1、河北省保定市高陽中學2015 年高三上學期第二十四次周考化學試卷1下列說法中正確的是()A升高溫度只能加快吸熱反應速率B對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率C使用正催化劑只加快正反應速率D催化劑可以改變反應速率2在氧化釹 (Nd2O3) 等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應：4CO2NO=N2 4CO2 ，若該反應的反應速率分別用v(CO) 、v(NO2) 、 v(N2) 、 v(CO2) 表示，則下列關系正確的是()A.1(CO)v(NO2)B.1(NO2) v(CO2)2v2v11C. 4v(N2) v(CO2) D.4v(N2) v(CO)3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2

2、O3 H2SO4=Na2 SO4 SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()反應溫度Na2S2O3 溶液稀 H2SO4H2O實驗c/(molLc/(mol L 1)/ V/mLV/mL 1)V/mLA2550.1100.15B2550. 250.210C3550.1100.15D3550.250.2104一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應N2 3H22NH3。在10 s內N2 的濃度由5 mol/L降至4 mol/L，下列說法正確的是()A用NH3 表示的化學反應速率為0.1 mol/(Ls)B使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率C增加H2 的濃度或降低溫度都會加快該反應的

3、速率D反應足夠長時間，N2、H2 中至少有一種物質濃度降為零5對處于化學平衡狀態(tài)的體系，依據化學平衡與化學反應速率的關系可知下列說法正確的是 ()A化學反應速率變化時，化學平衡一定發(fā)生移動B化學平衡發(fā)生移動時，化學反應速率一定變化C反應向正反應方向進行時，正反應速率一定增大D只有使用催化劑，才會出現(xiàn)化學反應速率變化但化學平衡不移動的情況6下列表格中的各種情況，可以用下圖的曲線表示的是()反應縱坐標甲乙A相同質量氨，在同一容器中2NHN 3H氨氣的轉500 400 322化率B等質量鉀、鈉分別與足量水反應H2 質量鈉鉀在體積可變的恒壓容器中，體積比13的 N2 、H2，氨氣的濃活性高活性一C的催

4、化般的催N2 3H22NH3度劑化劑D2 mol SO 2 和 1 mol O 2，在相同溫度下2SOSO3 物質的2 個大10 個大O22SO3量氣壓氣壓7合成氨反應為 N 3H2NH，今有 A、 B、C、D 四個容器，每個容器中有兩種操223作，兩種操作分別達到平衡后，操作1 中 N 和操作2 中 NH轉化率之和一定不為1 的是 ( 起23始體積相同 )()A恒溫恒容：操作1：加 1 mol N23 mol H2，操作 2：加 2 mol NH 3B恒溫恒壓：操作1：加 1 mol N23 mol H2，操作 2： 加 2 mol NH 3C恒溫恒容：操作1：加 1 mol N23 mol

5、 H，操作 2：加 3 mol NH32D恒溫 恒壓：操作1：加 1 mol N3 mol H2，操作 2：加 3 mol NH328在容積固定的容器中發(fā)生反應： CO(g) 2H2(g)CH3OH(g)H0，各物質的濃度如下表，下列說法不正確的是 ()c(CO)/c(H)/c(CH OH)/23(mol/L)(mol/L)(mol/L)0 min0.81.602 min0.6x0.24 min0.30.60.56 min0.30.60.5A.2 min 4 min內用氫氣表示的速率為0.3 mol/(L min)B達平衡時，CO的轉化率為62.5%C反應在第2 min 時改變了條件，可能是加

6、入了催化劑D反應在第2 min時改變了條件，可能增加了H2 的濃度9工業(yè)合成氨的正反應是放熱反應，下列關于N2(g) 3H2 (g)=2NH 3(g)反應的圖像中，錯誤的是()10在 25 時，密閉容器中X、 Y、 Z 三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是()A反應可表示為3X Y2ZB從反應開始到0.4 s 時，以 Y 表示的化學反應速率為0.25molL1 s 1C增大壓強使平衡向生成Z 的方 向移動，正逆反應速率均增大D升高溫度，平衡常數(shù)一定增大11 300 時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g) B(g)2C(g) 2D(g)

7、(1)300時，該反應的平衡常數(shù)表HQ， 2 min 末達到平衡，生成達式為K _ 。已知0.8 mol DK300 ”或“S2，在上圖中畫出 NO的濃度在 T1、 S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。13在體積為 2 L 的密閉容器中 ( 體積不變 ) ，充入 1 mol CO 2 和 3 mol H 2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g) 3H2(g)CH3OH(g) H2O(g)1H 49.0 kJ mol測得 CO2和 CH3OH(g) 的物質的量隨時間變化如圖所示：(1) 從反應開始到10 min ，氫氣的平均反應速率v(H2) _ 。(2) 下列說法正確的是 _。A進行

8、到3 分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等B 10 分鐘后容器中壓強不再改變C達到平衡后，再充入氬氣反應速率不會改變D 3 min 前 v( 正 ) v( 逆 ) ， 3 min 后 v( 正 ) v( 逆 ) ，若 A 的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出反應的熱化學方程式_ _ _ 。(3) t 3 時改變的某一反應條件可能是_( 選填序號) 。a使用催化劑b增大壓強c增大反應物濃度(4) 在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v( 正 )_ v( 逆)(填“ ”、“”或“(2)0.8 molL 10.2 mol L1 min 1(3) 不變 反應前后氣體的物質的量不變，壓強對平衡無影響(4)4/312 (1)CHCHOH(g) H O(g)2CHOH