1、山東濟寧微山一中2010屆高三理科綜合考前訓練化學部分6.某合作學習小組討論辨析以下說法中不正確的是()A.粗鹽和酸雨都是混合物 B.沼氣和水煤氣都是可再生能源C.不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金 D.淀粉溶液和霧都是膠體7.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO2Ag(NH3)22OHCH3COONH3NH32AgH2OB.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl2HH2Cl2C.實驗室用大理石制取CO2氣體：CO2H=CO2H2OD.Ca(HCO3)2溶液中加足量澄清石灰水：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O8.下列各組物質(zhì)屬于同系物的是()A. B.蔗糖與麥

2、芽糖C.2甲基丁烷和異戊烷 D.硬脂酸與軟脂酸9.奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)或每種顏色表示一種物質(zhì)，相連的環(huán)(物質(zhì))間一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連的環(huán)(物質(zhì))間不能發(fā)生反應。且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是()選項藍黃黑綠紅ASiO2NaOH溶液CuSO4溶液AgO2BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2CCl2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al(OH)3DN2MgCO2CaO稀HCl10.現(xiàn)有兩種短周期主族元素X、Y，且在常溫下X的單質(zhì)呈氣態(tài)，Y的單質(zhì)呈固態(tài)。則下列推斷不正確的是()A.若X、Y位于I A族，則X、Y可能與氧元素形成原子

3、個數(shù)比為11或21的化合物B.若X、Y位于第三周期，則X、Y形成的化合物可能是離子化合物或共價化合物C.若氣態(tài)HnX的沸點高于HnY，則X、Y只能位于周期表A族D.若X、Y位于周期表的同一周期，則最高價含氧酸的酸性可能是HnXOmHaYOb11.向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示t0t1階段的c(B)變化未畫出。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t3t4階段為使用催化劑。下列說法中不正確的是()A.若

4、t115 s，則用C的濃度變化表示的t0t1段的平均反應速率為0.004 molL1s1B.t4t5階段改變的條件一定為減小壓強C.該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 molD.t5t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式為：3A(g)B(g)2C(g)；H100a kJmol112.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H)11013 mol/L，下列各組中的溶液均有可能的是()A.SO2水溶液、飽和食鹽水、NaOH溶液B.稀鹽酸、氨水、食醋C.氨水、澄清石灰水、CH3COONH4水溶液D.稀硫酸、冰醋酸、N

5、H4Cl水溶液13.下圖裝置()為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K通過，該電池充、放電的化學方程式為：2K2S2KI3K2S43KI。裝置()為電解池的示意圖。當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是()A.閉合K時，K從右到左通過離子交換膜B.閉合K時，A的電極反應式為：3I2e=IC.閉合K時，X的電極反應式為：2Cl2e=Cl2D.閉合K時，當有0.1 mol K通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12 L26.(15分)現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五種陰

6、離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。(1)某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 和 (填化學式)。(2)為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B。當C與B的溶液混合時，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產(chǎn)生棕灰色沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：X為(填序號)。A.SO B.SO C.CH3COO D.SiOA中的化學鍵類型為。B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為(用離子符號表示)。將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質(zhì)量為(精確到0.1 g

7、)。利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。(3)將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質(zhì)D一定含有上述離子中的(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為。27.(18分)某化學興趣小組在實驗室里制備Cl2并驗證實驗過程中有HCl揮發(fā)出來。請回答下列問題：(1)甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：連接A、B、C、D時，相應的接口連接順序為：b接 ， 接 ，接。裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為。裝置中Cu的作用(用化學方程式和必要的文字回答)。實驗開始，打開B中分液漏斗的活塞時，若漏斗

8、中的液體沒有順利流下來，其可能原因是。(2)乙同學認為甲同學的實驗中有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加裝置E。你認為裝置E應加在之間(按順序填裝置序號)，其目的是，瓶中可以放入。如果實驗結(jié)論可靠，應觀察到的現(xiàn)象。(3)丙同學看到乙同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換掉。你認為應將溶液換成，如果觀察到的現(xiàn)象，則說明甲的實驗不可靠。28.(13分)A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，

9、D、E、F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：(1)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為，其分子屬于(填“極性”或“非極性”)分子。D與C形成的化合物D2C2可與Y反應生成單質(zhì)C，該反應的化學方程式。(2)E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)E的化學反應方程式：。(3)一定條件下，A的單質(zhì)氣體與B的單質(zhì)氣體充分反應生成6.8 g W氣體(已知n(A)n(B)3

10、1)，可放出18.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式。W的空間構(gòu)型為。(4)A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則M極的電極反應式為。(5)在10 L的密閉容器中，通入2 mol的FC2氣體和3 mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應后生成FC3氣體，當反應達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21 mol/L，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為。29.(14分)有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2，有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。已知：A的碳鏈無支鏈，且0.1 mol A能與足量Ag(NH3)2O

11、H完全反應可得到43.2 g單質(zhì)Ag；B為含有一個五元環(huán)的酯；CH3CH=CHRCH2BrCHCHR請回答下列問題：(1)C中所含官能團的名稱是。(2)B、H的結(jié)構(gòu)簡式依次為、。(3)F的加聚反應產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)E不能發(fā)生反應的反應類型有(填序號，多選、漏選或錯選均不得分)。取代反應加成反應銀鏡反應水解反應消去反應聚合反應氧化反應還原反應皂化反應酯化反應(5)寫出EF的反應方程式(只寫條件下的反應，有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)： 。(6)M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：分子中只含有一個甲基(CH3)；能發(fā)生銀鏡反應；1 mol M與足量Na反應能產(chǎn)生標準狀況下22.4 L的氣體；除官能團

12、上的氫原子外，還有兩種不同類型的氫原子。請任意寫出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡式： 。答案:6.B【解析】關注化學與社會的聯(lián)系是高考永恒的話題，也是高考熱點選材的方向，此題屬于基礎題。此類試題往往立足于高考，把化學理論知識與日常生活問題緊密聯(lián)系起來，起點高，落點低?？稍偕茉捶褐付喾N取之不竭的能源，嚴謹來說，是人類歷史時期內(nèi)都不會耗盡的能源?？稍偕茉床话F(xiàn)時有限的能源，如化石燃料和核能。7.A【解析】本題主要考查了離子方程式書寫的正誤判斷，電解原理、強酸制弱酸、過量型離子方程式書寫、醛的氧化等方面的知識，本題屬于中檔題。B中陰極是弱電解質(zhì)H2O得電子，故正確的離子方程式為2Cl2H2OCl2H

13、2；C中大理石難溶于水，故正確的離子方程式為CaCO32H=Ca2 CO2H2O；D中由于澄清石灰水中也含有Ca2，生成的CO能完全沉淀，故正確的離子方程式為Ca2HCOOH= CaCO3H2O。8.D【解析】本題對中學化學中的“四同”即同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物進行了考查。同系物有三個特點：具有相同的通式；組成與結(jié)構(gòu)相似；在分子組成上相關若干個CH2。A中二者雖然在組成上相關一個CH2，但二者一個是酚一個是醇；B中二者屬于同分異構(gòu)體；C中二者也屬于同分異構(gòu)體。9.B【解析】本題涉及四大基本反應類型及反應原理。A中根據(jù)金屬活動性順序表可知CuSO4溶液與Ag不能反應；C中的稀H2S

14、O4與Al(OH)3也能發(fā)生酸堿中和反應；D中CaO與CO2不能反應。 10.C【解析】本題以短周期的118元素為載體對元素周期律、元素周期表、原子核外電子排布、常見元素的性質(zhì)、化學鍵類型等知識點進行了充分考查。短周期中的主族元素形成的氣態(tài)單質(zhì)只有H2、N2、O2、F2、Cl2五種。A中X、Y分別為H、Na兩種元素，它們分別與O元素可形成H2O、Na2O、H2O2、Na2O2； B中X只能是Cl2，而Y可以是Na、Mg、Al、Si、P等元素；C中X、Y還可以分別為N、P兩種元素；D中當X、Y分別為Cl、S兩種元素時，結(jié)論是成立的。11.C【解析】本題主要是考查了影響化學反應速率的因素和化學反應

15、速率的圖象問題。此題屬于中檔題。A中，Vc0.004 mol/(Ls)故A正確；B中，t4t5階段反應速率減小，平衡不移動，除去催化劑影響外只有減小壓強(兩邊氣體系數(shù)和相等)滿足圖象，故B正確；由圖中可得A、C變化量之比為32，再根據(jù)反應前后氣體系數(shù)和不變可得：3AB2C可知D正確，C錯誤。12.B【解析】本題考查了水電離平衡的影響因素。由題意可知，水的電離平衡受到限制，故該溶液可以是酸溶液也可以是堿溶液，但不能是鹽水解后呈酸性或堿性的溶液，因為鹽的水解會促進水的電離。故只有B項符合條件。 13.D【解析】電化學知識歷來是高考考查的難點問題，本題涉及到電解池種類的判斷、電極反應的書寫等。由圖可

16、知，當閉合K時，X極發(fā)生電極反應為2H2e=H2，當生成0.05 mol H2時，必定有0.1 mol K通過交換膜；此時圖裝置為放電過程的原電池反應，電極A、B分別為原電池的負、正極；A的電極反應為2S2e= S。26.(15分)(1)Na2CO3、Ba(OH)2(各1分)(2)B(2分)離子鍵、(極性)共價鍵(各1分，共2分)c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)(2分)6.1 g(2分)往D的溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液直至過量，若先出現(xiàn)白色沉淀后又逐漸溶解，則D中含有Al3，E中含有Mg2?；颍和鵇的溶液中加入適量Na2CO3溶液，若產(chǎn)生了白色沉淀和無色無味的氣體，則D中含有Al3，E中含有Mg2。(2分，其他合理答案也得分)(3)NO(1分)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(2分)27.(18分)(1)fecda或fedca(2分)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2分)除去HCl中的氯氣或吸收氯氣，CuCl2CuCl2(2分)分液漏斗上口的玻璃塞未打開或分液漏斗上口的槽、孔未對齊(2分)(2)CA(1分)檢驗氯