1、江蘇省揚州市2014-2015學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題高一期末調(diào)研測試化學(xué)試題注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1 .本試卷共6頁，包含選擇題第 1題第20題，共40分、非選擇題第21題第25題，共 60分兩部分。本次考試時間為90分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2 .答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3 .選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題紙指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙

2、上作答一律無效。4 .如有作圖需要，可用 2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64選擇題（共40分）單項選擇題（本題包括 15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意）1 .化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用密切相關(guān)。下列做法不正確的是 A.用工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田BC.將煤氣化或液化獲得清潔燃料D2 .下列化學(xué)用語正確的是A. HCl 的電子式：H + ：Ci； _BC.甲烷分子的比例模型：3 .下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A. NaB. COC4 .下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.氧氣和臭氧C.甲烷和乙烯

3、5 .全部由第三周期元素形成的化合物是A. HFB. NO6 .下列離子在溶液中可以大量共存的一組是.用可降解塑料做購物袋.火力發(fā)電廠的燃煤中加適量石灰石.氯離子的結(jié)構(gòu)本意圖：+18 2 8 8D .核內(nèi)有8個中子的碳原子：6c.SiO2D. KClB.正丁烷和異丁烷D.3和2HC . NaSD . MgE+2 A. Na NO 3 SO 4B. Ag+ NO3 ClC. K H + HCO 3,NF+ NaOH7.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，2.24 L H 2。中分子的數(shù)目為 0.1 NAB. 0.1 mol - L 1 NH4CI溶液中含有 C的數(shù)目為0.

4、1沖C.常溫下，1.7 g NH 3中含有氫原子數(shù)目為 0.3 NaD. 5.6 g鐵粉在足量的氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)8 . H2燃燒時的能量變化如圖1所示C.化學(xué)鍵斷裂放出能量D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等9 .下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法不正確的是 0.2A.碳酸氫錢常用作氮肥B.濃硫酸可用于干燥氨氣C.油脂可以制造肥皂D.食醋可用于清除暖水瓶中的水垢10 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是 A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)的速率

5、都為D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率11 .圖2為某原電池的示意圖，下列說法正確的是A.銅片作負極B.溶液的顏色逐漸變淺C.電子由銅棒流出D.鋅片上發(fā)生還原反應(yīng)12 .卜列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型均相同的是A.NH和 NH4C1B.HCl 和 SiO2C.KCl 和 KD. CO和 HkO 13.下列有關(guān)說法不正確 的是 A.苯中碳碳鍵是介于 C C和C=C之間的一種特殊共價鍵B.甲烷、乙烯都能使酸性 KMnO溶液褪色C.葡萄糖溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱有銀鏡生成D.醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于消毒殺菌14 .下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表有

6、 8個主族BC.IA族的元素全是金屬元素15 .下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖? 0族原子的最外層電子數(shù)均為8D.短周期是指第1、2、3周期圖5A.圖3用于蒸儲石油B.圖4用于收集NOC.圖5用于分離乙酸和乙酸乙酯混合物D.圖6用于實驗室制取 NH不定項選擇題（本題包括 5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分。）7所示。若丫原子的最外層電子是內(nèi)16. X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖層電子數(shù)的3倍

7、，下列說法正確的是A.原子半徑：W >Z >XB.非金屬性：Z>YC.最高化合價：Z >XD.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z 17.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向鐵粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+= 2Fe3+ + 3H2 TB. NO溶于水：3NO+ HbO= 2H+2NO +NOC.氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：H+OH = H2OD.向AlCl 3溶液中滴加濃氨水至過量：A|3+4OH= AIO2 + 2HaO 18. 一定溫度下，將 2 mol SO和1 mol Q充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應(yīng):2SQ（g）+O"g）/

8、2SQ（g）AH = 197 kJ/ mol ,當(dāng)達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是A.反應(yīng)放出197 kJ的熱量B.生成SO為2 molC. SO和SO物質(zhì)的量之和為 2 molD. SO的物質(zhì)的量和SO物質(zhì)的量一定相等19 .下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是A.都是常用調(diào)味品的主要成分B,都能使紫色石蕊溶液褪色C.者B能和CaCO反應(yīng)D.都能發(fā)生酯化反應(yīng)20 .現(xiàn)有一定量的 Cu和CuO混合物，向其中加入 0.6 L 2.0 mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時生成4.48 L NO （標(biāo)準狀況）。向所得溶液中加入一定體積1.0 mol/L NaOH 溶液，恰好使 Cu2+沉淀完全，沉淀

9、經(jīng)洗滌、充分灼燒后得 32.0 g固體。（忽略溶液的體積變化）。下列說法正確的是A.該混合物中銅的質(zhì)量為19.2 gB .與該混合物反應(yīng)消耗的HNO的量為1.2 molC .加入NaOH（的體積是800 mLD . Cu2+沉淀完全后，溶液中 c（NO3-）為0.7 mol/L非選擇題（共60分）21 （12分）X、Y、Z、。R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍?；卮鹣铝袉栴}：（1） Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 , Y*的電子式為 （用元素符號表示）。（2） Z、Q R原子的半徑從大到小的順序是（用

10、元素符號表示）。（3） Q分別與又Z形成的化合物類型分別為 、（填離子化合物或共價化合物）。（4）能證明R的非金屬性比 Q強的實驗事實是（填字母序號）。a. HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強b. R2與H2化合比Q與H2化合容易，且 HR的穩(wěn)定性比H2Q強c. H2Q的水溶液中通少量的R2氣體可置換出單質(zhì) Q22 （12分）煌A是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑，分子式為C2H4。A進行圖8所示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E （GHQ）,回答下列問題:(1)(2)(3)(4)濃硫酸，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)的類型分別是圖8-E-反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B中所含官能團的名稱為E的名稱為。實驗室由反應(yīng)制備 E的裝置

11、如圖9,燒瓶中加入碎瓷片的作用是,長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和 ,錐形瓶中盛放的液體是(1)卜列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是1A H= 41.8 kJ mol 。a.體系壓強保持不變.混合氣體顏色保持不變c. SO和NO勺體積比保持不變d.每消耗n mol SO 3的同時生成 n mol NO 2(2)反應(yīng)進行到20 s時，測得反應(yīng)速率v（NO） = 0.005 mol - L-1 - s-1,則消耗的NO為 Amol。(3)卜列措施能使反應(yīng)加快的是 （僅改變一個條件）23 （8分）T C時，向2 L恒容密閉容器中充入 1 mol NO2與2 mol SO 2發(fā)生如下反應(yīng):NO(g) +SO(g)|S

12、O(g) +NO(g).縮小容積a.降低溫度c.使用效率更高的催化劑(4)若上述容器為絕熱容器（與外界無熱交換）,則到達平衡所需時間將.延長.不變.無法確定24 （12分）CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。（1）已知8.0 g CH 4完全燃燒生成液體水放出444.8 kJ熱量。CH4 (g)+2O 2(g) = CO(g)+2H 2O(l)A H= kJ - mol 1。（2）以CH為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖10所示，則通入a氣體的電極名稱為 ,通入b氣體的電極反應(yīng)式為。（質(zhì)子交換膜只允許 H+通過）劑樹化電催<器 電

13、用-劑極 化電 催<一乙酸的生成速率100200300400(3)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖11所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在 左右O該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlQ,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為。（4） CH還原法是處理 NO氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO,若標(biāo)準狀況下8.96 L CH 4可處理22.4 L NO x,則x值為 。25 (16分)以鋅銅合金的廢料為原料制備硫酸銅

14、晶體( CuSO 5H2。的部分工藝流程如圖 12所示:稀硝酸稀硫酸鋅銅合金系列操作酸溶除鋅-硫酸銅晶體氣體圖12(1)酸溶時，銅轉(zhuǎn)化為 Cu2+的離子方程式為,鋅銅合金要剪成碎片且反應(yīng)過程要不斷攪拌，其目的是 。(2)為使酸溶后的溶液中不含 NO- ,配制混酸稀溶液時，應(yīng)控制硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比不小于 。(3) “系列操作”為 、過濾、洗滌、干燥。(4)測定除鋅后的溶液中 Cu2+離子濃度的方法為：準確量取VmL除鋅后的溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH=34,加入過量KI,充分反應(yīng)后，滴加 2滴淀粉溶液，再慢慢滴加 c mol/L Na 2s2c3標(biāo)準溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗 N&SQ標(biāo)

15、準溶液 VmL已知：2Cu2+ 4I - = 2CuI J +I 2 2 S 2O32-+ I 2= S4O62-+2 I -“恰好反應(yīng)”時溶液的顏色變化為。Cu2+離子的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (用V、V2、c表示)。若除鋅后的溶液中仍含有NO-離子，則測定結(jié)果會 (填“偏大”、“偏小”、“無影2015.0721. (12 分)H +11 28 1HN: H，I 1(3)共價化合物，離子化合物22 . (12 分)(1) CH2 = CH2,羥基2015年7月高一期末調(diào)研測試123456789101112131415ACDBCACABCBDBDD化學(xué)試題答案及評分標(biāo)準單項選擇題：本題包括

16、15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意不定項選擇題：本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為 0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為 0分。1617181920CDBCADA非選擇題(共60分)(2) Na>S>Cl(4) bc(2)加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) (每空1分)(3)2 CRCHOH +。2 Cu - 2 CH3CHO + 2 H2O(4)乙酸乙酯，防止暴沸，冷凝、回流，飽和N&CO溶液(每空1分)23. (8 分)(1) b(2) 0.2(3) bc(4) b24. (12 分