第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律建議用時實(shí)際用時滿分實(shí)際得分90分鐘100分一、選擇題本題包括20小題，每小題3分，共60分1我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素SM與SM的說法正確的是1446215062ASM與SM互為同位素1446215062BSM與SM的質(zhì)量數(shù)相同1446215062CSM與SM是同一種核素1446215062DSM與SM的核外電子數(shù)和中子數(shù)均1446215062為622不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。下列說法中正確的是A18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16B12C32S2比12C34S2更易揮發(fā)C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D2H的氧化性比1H的氧化性強(qiáng)3下列有關(guān)化學(xué)用語的表述中不正確的是A1H、2H、H都可說成是氫元素的不同微粒B16O2和18O2互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同C鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖D甲烷的結(jié)構(gòu)式CH44下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是ACH4BBF3CCO2DPCL55下列說法中正確的是質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素兩個原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是原子同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等ABCD6以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A第A族元素銫的兩種同位素137CS比133CS多4個電子B同周期元素除0族元素外從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低7如表所示是元素周期表的一部分，下列有關(guān)說法正確的是族周期AAAAAAA2CD3ABEFAE的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定BA、B、E三種元素的原子半徑EBAC六種元素中，C元素的非金屬性最強(qiáng)DC、E、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)8111號元素RG所在周期和族是A第七周期B族B第七周期B族C第六周期B族D第六周期B族9下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是A共有7個周期，16個族B形成化合物種類最多的元素在第2周期C第A族的右邊是第B族，第A族的左邊是第B族D某主族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HNROM，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2MNR或RH2MN10下列敘述中正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18種元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素11下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是A酸性HCLH2S，所以，非金屬性CLSB元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)C同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同D同周期A族與A族的元素原子序數(shù)之差不一定為112以下化學(xué)用語正確的是A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B乙酸的分子式C2H4O2C明礬的化學(xué)式KALSO412H2OD氯化鈉的電子式NA13下列說法正確的是ANH4NO3中只含共價鍵B稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物14下列有關(guān)共價化合物的說法正確的是具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)不是電解質(zhì)都是由分子構(gòu)成液態(tài)時不導(dǎo)電ABCD15下列說法正確的是A共價化合物中可能含有離子鍵B區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ奀離子化合物中只含有離子鍵D離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能16某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵A一定是離子鍵B一定是共價鍵C可能是離子鍵，也可能是共價鍵D可能不形成化學(xué)鍵17現(xiàn)有如下各種說法在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合非金屬和非金屬化合時一定形成共價鍵離子鍵是陽離子和陰離子的相互吸引力根據(jù)電離方程式HCLHCL，判斷HCL分子里存在離子鍵H2分子和CL2分子的反應(yīng)過程是H2、CL2分子里共價鍵發(fā)生斷裂形成H原子、CL原子、而后H原子、CL原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是AB都不正確CD18在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是A將SO2通入水中B燒堿溶于水C將HCL通入水中D硫酸氫鈉溶于水19石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是A石墨烯與石墨互為同位素B012G石墨烯中含6021022個碳原子C石墨烯是一種有機(jī)物D石墨烯中碳原子間以共價鍵結(jié)合20下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖BNH4CL的電子式C原子核內(nèi)有10個中子的氧原子O18D純堿的化學(xué)式為NACO3二、非選擇題（本大題共6小題，共40分）216分通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答1用化學(xué)符號表示下列4種微粒A_；B_；C_；D_。2寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式_。226分A、B、C、D為常見氣態(tài)單質(zhì)。已知A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可與B化合生成紅棕色氣體；C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子中都含有10個電子；C和D反應(yīng)生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AGNO3溶液，生成白色沉淀。請回答1C和D反應(yīng)生成的化合物1MOL所含的電子數(shù)_NA。2上述中化合物的熱穩(wěn)定性_強(qiáng)于_填寫化學(xué)式。3將D通入B、C生成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。4A、C、D所含元素可組成一種離子化合物，該化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式_。236分下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正價是5價，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。WXYZ1Z的元素符號是_，原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。2W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。3探尋同一族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO34HIZ2I23H2O12246分下表是A族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。性質(zhì)元素8O16S34SE52TE單質(zhì)熔點(diǎn)2184113450單質(zhì)沸點(diǎn)18344466851390主要化合價22、4、62、4、6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請回答下列問題1硒的熔點(diǎn)范圍可能是_。2碲的化合價可能有_。3硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱的順序是_填化學(xué)式。4氫硒酸有較強(qiáng)的_填“氧化性”或“還原性”，因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_。5工業(yè)上AL2TE3可用來制備H2TE，完成下列化學(xué)方程式_AL2TE32ALOH3_H2TE6氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，其中A、B、C、D分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)。則B代表_，D代表_均寫單質(zhì)名稱。258分原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。1寫出Y2O2的化學(xué)式_；其中含有的化學(xué)鍵是_；2X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是填寫化學(xué)式_；3XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是填寫化學(xué)式_，生成物屬于_化合物填“離子”或“共價”。268分短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表元素編號元素特征信息A最高正價和最低負(fù)價的絕對值之差為2B與E同主族C1MOLC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成112LH2D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)E負(fù)一價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與AR原子相同1D和E形成化合物的類型是_填“共價化合物”或“離子化合物”。2B和D簡單離子的半徑大小為_用離子符號和“”、“”或“BE；在四種非金屬元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)；非金屬性CLSC，所以酸性HCLO4H2SO4H2CO3。8A解析氡的原子序數(shù)為86,1118625，所以RG在氡下一周期第112514縱列，即第七周期B族。9D解析碳元素形成的化合物種類最多，C在第2周期A族；在HNROM中R元素的化合價為2MN，則其氣態(tài)氫化物中R元素的化合價應(yīng)為82MN，因此，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式應(yīng)為H82MNR或RH82MN。10C解析氧元素?zé)o最高正價，氟無正價；第6周期有32種元素；堿金屬元素是指A族中除去氫的所有元素。11D解析元素的非金屬性是根據(jù)其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性來比較的，而不是根據(jù)其無氧酸的酸性來比較的；元素原子的原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)；同周期主族元素的原子形成的簡單離子中所有陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所有陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，但陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同；第4、5周期由于存在副族，A族與A族元素的原子序數(shù)相差11。12B解析A項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2，C項(xiàng)，明礬的化學(xué)式KALSO4212H2O；D項(xiàng)，NACL的電子式。13B解析A項(xiàng)，NH4NO3中既含離子鍵又含共價鍵；B項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；C項(xiàng)，干冰升華時CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價鍵未被破壞；D項(xiàng)，活潑金屬元素AL與活潑非金屬元素CL形成共價化合物ALCL3。14D解析在熔融狀態(tài)或溶于水的條件下，能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)，如CH3COOH是共價化合物，是電解質(zhì)。SIO2是共價化合物，由原子構(gòu)成，熔沸點(diǎn)高，硬度大。15D解析A項(xiàng)，共價化合物中只含共價鍵；B項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價化合物是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電；C項(xiàng)，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵。16C解析最外層只有1個電子的元素可能為A族元素，與鹵素結(jié)合可能形成共價化合物HXX代表F、CL、BR、I，也可能為離子化合物NAX等。17B解析應(yīng)為相鄰H、O原子間形成化學(xué)鍵；可能形成離子鍵；離子鍵既包括吸引力也包括排斥力；HCL分子中只含共價鍵；H、CL原子形成HCL時，以共價鍵結(jié)合。18D解析A項(xiàng)，只破壞共價鍵；B項(xiàng)，NAOHNAOH，只破壞離子鍵；C項(xiàng)，HCLHCL，只破壞共價鍵；D項(xiàng)，NAHSO4NAHSO，既破壞離子鍵又破壞共價鍵。2419D解析A項(xiàng)，石墨烯和石墨互稱同素異形體；B項(xiàng)，012G石墨烯中碳原子的物質(zhì)的量為001MOL，含6021021個碳原子。20C解析A結(jié)構(gòu)示意圖是S2的；BCL的電子式應(yīng)為；D純堿的化學(xué)式為NA2CO3。211H2ONH3NHOH42AL33NH33H2OALOH33NH4或MG22NH32H2OMGOH22NH4解析常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有NA、MG2、AL3、NH，常見的10電子陰離子有F、OH，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為4H2O、B為NH3、C為NH、D為OH，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為MG24或AL3，從而得出答案。221182H2ONH33CL2H2OHCLHCLO4NHH2ONH3H2OH4解析中學(xué)化學(xué)中常見的氣體單質(zhì)有H2、O2、N2、F2、CL2。單質(zhì)A與單質(zhì)B在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物與單質(zhì)B化合生成紅棕色氣體NO2推知A為N2，B為O2。常見的10電子的化合物分子有CH4、NH4、H2O、HF，所以單質(zhì)C為H2，C與單質(zhì)D反應(yīng)生成易溶于水的化合物，且往其溶液中加入AGNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，所以單質(zhì)D為CL2。231SE2SIO22NAOHNA2SIO3H2O3編號性質(zhì)推測化學(xué)方程式1還原性H2SEO3BR2H2OH2SEO42HBR2酸性H2SEO32NAOHNA2SEO32H2O或其他合理答案，如“不穩(wěn)定性”解析X是第A族元素，Y是第A族元素，Y能在空氣中燃燒，則Y為S，W為SI，X為P，Z為SE。根據(jù)同主族元素的性質(zhì)規(guī)律，可知H2SEO3的性質(zhì)與H2SO3相似。24111345022、4、63H2TE、H2SE、H2S4還原性2H2SEO22SE2H2O516H2O36硫碲解析硒單質(zhì)為分子晶體，其熔點(diǎn)可以根據(jù)分子間作用力的大小來判斷，比S單質(zhì)的高，而比TE單質(zhì)的低，熔點(diǎn)范圍為113450；碲的化合價與硫、硒的相同，為2、4、6；無氧酸的酸性與氫和非金屬元素原子間形成的共價鍵強(qiáng)弱有關(guān)，鍵越弱，酸性則越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镠2TE、H2SE、H2S；氫硒酸與氫硫酸性質(zhì)相似，具有強(qiáng)還原性，且比硫化氫的強(qiáng)，反應(yīng)為2H2SEO22SE2H2O；配平后的反應(yīng)為AL2TE36H2O2AL