1、初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型知識(shí)清單一、初中常見化學(xué)反應(yīng)類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)由兩種或兩種以上的由一種反應(yīng)物生由一種單質(zhì)與一種兩種化合物相互定物質(zhì)生成另一種種物成其他幾種物質(zhì)化合物反應(yīng)生成另交換成分生成兩義質(zhì)的反應(yīng)。的反應(yīng)。一種單質(zhì)和化合物種新的化合物的的反應(yīng)。反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件（ 1）金屬活動(dòng)性順序表金屬的活動(dòng)性順序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au(2) 排在氫前面的金屬置換酸中的氫生成氫氣。(3) 排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（一般不使用 K、Ca、Na）(3)Fe 與排在其后的金屬的

2、鹽溶液反應(yīng)也只能生成亞鐵鹽 。(4) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：一般要有氣體或沉淀或水生成。三、常見化學(xué)反應(yīng)方程式（一）、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O 2點(diǎn)燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O 2點(diǎn)燃 2Al 2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃 2H 2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O點(diǎn)燃 2PO5226、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃 2CO9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫 2CO初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型知

3、識(shí)清單- 1 -10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O 2 點(diǎn)燃 2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO+H O=HCO322212、生石灰溶于水：CaO + H 2 O = Ca(OH) 213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H 2O = CuSO 45H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl 2 點(diǎn)燃2NaCl15、氧化鈉溶于水：Na2O + H 2O = 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H 2O = H 2SO4 Na 2O+CO2=Na2CO3（二）、分解反應(yīng)18、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣： 2H2O2MnO 22H2O + O 21

4、9、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O 220、水在直流電的作用下分解： 2H 2O2H2+ O2 21、碳酸不穩(wěn)定而分解：H CO3HO+CO 22222、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）： CaCO3高溫 CaO + CO 223、加熱堿式碳酸銅：Cu (OH)CO32CuO + H O + CO 222224、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO 3MnO 2和 2KCl + 3O 2 25、硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4 5H2OCuSO4 + 5H 2O（三）、置換反應(yīng)26、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu27、鋅

5、和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn + H SO= ZnSO4+ H24228、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg + 2HCl = MgCl2+H229、氫氣還原氧化銅：H2+ CuOCu + H O230、木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫 2Cu + CO 231、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C 高溫 H2+CO32、焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型知識(shí)清單- 2 -33、 Ca(HCO 3)2 = CaCO 3 + H 2O + CO 2（四）、復(fù)分解反應(yīng)34、鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O35、鹽酸和氫氧

6、化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl + HO236、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu (OH) 2 = CuCl2+ 2H2O37、鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2O38、鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3= FeCl3+3H O239、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O40、硫酸和燒堿反應(yīng)：H SO+ 2NaOH = NaSO+2H O2424241、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH) 2 = CuSO 4 + 2H 2O42、硫酸和氫氧化鐵反

7、應(yīng)：3H SO+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO)+ 6H2O244343、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 244、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2245、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 246、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO347、硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na CO3+H SO= NaSO +HO+CO222424248、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 +

8、 2HCl49、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4= Cu(OH) + NaSO42250、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3NaCl51、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2= Mg(OH) + 2NaCl252、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 + 2NaOH53、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + aNO354、硫酸鈉和氯化鋇：Na 2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl二、幾個(gè)氧化還原反應(yīng)55、氫氣還原氧化銅：H2+ CuOCu +

9、H O256、木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫 2Cu + CO 2初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型知識(shí)清單- 3 -57、焦炭還原氧化鐵： 3C + 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO 258、焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe O高溫 3Fe + 2CO23459、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuOCu + CO 260、一氧化碳還原氧化鐵：23高溫 2Fe + 3CO23CO + Fe O61、一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO + FeO高溫 3Fe + 4CO234三、自然界中的水：62電解水： 2H2O 通電 2H 2 + O2 63生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)

10、 264二氧化碳可溶于水：HO + CO=HCO2223四、質(zhì)量守恒定律：65鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO66鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu67氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H 2O五、碳和碳的氧化物：（ 1）碳的化學(xué)性質(zhì)68. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃 CO269木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO 270 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO 2（ 2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）71煤爐的底層：C + O 2 點(diǎn)燃 CO272煤爐的中層：CO2 +

11、C 高溫 2CO初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型知識(shí)清單- 4 -73煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2（ 3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：74大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+ 2HCl = CaCl2+H O+CO32275碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H 2O + CO276二氧化碳可溶于水：HO + CO=HCO222377高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO 高溫 CaO + CO 3278石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3) 2（ 4）一氧化碳的性質(zhì)：79一氧化碳還原氧化銅：C

12、O+ CuO Cu + CO280一氧化碳的可燃性：2CO + O2點(diǎn)燃 2CO2其它反應(yīng)：81碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: NaCO + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO232六、燃料及其利用：82甲烷在空氣中燃燒：CH+2O2點(diǎn)燃 CO +2H O42283酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H 2O84 氫氣中空氣中燃燒：2H+O2點(diǎn)燃 2H 2O七、金屬（ 1）金屬與氧氣反應(yīng)：85 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型知識(shí)清單- 5 -86 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O 2 點(diǎn)燃 Fe 3O487.

13、 銅在空氣中受熱： 2Cu + O 2 2CuO88. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2= 2Al O23（ 2）金屬單質(zhì) + 酸 -鹽 +氫氣（置換反應(yīng)）89. 鋅和稀硫酸 Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H290. 鐵和稀硫酸 Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 291 鋁和稀硫酸 2Al +3H 2SO4 = Al 2(SO4) 3 +3H 292. 鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2（ 3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -新金屬 +新鹽93. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu94. 鋅和硫酸銅溶液反

14、應(yīng)： Zn + CuSO 4 =ZnSO4 + Cu95. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO 3) 2= Cu(NO3) 2 + Hg（ 3）金屬鐵的治煉原理：96 3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO 2八、酸、堿、鹽97. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O + 6HCl =2FeCl3+ 3HO3298. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H 2SO4 =Fe 2(SO4) 3 + 3H 2O99. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl =CuCl 2 + H 2 O100. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（ 3）酸

15、+ 堿 -鹽 +水（中和反應(yīng)）初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型知識(shí)清單- 6 -101鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H 2O102. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H2O103. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O104. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH =Na 2SO4 + 2H2O（4）酸 +鹽 -另一種酸 +另一種鹽105大理石與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO + 2HCl = CaCl2+H O+CO322106碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na 2CO3 + 2H

16、Cl = 2NaCl + H2O + CO2107碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO+ HCl= NaCl + H2O+CO32108. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1）堿+非金屬氧化物 -鹽 +水109苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H 2O110苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO =Na SO + H O2232111苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na 2SO4 + H 2O112消石灰放在空氣中變質(zhì)：2232Ca(OH)+ CO = CaCO+ H O113. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O（2）堿 +酸 -鹽 +水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿 +鹽 -另一種堿 +另一種鹽114. 氫氧化鈣與碳酸鈉： Ca(OH)2 + Na 2CO3 =CaCO3 + 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)初中化學(xué)四大基本反應(yīng)類型知識(shí)清單- 7 -（ 1）鹽（溶液） +金屬單質(zhì) -另一種金屬 +另一種鹽115. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO 4 + Cu（ 2）鹽 + 酸 -另一種酸 +另一種鹽116碳酸鈉與