體數(shù)值了?！咎釂枴咳绾伪硎痉磻^程是放熱還是吸熱呢【講解】我們對反應研究的對象是反應的反應物和生成物，我們把它們稱為反應體系，而把除它們之外的物質稱為環(huán)境，我們把反應體系在化學反應過程中所釋放或吸收的能量，用熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱作為“焓變”，用符號“H”表示，單位常采用KJ/MOL或KJMOL1【板書】一、反應熱焓變1、定義恒壓條件下，反應的熱效應等于焓變2、符號H3、單位KJ/MOL或KJMOL1【思考】我們看看H的單位是KJ/MOL，這個單位的分子和分母分別代表的是什么物理量我們可以怎樣計算H的數(shù)值【講解】當生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，反應為放熱反應，使反應本身能量降低，規(guī)定放熱反應H為“一”，所以H為“一”或H0時為放熱反應。上述反應H2GCL2G2HCLG，反應熱測量的實驗數(shù)據(jù)為1846KJ/MOL，與計算數(shù)據(jù)183KJ/MOL很接近，一般用實驗數(shù)據(jù)表示，所以H1846KJ/MOL。當生成物釋放的總能量小于反應物吸收的總能量時，反應是吸熱反應，通過加熱、光照等方法吸收能量，使反應本身能量升高，規(guī)定H為“”，所以H為“”或H0時為吸熱反應?！就队啊俊景鍟?、反應熱表示方法H為“”或H0時為吸熱反應；H為“一”或H0時為放熱反應?！局v解】如果反應物所具有的總能量高于生物成具有的總能量，反應時就會以熱能的形式放出，反之，則吸熱?！景鍟?、H計算的三種表達式1H化學鍵斷裂所吸收的總能量化學鍵生成所釋放的總能量2H生成的總能量反應物的總能量【講解】化學鍵斷裂或生成所吸收或放出的能量叫做化學鍵的鍵能。反應鍵能越小，穩(wěn)定性越弱，能量就越高破壞它需要的能量就越??；生成物的鍵能越大，穩(wěn)定性越強，能量就越低，釋放的能量就越大，故需要放出能量，H為負，反應之為正【板書】3H反應物的鍵能之和生成物的鍵能之和【講解】H有正負之分，因此比較H大小時，要連同“”、“”包含在內，類似于數(shù)學上的正負數(shù)比較，如果只比較反應放出熱量變化，則只比較數(shù)值大小?！具^渡】通過上一節(jié)的學習我們知道化學反應過程中的反應熱與斷裂反應物中化學鍵吸收的能量和形成生成物中化學鍵放出的能量有關，即能量的變化時以發(fā)生變化的物質為基礎的，那么如何更準確的表示一個化學反應的熱效應如如何準確地描述物質間的化學反應及其能量變化下面我們來學習熱化學方程式?！景鍟慷?、熱化學方程式THERMOCHEMICALEQUATION1定義表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。例H2GI2G2HIG；H149KJ/MOL【投影】例H2GO2GH2OG；H2418KJ/MOL，表示LMOL氣態(tài)H2和MOL氣態(tài)O211反應生成LMOL水蒸氣，放出2418KJ的熱量。在101KPA和25時H2G十O2GH2OL；H2858KJ/MOL，表示LMOL氣態(tài)H2與MO氣態(tài)O2反應在101KPA和25時，生成LMOL液態(tài)水，1放出2858KJ的熱量?！拘〗Y】描述在一定條件下，一定量某狀態(tài)下的物質，充分反應后所吸收或放出熱量的多少?！局v解】熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。那么熱化學方程式的書寫有什么要求或者需要注意哪些事項呢【板書】2書寫熱化學方程式的注意事項【講解】與普通化學方程式相比，書寫熱化學方程式除了要遵循書寫化學方程式的要求外還應注意以下幾點【學生活動】閱讀教材歸納、總結【板書】1需注明反應的溫度和壓強。因反應的溫度和壓強不同時，其H不同?！局v解】但中學化學中所用的H的數(shù)據(jù)，一般都是在101KPA和25時的數(shù)據(jù)，因此可不特別注明。但需注明H的“”與“”。熱化學方程式一般不要求寫條件【投影】例如H2GO2GH2OG；H2418KJ/MOL1H2G十O2GH2OL；H2858KJ/MOL【講解】從上述兩個熱化學方程式可看出，LMOLH2反應生成H2OL比生成H2OG多放出44KJ/MOL的熱量。產生的熱量為什么不同【板書】2要注明反應物和生成物的狀態(tài)。物質的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關?！局v解】通常氣體用“G”、液體用”L”、固體用“S”、溶液用“AQ”，且熱化學方程式通常不用“”、“”?！就队啊坷鏗2GC12G2HCLG；H1846KJ/MOLH2GCL2GHCLG；H923KJ/MOL1【板書】3熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對于相同物質的反應，當化學計量數(shù)不同時，其H也不同?！局v解】我們還需要注意的是，熱化學方程式是表示反應已完成的量，而不管反應是否真正完成。H與反應完成的物質的量有關，而方程式中化學計量數(shù)只表示物質的量的多少，并不表示物質的分子數(shù)或原子數(shù)，所以化學計量數(shù)必須與H相對應，如果化學計量數(shù)加倍，則H也要加倍。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等，符號相反。【板書】4熱化學方程式的應用【點擊試題】已知在25，101KPA下，1G18HC辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出4840KJ熱量表示上述反應的熱化學方程式正確的是AGO98GO251HC228；H4840KJ/MOLB1；H5518KJ/MOLCC22218；H5518KJ/MOLD8G1652；H11036KJ/MOL答案BD【實踐活動】中和反應反應熱的測定【投影】一、實驗原理【講解】中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1MOLH2O時的反應熱叫中和熱。在中學階段，只討論強酸和強堿反應的中和熱。【回顧】必修2第二章30頁關于“中和熱”的內容【回答】酸與堿發(fā)生中和反應生成1MOLH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。【實驗】實驗23在50ML燒杯中加入20ML2MOL/L的鹽酸，測其溫度。另用量筒量取20ML2MOL/LNAOH溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。觀察反應中溶液溫度的變化過程，并作好記錄。鹽酸溫度/NAOH溶液溫度/中和反應后溫度/THCLTNAOHT2數(shù)據(jù)處理HQ/NCMT/N其中C418J/G，M為酸堿溶液的質量和，TT2T1，T1是鹽酸溫度與NAOH溶液溫度的平均值，N為生成水的物質的量?！就队啊慷?、實驗操作【討論】上述實驗裝置和操作存在哪些問題熱量的散失【投影】【提問】課本第5頁圖13與實驗23相比，作了哪些改進改進的目的是什么【回答】1雙層燒杯、2碎泡沫塑料、3蓋板、都是為了減少熱量的散失。【思考與交流】課本第5頁實驗用品，想一想，每件用品的用途，NAOH溶液為什么不用050MOL/L而用055MOL/L【回答】為了保證050MOL/L的鹽酸完全被NAOH中和，采用堿稍過量。【講解】閱讀課本第5頁實驗步驟，強調下列問題【投影】注意事項1、為了保證050MOLL1的鹽酸完全被NAOH中和，采用055MOLL1NAOH溶液，使堿稍稍過量，因為過量的堿并不參加中和反應。2、實驗中若用弱酸代替強酸，或用弱堿代替強堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得中和熱的數(shù)值偏低。3、要使用同一支溫度計。分別先后測量酸、堿及混合液的溫度時，測定一種溶液后必須用水沖洗干凈并用濾紙擦干。溫度計的水銀球部分要完全浸入溶液中，且要穩(wěn)定一段時間再記下讀數(shù)。4、實驗中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫，才能使用。5、操作時動作要快，盡量減少熱量的散失。6、實驗時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定，但在計算時，應取二者中量小的一種，因為過量的酸堿并不參加中和反應。操作學生按課本步驟做實驗，記錄相應數(shù)據(jù)?！就队啊咳?shù)據(jù)處理1、取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)T2T1思考如果某一次實驗的數(shù)據(jù)與另外兩次實驗的數(shù)據(jù)差異明顯，怎么辦2、計算反應熱HQ/NCMT/N。其中C418J/G，MM1M2100G，TT2T1，N050MOLL1050ML0025MOL。H【總結】化學反應伴隨能量變化是化學反應的一大特征。我們可以利用化學能與熱能及其能量的相互轉變?yōu)槿祟惖纳a、生活及科學研究服務?；瘜W在能源的開發(fā)、利用及解決日益嚴重的全球能源危機中必將起帶越來越重要的作用，同學們平時可以通過各種渠道來關心、了解這方面的進展，從而深切體會化學的實用性和創(chuàng)造性?！倦S堂練習】1、下列說法不正確的是AA、放熱反應不需加熱即可發(fā)生B、化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等C、需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應D、化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少有關2、已知（1）H2G1/2O2GH2OGH1AKJ/MOL（2）2H2GO2G2H2OGH2BKJ/MOL（3）H2G1/2O2GH2OLH3CKJ/MOL（4）2H2GO2G2H2OLH4DKJ/MOL則A、B、C、D的關系正確的是。A、AD0C、2AB03、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。05MOLCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是A、2CH4G4O2G2CO2G4H2OLH890KJ/MOLB、CH42O2CO2H2OH890KJ/MOLC、CH4G2O2GCO2G2H2OLH890KJ/MOLD、1/2CH4GO2G1/2CO2GH2OLH890KJ/MOL4、已知1MOLH2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436KJ的能量；1MOLCL2分子中化學鍵斷裂12時需要吸收243KJ由H原子和CL原子形成1MOLHCL分子時釋放431KJ的能量。下列敘述3正確的是A、氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H2GCL2G2HCLGB、氫氣和氯氣反應生成2MOL氯化氫氣體，反應的H183KJ/MOLC、氫氣和氯氣反應生成2MOL氯化氫氣體，反應的H183KJ/MOLD、氫氣和氯氣反應生成1MOL氯化氫氣體，反應的H183KJ/MOL吸熱反應與放熱反應的考查反應熱大小的比較熱化學方程式的書寫教學回顧教案授課班級課題第二節(jié)燃燒熱能源課時1教知識1、掌握燃燒熱的概念；與技能2、了解資源、能源是當今社會的重要熱點問題；3、常識性了解使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)過程與方法培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力學目的情感態(tài)度價值觀教育學生能源、環(huán)境與現(xiàn)代社會有關的化學問題，以培養(yǎng)學生的社會責任感、使命感重點燃燒熱的概念難點燃燒熱的概念知識結構與板書設計第二節(jié)燃燒熱能源一、燃燒熱1定義在101KPA時，LMOL物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。2研究物質燃燒熱的意義3有關燃燒熱的計算二、能源1、定義能源就是能提供能量的資源，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。2、新能源太陽能、生物能、風能、氫能、地熱能、海洋能。3、新能源介紹1太陽能2氫能3地熱能4風能教學過程教學步驟、內容教學方法【引言】復習熱化學方程式的意義，書寫熱化學方程式的注意事項，引入新課?！景鍟康诙?jié)燃燒熱能源一、燃燒熱【講解】反應熱種類燃燒熱、中和熱、溶解熱等【板書】1定義在101KPA時，LMOL物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱?！緦W生活動】討論、歸納概念要點【投影】注意1在101KPA時，生成穩(wěn)定的氧化物。如C完全燃燒應生成CO2G，而生成COG屬于不完全燃燒。又如H2燃燒生成液態(tài)H2O，而不是氣態(tài)水蒸氣。S對應的是SO2等。2燃燒熱通常是由實驗測得的。3可燃物以LMOL作為標準進行測量。4書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時，應以燃燒1MOL純物質為標準來配平其余物質的化學計量數(shù)，熱化學方程式常以分數(shù)表示。例H2G十O2GH2OL；H2858KJ/MOL1【強調】燃燒熱其H200T3C、單位時間內消耗的鋅的質量MGMFMBD、以上說法都正確教學回顧教案授課班級課題第三節(jié)化學平衡一課時1知識與技能1、理解化學平衡狀態(tài)等基本概念。2、理解化學平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。教過程1、用化學平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應是否達到化學平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)、非平與方法衡狀態(tài)的能力。2、利用化學平衡的動態(tài)特征，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義思想教育。3、加強新知識的運用，找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關鍵，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和思維習慣。學目的情感態(tài)度價值觀通過從日常生活、基本化學反應事實中歸納化學狀態(tài)等，提高學生的歸納和總結能力；通過溶解平衡、化學平衡、可逆反應之間的聯(lián)系，提高知識的總結歸納能力。重點化學平衡的概念及特征難點化學平衡狀態(tài)的判斷知識結構與板書設計第三節(jié)化學平衡一、可逆反應與不可逆反應溶解平衡的建立開始時V（溶解）V結晶平衡時V（溶解）V（結晶）結論溶解平衡是一種動態(tài)平衡二、化學平衡狀態(tài)1、定義指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。教學過程教學步驟、內容教學方法【引入】我們已經學過許多化學反應，有的能進行到底，有的不能進行到底。請同學們思考并舉例說明?！局v解】化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物盡可能快地轉化為生成物，同時又希望反應物盡可能多地轉化為生成物。例如在合成氨工業(yè)中，除了需要考慮如何使N2和H2盡快地轉變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉變?yōu)镹H3，后者所說的就是化學反應進行的程度問題化學平衡?！景鍟康谌?jié)化學平衡【講解】如果對于一個能順利進行的、徹底的化學反應來說，由于反應物已全部轉化為生成物，如酸與堿的中和反應就不存在什么反應限度的問題了，所以，化學平衡主要研究的是可逆反應的規(guī)律?！景鍟恳?、可逆反應與不可逆反應【思考】大家來考慮這樣一個問題，我現(xiàn)在在一個盛水的水杯中加蔗糖，當加入一定量之后，憑大家的經驗，你們覺得會怎么樣呢【回答】開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。【提問】不溶了是否就意味著停止溶解了呢【講解】回憶所學過的溶解原理，閱讀教材自學思考后回答沒有停止。因為當蔗糖溶于水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水里去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當這兩個相反的過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液?！局v解】所以說剛才回答說不溶了是不恰當?shù)?，只能說從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解并沒有停止。我這里把這一過程做成了三維動畫效果，以幫助大家理解溶解過程?！就队啊垦菔疽欢空崽欠肿釉谒械娜芙膺^程?！局v解】這時候我們就說，蔗糖的溶解達到了平衡狀態(tài)，此時溶解速率等于結晶速率，是一個動態(tài)平衡?！景鍟咳芙馄胶獾慕㈤_始時V（溶解）V結晶平衡時V（溶解）V（結晶）結論溶解平衡是一種動態(tài)平衡學生舉例化學反應存在的限度?！咎接憽總儗W過那些可逆反應可逆反應有什么特點在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應可逆反應不能進行完全，【講解】在容積為1L的密閉容器里，加001MOLCO和001MOLH2OG,的體系中各組分的速率與濃度的變化【投影】【講解】開始時CCO、CH2O最大，CCO2、CH20。隨著反應的進行，CCO、CH2O逐漸減小，正反應速率逐漸減??；CCO2、CH2逐漸增大，逆反應速率逐漸增大，進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小相等，且不再變化【板書】二、化學平衡狀態(tài)1、定義指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?！咎釂枴炕瘜W平衡有什么特征【投影】化學平衡狀態(tài)的特征1動動態(tài)平衡V正V逆02等V正V逆3定反應混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。4變條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。【小結】對于不同類型的可逆反應，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志，取決于該物理量在平衡到達前（反應過程中）是否發(fā)生變化。若是則可；否則，不行?！倦S堂練習】1、在一定溫度下,可逆反應A氣3B氣2C氣達到平衡的標志是AC的生成速率與C分解的速率相等B單位時間生成NMOLA,同時生成3NMOLBC單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）D單位時間生成NMOLA,同時生成2NMOLC2、下列說法可以證明反應N23H22NH3已達平衡狀態(tài)的是A1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成3、下列說法中可以充分說明反應P氣Q氣R氣S氣,在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是AP、Q、R、S的濃度不再變化BP、Q、R、S的分子數(shù)比為1111C反應容器內P、Q、R、S共存D反應容器內總物質的量不隨時間而變化4、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應A固3B氣2C氣D氣已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）A混合氣體的壓強B混合氣體的密度C氣體的平均分子量D氣體的顏色教學回顧相等相等V正正時間時間速速率率V逆逆教案授課班級課題第三節(jié)化學平衡二課時2知識與技能理解化學平衡的概念,使學生理解濃度、壓強對化學平衡的影響過程與方法1、通過濃度實驗，逐步探究平衡移動的原理及其探究的方法，引起學生在學習過程中主動探索化學實驗方法，2、通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗探究能力教學目的情感態(tài)度價值觀激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生尊重科學、嚴謹求學、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質的唯物主義觀點重點濃度、壓強、溫度、催化劑對化學平衡的影響難點平衡移動的原理分析及應用知識結構與板書第三節(jié)化學平衡二一、濃度對化學平衡的影響在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度，正反應速率加快，平衡向正反應方向移動，增大生成物濃度，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。二壓強對化學平衡的影響1、其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積設計增大的方向移動。2、如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動。三、溫度對化學平衡的影響在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡商著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學平衡商著吸熱反應的方向移動；溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。四、催化劑對化學平衡的影響使用催化劑不影響化學平衡的移動。五、可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動勒沙特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。教學過程教學步驟、內容教學方法【提問】1、平衡狀態(tài)的特征及實質2、影響速率的外界因素有哪些【投影】逆可逆反應（或可逆過程）等V正V逆（不同的平衡對應不同的速率）動動態(tài)平衡。達平衡后，正逆反應仍在進行V正V逆0）定平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）變條件改變，平衡發(fā)生改變平衡狀態(tài)各成分含量保持不變，正逆反應速率相等濃度、溫度、壓強、催化劑等改變影響速率的條件，來打破原有平衡，建立新平衡【板書】第三節(jié)化學平衡二一、濃度對化學平衡的影響【科學探究】實驗25已知K2CR2O7的溶液中存在著如下平衡CR2O72H2O2CRO422H。K2CR2O7為橙色，K2CRO4為黃色。取兩支試管各加入5ML01MOL/LK2CR2O7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色的變化?！就队啊康渭?10滴濃硫酸滴加1020滴6MOL/LNAOHK2CR2O7溶液橙色黃色【科學探究】實驗26向盛有5ML0005MOL/LFECL3溶液的試管中加入5ML001MOL/LKSCN溶液，溶液呈紅色。在這個反應體系中存在下述平衡FE33SCNFESCN31將上述溶液均分置兩支試管中，向其中一支試管中加入飽和FECL3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化，向另一支試管中滴加4滴1MOL/LKSCN溶液，觀察溶液顏色變化2向上述兩支試管中各滴加001MOL/LNAOH溶液35滴，觀察現(xiàn)象，填寫下表?！就队啊烤幪?2步驟（1）滴加飽和FECL3溶液滴加濃的KSCN溶液現(xiàn)象顏色加深顏色加深C生增大增大步驟（2）滴加NAOH溶液滴加NAOH溶液現(xiàn)象試管都有紅褐色沉淀，且溶液顏色變淺C生都減小【活動】結合溶液顏色變化，進行分析，填寫表格?！就队啊坎僮鳜F(xiàn)象C生V正V逆V正與V逆平衡原混合液保持不變保持不變保持不變保持不變相等不移動滴加濃FECL3溶液后達到平衡加深增大增至最大后減小增大V正V逆向右移動【提問】上述兩個實驗中，化學平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化，你是如何判斷的從中你能否知化學平衡的因素【投影】填寫下列表格，總結濃度是如何影響化學平衡的濃度的變化V正V逆的變化結果平衡移動平衡移動結果增大反應物濃度減少反應物濃度增大生成物濃度減少生成物濃度【活動】根據(jù)表格，完成VT圖【投影】【板書】在其它條件不變的情況下，增大反應物濃度，正反應速率加快，平衡向正反應方向移動，增大生成物濃度，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動。【過渡】哪些狀態(tài)物質受壓強影響比較大如何影響的壓強也能夠影響化學反應速率，那究竟如何改變呢【講解】壓強對化學平衡的影響固態(tài)、液態(tài)物質的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。反應中有氣體參加壓強減小濃度減小平衡向體積減小的方向移動，反之亦然?！景鍟慷簭妼瘜W平衡的影響1、其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。2、如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動?！净顒印扛鶕?jù)壓強對平衡的影響畫出增大壓強的VT圖【投影】【過渡】我們知道，加熱可以加快固體溶解，那同時也可以提高結晶速率，那么溫度對化學平衡有沒有影響呢【板書】三、溫度對化學平衡的影響【科學探究】實驗27NO2球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化2NO2N2O4；H、V逆，反應向正反應方向進行QCK，V正V逆，反應處于平衡狀態(tài)QCK，V正105時，該反應進行得就基本基本完全?！景鍟浚?）判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進行對于可逆反應MAGNBGPCGQDG，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系QCCPCCQD/CMACNB，叫該反應的濃度商。QCK，V正V逆，反應向正反應方向進行QCK，V正V逆，反應處于平衡狀態(tài)QCK，V正V逆，此時正反應占優(yōu)勢，則化學平衡向正反應方向移動。2、若條件變，引起V正V逆，平衡發(fā)生移動。在平衡移動過程中，生成物濃度增大，使V逆增大，反應物濃度降低，使V正降低，直至V正V逆，達到新的平衡狀態(tài)，用如圖所示【投影】、正、正逆、正正逆逆、逆TT1T2T3【學生畫出其它改變反應物濃度的VT圖】【板書】二、濃度對化學平衡的影響規(guī)律當其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，使化學平衡向正向移【講解】在這里我們要注意的是，濃度改變是指氣體濃度、溶液濃度的改變，固體或純液體無法改變濃度；生產中往往增大成本低的原料濃度，提高成本高的原料的轉化率并提高產量?！倦S堂練習】可逆反應H2OGCSCOGH2G，一定條件下達到平衡狀態(tài)后，改變下列條件，能否引起平衡移動1、增大水的濃度2、加入更多的碳3、增大H2的濃度【板書】三、壓強對化學平衡的影響【實驗探究】以工業(yè)合成NH3反應為例說明壓強對化學平衡的影響【實驗原理】N2G3H2G2NH3G是一個體積減小的反應【實驗數(shù)據(jù)】450時實驗數(shù)據(jù)壓強/MPH32092164355536694【實驗結論】在可逆反應N2G3H2G2NH3G的平衡混合物中，壓強增大，混合氣體中NH3的體積分數(shù)增大，即反應向生成NH3的方向移動；減小壓強，混合所中NH3減小，即反應向生成N2和H2方向移動?！就队啊俊景鍟恳?guī)律對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化的可逆反應，增大壓強，使化學平衡向氣體體積減小的方向移動；壓強減小，使化學平衡向氣體體積增大的方向移動。對于反應前后氣體體積無變化的反應，平衡不移動?！局v解】我們要注意的是，在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達到平衡，充入一不反應的氣體，平衡不移動。在容積可變的恒壓容器中，充入一不反應氣體，盡管總壓不變，但濃度減小，相當于減小壓強。向體積增大的方向移動。也就是說，壓強要想改變平衡，必須能改變濃度。【隨堂練習】下列反應達到化學平衡時，壓強增大，平衡是否移動若移動，向哪個方向移動2NOGO2G2NO2GH2OGCOGCO2GH2GH2OGCSCOGH2GCACO3SCAOSCO2GH2SGH2GSS【板書】四、溫度對化學平衡的影響【實驗探究】NO2和N2O4的相互轉化【實驗過程】把NO2和N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里，用夾子夾住橡皮管，把一個燒瓶放進熱水里，把另一個放進冰水里，觀察混合氣體變化【實驗原理】2NO2GN2O4正反應放熱HNB、MBBABCAPQ，平衡正向移動，則N減小，M增大若MN0,隨著溫度的升高，氣體平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是A、B和C可能都是固體B、B和C一定是氣體C、若C為固體，則B一定是氣體D、B和C可能都是氣體2、極限法在一定條件下，將1MOL的CO和水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應COH2OCO2H2,達到平衡后，測得CO2為06MOL，再通入4MOL水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為A等于06MOLB等于1MOLC大于06MOL小于1MOLD大于1MOL3、假設法過渡態(tài)方法一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應XAGYBGZCG該反應達到平衡后，測得A氣體的濃度為05MOL/L。在恒溫下將密閉容器擴大到原來的2倍，再次達到平衡后，測得A的濃度為03MOL/L,則下列敘述正確的是A、平衡向正反應方向移動B、XYZC、C的體積分數(shù)降低D、B的轉化率提高4、守恒法溫度一定，在一個密閉容器內，發(fā)生合成氨反應N23H22NH3。若充入1MOLN2和3MOLH2，反應達到平衡時NH3的體積百分含量為W。若改變開始時投入原料的量，加入AMOLN2，BMOLH2，CMOLNH3，反應達到平衡時，NH3的體積百分含量仍為W，則若溫度、容器體積恒定AB0，C若溫度、壓強恒定AB0，C若溫度、容器體積恒定A075，B，C若溫度、壓強恒定A075，B，C若溫度、壓強恒定，則A、B、C之間必須滿足的關系是5、一邊倒原則溫度、催化劑不變，向某一固定體積的密閉容器內按下列各組物質的量加入H2、N2、NH3，反應達平衡時；氨氣濃度最大的一組是ABCDH261355N220115NH30421教學回顧教案授課班級課題專題四化學平衡中的圖象問題課時2知識與技能加深對反應速率、平衡移動的理解過程與方法培養(yǎng)學生解決實際問題的能力教學目的情感態(tài)度價值觀重點速率時間圖難點圖像特點的分析和規(guī)律知識結構與板書設計專題四化學平衡中的圖象問題一、速率時間圖二、濃度時間圖1、CT圖2、含量時間圖三、恒壓恒溫曲線四、速率溫度、壓強圖教學過程教學步驟、內容教學方法【板書】專題四化學平衡中的圖象問題一、速率時間圖【講解】此類圖像定性提示了V正、V逆隨時間含條件改變對速率的影響而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的基本特征，以及平衡移動的方向。【講解】可用于I已知引起平衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。II已知反應，判斷引起平衡移動的因素?！就队啊坷?、對達到平衡狀態(tài)的可逆反應XYZW。在其他條件不變的情況下，增大壓強，速率變化如圖所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態(tài)為AA、Z、W均為氣體，X、Y有一種是氣體B、Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C、X、Y、Z、W皆非氣體D、X、Y均為氣體，Z、W中有一種有氣體【分析】由圖可知，左、右兩側都為氣體且右側氣體多?！就队啊坷?、下圖是可逆反應A2B2C3D的化學反應速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化的情況。由圖可推斷正反應是反應，（填放熱或吸熱）若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是，D的狀態(tài)是。例2下圖是可逆反應A2B2C3D的化學反應速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化的情況。由圖可推斷正反應是反應，（填放熱或吸熱）若A、B是氣體，則C的狀態(tài)是，D的狀態(tài)是。V正V正反應速率0降溫加壓時間V逆V正正V逆V逆答案放熱；氣體；固體或純液體【板書】二、濃度時間圖【講解】此類圖像能說明各平衡體系或某一成分在反應過程中的變化情況，此類圖像要注意各物質曲線的轉折點，即達到平衡的時刻。V正V逆V逆V正【板書】1、CT圖【投影】例3、某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為_A的轉化率為例3、某溫度下，在體積為5的容器中，、三種物質物質的量隨著時間變化的關系如圖所示，則該反應的化學方程式為_A的轉化率為D答案2A3BC，50D【投影】例4、將5MOLO2在高溫下放電，經過時間T后建立了3O22O3的平衡體系，已知O2的轉化率為20，下列濃度（C）變化曲線正確的是（C）【隨堂練習】1、今有反應XGYG2ZG熱量，若反應開始經T1秒后達到平衡，又經T2秒后由于反應條件的改變使平衡破壞到T3時又過平衡（如圖所示），試分析，從T2到T3曲線變化的原因是（D）A增大了X或Y的濃度B使用了催化劑C增加了反應體系的壓強D升高了反應的溫度【板書】2、含量時間圖【講解】這里的含量是指質量分析，體積分數(shù)、轉化率【投影】例5、已知反應3AGBGCS4DGQ下圖中A、B表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間T的變化情況，若要使曲線B變?yōu)榍€A，可采取的措施是（CD）A、增大B的濃度B、升高反應溫度C、縮小反應容器的體積D、加入催化劑TT1P、2、分析催化劑只改變速率，不影響平衡移動【隨堂練習】2、已知某可逆反應MAGNBGPCGQ在密閉容器中進行反應，測得在不同時間T、溫度T和壓強P與反應物B在混合氣中的百分含量B的關系曲線如圖所示AT1T2,P1P2,MNP,Q0BT1T2,P2P1,MNP,Q0CT2T1,P2P1,MNP,Q0DT1T2,P2P1,MNP,Q0【板書】三、恒壓恒溫曲線【講解】該類圖像的縱坐標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率、橫坐標為溫度或壓強。【投影】例6、圖中表示外界條件（T、P）的變化對下列反應的影響L固G氣2R氣Q，Y軸表示的是（B）A平衡時，混合氣中R的百分含量B平衡時，混合氣中G的百分含量CG的轉化率DL的轉化率【