1、考前仿真模擬卷（二）（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56Cu 64 Ba 137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只 有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1. 2015年10月，浙江籍科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C15H22O5）而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。根據(jù)物質(zhì)的分類，青蒿素屬于（）A .堿性氧化物B .有機(jī)物C 含氧酸鹽D 酸性氧化物2. 將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列，正確的是（）A .硫酸 純堿 石灰石B .

2、醋酸 燒堿 硫酸銅C.磷酸熟石灰苛性鈉 D .醋酸小蘇打熟石灰3如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作和方法不是用來分離物質(zhì)的是（）4.某種飛船以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4+ N2O4=3N2+ 4出0，反應(yīng) 溫度可高達(dá)2 700 C,對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（）A .該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B. N2H4是氧化劑C. N2O4是還原劑D . N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5下列給出的能源中，不屬于新能源的是（）A .太陽能B .煤C.生物質(zhì)能D .氫能6. 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A .濃硫酸具有脫水性，可用于干燥 CO2B .氨氣具有還原性，可用于檢查 HCI泄漏C.四氯化碳密

3、度比水大，可用于萃取溴水中的Br2D .氧化鎂具有高熔點(diǎn)，可用于生產(chǎn)耐火磚7. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）17A .含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：35CIB. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.次氯酸的電子式：I-二I ：D 間羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式:&下列關(guān)于C12性質(zhì)的說法正確的是（）A .密度比空氣小B .是無色無味的氣體C. KOH溶液、活性炭都能吸收氯氣D .能使干燥的有色布條褪色9. 燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電 池的燃料，其中最環(huán)保的是 （）A .氫氣B .天然氣C.甲醇D .液化石油氣10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選擇和操作均正確

4、的是（）A.除去NO中的NO2B.鐵制品表面鍍鋅C.配制一定濃度的硫D.鑒定Fe3+ifJ <( I11下列說法不正確的是（）A. 126C和146C互為同位素B .金剛石和石墨互為同素異形體C. CH4和CH3CI互為同系物D . CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2CH2COOH 互為同分異構(gòu)體12. 在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中，1 mol A與2 mol B發(fā)生反應(yīng) A（g） + 2B（g） xC（g）1+ 2D（g） AH = b kJ - mol ，下列說法正確的是 （）A .充分反應(yīng)后，放出熱量為b kJB .若x= 1,容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡C.當(dāng)B和D

5、的物質(zhì)的量為1 : 1時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡D .達(dá)到平衡過程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小13. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A .石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca + HCO3 + OH =CaC03$ +出0B .次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：S02 + H2O + ClO 一 =S0： + C+ 2H +C. 將 S02 通入少量氨水中：S02+ NH3 H2O=HSO3 + NH；通電D .用惰性電極電解氯化鎂溶液：2C1 + 2H2O=H2 f + CI2 f + 20HF列關(guān)于Y、Z、14. 如圖為元素周期表中短周期元素的一部分,M的說法正確的是()A .非金屬性

6、：Y>Z>MB .離子半徑： M>Z2>YC. Z元素存在同素異形現(xiàn)象D .三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)15. 下列有關(guān)說法正確的是()A .石油的組成元素主要是碳和氧，同時(shí)還含有少量的硫、氫、氮等B .煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜的混合物，煤中含量最高的元素是氫C.甲烷在一定條件下可被氧化，生成的混合氣體在催化劑和一定壓強(qiáng)、溫度下能合成甲醇(CH3OH)D .所有烷烴中都存在碳碳單鍵16. 下列說法中正確的是 ()A .糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)B .花生油在酸性或堿性條件下發(fā)生水解可制得肥皂C.蛋白質(zhì)溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加水后沉淀

7、溶解D .取適量淀粉溶液于試管中，加入少量稀硫酸，加熱35 min，再冷卻，滴加 46滴氫氧化鐵懸濁液，觀察有無出現(xiàn)紅色沉淀，從而判斷淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)17. 在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電4組實(shí)驗(yàn)，Y、子流向如圖所示。下列關(guān)于該裝置的說法正確的是()A .電子流動(dòng)方向?yàn)?Xt外電路t Yt稀硫酸t(yī) XB. X可能為石墨棒，Y為鐵棒C. X電極發(fā)生的是氧化反應(yīng)D .若X、Y為金屬電極，則金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅 >X18 .研究反應(yīng)2X(g)Y(g) + Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行Z起始濃度為0,反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說

8、法不正確的是( )時(shí)間/tl丘riA .比較實(shí)驗(yàn)得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B .比較實(shí)驗(yàn)得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C. 若實(shí)驗(yàn)只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)使用了催化劑11D. 在010 min之間，實(shí)驗(yàn)的平均速率v(Y) = 0.04 mol L- min19根據(jù)能量變化示意圖，下列說法不正確的是()J A/MOy M護(hù)緲。丄也-w凹+*A .相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4(I)，前者具有的能量較高B .相同物質(zhì)的量的 NO 2(g)和N2O4(g)，后者含有的總鍵能較高C. H5= AH1+ AH2+ AH3+ AH4D . N2H4Q) + NO2(g)=3/2N2(g)

9、+ 2H2O(l) AH，貝U AH > AH420. 下列說法正確的是()A 干冰和石英晶體中的化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)需克服的微粒間的作用力類型也相同B. CO2和CS2每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C. H2O、H2S、H2Se由于分子間作用力依次增大，所以熔、沸點(diǎn)依次升高D .某晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電，說明該晶體是離子晶體21. 室溫下，對(duì)于0.10 mol L 1的氨水，下列判斷正確的是()1A .其溶液中的 c(OH )= 0.10 mol L-B. 加水稀釋后，溶液中c(NH4)c(OH )變大+C. 加水稀釋后，水電離出的c(H )變大D .與AlCl 3溶液

10、發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3+ 3OH =AI(OH) 3 J22 .設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A . 5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NaB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NaC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為 2NaD. 20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為 10Na0.123. 常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20 mL溶液，用-1mol L NaOH溶液滴定，溶液的 pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是()/ / / i|丨t!riHl S11 101()

11、203040A .滴至pH = 7時(shí)，四種溶液中均存在 c(Na +) = c(C)-1B.原鹽酸的濃度是 0.1 mol LC. V(NaOH) = 10 mL,溶液中 Na*濃度 a>bD.當(dāng)V(NaOH) > 20 mL時(shí)，四種溶液的 pH相同，溶液中的 NH；濃度近似相等24. 向Feb、FeBs的混合溶液中通入氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則下列說法中不正確的是2+A .還原性：I >Fe >BrB .原混合溶液中 FeBr2的物質(zhì)的量為3 molC. 線段AB表示Fe2+被氯氣氧化2 + D. 原溶液中，n(Fe ) : n(l ) : n

12、(Br )= 2 : 1 : 325 氫氧化鈰Ce(OH) 4是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn) 生大量的廢玻璃粉末(含Si。?、Fe2O3、CeO2)，某課題小組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:下列說法錯(cuò)誤的是()A .濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+ H2O2+ 3H +=Ce3+ + 2出0+。2匸D .過程中消耗11.2 L 02(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2X 6.02X 1023二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26. (6分)已知：烴A的摩爾質(zhì)量為2

13、8 g/mol，有關(guān)A的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下 列問題：B01 - m °2 -D洙硫履AEC所含官能團(tuán)的名稱： ，的反應(yīng)類型為 (2) E的結(jié)構(gòu)簡式為(3) BC的化學(xué)方程式為 (4) Et F反應(yīng)類型為。27. (4分)下圖中，固體 A是一種常見的紫紅色金屬，它在日常生活中有極其重要的作 用，如電線、合金等，溶液B是一種藍(lán)色溶液。" H2O2/稀硫酸|、宀、亠r Kl/H 2O固體A| I溶液B>棕色溶液C+白色沉淀D |淀粉溶液|溶液E呈藍(lán)色請(qǐng)回答：(1) 溶液E呈藍(lán)色是因?yàn)槿芤?C中生成了 。(2) 寫出At B的化學(xué)方程式： (3) 已知白色沉淀 D 為

14、 CuI ,寫出生成 CuI的離子方程式28. (6分)鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)，隨著硫酸的濃度下降，產(chǎn)生的氣體中混有H2，為證實(shí)相關(guān)分析，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)反應(yīng)后的氣體(X)取樣進(jìn)行組分分析(遇有氣體吸收過程，視為完全吸收 )。其中C中為黑色粉末，D中為白色粉末。溶液(1)若X中氣體的物質(zhì)的量之比為1 : 1，則鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為(2)若高錳酸鉀溶液與 B之間不再添加裝置，請(qǐng)描述觀察到何種現(xiàn)象能表明已達(dá)到使用 高錳酸鉀溶液的目的?？勺C實(shí)氣體X中混有較多氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。29. (4分)用32 g Cu與足量的濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu +

15、 2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2T + 2出0。(1) 生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。該反應(yīng)中做氧化劑的H2SO4的物質(zhì)的量為。30. (10分)氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產(chǎn)、生活中 具有重要作用。(1)利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：H2O(I)=H 20(g) AHi=+ 44.0 kJ molN2(g) + O2(g)=2NO(g) H 2=+ 229.3 kJ mol t4NH 3(g) + 5O2 (g)=4NO(g) + 6H2O© h3= 906.5 kJ mol _14NH

16、3(g) + 6NO(g)=5N 2(g) + 6H2O(l) AH4貝V H4 =kJ -mol1。使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使 Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷， 該過程不產(chǎn)生有毒氣體。 寫出該反應(yīng)的離子方程式： ; 在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體， 其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;為抑制肼的分解，可采取的合理措施有 (任寫一種)。圏I2&WM 加#細(xì)分怵積分戳/%圖2在微電子工業(yè)中 NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含 NH4F等的

17、無水熔融 物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖2所示。a電極為電解池的 （填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式：;電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)，該氣體的分子 式是。31. （10 分）某廢催化劑含 58.2% 的 SiO2、21.0% 的 ZnO、4.50%的 ZnS、12.8% 的 CuS及少量的FEO4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下，回答下列問題:廢0.5 mol * LaH的h辭我圾出捌濾液I-濾酒1* fil ZjiSOi *1.0 IM1 * b-1已知：ZnS與稀硫酸反應(yīng)，且化合價(jià)不變；CuS既不溶解于稀硫酸， 也不與稀硫酸反應(yīng)

18、。在下列裝置中，第一次浸出反應(yīng)裝置最合理的是（填標(biāo)號(hào)）。ABCD濾液1中含有Fe2 + ,選用提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，檢驗(yàn)方法為（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）本實(shí)驗(yàn)要用到抽濾，設(shè)所用的洗滌劑為X ,抽濾洗滌沉淀的操作為（4）寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式： ，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4溶液和H2O2溶液，應(yīng)先加 。（5）濾渣2的主要成分是 。濃縮、結(jié)晶得到硫酸鋅晶體的主要儀器名稱是。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后，得到1.50 g CuSO4 5H2O,則銅的回收率為其組分蛋氨酸32. （10分）蛋氨酸片適用于脂肪肝以及酒精和磺胺等藥物引起的肝損害。的合成路

19、線如下:cxxjiiABrCH (COOEt) 2ClCH 2CH2SCH3Na> CNaOH>hcfxr廠 |hcicCH2 CJ 2 SCH3 h2Oco(rECOOHIHOOC c-ch2ch2sch3 >NEhFlicxjcchch2ch2sch3nh2蛋氨酸說明：流程圖中“ Et為乙基。C的結(jié)構(gòu)簡式為。(2) D t E的反應(yīng)類型為。由E合成F時(shí)生成了另一種有機(jī)物 G, G的化學(xué)名稱為;由蛋氨酸合成多肽的化學(xué)方程式為。(4)H與G互為同分異構(gòu)體。H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種，水解后的產(chǎn)物能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫出滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式：(

20、5) 已知:CNHCNNHCHOHH«X)H®NH2 NHCHO+H一CNt COOHNil-和 HCOOH以.工DOH的流程如下:HCN>寫出上述流程圖方框中相應(yīng)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:A, C考前仿真模擬卷 (二 )1 B 2.B 3.D 4.D 5.B 6.D 7.D 8.C 9.A10A 解析 NO2 溶于水生成硝酸和 NO，A 項(xiàng)正確；電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍 層金屬離子， 故應(yīng)該用含鋅可溶性鹽溶液作為電解質(zhì)溶液， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； 容量瓶不能用來直接 稀釋濃硫酸， C 項(xiàng)錯(cuò)誤；膠頭滴管不能插入到試管中， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。11C12D 解析 A 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 不能

21、完全轉(zhuǎn)化， 充分反應(yīng)后， 放出熱量小于 b kJ， 選項(xiàng) A 錯(cuò)誤；B 若x=1反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，但本題是在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中，由 于反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，體系溫度升高，壓強(qiáng)增大，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，即體系溫度不變，此 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)B 錯(cuò)誤；C.當(dāng)B和D的物質(zhì)的量為1 : 1時(shí)，無法確定正、逆反應(yīng)速率是否相等，不能表明該 反應(yīng)已達(dá)到平衡，選項(xiàng) C 錯(cuò)誤；D 達(dá)到平衡過程中，反應(yīng)物濃度減小，但容器絕熱，體系的反應(yīng)溫度升高，若溫度升 高的影響效應(yīng)大于濃度減小的影響效應(yīng)， 則正反應(yīng)速率先增大， 隨著反應(yīng)進(jìn)行， 溫度升高的 影響效應(yīng)小于濃度減小的影響效

22、應(yīng)，此時(shí)正反應(yīng)速率減小，故選項(xiàng)D 正確。13. C 解析A .石灰水中加入過量小蘇打溶液生成碳酸鈣、碳酸鈉和水的離子方程式為 Ca2+ 2HCO3 + 2OH一 =CaC03$ + C0,+ 2出0,故 A 錯(cuò)誤；B .次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫的離子方程式為S02+ H 20+ 3C10 一 =S04 一 + C2HCl0 ，故 B 錯(cuò)誤；C.將S02通入少量氨水中生成亞硫酸氫銨的離子方程式為S02+ NH 3 - H20=HS03 +NH；,故C正確；2+通電D .用惰性電極電解氯化鎂溶液的離子方程式為Mg2 + 2C1 + 2出0=出匸+ Mg(0H) 2 故 D 錯(cuò)誤。14 . C

23、15.C 16.C17. C 解析 電解質(zhì)溶液中無電子流動(dòng)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；由外電路中的電子流向知， X 為負(fù)極， Y 為正極，故 X 不可能為石墨棒， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； X 是負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)， C 項(xiàng) 正確；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，則金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閄> Y , D項(xiàng)錯(cuò)誤。18. D 解析A .由題圖可以看出實(shí)驗(yàn)在 010 min之間，反應(yīng)物X的濃度變化為110.2 mol L-，實(shí)驗(yàn)在010 min之間，反應(yīng)物X的濃度變化為0.6 mol 一，而實(shí)驗(yàn)的 溫度比實(shí)驗(yàn)的溫度高，反應(yīng)物起始濃度相同，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)相比，二者溫度相同，由于實(shí)驗(yàn)起始時(shí)反應(yīng)物X的濃度比實(shí)驗(yàn)起始

24、時(shí)反應(yīng)物 X的濃度大，導(dǎo)致010 min之間X的濃度變化量實(shí)驗(yàn)大于實(shí)驗(yàn)，所 以增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故 B 正確；C.實(shí)驗(yàn)相比，溫度、反應(yīng)物起始濃度均相同，但反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)小于實(shí)驗(yàn)，反 應(yīng)物平衡濃度相同，則實(shí)驗(yàn)使用了催化劑，故C正確；D .在010 min之間，實(shí)驗(yàn)的平均速率 v（X） = 0.04 mol L1 min 一1,所以v（Y） = 0.02 mol L -1 min -二 故 D 錯(cuò)誤。19. D 解析A . N2H4Q）變?yōu)镹2H4（g）要吸收熱量，故相同質(zhì)量的N2H4（g）和N2H4Q）,N2H4（g）的能量高于N2H4（I），選項(xiàng)A正確；B.出=反應(yīng)物的鍵能之和一

25、生成物的鍵能之和， NO2（g）t N2O4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)， H v 0，故N2O4（g）的總鍵能較高，選項(xiàng)B正確；C.由蓋斯定律可知，出=AH1+ AH2+ AH3+ 少4,選項(xiàng) C 正確；D.N2H4Q） + NO2（g）=3/2N2（g） + 2H 2O（l） AH，貝U AH = AH4+ AH3,因 AH3 v 0,故 AH4> AH，選項(xiàng) D 錯(cuò)誤。20. B 解析A .干冰為分子晶體，含有極性共價(jià)鍵，石英為原子晶體，含有極性共價(jià)鍵，熔化時(shí)干冰破壞的是分子間作用力，石英破壞的是共價(jià)鍵，故 A錯(cuò)誤；B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O, CS2的結(jié)構(gòu)式為S=C=S,故每個(gè)原子

26、的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C.HqO分子間存在氫鍵，H2S和H2Se分子間不存在氫鍵，因此H2O熔、沸點(diǎn)最高, H2S 和 H2Se 隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大熔、沸點(diǎn)升高,因此熔、沸點(diǎn)大小順序是 H2O>H 2Se>H2S，故C錯(cuò)誤；D.該晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體，如AlCl 3固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電,但 AlCl 3屬于分子晶體,故 D 錯(cuò)誤。21 . C 22.D23. B 解析A .根據(jù)電荷守恒，滴至 pH = 7時(shí)，c（H +） = c（OH），貝U a溶液中c（Na+） =c（CI）； b、c、d 三種溶液中 c（Na +）+ c（NH；） =

27、c（C），故 A 錯(cuò)誤；B. a溶液中稀鹽酸和氨水按4 : 0的比例混合，溶液中只含鹽酸，當(dāng)?shù)稳?0.1 mol 11NaOH溶液20 mL時(shí)溶液呈中性，則鹽酸的濃度為0.1 mol L ，故B正確；C. V（NaOH） = 10 mL,由于向a和b中加入的氫氧化鈉的量相同，則溶液中Na*濃度a =b，故C錯(cuò)誤；D. 當(dāng)V（NaOH） >20 mL時(shí)，根據(jù)電荷守恒，b、c、d三種溶液中均存在 c（Na +）+ c（NH；） + c（H“= c（OH）+ c（C），三種溶液中加入的氫氧化鈉均相同，則溶液中的c（Na均相同， 因?yàn)樗姆N溶液的pH相同，則四種溶液中的 c（H +）和c（OH）均

28、相同，又因?yàn)槿N溶液中稀鹽酸和氨水混合比例不同，則溶液中c（Cl ）大的，c（NH4）大，而a溶液中鹽酸與氨水按 4 : 0的比例混合，溶液中無 NH4,則溶液中NH4濃度不相等，故 D錯(cuò)誤。24. C 解析氧化性：Br2>l2，則還原性：Br_<，F(xiàn)eb、FeB 中的 Fe2*、Br_ 被Cl2氧化分別生成Fe3*、I2、Bj，故分析圖像可知，AB段I 參與反應(yīng)，BC段Fe2*參與反 應(yīng)，F(xiàn)e3*物質(zhì)的量增加，DE段Br參與反應(yīng)。A項(xiàng)，還原性：>Fe2*>Br，正確；B項(xiàng)， Br的起始物質(zhì)的量是 6 mol，即FeBr?的物質(zhì)的量為3 mol，正確；C項(xiàng)，AB段表示被

29、氯 氣氧化，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，起始時(shí)，的物質(zhì)的量為2 mol, Fe2*的物質(zhì)的量是4 mol, Br的物質(zhì)的量是 6 mol, n（Fe2*） ： n（）: n（Br）= 2 : 1 : 3,正確。25. C 解析該反應(yīng)過程為CeO2、SQ2、Fe2O3中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為FeCb 存在于濾液A中，濾渣A為CeO2和SiO2:加入稀硫酸和 H2O2溶液，CeO?轉(zhuǎn)化為Ce3+, 濾渣B為SiO2；加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為Ce(OH) 3沉淀；通入氧氣將Ce從+ 3價(jià)氧化為+ 4 價(jià)，得到 Ce(OH) 4 產(chǎn)品。A .濾渣A中主要含有CeO2和SiO2，故 A正確；B.結(jié)合過濾操

30、作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的 玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2、CeO2三者反應(yīng)生成 Ce2(SO4)3、 O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為6H* + H2O2+ 2CeO2=2Ce3+ +。2 f + 4出0，故C錯(cuò)誤；D.過程中消耗 11.2 L O2的物質(zhì)的量為 0.5 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.5 mol X 4X Na mol" = 2X 6.02 X 1023，故 D 正確。26(1)醛基 加成反應(yīng)(2)CH3COOCH 2CH3Cu(3) 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O(4) 水解反應(yīng) (或取代反應(yīng) )27.解析銅與H2O2

31、、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2O2 + H2SO4=CuSO4 + 2出0;生成 的CuSO4與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Cu2+ + 4=2CuI J+ I2；生成的b遇淀粉溶液變藍(lán)。答案 (1)I2(2) CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O2(3) 2Cu + 4I =2CuI J+ I228 .解析鋁與熱濃硫酸反應(yīng)生成 SO2氣體，鋁與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成H2，故氣體X中主要含有SO2和H2，據(jù)題意SO2和H2的物質(zhì)的量之比為 1 : 1，則鋁與熱的濃硫酸反應(yīng)的 化學(xué)方程式可能為 4AI + 9H2SO4=2AI 2 (SO4)3+ 3SO2 f + 3H2 T + 6H2O。根據(jù)實(shí)

32、驗(yàn)?zāi)康?結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程可知，A為檢驗(yàn)SO2氣體的裝置；KMnOq溶液為除去SO?氣體的裝置；B為 干燥裝置； C、 D 為檢驗(yàn)氫氣還原氧化銅產(chǎn)物的裝置。(1) 由上述分析可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為4AI + 9H2SO4=2AI 2 (SO4)3+ 3SO2 f+ 3H2T + 6H2O。(2) KMnO4溶液為除去SO2氣體的裝置，若高錳酸鉀溶液與B之間不再添加裝置，則要證明SO2被全部吸收，需證明高錳酸鉀溶液是過量的，則高錳酸鉀溶液顏色變淺，但沒有褪成無色，表明已達(dá)到使用高錳酸鉀溶液的目的。(3) 本實(shí)驗(yàn)是通過證明氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物的方法，來證明氣體 X 中混有較多氫氣的，故C中黑色粉末

33、(CuO)變紅色(Cu), D中白色粉末(無水硫酸銅)變藍(lán)色(CuSO4 5H2O),則說 明是氫氣還原了氧化銅，生成了銅單質(zhì)和水。答案(1)4AI + 9H2SO4=2AI 2 (SO4)3 + 3SO2 f+ 3出 f + 6H2O(2) 高錳酸鉀溶液顏色變淺，但沒有褪成無色(3) C 中黑色粉末變紅色，D 中白色粉末變藍(lán)色29. 解析設(shè)生成SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為x L,則：Cu + 2H2SO4(濃)=f=CuS04+ SO2 f + 2H2O64 g22.4 L32 gx L所以，64 g : 32 g= 22.4 L : x L ,解得 x= 11.2。(2)起氧化劑作用的硫酸生成二氧

34、化硫，由方程式可得關(guān)系式 CuH2SO4(氧化劑)，設(shè)做氧化劑的H2SO4為y mol，則：CuH2SO4(氧化劑)64 g1 mol32 gy mol所以，64 g : 32 g= 1 mol : y mol，解得 y= 0.5。答案(1)11.2 L(2)0.5 mol-130. 解析(1)H2O(l)=H2O(g) AH1 = + 44.0 kJ mol (i)N2(g) + O2(g)=2NO(g)AH2=+ 229.3 kJ mol-1 (ii)4NH 3(g) + 5O2(g)=4NO(g) + 6H2O©A 出=一 906.5 kJ mol 1 (iii)(iii) (

35、ii) x 5 (i) x 6 得：4NH3(g) + 6NO(g)=5N 2(g) + 6H2O(l)，故 AH4= 906.5 (229.3 X 5) (44 x 6) = 2 317(kJ mo|1)。(2)依據(jù)題意，反應(yīng)物為 Co2+與肼(N2H4)，堿性條件下存在 OH 一，生成物為鈷單質(zhì)， 據(jù)此得出Co的化合價(jià)降低，故 N的化合價(jià)升高，只能為 0價(jià)，即生成氮?dú)?，?jù)此得出還有 水生成，氧化還原反應(yīng)中存在得失電子守恒以及元素守恒，故此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2C。2+ + N2H4+ 4OH =2Co J + N2 T+ 4H2O;使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，即肼分解生成氨氣，依據(jù)元素守恒及得失催化劑電子守恒得知另外一種產(chǎn)物為氮?dú)?，故化學(xué)反應(yīng)方程式為3N2H4催化N2+ 4NH3,由圖1可知，溫度越高，肼的體積分?jǐn)?shù)越低，故要抑制肼的分解，應(yīng)降低反應(yīng)溫度。(3)氮化硅中N的非金屬性強(qiáng)于 Si, Si顯+ 4價(jià)，故N顯3價(jià)，故氮化硅的化學(xué)式 為 Si3N4；由圖2可知，氫離子在b極得到電子生成氫氣，故 b為陰極，那么a為陽極，陽極上 銨根離子失去電子生成 NF3,電極反應(yīng)方程式為 NH； + 3F 6e =NF3+ 4H* ,依據(jù)電解原 理可知，氟離子也可能失去電子生成氟單質(zhì)，故氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì)為氟氣。答案2 317 2Co2+ + N2H4+ 4OH 一