1、山西省太原市第五中學(xué)2014 年高二 12 月月考化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65第一卷客觀卷 ( 共 50 分)命題人：張巨虎校題人：王玉寶一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2 分）1、在2+) 與 c(S 2- ) 的比值是Na S 溶液中 c(NaA 2B小于 2C大于 2D1 22、欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是A Ag 和 AgCl 溶液B Ag 和 AgNO3溶液C Fe 和 AgNO3溶液D Pt 和 Ag2SO4 溶液3、科學(xué)家近年來(lái)研制出一種

2、新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：A H2 2OH2H2O 2eB O2 4H 4e 2H2OC H2 -2e 2HD O2 2H2O 4e 4OH34、能使 0.1mol/LCH COONa溶液的 pH 值增大的方法是A加水B加鹽酸C加熱D 加氯化銨晶體5、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A 4Fe(OH)2 2H2O O2 4Fe(OH)3B 2Fe2H2O O2 2Fe(OH)2C 2H2O O23 4e 4OHD Fe3e Fe6、 0.1mol/L某溶液的 pH 值為 5.

3、1 ，其溶液中的溶質(zhì)可能是A氯化氫B BaCl2C氯化銨D硫酸氫鈉7、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒( 低于 400 ) ，可以得到該物質(zhì)的固體的是A氯化鋁B碳酸氫鈉C硫酸鎂D高錳酸鉀8、 25時(shí)，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按21的體積比混合，若混合溶液中c(NH 4 ) c(Cl )，則溶液的 pHA 大于 7B小于 7C等于 7D無(wú)法確定9、CaSO4 有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是 CaSO4)。CaSO4 微溶于水， 溶于水的部分可以形成 CaSO4 飽和溶液，其飽和溶液中存在平衡：CaSO4 (s)22(aq)，分別采取下列措施，能使溶液中2Ca(aq)

4、 SO4c(Ca )增大的是A 降溫B 加入 CaSO4C加入 BaCl2D加水10、下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是A、Na+、 OH- 、H2PO4-、 NO3-B、 AlO2-、 K+、 CO32- 、Na+C、 Al3+、 Cl-、 AlO2-、 Na+D、 Fe2+、 K+、 H+、 NO3-二、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3 分）11、把 a?b?c?d 四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池?若 a?b 相連時(shí)， a 為負(fù)極； c?d 相連時(shí)，電流由d 到 c； a?c 相連時(shí)， c 極上產(chǎn)生大量氣泡；b?d 相連時(shí)， b 上產(chǎn)生大量氣泡?

5、則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca12、用惰性電極電解飽和Na2CO3 溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后A 溶液的 pH 變大)的比值變大B c(Na)與 c(CO32C溶液濃度變大，有晶體析出D溶液濃度不變，有晶體析出13、鉛蓄電池的兩極分別為Pb、 PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb PbO2 2HSO4 2PbSO42H2O，下列結(jié)論正確的是A Pb 為正極被氧化B溶液的pH 不斷減小C放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式是+2-PbO2 +4H + SO4+2e = PbSO4 +2H2OD溶液 pH不斷增大14、已知乙酸 (HA) 的酸

6、性比甲酸 (HB) 弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol L1 的 NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正確的是A c(OH)c(HA) c(HB) c(H )C c(OH)c(B )c(A )c(H )B c(OH)c(A)c(B )c(H )D c(OH)c(HB) c(HA) c(H )15、關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A 電子從銅電極通過(guò)檢流計(jì)流向鋅電極B鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移C鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H 2e =H216、下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是A Cu、 Ag 、 AgN

7、O 3 溶液B Zn、 Cu、稀 H2SO4C Fe、 Zn、 ZnSO4 溶液D Fe、 C、 Fe2(SO4)3 溶液17、如圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線(xiàn)將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入 CuSO4 溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是A 鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀況C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜18、草酸是中強(qiáng)酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在 1溶液中，下列關(guān)系正確的是0.1 mol L KHC 2 O42) c(K) c(H) c(HC 2O4 ) c(OH)c(C 2O4 c(HC212O4 ) c(C2O4) 0.1 mol L2 c(C2O4 )c

8、(H 2C2O4) c(K2) c(H 2C2O4) c(HC 2O4 )c(C2O4 )A BCD 19、25 時(shí) , 某酸性溶液中只有Na、CH 3COO 、 H 、OH 四種離子。則下列描述正確的是A 加入適量氨水， c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、 c(NH 4 )之和B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH 溶液和 CH 3COOH 溶液混合而成C加入適量 NaOH ，溶液中離子濃度為 c(CH 3COO) c(Na )c(OH)c(H )D該溶液由 pH 3 的 CH 3COOH 與 pH 11 的 NaOH 溶液等體積混合而成20、25 時(shí) ,在-1NaOH 溶液

9、中逐滴加入-1 醋酸溶液 ,曲線(xiàn)如圖所示 ,有關(guān)粒子濃度關(guān)系20 mL 0.1 mol L0.2 mol L的比較中 ,不正確的是A. 在 C 點(diǎn) :c(CH 3COO -)c(Na + )c(H + )c(OH -)B. 在 B 點(diǎn) :c(OH -)=c(H + ),c(Na+)= c(CH 3COO -)C. 在 A 點(diǎn) :c(Na +)c(OH -)c(CH 3COO-)c(H + )D. 在 C 點(diǎn) : c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=2c(Na +)第二卷主觀卷（共50 分）三、填空題21、（ 9 分）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A、 NaOH + HCl = NaCl +

10、H 2 OB、 2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2（ 1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì) ,判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A、 _， B 、 _（選擇“能”或“不能”）；（ 2）如果不能 , 說(shuō)明其原因 _ ；（ 3）如果可以 , 則寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式, 電解質(zhì)溶液：負(fù)極材料 _，電極反應(yīng)式 _，電解質(zhì)溶液_；正極材料 _，電極反應(yīng)式 _。22、（ 6 分）某二元弱酸（簡(jiǎn)寫(xiě)為H2A）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)或二級(jí)電離：H2 AH+HA-， HA-H+A2-已知相同濃度時(shí)的電離度 (H2 A) (HA-)，設(shè)有下列四種溶液：A、0.01mol/L 的 H2A 溶液B、 0.01mol/L 的 NaH

11、A 溶液C、 0.02mol/L 的 HCl 與 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合D、 0.02mol/L 的 NaOH 與 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合據(jù)此，填寫(xiě)下列空白（填代號(hào)）：（ 1） c(H+)最大的是，最小的是；（ 2） c(H2A)最大的是，最小的是；（ 3） c(A2-)最大的是，最小的是。23、（ 12 分）（ 1）肼（ N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨， 是一種可燃性的液體， 可用作火箭燃料。 已知在 101kPa 時(shí)，32.0gN 2H4 在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂退?，放出熱?624kJ （ 25 時(shí)） ， N2H4 完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

12、（ 2）肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20% 30%的 KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是；正極的電極反應(yīng)式是。（ 3）下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是。假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）（ 4 ） 傳 統(tǒng) 制 備 肼 的 方 法 ， 是 以NaClO 氧 化NH3 ， 制 得 肼 的 稀 溶 液 。 該 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式是。四、實(shí)驗(yàn)題24、（ 10 分）工業(yè)制備氯化銅時(shí)，將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右，慢慢加入粗CuO

13、 粉末 (含雜質(zhì) Fe2O3、FeO)，充分?jǐn)嚢枋怪芙猓靡粡?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl 2 溶液 參考數(shù)據(jù)：223pH 9.6時(shí)， Fe完全水解成Fe(OH) 2； pH6.4 時(shí)， Cu完全水解成Cu(OH) 2； pH3.7 時(shí)， Fe完全水解成(1) 第一步除 Fe2 ，能否直接調(diào)整 pH 9.6 將 Fe2 沉淀除去？ _，理由是 _ 。有人用強(qiáng)氧化劑NaClO 將 Fe2 氧化為 Fe3 ：加入 NaClO 后，溶液的pH 變化是 _（填序號(hào)）；A 一定增大B一定減小C可能增大D可能減小你認(rèn)為用NaClO 作氧化劑是否妥當(dāng)？_，理由是 _ ?，F(xiàn)有下列幾種

14、常用的氧化劑，可用于除去該混合溶液中Fe2 的有 _（填序號(hào)）。A 濃HNO 3B KMnO4C Cl 2D O2(2) 除去溶液中的Fe3的方法是調(diào)整溶液的pH 3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH 調(diào)整到3.7，可選用的有_ （填序號(hào)）。A NaOHB氨水CCu 2(OH) 2 CO3D Na2CO325、（ 13 分）（ 1）有人研究證明：使用氯氣作自來(lái)水消毒劑，氯氣會(huì)與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl3 等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來(lái)水消毒劑的是（填序號(hào)）。A明礬B二氧化氯C臭氧D高鐵酸鈉 ( Na2FeO4)（

15、 2）高鐵（ VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過(guò)氧化物氧化法（ 干 法 ） 等 。 濕 法 是 在 堿 性 溶 液 中 用 次 氯 酸 鹽 氧 化 鐵 （ III ） 鹽 ， 寫(xiě) 出 該 法 的 離 子 方 程式：。（ 3）用高鐵（ VI）酸鹽設(shè)計(jì)的高鐵（ VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)： 3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH寫(xiě)出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：。用高鐵（ VI）電池作電源，以Fe 作陽(yáng)極，以Cu 作陰極，對(duì)足量 KOH 溶液進(jìn)行電解，當(dāng)有 0.1molK2 FeO4反

16、應(yīng)時(shí)，在電解池中生成H2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，同時(shí)生成 Fe(OH)3=mol 。下表列出了某廠(chǎng)排放的含鋅廢水中的含量及國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：含鋅廢水水質(zhì)經(jīng)處理后的水國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值 12濃度 /(mg L ) 8003.9ZnpH156 9經(jīng)處理后的廢水pH 8，此時(shí)廢水中2的濃度為mg/L （常溫下， KspZn(OH)2 1.2 1017），Zn（填“符合”或“不符合”）國(guó)家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。山西省太原市第五中學(xué)2014 年高二 12 月月考化學(xué)試卷答案題號(hào)12345678910答案 CBCCDCCCCB題號(hào)11121314151617181920答案 BDDABBDCDC21、（1）不能（ 1 分）、能（ 1 分）（2）因?yàn)樵摲磻?yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移（2 分）（3）Cu（1 分）Cu-2eCu2 （ 1 分） FeCl 3 或氯化鐵（1 分）C 或 Pt 等（ 1 分） 2Fe3+2e 2Fe2 （1 分）22、各 1 分（ 1） A , D （2）C, D （3）D,A23、各 2 分（1）N H(1) O(g)N (g) 2HO（1）； H 624kJ/mol24222 4H2ON2（2）N2H44OH4eO 22HO4e 4OH ；（3） Cu2 2e Cu112（4