1、高一化學(xué)必修2期中測試題注意事項：1，考試時間：50分鐘 分值：100分2，請將第一題的正確答案填在選擇題表格里一、選擇題（只有一個選項正確，每小題6分，共42分）1、 是放射源， 可用于農(nóng)作物的誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種。對 原子的敘述不正確的是A、質(zhì)量數(shù)是60 B、質(zhì)子數(shù)是 60 C、中子數(shù)是33 D、電子數(shù)是27 2、下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是 A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl2 3下列說法正確的是：( ) A、Na，Mg，Al還原性依次減弱 B、HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱 C、NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱 D、S2

2、，Cl，Ca2+半徑依次增大4X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是 XYZWA原子半徑： W>Z>Y>XB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WDW的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)5、 現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應(yīng)；把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A導(dǎo)線C。根據(jù)上述情況判斷四種金屬的活潑由

3、強(qiáng)到弱的順序為A、DCAB B、CBAD C、BADC D、BACD 6如圖所示裝置中， M棒變細(xì)，N棒變粗由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是MNRA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C鐵銅硝酸銀D銅鐵氯化鐵7. 在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2+N2 2NH3，經(jīng)過一段時間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8 mol ，在這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol·l-1·s-1。則這段時間為A、10s B、20s C、30s D、40s班級 姓名 得分： 一、選擇題（只有一個選項正確，每小題6分，共42分）題號1234567答案二、非選擇題8、（ 10分）下表標(biāo)出

4、的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號表示，下同），主族元素中金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ；屬于過渡元素的是 （該空用字母表示）。（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ，其中以 最不穩(wěn)定。（3） 第三周期中原子半徑最小的是 。9、(18分)在一只小燒杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌，如下圖：（1）實驗中玻璃棒的作用是

5、 。  （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：     該反應(yīng)屬 _反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。  （3）實驗中觀察到的現(xiàn)象有_ 、 _且反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是 。 （4）通過_現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為_熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量_生成物的總能量（填“小于”、“ 大于”、“ 等于”）。10（16分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期， B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA2，C與A生成化合物CA2， A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2A或D2A2。請回答（1）寫出元素符號B： C： （2）BA2的電子式 ，BA2分子中化學(xué)鍵屬于 鍵.。（3）D2A2的電子式 .（4）C在元素周期表中的位置是第 周期， 族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 11( 14分).在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電