1、第一節(jié)第1課時(shí)水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)預(yù)習(xí)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1. 理解水的電離過(guò)程以及水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用水的離子積常數(shù) 進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。2. 知道強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，理解弱電解質(zhì)電離平衡的含義。3. 能夠書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離方程式。【基礎(chǔ)探究】一、水的電離和zicw1. 水的電離(1) 電離特點(diǎn)：微弱，過(guò)程。電離方程式：o2. 水的離子積常數(shù)(1) 水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=。(2) 水的離子積常數(shù)表達(dá)式為：kw=。kw及影響因素 25 °c 時(shí)：kw=o 水的電離是軽的可逆過(guò)程，故溫度升高，心 。 水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，與的變化無(wú)關(guān)?！鹃_(kāi)放探究】1 在

2、25 °c時(shí)，稀酸、堿或鹽的溶液中，k、v是否還等于1.0x10 ,4mol2 l-2呢?二、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在稀的水溶液中在水溶液中的電的電解質(zhì)解質(zhì)化合物類(lèi)別電離過(guò)程電離方程式hc1：nacl：ch3cooh：2 溶齊!化作用與相互吸引的作用。電解質(zhì)溶于水后形成的離子或分子實(shí)際 以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在。【開(kāi)放探究】2 強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)嗎？【疑難導(dǎo)析】一、影響水的電離平衡的因素及影響結(jié)果影響因素水的電離平衡移動(dòng)h2oh+oh 一影響結(jié)果方向原因|h + | 變 化1oh-變化h + 與oh一的關(guān)系溫

3、度升溫右移水的電離過(guò) 程吸熱增大增大增大h + = |oh降溫左移減小減小減小h + = |oh 'i外加 酸堿加酸左移增大h+增大減小|h+|>|oh-|加堿左移增大oh不變減小增大h+<|oh-外加活潑金屬右移金屬消耗水 電離出的h+減小增大h+<oh-|二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系1.離子化合物與電解質(zhì)的強(qiáng)弱關(guān)系凡是離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)。在中學(xué)化學(xué)里常見(jiàn)離子化合物主要包括: 絕大多數(shù)鹽：如nacl、na2s> caso3> agcl等。(2) 強(qiáng)堿:如 naoh、koh> ca(oh)2> ba(oh)2 等。(3) 部分金屬氧化物、過(guò)

4、氧化物：如no、mgo. cao> bao、a12o3> na2o2 等。2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 (1)弱電解質(zhì)包括hf、hc1o、h2s、hno2、hcn、h2co3、ch3cooh、h2sio3 等弱酸;h2so3和h3po4兩種中強(qiáng) nh3 h2o、cu(oh)2> fe(oh)3、fe(oh)2 等弱堿; a1(oh)3、zn(oh)2等兩性氫氧化物； 水； pb(ch3coo)2等少數(shù)鹽。(2) 強(qiáng)電解質(zhì)包括 hc1、hbr、hi、h2so4> hno3、hcio4 等強(qiáng)酸; naoh、koh、ba(oh)2 等強(qiáng)堿； 大多數(shù)鹽；以離子鍵結(jié)合的金屬氧

5、化物。三、電離方程式書(shū)寫(xiě)1. 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式，書(shū)寫(xiě)時(shí)用“一”連接(1)易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、可溶性強(qiáng)堿和可溶性鹽在溶液中全部電離。例如：h2so4、ba(oh)2、na2co3的電離方程式分別為:h2so4=2h+ + so42- ba(oh)2=ba2+2ohna2co3=2na+co32-(2) 強(qiáng)酸酸式鹽在熔化狀態(tài)下的電離與在水中的電離不相同，如nahso4在水中和熔化狀態(tài)下的電離分別表示為：nahso4=na+ + h+4- so42-nahso4=na+ + hso4_在水中全部電離，而熔化時(shí)不破壞共價(jià)鍵。(3) 弱酸酸式鹽在水中和熔化時(shí)電離相同，如：nahco3=na

6、+ + hco3 一2. 難溶強(qiáng)電解質(zhì)，雖然溶解度很小，但是溶于水的部分全部電離，如：caco3 的電離：caco3=ca2+co32_3. 弱電解質(zhì)電離方程式中用“”(1)多元弱酸要分步電離，主要進(jìn)行第一步電離，第二步電離較第一步更 微弱，女m h2co3h+hco3一hcoa_ h+ + co3寫(xiě)成h2co32h+co32_是錯(cuò)誤的。（2）元弱酸和弱堿直接寫(xiě)一步電離，如:【典例剖析】例125°c時(shí)，水的電離達(dá)到平衡，h2o h+ + oh" ah>oo下列敘述正 確的是（）a向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，oif降低b. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，h+增大，心不

7、變c. 向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動(dòng)，h+降低d. 將水加熱，k、增大，h+不變例2.下列說(shuō)法正確的是（）a. c02的水溶液能導(dǎo)電，所以c02是電解質(zhì)b. bas04不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力極弱，所以bas04是弱電解質(zhì)c. 液漠不導(dǎo)電，所以漠是非電解質(zhì)d. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) 例3下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）a. nahso4=na+ + hso4'b khco3=k+ + hco3_c no2na+c）2一d baso4 ba2+so42_【當(dāng)堂檢測(cè)】1. 下列說(shuō)法中正確的是（）a. hc1溶液中無(wú)oitb. naoh溶液中無(wú)h+c. nacl溶液中既無(wú)oif也無(wú)d.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有h+和oif, 且 kw=h+oh = 1（）t4 moi2 l-22. 下列措施對(duì)水的電離無(wú)影響的是（）a.升高溫度b.加入稀醋酸 c加入氫氧化鈉d.加入食鹽3. （2011 高密高二質(zhì)檢）khso4在水溶液和熔融狀態(tài)時(shí)均能存在的離子是a. k+ b h+c hso4一d so42-4.在0.1 mol l-1氫氧化鈉溶液和0.1 mol l l的鹽酸中，水的電離程度a.前者大 b.后者大 c. 一樣大 d.無(wú)法確定 5.能夠使平衡h2o+h2o = hscf+oit