1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石 第第10講海水中的化學(xué)講海水中的化學(xué) 第第1課時海洋資源的綜合利用課時海洋資源的綜合利用考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 海洋化學(xué)資源海洋化學(xué)資源一、海水提鎂一、海水提鎂二、海水淡化二、海水淡化辨一辨 1海水中最多的物質(zhì)是氯化鈉。 ()2海水中含量最多的金屬離子是Na，含量最多的酸根離子是Cl。 ()3海水中含量最多的元素是氧元素。 ()想一想 “膜法”淡化海水和“過濾法”凈化黃泥水有何異同？“膜法”淡化海水和“過濾法”凈化黃泥水在道理上是相似的，利用的都是篩選的思想，只是膜的“孔徑”要比濾紙的“孔徑”小得多，且利用了反滲透的原理。 考點

2、考點2 2 海水海水“曬鹽曬鹽”6 6年年1 1考考一、海水一、海水“曬鹽曬鹽”及粗鹽提純的過程及粗鹽提純的過程二、粗鹽提純過程中各步驟的作用及化學(xué)方程式二、粗鹽提純過程中各步驟的作用及化學(xué)方程式試劑目的化學(xué)方程式加過量BaCl2除去硫酸鈉Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4加過量的Na2CO3除去氯化鈣和過量的氯化鋇Na2CO3CaCl2=2NaClCaCO3Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3加過量NaOH 除去氯化鎂MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)2過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOH、Na2CO3加適量鹽酸，蒸發(fā)除去過

3、量的氫氧化鈉和碳酸鈉NaOHHCl=NaClH2ONa2CO32HCl=2NaClH2OCO2想一想 蒸餾和蒸發(fā)的區(qū)別是什么？蒸餾得到的產(chǎn)物是液體，蒸發(fā)得到的是固體。特別提醒 試劑加入順序有多種選擇，但碳酸鈉溶液必須在氯化鋇溶液之后加，否則過量的氯化鋇無法除去；過濾之后再加鹽酸。(可以簡記為“氯化鋇在前，碳酸鈉在后，氫氧化鈉無先后，滴加鹽酸在最后”)考點考點3 3 海水海水“制堿制堿”6 6年年3 3考考一、氨堿法制純堿一、氨堿法制純堿二、碳酸氫鈉、碳酸鈉的性質(zhì)、用途二、碳酸氫鈉、碳酸鈉的性質(zhì)、用途碳酸鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸氫鈉物理物理性質(zhì)性質(zhì)白色粉末狀固體，易溶于水白色晶體，易溶于水俗稱俗稱純

4、堿(因水溶液呈堿性)、蘇打小蘇打用途用途用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)制糕點所用的發(fā)酵粉；治療胃酸過多三、純堿的化學(xué)性質(zhì)三、純堿的化學(xué)性質(zhì)現(xiàn)象和化學(xué)方程式現(xiàn)象和化學(xué)方程式與指示劑與指示劑能使紫色的石蕊試液變藍(lán)色，無色的酚酞試液變紅色與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)( (如：稀鹽酸如：稀鹽酸) )有氣泡產(chǎn)生，化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2與某些堿反應(yīng)與某些堿反應(yīng)( (如：氫氧如：氫氧化鈣化鈣) )有沉淀產(chǎn)生，化學(xué)方程式為Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)( (如：氯化如：氯化鋇鋇) )有沉淀產(chǎn)生，化學(xué)方程式為Na2CO3BaCl2=BaCO3

5、2NaCl考點考點4 4 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)6 6年年5 5考考鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)具體實例或化學(xué)方程式具體實例或化學(xué)方程式溶液酸堿性大多數(shù)鹽溶液呈中性，但有的鹽溶液呈堿性，如碳酸鈉，有的鹽溶液呈酸性，如硫酸氫鈉可溶性鹽金屬新鹽新金屬(置換反應(yīng))FeCuSO4=FeSO4CuCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2鹽酸新鹽新酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2可溶性鹽可溶性堿新鹽新堿CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH可溶性鹽可溶性鹽

6、新鹽新鹽Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClNa2CO3BaCl2=BaCO32NaCl考點考點5 5 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)6 6年年5 5考考定義定義由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)特別提醒 堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，因為在反應(yīng)過程中沒有相互交換成分。表達(dá)式表達(dá)式 ABCDADCB特點特點在水溶液中相互交換離子，元素化合價不變，即“雙交換，價不變”反應(yīng)類反應(yīng)類型型(1)鹽酸新酸新鹽(2)鹽堿新堿新鹽(3)鹽鹽新鹽新鹽(4)酸金屬氧化物鹽水反應(yīng)條反應(yīng)條件件只有當(dāng)兩種化合物交換成分后有氣體、沉淀或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生 實質(zhì)實質(zhì)酸堿鹽之間在溶

7、液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是它們解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。如碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是：CO32-和H結(jié)合生成CO2和H2O想一想 怎樣準(zhǔn)確判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生？復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件要從反應(yīng)物和生成物兩個方面考慮。判斷“鹽和鹽”“鹽和堿”之間能否反應(yīng)時，首先要看反應(yīng)物是否可溶，然后看生成物中是否有沉淀、氣體或水。典型例題典型例題運用運用類型類型1 1常見鹽的化學(xué)性質(zhì)常見鹽的化學(xué)性質(zhì)【例【例1 1】2017泰安中考現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗。下列判斷正確的是 (D)A無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種C原溶液中的雜

8、質(zhì)只有氯化鈣D原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成思路點撥思路點撥 含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現(xiàn)象，說含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由A A與稀硝酸作用，與稀硝酸作用，A A不溶解，不溶解，A A是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)元是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子；由素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子；由B B與碳酸鈉溶與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，B B是由原溶液與硝酸銀溶液反是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根

9、據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離應(yīng)生成的，根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子。子。通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子。因此雜質(zhì)可能有三種，即：因此雜質(zhì)可能有三種，即：CaClCaCl2 2、Ca(NOCa(NO3 3) )2 2、NaClNaCl。變式運用變式運用 1.2017無錫中考一瓶不純的K2CO3粉末，所含雜質(zhì)可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：(1)取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁脽o色澄清溶液。(2)取上述無色溶液少許于

10、試管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解。(3)另稱取1.38g該粉末于燒杯中，加入蒸餾水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后生成1.97g白色沉淀。下列說法正確的是 ( )A雜質(zhì)中可能含有KNO3、Na2CO3B雜質(zhì)中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3C雜質(zhì)中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3 D雜質(zhì)中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3D D取少量該粉末于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚾∩倭吭摲勰┯跓?，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，得無色澄清溶液，說明粉末中不含有硝酸鈣和氯拌，得無色澄清溶液，說明粉末中不含有硝酸鈣

11、和氯化銅，這是因為硝酸鈣能和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀化銅，這是因為硝酸鈣能和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣，含有銅離子的溶液是藍(lán)色溶液；取上述無色碳酸鈣，含有銅離子的溶液是藍(lán)色溶液；取上述無色溶液少許于試管中，滴加溶液少許于試管中，滴加AgNOAgNO3 3溶液有沉淀生成，再加溶液有沉淀生成，再加入足量的稀入足量的稀HNOHNO3 3溶液，沉淀部分溶解，說明粉末中一定溶液，沉淀部分溶解，說明粉末中一定含有氯化鉀，這是因為氯化鉀能和硝酸銀反應(yīng)生成不含有氯化鉀，這是因為氯化鉀能和硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀；溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀；1.38g1.38g碳酸鉀和足量的碳酸鉀和足量的氯化

12、鋇反應(yīng)生成氯化鋇反應(yīng)生成1.97g1.97g碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀，1.06g1.06g碳酸鈉和足碳酸鈉和足量的氯化鋇反應(yīng)生成量的氯化鋇反應(yīng)生成1.97g1.97g碳酸鋇沉淀，因為碳酸鋇沉淀，因為K K2 2COCO3 3粉末粉末不純，因此可確定樣品中一定含碳酸鈉，而不純，因此可確定樣品中一定含碳酸鈉，而KNOKNO3 3無法確無法確定，定，D D正確。正確。2.2017廣東模擬如圖是利用石灰石、食鹽水、氨氣進(jìn)行工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程示意圖(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。(1)粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，其中都必須用到的一種玻璃儀器為玻璃棒；(2)圖中母液含有一定量的NaHCO

13、3，該溶液為該溫度下NaHCO3的飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液；(3)流程中要通入CO2和NH3，應(yīng)先通入NH3，理由是通入氨氣后溶液顯堿性，更容易吸收二氧化碳；精鹽水經(jīng)過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和一種氮肥，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaClH2OCO2NH3=NaHCO3NH4Cl。(4)整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2、NH3(填化學(xué)式)。(5)所得產(chǎn)品純堿中含有少量碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為(加熱前固體的質(zhì)量為m1，加熱后為m2)：84(m1-m2）/31m1100% 。解析：解析：(1)(1)粗鹽精煉成

14、精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等粗鹽精煉成精鹽的過程中，要經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，其中都必需用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，在溶解過程中玻操作，其中都必需用到的一種玻璃儀器是玻璃棒，在溶解過程中玻璃棒用來攪拌，過濾時用來引流，蒸發(fā)時利用玻璃棒攪拌，防止液璃棒用來攪拌，過濾時用來引流，蒸發(fā)時利用玻璃棒攪拌，防止液體飛濺。體飛濺。(2)(2)圖中母液含有一定量的圖中母液含有一定量的NaHCONaHCO3 3，該溶液為該溫度下，該溶液為該溫度下NaHCONaHCO3 3的飽和溶液。的飽和溶液。(3)(3)流程中要通入流程中要通入COCO2 2和和NHNH3 3，應(yīng)先通入，應(yīng)先通入NHNH3 3

15、，理，理由是通入氨氣后溶液顯堿性，更容易吸收二氧化碳；精鹽水經(jīng)過氨由是通入氨氣后溶液顯堿性，更容易吸收二氧化碳；精鹽水經(jīng)過氨化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為化和二氧化碳酸化后生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClNaClH H2 2O OCOCO2 2NHNH3 3=NaHCO=NaHCO3 3NHNH4 4ClCl。(4)(4)整個生產(chǎn)過程中可循整個生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為環(huán)利用的物質(zhì)為COCO2 2、NHNH3 3。(5)(5)反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的COCO2 2和和H H2 2O O的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉質(zhì)量為的質(zhì)量，設(shè)碳

16、酸氫鈉質(zhì)量為x x，類型類型2 2復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【例【例2 2】2017天水中考下列各組物質(zhì)加入水中充分?jǐn)嚢韬?，同組反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是 (D) ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KClDCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 思路點撥思路點撥 A A組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，AgNOAgNO3 3與與BaClBaCl2 2反反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質(zhì)；質(zhì)；B B組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，組內(nèi)物質(zhì)

17、加入水中混合，MgClMgCl2 2與與KOHKOH反應(yīng)生成氫反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)；氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)；C C組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，K K2 2COCO3 3與與CuSOCuSO4 4反應(yīng)生成碳酸銅反應(yīng)生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)；沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)；D D組內(nèi)物質(zhì)加組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，入水中混合，Ba(OH)Ba(OH)2 2與與CuSOCuSO4 4、Cu(NOCu(NO3 3) )2 2反應(yīng)，生成了反應(yīng)，生成了硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不溶物硫酸鋇、氫氧化銅

18、兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)。質(zhì)。變式運用變式運用 3.2017江陰一模霧霾嚴(yán)重影響人們的生活和健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性物質(zhì)：NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖所示實驗。根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )A試樣溶液中可能含有NaNO3和BaCl2B沉淀D的化學(xué)式為BaCO3C試樣溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4D該實驗中涉及的化學(xué)反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)A A試樣溶液中加入過量試樣溶液中加入過量Ba(OH)Ba(OH)2 2生成氨氣，則

19、試樣中含生成氨氣，則試樣中含有銨根離子；加入過量有銨根離子；加入過量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液后產(chǎn)生沉淀溶液后產(chǎn)生沉淀B B，且沉，且沉淀淀B B加入足量稀硝酸后部分溶解，推斷試樣中含有加入足量稀硝酸后部分溶解，推斷試樣中含有MgClMgCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4，其中，其中MgClMgCl2 2和和Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)生成溶于酸的反應(yīng)生成溶于酸的Mg(OH)Mg(OH)2 2，NaNa2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2反應(yīng)生成不溶于酸的反應(yīng)生成不溶于酸的BaSOBaSO4 4，由于由于NaNa2 2SOSO4 4與與BaClBaCl2

20、 2不能共存，故不能共存，故BaClBaCl2 2一定不存在；向一定不存在；向溶液溶液A A中通入二氧化碳得到溶液中通入二氧化碳得到溶液C C、沉淀、沉淀D D，溶液，溶液C C中加中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含有氯離子；沉入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明含有氯離子；沉淀淀D D為二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的碳酸鋇為二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成的碳酸鋇沉淀；由分析可知，該試樣中一定含有沉淀；由分析可知，該試樣中一定含有NHNH4 4NONO3 3、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4；一定不含有；一定不含有BaClBaCl2 2，可能含有，可能含有NaNO

21、NaNO3 3；該實驗中；該實驗中涉及的化學(xué)反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳與涉及的化學(xué)反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如二氧化碳與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀的反應(yīng)。過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀的反應(yīng)。實驗聚焦實驗聚焦突破突破實驗實驗1111：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除：粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除一、實驗用品與裝置實驗用品實驗用品粗鹽、蒸餾水、燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、藥匙、量筒、濾紙、火柴實驗裝置實驗裝置二、實驗步驟實驗步驟實驗步驟注意事項注意事項該步中玻璃棒該步中玻璃棒的作用的作用(1)溶解：用托盤天平稱取一定量粗鹽，加入燒杯中，再用量筒量取一

22、定量水，倒入燒杯中。用玻璃棒不斷攪拌，直到食鹽不再溶解為止 攪拌、加速溶解(2)過濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器，進(jìn)行過濾。若濾液仍渾濁，應(yīng)再過濾一次(過濾后若濾液仍渾濁，其原因可能有：容器不潔凈；濾紙已破損；過濾時，待過濾液液面高于濾紙邊緣等)“一貼、二低、三靠”引流作用(3)蒸發(fā)：將蒸發(fā)皿放到鐵架臺的鐵圈上，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱。在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)較多固體時便停止加熱，以防止造成晶體飛濺均勻受熱、防止液滴飛濺典例分析典例分析【例】【例】2017南京中

23、考除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實驗方案不可行的是 (B)AFeCl2溶液(CuCl2)加入過量的鐵粉，過濾BKCl固體(KClO3)加入少量的二氧化錳，并加熱CCO氣體(CO2)通過足量的氫氧化鈉溶液，并干燥DNaCl溶液(MgCl2)加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性分析分析 過量的鐵粉能與過量的鐵粉能與CuClCuCl2 2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；KClOKClO3 3在二在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化氧化錳的催化作

24、用下生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化錳；氧化錳；COCO2 2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，COCO不不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)；的雜質(zhì)；MgClMgCl2 2能與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂能與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性，能除去雜沉淀和氯化鈉，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)。質(zhì)且沒有引入新

25、的雜質(zhì)。命題挖掘 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列實驗方案不能達(dá)到目的的是 ( ) 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))實驗方案A 氮氣(氧氣)通過足量灼熱銅網(wǎng)B 氯化鈣溶液(鹽酸)加入足量碳酸鈣粉末，過濾C 鐵粉(銅粉)加入足量稀鹽酸，過濾，洗滌，干燥D 氧化銅(木炭粉)在空氣中充分灼燒C C氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除氮氣不與銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，雜原則，A A正確；鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、正確；鹽酸能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再

26、過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，B B正確；鐵粉能與足量稀正確；鐵粉能與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，C C錯誤；木炭粉在空氣中錯誤；木炭粉在空氣中充分灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜充分灼燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，質(zhì)，符合除雜原則，D D正確。正確。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1

27、 1 氨堿法制取純堿氨堿法制取純堿氨堿法制純堿一般會以選擇題或者流程圖的形式結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行考查。12015泰安，16題，2分氨堿法生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下：(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O對上述信息的有關(guān)理解不正確的是 ( )A用食鹽制純堿需要含碳、氧元素的物質(zhì)B(1)中析出晶體后剩余溶液只有一種溶質(zhì)C氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳D碳酸氫鈉比碳酸鈉受熱更易分解 B B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氯根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氯化鈉中無碳、氧元素，而碳酸鈉中含碳、氧兩種元素，因化鈉中

28、無碳、氧元素，而碳酸鈉中含碳、氧兩種元素，因此用食鹽制純堿，還需要含碳、氧元素的物質(zhì)，故此用食鹽制純堿，還需要含碳、氧元素的物質(zhì)，故A A選項正選項正確。析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)是確。析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)是NaHCONaHCO3 3、NHNH4 4ClCl和和NaClNaCl，故故B B選項錯誤。氨鹽水顯堿性，與二氧化碳能反應(yīng)，所以比選項錯誤。氨鹽水顯堿性，與二氧化碳能反應(yīng)，所以比食鹽水更易吸收二氧化碳，故食鹽水更易吸收二氧化碳，故C C選項正確。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，選項正確。碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，故受熱易分解，故D D選項正確。選項正確。22013泰安，30題，10分小亮同學(xué)想通過實驗

29、探究某企業(yè)采用的氨堿法制得的純堿樣品的成分及含量?！咎岢鰡栴}】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】通過分析，小亮作出如下假設(shè)：(1)只含有Na2CO3；(2)含有Na2CO3和NaHCO3。【查閱資料】(1)表中的現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡；(2)現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。 NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3加入稀鹽酸加入稀鹽酸現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡加入飽和石灰水加入飽和石灰水溶液變渾濁現(xiàn)象加入加入CaClCaCl2 2溶液溶液無明顯現(xiàn)象溶液變渾濁加熱溶液至沸騰，將氣加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無

30、明顯變化【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設(shè)計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告?！緦嶒灧此肌繉嶒灢襟E中，氯化鈣溶液過量的目的是將碳酸鈉全部除去。【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？(1)為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設(shè)計了圖(1)裝置，通過稱量B裝置的質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量，該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進(jìn)入裝置B的CO2與NaOH均完全反應(yīng)，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果有偏差，造成偏差的原因有空氣中的CO2進(jìn)入裝置B被氫氧化鈉吸收；裝置A中殘留的CO2未被裝置B中的氫氧化鈉吸收。實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 取少量樣品溶于水，加入過量的CaC

31、l2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該反應(yīng)的方程式：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液滴加稀鹽酸有氣泡冒出證明猜想成立(2)小亮在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計了如圖(2)所示的實驗裝置，該實驗有以下操作步驟：檢查裝置氣密性，將wg干燥的樣品放入錐形瓶中；稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計算樣品中各成分的含量。該實驗的正確步驟是。解析：【查閱資料】解析：【查閱資料】(1)(1)稀

32、鹽酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，所稀鹽酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，所以實驗現(xiàn)象以實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡；為產(chǎn)生氣泡；(2)(2)碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈉可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH；【實驗探究】碳酸鈉可以和氯化鈣溶液；【實驗探究】碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNa2 2COCO3 3CaClCaC

33、l2 2=CaCO=CaCO3 32NaCl2NaCl；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，；碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以加入稀鹽酸后可以觀察到有氣泡冒出；【實驗反思】碳酸鈉也所以加入稀鹽酸后可以觀察到有氣泡冒出；【實驗反思】碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，為了防止碳酸鈉干擾實驗現(xiàn)象，所以可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，為了防止碳酸鈉干擾實驗現(xiàn)象，所以應(yīng)該加入過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去；【提出問題應(yīng)該加入過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去；【提出問題2 2】(1)(1)反反應(yīng)前裝置應(yīng)前裝置A A中含有空氣，空氣中含有二氧化碳，空氣中的二氧化碳被中含有空氣，空氣中含有二氧化碳，空氣中的二氧化

34、碳被裝置裝置B B吸收而使測量結(jié)果不準(zhǔn)確；反應(yīng)后生成的二氧化碳在裝置吸收而使測量結(jié)果不準(zhǔn)確；反應(yīng)后生成的二氧化碳在裝置A A中沒有完全逸出，而不能全部被吸收，也會使測量結(jié)果不準(zhǔn)確；中沒有完全逸出，而不能全部被吸收，也會使測量結(jié)果不準(zhǔn)確；(2)(2)為了防止反應(yīng)前為了防止反應(yīng)前A A中的空氣中含有的二氧化碳干擾實驗結(jié)論，并將反中的空氣中含有的二氧化碳干擾實驗結(jié)論，并將反應(yīng)后生成的二氧化碳全部吸收，實驗開始前應(yīng)該先將氣體鼓出，實應(yīng)后生成的二氧化碳全部吸收，實驗開始前應(yīng)該先將氣體鼓出，實驗結(jié)束后應(yīng)該將生成的二氧化碳?xì)怏w鼓出并被裝置驗結(jié)束后應(yīng)該將生成的二氧化碳?xì)怏w鼓出并被裝置B B吸收，所以正確吸收，

35、所以正確的實驗步驟為。的實驗步驟為。 32014泰安，26題，4分海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制堿”體現(xiàn)了化學(xué)科學(xué)在改造物質(zhì)中的智慧。如圖是某廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖：請完成下列問題：(1)該廠最終產(chǎn)品有碳酸鈉(填物質(zhì)名稱)；(2)流程中為了除去雜質(zhì)，加入過量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列說法正確的是BC(填字母序號)；A加入三種溶液的順序不能調(diào)整B加入三種溶液將粗鹽水中的SO42-、Mg2、Ca2轉(zhuǎn)化為沉淀C按流程所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀(3)在流程中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，氨氣在制堿過程中的作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳；(4)寫出流

36、程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。解析：解析：(1)(1)除去氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉后，再進(jìn)行氨化、除去氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉后，再進(jìn)行氨化、碳酸化，生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于相同條件下碳酸氫鈉的碳酸化，生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉析出，加熱碳酸氫溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉析出，加熱碳酸氫鈉可以得到碳酸鈉，因此該廠最終產(chǎn)品是碳酸鈉。鈉可以得到碳酸鈉，因此該廠最終產(chǎn)品是碳酸鈉。(2)(2)加入三加入三種溶液的順序可以調(diào)整為：先加入過量的氫氧化鈉溶液除去氯種溶液的順序可以調(diào)整為：先加入過量的氫氧化鈉

37、溶液除去氯化鎂，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉，最后加入過量的化鎂，再加入過量的氯化鋇溶液除去硫酸鈉，最后加入過量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇，碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氯化鋇，A A選項說法不正確；選項說法不正確；加入三種溶液能夠?qū)⒋蛀}水中的加入三種溶液能夠?qū)⒋蛀}水中的SOSO4 42-2-、MgMg2 2、CaCa2 2轉(zhuǎn)化為硫酸轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，鋇、氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，B B選項說法正確；按流程選項說法正確；按流程所加所加溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，它們是硫酸鋇、氫氧溶液的順序除雜，過濾后得到四種沉淀，它們是硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇，化鎂、

38、碳酸鈣和碳酸鋇，C C選項說法正確。選項說法正確。(3)(3)在流程在流程中，如中，如果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，則氨氣在制堿過程中的作用果加入氨氣不是為了生產(chǎn)氯化氨，則氨氣在制堿過程中的作用是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳。是使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳。(4)(4)碳酸氫鈉受熱分碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為解的化學(xué)方程式為2NaHCO2NaHCO3 3 Na Na2 2COCO3 3H H2 2O OCOCO2 2。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 1.2016青島中考“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是 ( )ANaHCO

39、3是純堿B析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收 D D純堿是碳酸鈉，純堿是碳酸鈉，A A錯誤；析出晶體后剩余溶液中所含的溶錯誤；析出晶體后剩余溶液中所含的溶質(zhì)有質(zhì)有NaClNaCl、NaHCONaHCO3 3和和NHNH4 4ClCl，B B錯誤；配制飽和食鹽水時，攪拌錯誤；配制飽和食鹽水時，攪拌只能加速溶解，不能提高食鹽的溶解度，只能加速溶解，不能提高食鹽的溶解度，C C錯誤；飽和食鹽水錯誤；飽和食鹽水中通入氨氣后溶液顯堿性，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸顯酸中通入氨氣后溶液顯堿性

40、，二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸顯酸性，二者易發(fā)生中和反應(yīng)，因此氨鹽水更易吸收二氧化碳，性，二者易發(fā)生中和反應(yīng)，因此氨鹽水更易吸收二氧化碳，D D正確。正確。鹽的化學(xué)性質(zhì)常與酸、堿、金屬等的化學(xué)性質(zhì)相結(jié)合，以物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為載體進(jìn)行考查；通過實驗探究的形式考查常見鹽的化學(xué)性質(zhì)。42012泰安，12題，3分鑒別下列各組物質(zhì)，所用試劑不正確的是 ( )命題點命題點2 2 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)A.待鑒定的物質(zhì)：稀鹽酸和稀硫酸鑒定試劑：BaCl2溶液B.待鑒定的物質(zhì)：硝酸銨固體和氫氧化鈉固體鑒定試劑：水C.待鑒定的物質(zhì)：氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液鑒定試劑：酚酞試液D.待鑒定的物質(zhì)：氧氣、二氧化碳、氮氣

41、鑒定試劑：燃著的木條D D使用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸，樣品中滴入氯化鋇產(chǎn)使用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸，樣品中滴入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的原溶液為硫酸，無明顯現(xiàn)象的原溶液為鹽酸，生白色沉淀的原溶液為硫酸，無明顯現(xiàn)象的原溶液為鹽酸，A A可以鑒別；用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，由于兩者都可以鑒別；用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，由于兩者都溶解于水，但是溶解現(xiàn)象不同，向樣品中滴加水感覺明顯燙手溶解于水，但是溶解現(xiàn)象不同，向樣品中滴加水感覺明顯燙手的原固體為氫氧化鈉，而明顯溫度降低的原固體是硝酸銨，的原固體為氫氧化鈉，而明顯溫度降低的原固體是硝酸銨，B B可以鑒別；用酚酞鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液

42、，向樣品分別可以鑒別；用酚酞鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，向樣品分別滴加酚酞試液，能夠使酚酞試液變紅的原溶液為碳酸鈉溶液，滴加酚酞試液，能夠使酚酞試液變紅的原溶液為碳酸鈉溶液，而無明顯現(xiàn)象的原溶液為氯化鈉溶液，而無明顯現(xiàn)象的原溶液為氯化鈉溶液，C C可以鑒別；用燃著的可以鑒別；用燃著的木條鑒別氧氣、二氧化碳和氮氣：將燃燒的木條插入集氣瓶，木條鑒別氧氣、二氧化碳和氮氣：將燃燒的木條插入集氣瓶，能夠使木條燃燒更劇烈的原氣體為氧氣，另外兩瓶都是木條熄能夠使木條燃燒更劇烈的原氣體為氧氣，另外兩瓶都是木條熄滅，滅，D D無法鑒別。無法鑒別。5.2012泰安，24題，3分重結(jié)晶后的食鹽中往往還含有少量的硫酸

43、鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，它們在溶液中主要以SO42-、Ca+、Mg2的形式存在，為將這些雜質(zhì)除凈，可向食鹽溶液中加入過量的氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇溶液，然后加入鹽酸調(diào)至溶液pH7，最后經(jīng)過過濾、蒸發(fā)得到精鹽，下列操作及加入溶液順序錯誤的是 ( )ABaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HClBBaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HClCNaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HClDNa2CO3、BaCl2、NaOH、過濾、HClD鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化

44、鋇可以將硫子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都可以，鈣離酸根離子沉淀；先除鎂離子，或者先除硫酸根離子都可以，鈣離子用碳酸根離子沉淀，加入過重的碳酸鈉可以將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉子用碳酸根離子沉淀，加入過重的碳酸鈉可以將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了之后，再進(jìn)行過濾，最后除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了之后，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，據(jù)此分析再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根

45、離子和碳酸根離子，據(jù)此分析各選項，各選項，D選項不符合上述要求。選項不符合上述要求。62012泰安，30題，7分化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液(如圖所示)，其中4、5號試劑瓶標(biāo)簽破損?！咎岢鰡栴}】這兩瓶試劑分別是什么？【查閱資料】堿性的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能與中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。Na2SO32HCl=2NaClSO2H2O。CO2與SO2均可以使澄清石灰水變渾濁，SO2是一種有刺激性氣味的氣體。【作出猜想】4、5號溶液可能分別是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一種?！緦嵤┓桨浮咳∩倭?/p>

46、4、5號溶液分別于試管中，然后分別進(jìn)行下列三組實驗。實驗1：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的1號溶液，兩試管中的溶液均變成紅色，說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液。實驗2：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的3號溶液，兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種。寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(或Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH)。實驗3：在兩支試管中分別滴入上述七種溶液中的2號溶液，在盛4號溶液的試管中有無色無味的氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說明4號是Na2CO3溶液；在盛5號溶液

47、的試管中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生現(xiàn)象，說明5號是Na2SO3溶液。【實驗反思】同學(xué)們經(jīng)過分析，認(rèn)為4號溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液，請你利用上述圖中的試劑設(shè)計鑒定實驗方案，完成實驗報告。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取少量4號溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液向上層清液中滴加無色酚酞試液有白色沉淀生成溶液由無色變成紅色4號溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液解析：【實施方案】實驗解析：【實施方案】實驗1 1：酚酞遇堿性溶液變紅，而遇酸：酚酞遇堿性溶液變紅，而遇酸性和中性溶液不變色，其中氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、亞硫性和中性溶液不變色，其中氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液都能夠

48、使酚酞變紅，只有氯化鈉溶液呈中性，不會使酸鈉溶液都能夠使酚酞變紅，只有氯化鈉溶液呈中性，不會使酚酞變色，故該物質(zhì)不可能是氯化鈉溶液；實驗酚酞變色，故該物質(zhì)不可能是氯化鈉溶液；實驗2 2：根據(jù)查閱：根據(jù)查閱資料部分可以知道碳酸鈉和亞硫酸鈉都能夠和氫氧化鈣反應(yīng)，資料部分可以知道碳酸鈉和亞硫酸鈉都能夠和氫氧化鈣反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以知道，這兩個反應(yīng)都能產(chǎn)生沉根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以知道，這兩個反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為淀，它們反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNa2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH、NaNa2 2SOSO

49、3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 32NaOH2NaOH；實驗；實驗3 3：碳酸鈉：碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成無色無味的二氧化碳?xì)怏w，而亞硫酸鈉可可以和鹽酸反應(yīng)生成無色無味的二氧化碳?xì)怏w，而亞硫酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，所以若反應(yīng)以和鹽酸反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，所以若反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生無色無味的氣體，則該物質(zhì)是碳酸鈉，若產(chǎn)生有刺現(xiàn)象為產(chǎn)生無色無味的氣體，則該物質(zhì)是碳酸鈉，若產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則該物質(zhì)是亞硫酸鈉；【實驗反思】取激性氣味的氣體，則該物質(zhì)是亞硫酸鈉；【實驗反思】取4 4號號溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉

50、淀，溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明有碳酸鈉存在；然后取上層清液，加入無色酚酞試液，則證明有碳酸鈉存在；然后取上層清液，加入無色酚酞試液，如果溶液變?yōu)榧t色，則可以判斷該物質(zhì)為部分變質(zhì)的氫氧化鈉如果溶液變?yōu)榧t色，則可以判斷該物質(zhì)為部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。溶液。7.2015泰安，27題，10分“雙吸劑”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包“雙吸劑”，其標(biāo)簽如圖所示。同學(xué)們對這包久置的“雙吸劑”固體樣品很好奇，設(shè)計實驗進(jìn)行探究?！咎岢鰡栴}】久置“雙吸劑”固體的成分是什么？【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫

51、下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵：Fe2FeCl3=3FeCl2；堿性的Na2CO3溶液可以和中性的CaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！咀鞒霾孪搿烤弥霉腆w中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3?！緦嶒炋骄?】下表是小明設(shè)計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整。品名：雙吸劑成分：鐵粉、雙吸劑等【實驗質(zhì)疑】小組同學(xué)通過討論，認(rèn)為實驗中并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；Fe2FeCl3=3FeCl2(用化學(xué)方程式表示)。為進(jìn)一步確定這包久置的“雙吸劑”固體的成分進(jìn)行如下定量實驗。實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論取少量樣品

52、放于試管中，滴加一定量的稀鹽酸，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管口，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁樣品中一定含有Fe和CaCO3，不含F(xiàn)e2O3取少量樣品放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞試液試管底部有不溶物，上層清液由無色變?yōu)榧t色樣品中含有氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有【實驗探究2】取3g樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，按照下圖流程進(jìn)行實驗，請回答相關(guān)問題：(1)操作二、操作三的名稱是過濾；(2)固體的成分是CaCO3和Fe2O3(填物質(zhì)化學(xué)式，下同)；(3)燒杯A中溶液和加入的碳酸鈉溶液反應(yīng)的化

53、學(xué)方程式為Ca(OH)2Na2CO3 =CaCO32NaOH；(4)依據(jù)實驗探究1、2中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計算判斷，這包久置“雙吸劑”固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3?！緦嶒灧此肌肯铝袑嶒炋骄?、2的反思，不正確的是D(填字母序號)。A對物質(zhì)成分的探究有時需要定性與定量實驗的結(jié)合B實驗探究2燒杯C中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaOHC實驗探究1、2中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同D在原樣品中加入足量鹽酸有4個反應(yīng)發(fā)生解析：【實驗探究解析：【實驗探究1 1】由題目中可知固體成分可能含有】由題目中可知固體成分可能含有FeFe、FeFe2 2O O3 3、CaOCaO

54、、Ca(OH)Ca(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3，由表中實驗現(xiàn)象，由表中實驗現(xiàn)象“試管中固體試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁灰水變渾濁”說明樣品和一種物質(zhì)反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w說明樣品和一種物質(zhì)反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w( (使澄清石灰水變渾濁的氣體使澄清石灰水變渾濁的氣體) )和一種含有和一種含有FeFe2 2的物質(zhì)的物質(zhì)( (得到得到淺綠色溶液淺綠色溶液) )，實驗室里制取二氧化碳?xì)怏w的方法為用石灰，實驗室里制取二氧化碳?xì)怏w的方法為用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為石和稀鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程

55、式為CaCOCaCO3 32HCl2HCl=CaCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2，而鐵也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化，而鐵也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2，可，可以推出加入的這種物質(zhì)為稀鹽酸，固體物質(zhì)中一定含有的以推出加入的這種物質(zhì)為稀鹽酸，固體物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是物質(zhì)是FeFe和和CaCOCaCO3 3；其他的固體物質(zhì)中可以和稀鹽酸反應(yīng)的；其他的固體物質(zhì)中可以和稀鹽酸反應(yīng)的有：氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣有：氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣( (溶液為無色溶液為無色) )和水

56、，和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaOCaO2HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O O；氫氧化；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣( (溶液為無色溶液為無色) )和水，其反應(yīng)的化和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為學(xué)方程式為Ca(OH)Ca(OH)2 22HCl=CaCl2HCl=CaCl2 22H2O2H2O；氧化鐵和鹽；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵酸反應(yīng)生成氯化鐵( (溶液為黃色溶液為黃色) )和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為式為FeFe2 2O O3 36HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2O O。由于最后所得溶

57、液沒有。由于最后所得溶液沒有顯黃色，也就是溶液中沒有顯黃色，也就是溶液中沒有FeFe3 3，所以推測固體物質(zhì)中一，所以推測固體物質(zhì)中一定沒有定沒有FeFe2 2O O3 3。加水溶解后，氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧。加水溶解后，氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣溶液呈堿化鈣，同時反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色；【實驗質(zhì)疑】由于氧性，能使無色的酚酞試液變成紅色；【實驗質(zhì)疑】由于氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵，可能會繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成化鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵，可能會繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以樣品中不一定不含有氯化亞鐵，所以樣

58、品中不一定不含有FeFe2 2O O3 3；【實驗探究；【實驗探究2 2】(1)(1)過濾可以將固體與液體分開；過濾可以將固體與液體分開；(2)(2)取取3g3g樣品研碎，并用樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g2.6g，所以已經(jīng)除去了鐵，所以已經(jīng)除去了鐵粉，溶解過濾后得到的固體粉，溶解過濾后得到的固體的質(zhì)量為的質(zhì)量為2g2g，其中含有，其中含有碳酸鈣還可能有氧化鐵，由碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為碳酸鈣還可能有氧化鐵，由碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2，10

59、0 44100 44由于生成氣體由于生成氣體0.44g0.44g，所以固體，所以固體中含有中含有1g1g碳酸鈣，所以固體碳酸鈣，所以固體中含有碳酸鈣和氧化鐵。中含有碳酸鈣和氧化鐵。(3)(3)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳?xì)溲趸}與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCOCaCO3 32NaOH2NaOH；(4)(4)由于固體成分可能含有由于固體成分可能含有FeFe、FeFe2 2O O3 3、CaOCaO、Ca(OH)Ca(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3，能夠被磁鐵吸引的，能夠被磁

60、鐵吸引的0.4g0.4g固體是鐵，剩余的固體是鐵，剩余的2g2g固體固體中的物質(zhì)為中的物質(zhì)為FeFe2 2O O3 3和和CaCOCaCO3 3，溶解的物質(zhì)為，溶解的物質(zhì)為0.6g0.6g，可能是，可能是原樣品中的氫氧化鈣或氧化鈣與水反應(yīng)后生成的氫氧化鈣。由原樣品中的氫氧化鈣或氧化鈣與水反應(yīng)后生成的氫氧化鈣。由于生成沉淀為于生成沉淀為1g1g，設(shè)生成，設(shè)生成1g1g碳酸鈣固體所需的氫氧化鈣質(zhì)量為碳酸鈣固體所需的氫氧化鈣質(zhì)量為x x，Ca(OH)Ca(OH)2 2NaNa2 2COCO3 3=CaCO=CaCO3 32NaOH2NaOH 74 74 100 100 x 1g x 1g74/100