1、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法及其習(xí)題最新考綱：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及比較化學(xué)平衡狀態(tài)1.研究的對(duì)象：2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)中相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的狀態(tài)。3.化學(xué)平衡的特征：動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡；等正逆反應(yīng)速率相等；定各物質(zhì)含量保持不變；變條件改變，平衡移動(dòng)。4.平衡狀態(tài)的標(biāo)志：(1)速率關(guān)系（本質(zhì)特征）：同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(等價(jià)反向)(2)各成分含量保持不變（宏觀標(biāo)志）：各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣

2、體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變?！眷柟叹毩?xí)】1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）；0，不能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均分子量保持不變2.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時(shí)間生成的nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間

3、變化C單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B23.下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H2=2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)消耗3amolH2C單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)生成3amolH2D反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變4.對(duì)于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說(shuō)明A(g)+B（g）=C（g）+D（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是A反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化BA氣體和B氣體的生成速率相等CA、B、C三種氣體的生成速率相等D反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而

4、變化5.下列說(shuō)法中，可以表明反應(yīng)N2+3H2=2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵形成B1molNN鍵斷裂的同時(shí),有3molHH鍵斷裂C1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molNH鍵形成D1molNN鍵斷裂的同時(shí),有6molNH鍵斷裂6.可逆反應(yīng)N23H2=2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.3v正（N2）v正（H2）B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3）D.v正（N2）3v逆（H2）7.在2NO2（紅棕色）=N2O4（無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)說(shuō)明達(dá)到平衡標(biāo)志的是A

5、c(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)BN2O4處于不再分解的狀態(tài)CNO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為21的狀態(tài)D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)8、可逆反應(yīng)H2(氣)+I2(氣)=2HI(氣)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是（）A、混合氣體的密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再改變9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、C的生成速率與C的分解速率相等B.、單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2E、容器中氣體的密度保持不

6、變F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G、容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變10.在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的A、A(氣)B(氣)C(氣)B、A(氣)2B(氣)3C(氣)C、A(氣)B(氣)C(氣)D(氣)D、以上都達(dá)到平衡11.能夠充分說(shuō)明在恒溫下的密閉容器中反應(yīng)：2SO2O2SO3，已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中SO2和SO3的濃度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2D、容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而改變12、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（）單位時(shí)間內(nèi)生成nmol

7、O2的同時(shí)生成2nmolNO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.13、下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng):P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化14.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量15、下列方法中可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI;一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂;百分組成(HI)=(I2);反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2時(shí);c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí);溫度和體積一