1、化學(xué)筆記大全序言：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學(xué)？：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。為什學(xué)化學(xué)？二、二、怎樣學(xué)化學(xué)？：重視化學(xué)用語、化學(xué)實驗、聯(lián)系實際、預(yù)習(xí)復(fù)習(xí)實驗、認真完成作業(yè)第一單元走進化學(xué)實驗課題一物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、 物質(zhì)的變化1、物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化2、化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化3、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象：有新物質(zhì)生成(伴隨能量變化一一吸熱，放熱)4、化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等 .5、兩種變化的區(qū)別：看起變化中是否有新物質(zhì)生成6、兩種變化的關(guān)聯(lián)：在化學(xué)變化中同時發(fā)生物理變化 符號用語：C H O N Cl S PF

2、 Cl Br I He Ne Ar SiK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Wu Mn Ba 科學(xué)家的貢獻：(1)道爾頓和阿伏伽德羅：提出物質(zhì)是由原子核分子組成(原子分子論)(2)門捷洛夫：發(fā)現(xiàn)元素周期和元素周期表(3)張青蓮：測定相對原子質(zhì)量(4)侯德榜：發(fā)明聯(lián)合制堿法(5)拉瓦錫：研究了空氣的成分(6)納米：是長度單位，現(xiàn)代高科技。一、物質(zhì)的性質(zhì)1化學(xué)性質(zhì)(1):物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生的變化如：可燃性，還原性，穩(wěn)定性(2)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)如：顏色，狀態(tài)，氣味，硬度，熔點，沸點，密度等(溶解性)化合價用語：K N

3、a H Ag 正一價F Cl Br I 負一價Ca Zn Ba Mg 正二價通常氧是負二價三鋁、四硅、五價磷 2,3鐵；2, 4碳;-2,4,6硫都齊全銅,汞二價最常見課題二化學(xué)曷一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)一、實驗探究的環(huán)節(jié)1、提出問題2、猜想與假設(shè)3、制定計劃4、進行試驗觀察現(xiàn)象5、分析，得出結(jié)論 6、表達與交流7、反思與評價 8、探究實驗：1、對蠟燭及其燃燒的探究2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究學(xué)習(xí)化學(xué)的特點：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的變化，變化過程及其現(xiàn)象課題三走進化學(xué)實驗室注意：常見化學(xué)儀器的介紹見書第150頁 藥品的區(qū)擁擠說明見書第 152頁一、藥品的取用原則：1、使用藥品要做到“三不”

4、：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何 藥品的味道。2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取 1-2mL,固體只要蓋滿試管底部。3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。4、實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用：1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鐐子夾取，2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。3、使用過的鐐子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用：1-少量液體藥品的取用一一用膠頭滴管吸有藥液的滴管應(yīng)

5、懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的 儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗 的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）2、從細口瓶里取用試液時，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應(yīng)使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或 儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。3、量筒的使用：A取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。R量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量

6、取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或 過熱的液體，不宜加熱。G讀數(shù)時，若仰視，讀數(shù)比實際體積低；若俯視，讀數(shù)比實際體積高。四、酒精燈的使用：1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3; B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；DX絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、堪期等；可以加熱的儀器，但

7、必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、 燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3,要把試管向上傾斜 45。角，并不能將試管對著自己或別人五、洗滌儀器：1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。第二單元我們周圍的空氣課題一空氣一、空氣的成分2Hg+O2=2HgO 2HgO=2Hg+O2實驗得出：空氣是有

8、氫氣和氧氣組成的，測定了空氣的成分1、測定空氣中氧氣含量實驗步驟2、在機器瓶中加入少量水，加緊彈簧夾3、點燃紅磷，立即深入瓶中并塞緊瓶塞，觀察現(xiàn)象4、待紅磷熄滅后并且冷卻后，打開彈簧夾觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：紅磷燃燒后產(chǎn)生大量白煙燒杯內(nèi)的水倒吸進集氣瓶，瓶內(nèi)頁面上升約五分之一的體積分析：集氣瓶內(nèi)液面上升，說明氧氣被消耗。結(jié)論：氧氣約占空氣總體積的五分之一。書P27討論(1)氧氣體積小于五分之一的原因：紅磷量不足，瓶內(nèi)的氧氣沒有耗盡；溫度沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾；(2)裝置漏氣【裝置氣密性不好】(3)試驗成功關(guān)鍵：紅磷量足，瓶內(nèi)的氧氣耗盡 ； 溫度冷卻到室溫打開彈簧夾；裝置不漏氣【裝置氣密性良好】注意：

9、該試驗不能用碳代替紅磷，因為碳或硫的產(chǎn)物是氣體，反應(yīng)前后氣體壓強差變化不大，不能用鐵代替，鐵在空氣中不能燃燒實驗改進：集氣瓶中的水換成澄清的石灰水2 .空氣的組成體積分數(shù)：氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他物質(zhì)0.03% 氧氣：氮氣 1:43 .物質(zhì)的分類：（1）混合物：由多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持各自的性質(zhì)。如：海水，空氣，糖水，鹽水（2）純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。如：氧氣，氮氣，水，二氧化碳，氯酸鉀，高鎰酸鉀，氯化鉀，二氧化鎰，鎰酸鉀，雙氧水一、空氣是一種寶貴的資源：1、氧氣的用途：動植物的呼吸，動植物的呼吸，金屬的切割2、氮氣的用途

10、：超導(dǎo)試驗車，化工原料，食品充氮防腐，制取化肥，保護氣（焊接，填充燈泡）3、稀有氣體（混合物）：氨、笳、僦、氟、氤二、保護空氣：1、空氣污染：粉塵【煙塵，沙塵】有害氣體【一氧化碳，二氧化氮，二氧化硫】2、空氣污染的危害：溫室效應(yīng)，酸雨，臭氧空洞3、保護空氣：加強大氣監(jiān)測，使用清潔能源，植樹造林4、綠色化學(xué)：書P32四、空氣的污染：（空氣質(zhì)量日報、預(yù)報）（1）污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。（2）污染物：主要是粉塵和氣體。如： SO CO 氮的氧化物等。課題二氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1、氧氣是無色、無味的氣體2、氧氣的密度比空氣大（空氣 1.293g/L,

11、氧氣1.429g/L ）3、氧氣不易溶于水4、氧氣不易液化一183攝氏度呈液態(tài)氧【淡藍色液體】1、 氧氣的化學(xué)性質(zhì)1、氧氣供給呼吸2、氧氣支持燃燒【氧氣能使帶火星木條復(fù)燃】2、 1木炭在氧氣中燃燒C+O=CO現(xiàn)象：白光，放出熱量，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更旺，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁結(jié)論：碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳【2】硫在氧氣中燃燒S + 0 2 =SO現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，放出大量的熱，生成有刺激性的氣體（ 氧化硫）結(jié)論：硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體3磷在氧氣中燃燒4P + 5O 2 = 2P 20現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放熱，生成白色

12、固體五氧化二磷結(jié)論：磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷4鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O 2 = Fe 3G現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體四氧化三鐵結(jié)論：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵【5】鎂在氧氣中燃燒現(xiàn)象：產(chǎn)生耀眼白光，放出大量熱，生成白色粉末氧化鎂【6】銅在氧氣中燃燒注意：貼在空氣中不燃燒， 氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑， 許多物質(zhì)能在氧氣中燃燒， 同時放出大量的熱， 氧氣具有氧 化性，可以做氧化劑3、 化合反應(yīng)：把有兩種物質(zhì)（或兩種以上）生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)4、 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)5、 緩慢氧化：有些氧化反應(yīng)進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種反應(yīng)叫做緩慢

13、氧化。燃燒、爆炸，都屬于緩慢氧化，緩慢氧化都屬于氧化反應(yīng)都放熱只是劇烈程度不同。課題三 制取氧氣1、 氧氣的實驗室制法1 .在實驗室里，常采用過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或加熱高鎰酸鉀的方法制取氧氣藥品（1）過氧化氫溶液和二氧化鎰（2）氯酸鉀和二氧化鎰（3）高鎰酸鉀2 .催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑【特征，“一變” “二不變”3 .催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用硫酸銅溶液：氧化鐵等物質(zhì)對過氧化氫分解也有催化作用4 .反應(yīng)原理：化學(xué)方程（1）過氧化氫 水+氧氣（2）高鎰酸鉀 鎰酸鉀+二氧化鎰+ 氧氣（導(dǎo)管口要塞一團

14、棉花）（3）氯酸鉀氯化鉀+氧氣5 .分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)6 .實驗裝置：發(fā)生裝置據(jù)藥品狀態(tài)及條件收集裝置據(jù)氣體的密度及溶解性【1】 密度比空氣?。合蛳屡趴諝夥ā?】 密度比空氣大：向上排空氣法3 溶解性一一氣體不溶于水也不與水反應(yīng)：排水法2、 實驗裝置的選擇【1 加熱二氧化鎰或氯酸鉀制取氧氣儀器：酒精燈、試管、鐵架臺（帶鐵架）、導(dǎo)管、水槽、集氣瓶、玻璃片2 用過氧化氫溶液和二氧化鎰制取氧氣儀器：錐形瓶、導(dǎo)管、長頸漏斗、集氣瓶、玻璃片【3】 制取并驗證氧氣【4】 加熱氯酸鉀或二氧化鎰的方法制取氧氣(1) 步驟：連一檢一裝一訂一熱一收一拆連：連接儀器檢：

15、檢查裝置的氣密性裝:裝藥訂：將導(dǎo)管口略向下傾斜，固定在鐵架臺上（防止冷凝水倒流進驟熱的試管底部炸裂試管熱：加熱，先均勻后固定(先預(yù)熱)外焰對著藥品加熱收：用排水法或向上排空氣法收集氧氣拆：先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止冷水倒流進灼熱的試管底部炸裂試管)(2) 收集方法：【1】排水法：氧氣不易溶于水，純凈【2】向上排空氣法：氧氣的密度比空氣略大，干燥(3) 檢驗：將帶火星木條置于瓶中，若復(fù)燃，證明是氧氣(4) 驗滿：將帶火星木條置于瓶口，若復(fù)燃，證明氧氣已滿(5) 放置：正放在桌子上【氧氣的密度比空氣略大】(6) 注意事項：【1】導(dǎo)口有氣泡放出時不應(yīng)立即收集，剛開始時冒出的是空氣，氧氣不純，待氣泡連續(xù)

16、均勻放 出時再收集。【2】用排水法收集氧氣時應(yīng)先撤導(dǎo)管后撤酒精燈，防止冷水倒流進灼熱的試管底部炸裂試 管?！?】導(dǎo)管不宜伸進試管過長，以免氣體難以倒出，以剛露出膠塞為宜。三、用雙氧水制取氧氣1、檢驗裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，想長頸漏斗中加水至形成一股水柱，靜置水柱高度保持不變說明裝置 不漏氣。2、加藥：先固后液3、長頸漏斗下端的管口應(yīng)插入液面以下考題：1、如果得到的氧氣不純的原因是甚么？答：排水法收集氧氣剛冒泡就立即收集排水法收集時集氣瓶中的水沒裝滿用高鎰酸鉀收集時試管口沒有塞棉花向上排空氣法收集氧氣時導(dǎo)管口沒有插到集氣瓶底部2、用氯酸鉀或高鎰酸鉀制取氧氣時試管炸裂原因？答：試管外壁有水珠沒有

17、擦干試管口沒向下傾斜固定在鐵架臺上加熱時沒有給試管預(yù)熱先撤酒精燈后撤的導(dǎo)管冷水倒流進灼熱的試管底部炸裂試管燒的很熱的試管立即用冷水沖洗四、工業(yè)制取氧氣【1】原理：把空氣加壓降溫變?yōu)橐簯B(tài)空氣，利用沸點不同進行蒸發(fā)，氮氣先揮發(fā)，余下的是液態(tài)氧【2】膜分離技術(shù)第三單元自然界的水課題一水的組成一、水的組成電解水的實驗：(負氫正氧)1、現(xiàn)象：【1】電極上出現(xiàn)氣泡【2負極：氣體能夠燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰一一氫氣正極：氣體能使帶火星木條復(fù)燃一一氧氣體積比：氫氣：氧氣=1 : 2質(zhì)量比：氫氣：氧氣=1:8推算：原子個數(shù)：質(zhì)量除以相對原子質(zhì)量氫：氧=2:1水的化學(xué)式：H2O結(jié)論：誰在直流電的作用下生成氫氣和氧氣2、

18、正應(yīng)式：水一一氫氣+氧氣【分解反應(yīng)】3、 （1）實驗證明：【1】水由氫元素和氧元素組成【2】在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分（2）水的組成：水由氫元素和氧元素組成【宏觀】在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，原子不能再分【微觀】4、分子是由原子構(gòu)成的【1】 水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的【2】 每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的5、電解水的反應(yīng)中，發(fā)生變化的是水分子，沒變的是氫原子和氧原子，新生成的是氫分子和氧分子。水屬于純凈物、化合物、氧化物6、水的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100C,凝固點是0C,密度為1g/cm3,能溶解多種物質(zhì)形成溶液。（2）化學(xué)性質(zhì)：水在

19、通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)（金屬、非 金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。二、物質(zhì)的分類1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)2、混合物：由多種物質(zhì)混合而成，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持各自的性質(zhì)。3、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)4、化合物：由不同種元素組成的純凈物5、氧化物：由兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物課題二分子和原子物質(zhì)是由分子原子和離子等微粒構(gòu)成的。一、 分子1、分子的性質(zhì)：分子的質(zhì)量、體積都很??；分子是不斷運動的；分子間有間隔同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同2、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

20、3、化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)：分子一一原子一一性的分子4、用分子的觀點解釋兩種變化的區(qū)別（1）物理變化：分子不變【如：水變水蒸氣】化學(xué)變化：分子改變【如：水的電解】（2）混合物和純凈物的區(qū)別純凈物：有同種分子構(gòu)成混合物：由不同種分子構(gòu)成二、 原子1、原子：原子是化學(xué)變化中最小粒子。2、原子的性質(zhì)：1 原子很小2 原子在不斷運動【3】原子間有間隔【4】 同種原子性質(zhì)相同3、原子和分子的區(qū)別和聯(lián)系：區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分原子不能再分聯(lián)系：分子可以再分為原子，原子可以構(gòu)成分子，分子是由原子構(gòu)成的4、單質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的，化合物的分子是由不同種原子構(gòu)成的。課題三水的凈化1、靜置沉淀2、過濾：將不溶

21、于水的固體和液體分離的方法書第55頁實驗：將河水凈化河水一一（1）明磯【絮凝劑】作用：吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使之沉降?；瘜W(xué)變化靜置【過濾】澄清的水一一【吸附】活性炭吸附可溶性雜質(zhì)3、吸附4、蒸儲：凈化程度最高蒸儲水一一純凈物5、消毒過律師應(yīng)注意的問題：【1】“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁【2】“二低”：傾倒液體時，液面應(yīng)低于濾紙邊緣；濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口邊緣【3】“三靠”漏斗下端管口緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺；玻璃棒輕輕斜靠在有三成濾紙一邊；液滴應(yīng)沿著玻璃棒倒進過濾器作用：引流考題：過濾后液體仍渾濁的原因？答：【1】濾紙破損【2】液面高于濾紙邊緣【3】接收濾液的燒杯不干凈措施：應(yīng)該再過濾一遍直到澄

22、清為止6、濾液澄清透明但仍舊是混合物還含有可溶性的雜質(zhì)的微生物7、活性碳具有吸附作用【水中不溶性及可溶性雜質(zhì)】，假如二、硬水和軟水1定義：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫做硬水【混合物】；不含較少可溶性鈣鎂化合物的水叫做軟水。2硬水和軟水鑒別：（1）肥皂水：取等量的兩種水加入等量的肥皂水，泡沫較少有浮渣的水是硬水，泡沫較多沒浮渣的水是軟水。（2）蒸發(fā)3硬水的危害：（1）長期飲用硬水對人體健康，洗衣服洗不干凈都有影響。（2）鍋爐燒水，水垢過多浪費燃料，引起爆炸。4硬水的軟化方法：【1】生活：煮沸【2】實驗室：蒸儲課題三愛護水資源一、人類擁有的水資源1存在：江、河、湖、海占地球的71%2缺水原因：【

23、1】淡水很少【2】科技發(fā)展，用水量增多【3】水資源污染【4】 淡水資源分布不均勻二、愛護水資源1要節(jié)約用水：生活中、農(nóng)業(yè)噴灌、工業(yè)用水重復(fù)利用2防止水體污染：【1】 水體污染的途徑：工業(yè)污染（廢水、廢渣、廢氣 俗稱“工業(yè)三廢”）農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用生活污水的任意排放?！?】 預(yù)防和消除水體污染的措施：減少污染物的生產(chǎn)；對工業(yè)污水進行處理；農(nóng)業(yè)合理使用化肥和農(nóng)藥；生活污水處理后再排放。拓展：氫氣的件質(zhì)及用途一、氫氣的性質(zhì)1物理性質(zhì)：氫氣是無色無味的氣體氫氣的密度比空氣小（0.089g/L）最輕的氣體（向下排空氣法）證明：用氫氣吹肥皂泡，氫氣球 氫氣難溶于水（排水法） 氫氣難液化2化學(xué)性質(zhì)

24、：11氫氣有可燃性：純凈的氫氣一一點燃（氫氣在空氣中一一安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰， 燒杯內(nèi)壁上有水珠，放出大量的熱）【2】不純的氫氣：可能發(fā)生爆炸（氫氣中含有氧氣），所以點燃會爆炸【3】氫氣具有還原性：例如氫氣還原氧化銅現(xiàn)象（1）黑色的氧化銅逐漸變?yōu)榧t色的銅（2）試管內(nèi)壁有水珠3氫氣的用途：11 可燃一一高能燃料（火箭）【2還原性一一冶煉金屬二、氫氣的實驗室制法1、實驗室制法【1】藥品：書P143實驗室常用鋅粒（鐵、鎂、鋁）和稀硫酸（稀鹽酸）制取氫氣鋅和稀硫酸一一現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，鋅粒逐漸溶解生成無色溶液【2】原理：（1）原子團（2）置換反應(yīng)：單質(zhì)化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)叫做置換反

25、應(yīng)。【3】實驗裝置：（1）發(fā)生裝置：反應(yīng)物是固體和液體，且無需加熱（2）收集裝置：向下排空氣法或排水法【4】收集方法：向下排空氣法或排水法【5】放置：倒放在桌子上（氫氣的密度比空氣?。?】檢驗：燃著的木條放入集氣瓶里，若氣體能燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰證明是氫氣【7】不能驗滿【8】步驟：連-卞金裝 收第四單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧妙一、原子的構(gòu)成：質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（+ ）中子：不帶電原子不帶電電子：1個電子帶1個單位負電荷1 .構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種 氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。2 .在原子中，原子核所帶的正電荷

26、數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。考題：原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？答： 原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶 正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯 電性。二：相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。某元素原子的相對原子質(zhì)量 =某元素原子的實

27、際質(zhì)量/ （碳原子實際質(zhì)量X 1/12） 注意事項：【1】相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量?！?】它的單位是 1 ,省略不寫。2 .在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12,是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66 X 10-27 kg.三、元素：1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系4、元素符號的意義：A.表示一種元素。B.表是這種元素的一個原子5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素6、元素的分類非金屬元素液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素7、元素周期表

28、四、離子1-核外電子的排步一一用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示2- 了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義一一1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：A稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氨為2個)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。R金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。G非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。4-離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子一帶負電一形成陰離子原子失電子一帶正電一形成陽離子5-離子的表示方法一一離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-, X表示元素符號或原子團的化學(xué)式， X右上角的“+”或“ 一”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“ n”表

29、示帶 n個單位的電荷。例如， Al3+表示1個帶3個單 位正電荷的鋁離子；BSO?表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。五、化學(xué)式：1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。2、意義：(1) .表示一種物質(zhì)；(2) .表示組成這種物質(zhì)的元素；(3) .表示各種元素原子的個數(shù)比；(4) .表示這種物質(zhì)的一個分子(對由分子構(gòu)成的物質(zhì))。例如：HbO的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；水是由水分子構(gòu)成的；水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的六、化合價：1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。2、化合價的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合

30、價的代數(shù)和為0.3、書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。4、記住常見元素的化合價七、數(shù)字表示意義：1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個數(shù)2N2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個數(shù)2H2。3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個數(shù)4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個數(shù)H2O八、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和如：H2O的相對分子質(zhì)量=1X2+16= 18CO2的相對分子質(zhì)量=12+16X 2= 44NaCl的相對分子質(zhì)量=23+35.5=58.5KC

31、IO3的相對分子質(zhì)量=39+35.5+16X3=122.5根據(jù)化學(xué)式，也可計算出化合物中各元素的質(zhì)量比。如：在H2O中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：1X2:16=2: 16=1: 8CO中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12: 16X2=12: 32=3: 8如：計算化肥硝酸?。∟HNO）中氮元素的質(zhì)量分數(shù)1先計算出硝酸錢的相對分子質(zhì)量=14+1X4+14+16/ 3=802 .再計算氮元素的質(zhì)量分數(shù)：第五單元：碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)：1.金剛石（色散性好，堅硬）2.石墨（軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫）3 .C60 （由分子構(gòu)成）碳的性質(zhì)：1.常溫下不活潑2.可燃性C+C2=（點燃）CQ2

32、C+ O= 2CO 3.還原性C+2CuO=2Cu+CO4 .無定形碳1.木炭和活性炭 吸附性2.焦炭 煉鋼3.炭黑 顏料二、CO2的實驗室制法：1 .物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶于水化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸與水反應(yīng)CO+HO=屋CO 與石灰水反應(yīng) CO+Ca （OH 2=CaCO+ H2O2 .石灰石（或大理石）和稀鹽酸3.原理CaCQ2HCl=CaCl2+HO+CO4 .實驗裝置：固液常溫下收集方法向上排空氣法5 .檢驗：（驗證）用澄清石灰水（驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口6 .用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制

33、冷劑三、CO的性質(zhì)：物理性質(zhì)：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水化學(xué)性質(zhì)：可燃性2CO+ Q= 2CC2還原性CO+CuO=Cu+ CO!性：使人由于缺氧而中毒 第六單元：燃料及其作用 一、燃燒的條件：1 .可燃物 2.氧氣（或空氣）3.達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）二、滅火的原理和方法：2 .清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離2.隔絕氧氣和空氣3.是溫度降到著火點一下三、化石燃料：煤，石油和天然氣化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染四、 清潔燃料：乙醇和天然氣五、能源1 .化石能源 2.氫能3.太陽能 4.核能這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡

34、的問題，還 可以減少對環(huán)境的污染 第七單元：金屬和金屬材料一、 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性依次減弱二、金屬材料：1 .純金屬銅鐵鋁鈦2 .合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。3 .常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。三、金屬性質(zhì)：1 .物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性2 .化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng) 4Al+3O2=2Al 2O3 ; 3Fe+2Q=Fe3C4 ; 2Mg+O=2MgO ; 2Cu+O=2CuO金屬與酸反應(yīng) Mg+ 2HCl=MgCb+H T

35、Mg+ H2SQ=MgSC+H T2A1+6 HCl= 2AlCl 3+3H2 T 2Al+3H2SQ=2Al 2(SO)Fe+H2SO=FeSC+Hd3+3H2 TZn+2HCl=ZnCl 2+H2 TZn+2H2SO=ZnSO+H2 TFe+2HCl=FeCl 2+H2 f金屬與溶液反應(yīng) 2Al+3CuSQ=Al 2 (SQ) 3+3Cu四、金屬資源的利用：2）原理：Fe2Q+3CO=2Fe+3CO（3）設(shè)備：高爐1 .鐵的冶煉：（1）原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石（2 .金屬的腐蝕和防護：（1）鐵生銹的條件 與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化（2）防止鐵生銹地方法：a.干燥b.加一層保護膜c

36、.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)3 .金屬資源保護措施：（1）防止金屬腐蝕；（2）金屬的回收利用；（3）有計劃合理的開采礦物；（4）尋找金屬的代替品 初中化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)和常用口訣 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：金剛石、石墨：C 水銀、汞：Hg （3）生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2 鹽酸、氫氯酸：HCl（6）亞硫酸：H2SO3氫硫酸：H2S （8）熟石灰、消石灰： Ca（OH）2（9）苛性鈉、火堿、燒堿： NaOH （10）純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3?10H2O（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 （也叫小蘇打）（12）膽磯、藍磯、硫酸銅晶體：CuSO

37、4?5H2O（13）銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2CO3 （分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 （15）酒精、乙醇：C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6 C冰醋酸）CH3COOH （ CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH3 （堿性氣體）（18）氨水、一水合氨：NH3?H2O （為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)：1、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe304A KMnO4 為紫黑色白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH

38、)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4 ;鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2（OH）2CO3 為綠色4、溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液 般不無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色J: CaCO3、BaCO3 （溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀 HNO3） 等堿：藍色 J: Cu（OH）2 紅褐色J: Fe（OH）3白色其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3、SO2、HCl （皆為無

39、色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （居悔）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀 物質(zhì)波爾多液）三、物質(zhì)的溶解性：1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、俊根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 - 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 - 的物質(zhì)只有 K2CO3、Na2CO3、（ NH4 ）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化

40、鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）3是紅褐色沉淀，Cu（OH）2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe （OH） 2）注意：沉淀物中 AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水 一酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化銀、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水一堿）1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。物是水。最簡單的有機化合物 CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣 點最

41、小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。鐵。四、化學(xué)之最：2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西??；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)曾青得鐵則化為銅”宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和02組成的是法國的拉瓦錫。 五、初中化學(xué)中的 三”：1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒

42、是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 （1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4 。8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定f; （3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物

43、、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵 循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3） ; （2）磁鐵礦（Fe3O4） ; （3）菱鐵礦（FeCO3）。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽

44、和溶液：降溫、 加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。唬?）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、C02可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比

45、空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過濾操作中有 三*”：（1）漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣 緊*在玻

46、璃捧引流。28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有 三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、堪埸、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干儲（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣38、濃硫酸

47、三特性：吸水、脫水、強氧化39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 41、生物細胞中含量最多的前三種元素：0、C、H42、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子六、化學(xué)基本知識：1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋼鎂，三價金屬元素鋁和鐵；可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。3、實驗室制取氧氣的步驟：茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利

48、（離）、息（熄）“查”檢查裝置的氣密性裝”盛裝藥品，連好裝置定”試管固定在鐵架臺點”點燃酒精燈進行加熱收”收集氣體離”導(dǎo)管移離水面熄”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：0通、二點、三滅、四停、五處理 “0通”先通氫氣， 上點”后點燃酒精燈進行加熱；三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；五處理”處理尾氣，防止 CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：芷氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1: 2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系:失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽

49、離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰 離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。8、固體需匙或紙槽 液體應(yīng)盛細口瓶 滴管滴加捏膠頭 托盤天平須放平 試紙測液先剪小 酒燈加熱用外焰 實驗先查氣密性化學(xué)實驗基本操作口訣：，一送二豎三彈彈，手貼標簽再傾倒，垂直懸空不玷污 ，游碼旋螺針對中 ，玻棒沾液測最好 ，三分之二為界限 ，隔網(wǎng)加熱杯和瓶塊固還是鐐子好 讀數(shù)要與切面平 不平不倒不亂放 左放物來右放碼 試紙測氣先濕潤 硫酸入水攪不停 排水集氣完畢后，一橫二放三慢豎 ，仰視偏低俯視高 ，用完清洗莫忘記 ，鐐子夾大后夾小 ，粘在棒上向氣靠 ，慢慢注入防沸濺 ，先撤導(dǎo)管后移

50、燈9、金屬活動性順序:金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉆金（統(tǒng)共一百斤）10、十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：芷價左負價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不

51、與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞12ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是通、二點、三滅、四停 ”13、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸一鹽 +氫氣（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）一另一種金屬+另一種鹽（3）金屬氧化物+木炭或氫氣 一金屬十二氧化碳

52、或水復(fù)分解反應(yīng)：堿性氧化物+酸一鹽+ H2O 堿+酸一鹽+ H2O 酸+鹽一新鹽+新酸鹽1+鹽2一新鹽1+新鹽2鹽+堿一新鹽+新堿14、金屬十酸一鹽+ H2T中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al >Mg >Fe>Zn （多少快慢）等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬十酸 一鹽+ H2T反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬+鹽溶液 一新金屬+新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后

53、溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。15、催化劑:一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它18、氫氣還原氧化銅：先通氫，再點燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫酒精燈遲到早退”，氫氣早來晚走”包公靜坐水晶房，清風(fēng)拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關(guān)云長，云長即令

54、退烈火，只留清風(fēng)吹暖房?！背踔谢瘜W(xué)知識清單一、單質(zhì)的的化學(xué)式：氨氣 He、窗氣 Ne、僦氣 Ar、氟氣 Kr、氤氣 Xe、氨氣 Rn金Au、銀Ag 、銅Cu、鐵Fe、鋁Al 、鈣Ca、鈉Na、鉀K碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B(yǎng)、神As、氫氣 H2、氧氣 O2、氮氣 N2、氟氣 F2、氯氣 C12、濱水 Br2、碘I2臭氧O3、白磷P4二、氧化物的化學(xué)式：一氧化碳 CO、二氧化碳 CO2、二氧化硫 SO2、三氧化硫 SO3水 H2O、雙氧水 H2O2、五氧化二磷 P2O5、一氧化氮 NO、二氧化氮 NO2氧化鈉Na2O、氧化鉀K2O、氧化銀Ag2O氧化汞HgO、氧化銅CuO、氧化鎂 MgO、氧化

55、鈣 CaO、氧化鋅 ZnO、氧化亞鐵 FeO氧化鐵Fe2O3、氧化鋁 Al2O3二氧化鈦TiO2、二氧化鎰 MnO2四氧化三鐵 Fe3O4四、堿的化學(xué)式：氫氧化鉀 KOH、氫氧化鈉 NaOH、氨水NH3 H2O氫氧化鈣 Ca(OH)2、氫氧化鋼 Ba(OH)2、氫氧化銅 Cu(OH)2j、氫氧化鎂 Mg(OH)2j、氫氧化亞鐵 Fe(OH)2j氫氧化鐵Fe(OH)3j、氫氧化鋁 Al(OH)3 J五、鹽的化學(xué)式：氯化銀AgCl J、氯化鉀KCl、氯化鈉 NaCl氯化銅CuCl2、氯化鎂 MgCl2、氯化鈣 CaCl2、氯化鋅 ZnCl2、氯化銀 BaCl2、氯化亞鐵 FeCl2氯化鐵FeCl3、氯化鋁 Al