鹽化肥專題復(fù)習(xí)中等難度教師版參考答案與試題解析一選擇題（共18小題）1（2014常德）向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NAOH溶液，如圖曲線中描述正確的是（）ABCD【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用；溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)操作型【分析】向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NAOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉【解答】解A、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NAOH溶液時(shí)，隨著氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的酸性減弱，PH升高，當(dāng)稀鹽酸和氯化銅都完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液顯堿性，PH大于7，該選項(xiàng)描述不正確；B、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NAOH溶液時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)時(shí)，溶液質(zhì)量減小，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液質(zhì)量增大，該選項(xiàng)描述不正確；C、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NAOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)描述不正確；D、向含有稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中滴加NAOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，開始不產(chǎn)生沉淀，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)后，不再產(chǎn)生沉淀，該選項(xiàng)描述正確故選D【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)2（2014廣西）下列各組溶液混合，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且一定能得到無色透明溶液的是（）ACUSO4，NAOH，NACLBNACL，KCL，KNO3CNAOH，NACL，HCLDMGCL2，AGNO3，NAOH【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，物質(zhì)間若兩兩交換成分生成氣體、沉淀或水，則物質(zhì)不能共存，要注意有顏色的離子的存在【解答】解A、硫酸銅是藍(lán)色的溶液，故A錯(cuò)誤；B、NACL，KCL，KNO3這三種物質(zhì)混合不會(huì)產(chǎn)生氣體、沉淀或水，且溶液都是無色的，但是不會(huì)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉和鹽酸會(huì)反應(yīng)生成水，溶液是無色的，故C正確；D、氯化鎂和硝酸銀會(huì)反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能共存，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行3（2014婁底）向燒杯中逐滴加入X溶液至過量（圖甲），生成沉淀或氣體的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與加入X溶液的質(zhì)量（橫坐標(biāo)）關(guān)系不符合圖乙的是（）燒杯中的物質(zhì)X溶液A稀硫酸和稀鹽酸氯化鋇溶液B稀硫酸和硫酸銅溶液氫氧化鈉溶液C澄清石灰水碳酸鈉溶液D碳酸氫鈉溶液稀鹽酸AABBCCDD【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)操作型【分析】由圖中可知，物質(zhì)之間相互作用時(shí)，開始就產(chǎn)生沉淀或氣體，據(jù)此根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)情況進(jìn)行分析【解答】解A、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成的沉淀硫酸鋇不溶于稀鹽酸，開始就產(chǎn)生沉淀，符合圖象；B、氫氧化鈉先和稀硫酸反應(yīng)，后和硫酸銅反應(yīng)，因此開始沒有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸消耗完后才出現(xiàn)沉淀，不符合圖象；C、澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，開始就產(chǎn)生沉淀，符合圖象；D、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，開始就產(chǎn)生氣體，符合圖象故選B【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的內(nèi)容，只有這樣才能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出正確的判斷4（2014無錫）現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是（）A無色溶液B的溶質(zhì)是硝酸鈣B原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣C原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成D該實(shí)驗(yàn)中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】常見的鹽化學(xué)肥料【分析】根據(jù)題設(shè)條件，按步分析，邏輯推理，層層推進(jìn)，“對(duì)號(hào)入座”，得出結(jié)論解題時(shí)注意（1）思維過程展示注意邏輯性；（2）發(fā)散性結(jié)論（幾種可能組合）按序排列分析，防止遺漏或重復(fù)；（3）表述要清楚【解答】解含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由A與稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，B是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子因此雜質(zhì)可能有三種，即CACL2、CA（NO3）2、NACL根據(jù)題設(shè)條件和這一推論，結(jié)合新的要求，可以得出如下答案A、無色溶液B的溶質(zhì)不只是硝酸鈣還有硝酸鈉，故A錯(cuò)誤；B、通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質(zhì)可能有三種，即CACL2、CA（NO3）2、NACL，不一定是氯化鈣，故B錯(cuò)誤；C、通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質(zhì)可能有三種，即CACL2、CA（NO3）2、NACL，故C正確；D、該實(shí)驗(yàn)中都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種兩種化合物，都是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤答案C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查鹽的溶解性、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律、氯離子的鑒定、鈣離子的確定和物質(zhì)的組成和構(gòu)成等方面的知識(shí)5（2014黔東南州）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化常伴隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（）ABCD【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄【分析】物質(zhì)間的反應(yīng)若有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，如產(chǎn)生沉淀、氣體、固體溶解的現(xiàn)象等，則不需要借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生；若物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)沒有明顯現(xiàn)象的可以借助指示劑，如酸堿的中和反應(yīng)等【解答】解A、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，需要借助指示劑才能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)正確B、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，會(huì)觀察到軟塑料瓶變癟了，現(xiàn)象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應(yīng)發(fā)生，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象是正確解答此類題的關(guān)鍵6（2014玉林）某粗鹽固體樣品中含有少量CACL2、MGCL2、NA2SO4、MGSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NACL晶體加過量的NAOH溶液；加H2O溶解；加過量的BACL2溶液；過濾；蒸發(fā)；加過量的NA2CO3溶液；加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）ABCD【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】常見的鹽化學(xué)肥料【分析】從離子的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后以便除去多余的鋇離子最后再用鹽酸處理溶液中過量的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析【解答】解首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，即在之后，排除A、C選項(xiàng)，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，B選項(xiàng)不應(yīng)該在過濾之前加入稀鹽酸，所以正確的選項(xiàng)是D故選D【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制7（2014十堰）為除去粗鹽中的泥沙、CACL2、MGCL2、NA2SO4得到NACL，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列六項(xiàng)操作過濾加適量鹽酸加過量NA2CO3溶液加過量NAOH溶液加過量BACL2溶液蒸發(fā)，正確的操作順序是（）ABCD【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】常見的鹽化學(xué)肥料【分析】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析【解答】解鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)楣蔬xD【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制8（2014廣州）下列實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象的是（）A向H2SO4溶液中滴加BA（OH）2溶液B向MG（NO3）2溶液中滴加NA2SO4溶液C將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌D將（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；鹽的化學(xué)性質(zhì)；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄【分析】A根據(jù)H2SO4溶液中滴加BA（OH）2會(huì)生成白色沉淀解答；BMG（NO3）2溶液中滴加NA2SO4溶液既不變色，也不生成氣體，也不生成沉淀；C濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌會(huì)放出大量熱；D將（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體【解答】解AH2SO4溶液中滴加BA（OH）2會(huì)生成白色沉淀BASO4，故A不符合題意；BMG（NO3）2溶液中滴加NA2SO4溶液既不變色，也不生成氣體，也不生成沉淀，故B符合題意；C濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌會(huì)放出大量熱，故C不符合題意；D將（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，故D不符合題意答案B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、以及反應(yīng)現(xiàn)象等是正確解答本題的關(guān)鍵9（2014黑龍江）推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是（）A堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿溶液能吸收CO氣體B置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，但是有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)C化學(xué)變化中分子種類發(fā)生改變，所以分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學(xué)變化D酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用；酸堿指示劑及其性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；置換反應(yīng)及其應(yīng)用菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】課本知識(shí)同類信息；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷【分析】A、根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)考慮；B、根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)分析解答；C、根據(jù)用分子觀點(diǎn)解釋化學(xué)變化產(chǎn)生了新分子，物理變化沒有產(chǎn)生新分子分子種類發(fā)生改變的一定是化學(xué)變化解答；D、根據(jù)能使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，酸的溶液顯酸性，但顯酸性的不一定是酸的溶液解答【解答】解A、CO顯中性不能與NAOH溶液反應(yīng)，故錯(cuò)；B、置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均是一種單質(zhì)和一種化合物，所以只說明有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，故對(duì)；C、用分子觀點(diǎn)解釋化學(xué)變化產(chǎn)生了新分子，物理變化沒有產(chǎn)生新分子分子種類發(fā)生改變的一定是化學(xué)變化，故對(duì)；D、能使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，酸的溶液顯酸性，但顯酸性的不一定是酸的溶液，有些鹽的溶液也會(huì)顯酸性，故錯(cuò)答案BC【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)多個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考查，主要是能對(duì)相關(guān)的知識(shí)有較全面的了解，屬基礎(chǔ)性識(shí)記知識(shí)考查題10（2014攀枝花）下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是（）AHCL、NA2CO3、K2SO4BKNO3、H2SO4、NACLCKCL、AGNO3、HNO3DBA（OH）2、FECL3、（NH4）2SO4【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若沒有沉淀、氣體生成，則反應(yīng)發(fā)生時(shí)現(xiàn)象不明顯【解答】解A、鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯；B、這三種物質(zhì)相互間交換成分沒有氣體或沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象不明顯；C、氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象明顯；D、氫氧化鋇能與硫酸銨產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和刺激性氣味的氣體，能與氯化鐵產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象明顯；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件以及物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行11（2014河南）氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CACL2、MGCL2和NA2SO4，依次通過以下操作將其除去加過量的NAOH溶液加過量的BACL2溶液加過量的NA2CO3溶液過濾加適量的鹽酸至溶液呈中性其中操作的作用是（）A只除CA2B只除MG2C除CA2和MG2D除CA2和BA2【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】常見的鹽化學(xué)肥料【分析】根據(jù)NAOH溶液能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，BACL2溶液能與NA2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉溶液能與過量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，鹽酸能與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，進(jìn)行分析解答【解答】解氯化鈉溶液中含有雜質(zhì)CACL2、MGCL2和NA2SO4，加過量的NAOH溶液，NAOH溶液能與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀，能除去鎂離子；加過量的BACL2溶液，BACL2溶液能與NA2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，能除去硫酸根離子；加過量的NA2CO3溶液，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉溶液能與過量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，能除去鋇離子和鈣離子；過濾，能除去產(chǎn)生的沉淀；加適量的鹽酸，鹽酸能與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，至溶液呈中性即可故操作的作用是除去鋇離子和鈣離子故選D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、酸的化學(xué)性質(zhì)是正確解答12（2014大慶）下列文字?jǐn)⑹雠c圖象不相符的是（）A等質(zhì)量的ZN、FE分別與足量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)B向鹽酸和FECL3混合溶液中加入足量的NAOHC常溫下向PH1的鹽酸溶液中加水稀釋D向一定量NAHCO3和NACL的混合溶液中滴加稀鹽酸【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；酸堿溶液的稀釋菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)操作型；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄【分析】A、根據(jù)金屬的活動(dòng)性及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析；B、根據(jù)氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉溶液再和氯化鐵溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答；C、根據(jù)常溫下向PH1的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，PH變大，但是不能等于或大于7進(jìn)行解答；D、根據(jù)鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行解答【解答】解A、鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，金屬活動(dòng)性比鋅弱，因此反應(yīng)速率比鋅小，產(chǎn)生的氫氣比鋅多，能正確反映對(duì)應(yīng)操作，故A正確；B、氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉溶液再和氯化鐵溶液反應(yīng)氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，所以開始沒有沉淀生成，能正確反映對(duì)應(yīng)操作，故B正確；C、常溫下向PH1的鹽酸溶液中加水稀釋，溶液的酸性減弱，PH變大，但是不能等于或大于7，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以一開始就有氣體生成，當(dāng)碳酸氫鈉反應(yīng)完后氣體的質(zhì)量不再增加，為一定值，能正確反映對(duì)應(yīng)操作，故D正確故選C【點(diǎn)評(píng)】該題為圖象題，這樣的題型往往每個(gè)選項(xiàng)考查不同的知識(shí)點(diǎn)，或化學(xué)反應(yīng)或溶液組成等，多數(shù)考查物質(zhì)質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，在解題時(shí)對(duì)每個(gè)選項(xiàng)認(rèn)真分析，找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn)，結(jié)合對(duì)應(yīng)的知識(shí)遷移解答13（2014齊齊哈爾）有關(guān)酸堿鹽的說法錯(cuò)誤的是（）A工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹B水壺中的水垢常用食鹽水來清洗C爐具清潔劑中的氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性D碳酸鈉俗稱純堿，常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用；常見堿的特性和用途；常用鹽的用途菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；常見的鹽化學(xué)肥料【分析】A、根據(jù)硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水進(jìn)行解答；B、根據(jù)水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不能食鹽水反應(yīng)進(jìn)行解答；C、根據(jù)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性進(jìn)行解答；D、根據(jù)碳酸鈉的俗稱以及用途進(jìn)行解答【解答】解A、硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹，故A正確；B、水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣不能和食鹽水反應(yīng)，所以不能用食鹽水來清洗水垢，可以用食醋清洗，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故C正確；D、碳酸鈉俗稱純堿，常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)，故D正確故選B【點(diǎn)評(píng)】本題重點(diǎn)考查了常見酸、堿鹽的性質(zhì)、用途，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查14（2014北京）已知CA（HCO3）2CACO3CO2H2O下列圖象表示一定質(zhì)量的CA（HCO3）2受熱過程中某些量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)（該過程的CACO3不分解），其中不正確的是（）ABCDAABBCCDD【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】常見的鹽化學(xué)肥料【分析】ACD、據(jù)碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少分析；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；【解答】解A、加熱碳酸氫鈣反應(yīng)后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質(zhì)量減少，當(dāng)碳酸氫鈣完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)前后，碳元素的質(zhì)量不變，故B正確；C、加熱碳酸氫鈣達(dá)到分解溫度才開始分解，反應(yīng)開始后，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，故C錯(cuò)誤；D、加熱碳酸氫鈣達(dá)到分解溫度才開始分解，反應(yīng)開始后，二氧化碳的體積增大，但當(dāng)碳酸氫鈣完全分解后，二氧化碳?xì)怏w不再變化，故D正確；由于本題選擇錯(cuò)誤的，故選；C【點(diǎn)評(píng)】掌握化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化是解決本題的關(guān)鍵15（2014宜昌）下列物質(zhì)在溶液中組內(nèi)兩兩之間都能互相發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A硫酸銅、氯化鈣、硝酸鈉B硫酸、碳酸鉀、氫氧化鋇C氯化鈣、碳酸鈉、氫氧化鉀D鹽酸、硝酸鉀、氫氧化鋅【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有水、氣體、或沉淀生成，則能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若沒有水、沉淀或氣體生成，則反應(yīng)沒有發(fā)生【解答】解A、硫酸銅、氯化鈣均與硝酸鈉相互交換成分沒有水、氣體、或沉淀生成，則不能反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、硫酸、碳酸鉀均與氫氧化鋇相互交換成分有白色沉淀生成，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C、氯化鈣、氫氧化鉀相互交換成分沒有水、氣體、或沉淀生成，則不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸、硝酸鉀相互交換成分沒有水、氣體、或沉淀生成，則不能反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（有沉淀、氣體或水生成）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵16（2014杭州）一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末（不考慮溶液體積變化），直至過量如圖橫坐表示加入碳酸鈉粉末的質(zhì)量，根據(jù)圖象判斷，縱坐標(biāo)可能表示（）A生成沉淀的質(zhì)量B溶液中溶劑的質(zhì)量C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量D溶液的PH【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】常見的鹽化學(xué)肥料【分析】氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，并據(jù)題意分析其他量的變化【解答】解A、一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末直至過量，產(chǎn)生碳酸鋇的質(zhì)量應(yīng)該先逐漸增加，而后不變，故A錯(cuò)誤；B、溶液中溶劑沒有參加反應(yīng)，也沒有產(chǎn)生，應(yīng)該不變，故B錯(cuò)誤；C、一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末直至過量，二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)之間的質(zhì)量比可以知道生成的氫氧化鈉的質(zhì)量小于溶液中氫氧化鋇的質(zhì)量，所以溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量先減??；當(dāng)一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)完，碳酸鈉粉末過量則溶質(zhì)質(zhì)量變大，故C正確；D、一定質(zhì)量的氫氧化鋇溶液中逐漸加入碳酸鈉粉末直至過量，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與碳酸根離子生成碳酸鋇沉淀，而氫氧根離子并沒有參加反應(yīng)，所以溶液的PH值基本不變，故D錯(cuò)誤故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生根據(jù)酸堿鹽之間的反應(yīng)判斷溶液中溶質(zhì)、溶劑、PH值等變化，細(xì)心分析解答即可17（2014大慶）將等質(zhì)量的CACO3（塊狀）和NA2CO3（粉末），分別浸入一定量10鹽酸和10硫酸溶液中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）ACACO3一定沒有剩余B消耗HCL與H2SO4的質(zhì)量比為7398C消耗CACO3與NA2CO3的質(zhì)量比為11D反應(yīng)產(chǎn)生水的質(zhì)量相等【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】常見的鹽化學(xué)肥料【分析】觀察圖象可知二者生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，結(jié)合方程式分析消耗的酸、碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量比及生成的水的質(zhì)量關(guān)系【解答】解CACO3（塊狀）和NA2CO3（粉末）與鹽酸和硫酸分別反應(yīng)的方程式是CACO32HCLCACL2H2OCO2，100731844NA2CO3H2SO4NA2SO4H2OCO2；106981844觀察圖象可知二者生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，據(jù)方程式和物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知生成的水的質(zhì)量也相等，則D正確，參加反應(yīng)的鹽酸和硫酸的質(zhì)量比是7398，B正確；參加反應(yīng)的碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量比是100106，故C錯(cuò)誤，提供的碳酸鈣和碳酸鈉的質(zhì)量相等，說明碳酸鈉完全反應(yīng)，碳酸鈣有剩余，則A錯(cuò)誤；故選BD【點(diǎn)評(píng)】本題是化學(xué)反應(yīng)中定量關(guān)系和圖象相結(jié)合的題型，要準(zhǔn)確解答此類題，關(guān)鍵要對(duì)化學(xué)反應(yīng)知識(shí)熟練，并能結(jié)合圖象及方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，綜合考慮，可快速解答18（2014濰坊）小軍同學(xué)自制汽水所需配料如圖所示下列說法不正確的是（）A小蘇打?qū)儆趬A類物質(zhì)B檸檬酸溶液的PH7C小蘇打與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wD汽水中的部分二氧化碳跟水發(fā)生反應(yīng)【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】化學(xué)與生活【分析】A、根據(jù)酸堿鹽的概念進(jìn)行區(qū)別；B、檸檬酸屬于酸，酸性溶液的PH值7；C、小蘇打顯堿性，小蘇打（NAHCO3）和檸檬酸會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)；D、部分二氧化碳溶于水生成碳酸【解答】解A、小蘇打的化學(xué)名為碳酸氫鈉，是由由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、檸檬酸屬于酸，它的PH7，故B正確；C、檸檬酸是一種酸，與顯堿性的小蘇打發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D、二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，故D正確故選A【點(diǎn)評(píng)】該題以汽水為載體，考查了碳酸氫鈉、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，常見的酸、堿、鹽的區(qū)別等知識(shí)點(diǎn)在解答時(shí)要明確題目所需解決的問題，善于聯(lián)系所學(xué)知識(shí)并遷移到該題進(jìn)行解答二填空題（共5小題）19（2013成都）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）提出問題如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體資料準(zhǔn)備20時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度OHCO32NA溶溶CA2微不MG2不微實(shí)驗(yàn)方案某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)交流與表達(dá)（1）實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)；實(shí)驗(yàn)步驟和的目的是除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CACL2、MGCL2（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗（3）實(shí)驗(yàn)步驟的主要目的是MGCL22NAOHMG（OH）22NACL（用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色（4）實(shí)驗(yàn)步驟中生成的沉淀D是碳酸鈣（5）實(shí)驗(yàn)步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較?。辉谡舭l(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺反思與評(píng)價(jià)（6）有同學(xué)認(rèn)為只需要用氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液中任意一種試劑就能將兩種可溶性雜質(zhì)出去，你認(rèn)為這種方法不可行（選填“可行”或“不可行”），理由是MGCO3、CA（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去（7）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是在除去MGCL2和CACL2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NAOH和NA2CO3實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)（8）為了完善原實(shí)驗(yàn)方案，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時(shí)溶液不變色（僅寫出補(bǔ)充部分的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的鹽化學(xué)肥料【分析】可以從物質(zhì)的溶解性、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等方面進(jìn)行分析、判斷，從而做出正確的解答【解答】解（1）通過溶解、過濾可以把粗鹽中不溶性雜質(zhì)除去故填除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)通過步驟和，可以除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CACL2、MGCL2故填除去粗鹽中的易溶性雜質(zhì)CACL2、MGCL2（2）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是過濾，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗故填過濾；漏斗（3）實(shí)驗(yàn)步驟的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MGCL22NAOHMG（OH）22NACL故填MGCL22NAOHMG（OH）22NACL判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色故填取樣品少許，加入試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅色（4）實(shí)驗(yàn)步驟中生成的沉淀D是碳酸鈣故答案為碳酸鈣（5）實(shí)驗(yàn)步驟用蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法獲取食鹽晶體，原因是氯化鈉的溶解度受溫度影響較小故答案為氯化鈉的溶解度受溫度影響較小在蒸發(fā)食鹽溶液的過程中要使用玻璃棒，作用是攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺故答案為攪拌溶液，避免因局部過熱，造成液滴飛濺（6）這種方法不可行，因?yàn)镸GCO3、CA（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去故答案為不可行；MGCO3、CA（OH）2均為微溶物，只用任意一種試劑就會(huì)有一種雜質(zhì)生成微溶物而不能全部除去（7）做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是在除去MGCL2和CACL2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NAOH和NA2CO3故填在除去MGCL2和CACL2的同時(shí)，又引入了新的雜質(zhì)NAOH和NA2CO3（8）設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時(shí)溶液不變色故答案為向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，滴加酚酞試液時(shí)溶液不變色【點(diǎn)評(píng)】本題涉及除雜、化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)進(jìn)行情況的檢驗(yàn)、復(fù)分解反應(yīng)等方面的知識(shí)，比較難，是綜合性題目20（2013珠海）粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡(jiǎn)易凈水器（如圖1）中放置物質(zhì)的順序錯(cuò)誤，使凈水效果不理想（1）請(qǐng)按由上到下的順序重新排列BADC（填字母）調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)了下面的除雜流程（2）如圖2中步驟都需要進(jìn)行過濾操作，步驟需要進(jìn)行蒸發(fā)操作（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為MG（OH）2（寫化學(xué)式），下列堿溶液不符合要求的是C（填序號(hào)）A氫氧化鈉溶液B氫氧化鋇溶液C氫氧化鉀溶液D氫氧化鈣溶液（4）步驟除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是CACL2NA2CO3CACO32NACL；步驟中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是NAOHHCLNACLH2O【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的鹽化學(xué)肥料【分析】（1）凈化水的物質(zhì)要有一定的順序；（2）過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去，蒸發(fā)食鹽水可以得到食鹽固體；（3）顯堿性的物質(zhì)能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；（4）碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈉能和鹽酸反應(yīng)中和反應(yīng)【解答】解（1）按由上到下的順序重新排列應(yīng)該是用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用故填BADC（2）如圖2中步驟都需要進(jìn)行過濾操作，步驟需要進(jìn)行蒸發(fā)操作故填過濾；蒸發(fā)（3）如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂的化學(xué)式是MG（OH）2故填MG（OH）2氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯化鈣、氯化鋇在加入碳酸鈉后，能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反應(yīng)生成的氯化鉀在加入碳酸鈉后無法除去，所以氫氧化鉀不符合要求故填C（4）步驟除去氯化鈣的反應(yīng)方程式是CACL2NA2CO3CACO32NACL，步驟中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是NAOHHCLNACLH2O故填CACL2NA2CO3CACO32NACL；NAOHHCLNACLH2O【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查粗鹽的提純、化學(xué)方程式的書寫等方面的知識(shí)，書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意四步，一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確，二是遵循質(zhì)量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“”或“”21（2014張掖）實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑“堿石灰”是CAO和固體NAOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應(yīng)而變質(zhì)某同學(xué)對(duì)一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究（1）【猜想】猜想沒有變質(zhì)，“堿石灰”只含有CAO、固體NAOH；猜想已完全變質(zhì)，“堿石灰”全部變成了CACO3和NA2CO3則CAO與水反應(yīng)的反應(yīng)方程式為CAOH2OCA（OH）2（2）【實(shí)驗(yàn)】如圖所示（3）【判斷】A若CA（OH）2、CACO3和NA2CO3投入到水中不會(huì)放熱，則由操作現(xiàn)象判斷猜想不成立（填成立、不成立）B操作發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為CACO32HCLCACL2CO2H2O；由操作的現(xiàn)象判斷濾液中含有NA2CO3（寫化學(xué)式）；由此判斷猜想不成立（填成立、不成立）C綜合A和B的結(jié)論，判斷該樣品變質(zhì)情況為部分變質(zhì)（4）【拓展】由上述實(shí)驗(yàn)說明，實(shí)驗(yàn)室中“堿石灰”應(yīng)密封保存；操作中玻璃棒的作用是防止溶液外濺，引流（或?qū)Я鳎究键c(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別；空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的鑒別題；常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；科學(xué)探究【分析】（1）【猜想】根據(jù)氧化鈣會(huì)與水生成氫氧化鈣進(jìn)行分析；（3）【判斷】A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象結(jié)合猜想中的物質(zhì)的溶于水的現(xiàn)象進(jìn)行分析；B、根據(jù)濾渣和濾液的成分進(jìn)行分析；（4）根據(jù)題中堿石灰的變化進(jìn)行分析；根據(jù)操作時(shí)玻璃棒的作用進(jìn)行分析【解答】解（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故答案為CAOH2OCA（OH）2；（3）A、CA（OH）2、CACO3和NA2CO3投入到水中不會(huì)放熱，而樣品加水溶解時(shí)試管發(fā)熱，說明猜想II錯(cuò)誤，故答案為不成立；B、根據(jù)題中的陽離子結(jié)合可能的變質(zhì)，會(huì)生成沉淀的只有鈣離子形成的碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為CACO32HCLCACL2CO2H2O；濾液加鹽酸會(huì)生成氣體，加氫氧化鈣會(huì)生成白色沉淀，說明含有濾液中碳酸根離子，金屬陽離子是由鈉離子，所以濾液中含有碳酸鈉，故答案為NA2CO3，不成立，部分變質(zhì)；（4）堿石灰在空氣中極易變質(zhì)，所以需要密封保存，過濾時(shí)，液體可能外濺，需要玻璃棒的引流，故答案為密封，防止溶液外濺，引流（或?qū)Я鳎军c(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的知識(shí)點(diǎn)，然后聯(lián)系學(xué)過的和題中所給的知識(shí)進(jìn)行分析解答22（2013鐵嶺）麗麗的爸爸旅游歸來，帶回一些鐘乳硒石塊送給了她麗麗和同學(xué)們想驗(yàn)證鐘乳石的主要成分是碳酸鹽，于是她們將其中一塊鐘乳石帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行探究（1）請(qǐng)你幫助麗麗完成以下探究方案實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取一小塊鐘乳石于試管中，向試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，觀察現(xiàn)象有氣泡生成澄清石灰水變渾濁鐘乳石的主要成分是碳酸鹽（2）查閱資料得知鐘乳石的主要成分是碳酸鈣（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與酸發(fā)生反應(yīng)）上述預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中有氣泡生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式為CACO32HCLCACL2H2OCO2（3）實(shí)驗(yàn)后，為了防止廢液腐蝕下水管道或?qū)λ|(zhì)產(chǎn)生不良影響，麗麗將所有的廢液倒入了一個(gè)潔凈的燒杯中她取樣測(cè)定了廢液的酸堿性，你認(rèn)為她選擇的試劑可以是石蕊溶液（或PH試紙）測(cè)試后得知該廢液顯酸性，則燒杯中廢液的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫（或CACL2和HCL）（4）麗麗向燒杯中的廢液里加入過量的（填序號(hào)）能使廢液呈中性，過濾后才可安全排放碳酸鈣熟石灰生石灰氫氧化鈉【考點(diǎn)】證明碳酸鹽；酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性測(cè)定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷【分析】（1）鐘乳石的主要成分是碳酸鹽，根據(jù)碳酸根離子會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳會(huì)使澄清石灰水變渾濁檢驗(yàn)；（2）根據(jù)碳酸鈣會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈣，寫出反應(yīng)的方程式；（3）根據(jù)測(cè)定溶液酸堿性的方法石蕊試液、PH試紙等；通過結(jié)論溶液呈現(xiàn)酸性，分析反應(yīng)的程度及溶液中的溶質(zhì)成分；（4）根據(jù)加入的試劑能夠和鹽酸反應(yīng)且有明顯的現(xiàn)象，過量時(shí)也不會(huì)影響溶液的酸堿性分析【解答】解（1）檢驗(yàn)碳酸根離子的方法為加入稀鹽酸，碳酸根離子會(huì)和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳會(huì)使澄清石灰水變渾濁；（2）碳酸鈣會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w、水和氯化鈣，反應(yīng)的方程式為CACO32HCLCACL2H2OCO2（3）測(cè)定廢液的酸堿性可以通過石蕊試液變成紅色或藍(lán)色、不變色等來證明，也可以用PH試紙測(cè)定溶液的PH是大于7、小于7還是等于7來證明；因?yàn)闇y(cè)定后的溶液顯酸性，說明鹽酸過量，同時(shí)溶液中還有生成的氯化鈣；（4）熟石灰、生石灰和氫氧化鈉都能夠和鹽酸反應(yīng)，但無現(xiàn)象，無法觀察反應(yīng)的程度；而碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，等沒有氣泡產(chǎn)生時(shí)，說明反應(yīng)完，若碳酸鈣過量會(huì)沉淀下來，不會(huì)影響溶液的酸堿性，故選擇故答案為（1）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象稀鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁（2）CACO32HCLCACL2H2OCO2（3）石蕊溶液（或PH試紙）氯化鈣和氯化氫（或CACL2和HCL）（4）【點(diǎn)評(píng)】本題是有關(guān)碳酸鈣離子的檢驗(yàn)及溶液的酸堿性檢驗(yàn)、除雜等的考查，根據(jù)碳酸鈣離子的檢驗(yàn)方法及除雜的原則是解決問題的關(guān)鍵23（2013黔西南州）燒杯中裝有一定量的NA2CO3溶液，向其中加入一定量的CACL2溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，現(xiàn)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究【提出猜想】猜想1濾液中的溶質(zhì)為NACL；猜想2濾液中的溶質(zhì)為NACL、CACL2；猜想3濾液中的溶質(zhì)為NACL、NA2CO3；猜想4濾液中的溶質(zhì)為NACL、CACL2、NA2CO3；（1）完成猜想3（2）同學(xué)們一致認(rèn)為，猜想4有明顯的錯(cuò)誤，其原因是碳酸鈉和氯化鈣會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能同時(shí)存在【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證猜想】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液于試管中，向?yàn)V液中滴加適量的NA2CO3溶液（3）猜想2成立取濾液于試管中，向?yàn)V液中滴加適量的稀鹽酸（4）猜想3成立【反思與評(píng)價(jià)】（5）當(dāng)NACL溶液中混有少量的NA2CO3溶液時(shí)，可選用下列哪些試劑除去NA2CO3雜質(zhì)（多選題）ABCA稀鹽酸BCACL2溶液CBACL2溶液DBA（OH）2溶液【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的鹽化學(xué)肥料【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，如果反應(yīng)物過量，則存在剩余的情況；碳酸鹽遇酸化氣；除去雜質(zhì)時(shí)不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，據(jù)此解答【解答】解猜想3、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，如果反應(yīng)物過量，則存在剩余的情況，若碳酸鈉過量，則含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，故填NACL、NA2CO3；（2）由于碳酸鈉和氯化鈣混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，剩余碳酸鈉和氯化鈣不會(huì)同時(shí)剩余，故填碳酸鈉和氯化鈣會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能同時(shí)存在；要證明氯化鈣的存在，則加入碳酸鈉溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀；要證明碳酸鈉的存在，則加入鹽酸會(huì)產(chǎn)生氣泡，故填實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取濾液于試管中，向?yàn)V液中滴加適量的NA2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生猜想2成立取濾液于試管中，向?yàn)V液中滴加適量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想3成立（5）要除去氯化鈉中混有的碳酸鈉，所加入的試劑與碳酸鈉反應(yīng)不能生成新的雜質(zhì)，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和稅以及氯化鈉，不引入新的雜質(zhì)，使用鹽酸可以除去碳酸鈉；氯化鈣溶液和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不引入新的雜質(zhì)，可以使用氯化鈣溶液除去碳酸鈉；氯化鋇溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不引入新的雜質(zhì)，可以使用氯化鋇除去碳酸鈉；氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，引入新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不能使用氫氧化鋇除去碳酸鈉，故填A(yù)BC【點(diǎn)評(píng)】本題考查了混合物成分的推斷以及雜質(zhì)的去除方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行三解答題（共7小題）24（2014牡丹江）將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖示回答問題（1）A點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化銅；（2）請(qǐng)寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CUCL22NAOHCU（OH）22NACL；（3）C點(diǎn)處溶液的PH7（填“”、“”或“”）【考點(diǎn)】酸堿鹽的應(yīng)用；溶液的酸堿性與PH值的關(guān)系；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】實(shí)驗(yàn)操作型；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄【分析】根據(jù)將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后氫氧化鈉溶液再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答【解答】解將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后氫氧化鈉溶液再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉（1）A點(diǎn)沒有沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液只和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，而氯化銅還沒有反應(yīng)，所以此處溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化銅故填氯化鈉和氯化銅；（2）AB段是氫氧化鈉溶液和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CUCL22NAOHCU（OH）22NACL故填CUCL22NAOHCU（OH）22NACL；（3）C點(diǎn)處是氫氧化鈉溶液過量，所以此時(shí)溶液呈堿性，溶液的PH大于7故填【點(diǎn)評(píng)】本題是圖象和化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的題型，要求學(xué)生有將圖象信息轉(zhuǎn)換為化學(xué)信息的能力，同時(shí)對(duì)化學(xué)知識(shí)必須十分熟練，才可能快速解題25（2014菏澤）粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）某班同學(xué)在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，為把少量可溶性雜質(zhì)CACL2，MGCL2一并除去，將教材中實(shí)驗(yàn)方案修改設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)據(jù)此回答問題（1）實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是過濾，該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式MGCL22NAOHMG（OH）22NACL；步驟的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉（3）小剛同學(xué)認(rèn)為該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請(qǐng)你為他找出理由因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中有氯化鈉生成【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】常見的鹽化學(xué)肥料【分析】（1）根據(jù)過濾操作的目的解答；（2）根據(jù)要求正確書寫化學(xué)方程式，步驟加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中各步反應(yīng)的生成物解答；【解答】解（1）實(shí)驗(yàn)操作A的名稱是過濾，該操作的目的是除去難溶性雜質(zhì)；（2）實(shí)驗(yàn)步驟的主要目的是除去氯化鎂，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MGCL22NAOHMG（OH）22NACL步驟加適量稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；（3）因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中有氯化鈉生成，故該方案實(shí)際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多答案（1）過濾，除去難溶性雜質(zhì)；（2）MGCL22NAOHMG（OH）22NACL，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；（3）因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)過程中有氯化鈉生成【點(diǎn)評(píng)】本題涉及除雜、化學(xué)方程式的書寫、等方面的知識(shí)，難度適中，是綜合性題目26（2012天津）某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案請(qǐng)回答下列問題（1）方案中加入過量試劑A若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的氯化鎂（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是漏斗（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為無氣泡放出時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分沒有（填“有”或“沒有”）影響（5）操作C的名稱為蒸發(fā)（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NACL2H2O2NAOHCL2H2【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；常見的鹽化學(xué)肥料【分析】（1）根據(jù)氫氧化鈉會(huì)和哪種雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀進(jìn)行分析；（2）過濾實(shí)驗(yàn)中要用到的儀器有漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒；（3）根據(jù)前面幾步所加的試劑的過量程度以及反應(yīng)后的溶質(zhì)進(jìn)行分析；（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸當(dāng)觀察到溶液中無氣泡放出時(shí)，停止滴加；過量的稀鹽酸對(duì)最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響；（5）得到精鹽晶體之前的操作是蒸發(fā)（6）該反應(yīng)的反應(yīng)物為氯化鈉與水，生成物為氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)條件為通電，故可書寫此化學(xué)方程式【解答】解