1、1996年高考化學(xué)試題 (上海卷)第I卷(共70分)一、選擇題(本題共30分),每小題2分,只有一個正確選項.1.(96上海)下列物質(zhì)中，不含結(jié)晶水的是()BA、芒硝B、大理石C、明礬D、生石膏2. (96上海)下列過程中，共價鍵被破壞的是()D A、碘升華 B、溴蒸氣被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl氣體溶于水3. (96上海)下列電子式書寫錯誤的是()A4. (96上海)隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()BA、單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B、鹵素離子的還原性逐漸增強C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強D、單質(zhì)氧化性逐漸增強5. (96上海)下列物質(zhì)有固定元素組成的是()DA、空氣B、石蠟

2、 C、氨水D、二氧化氮氣體6. (96上海)下列離子中最易給出電子的是()CA、Cl- B、Cu2+ C、Fe2+ D、F- 7. (96上海)下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()BA、干冰滅火劑 B、黃砂 C、干粉(含NaHCO3)滅火劑 D、泡沫滅火劑 8. (96上海)下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是()BA、CO2H2S B、C2H4CH C、Cl2C2H4 D、NH3HCl 9. (96上海)對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是()BA、提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B、以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速度 C、增大正反應(yīng)速度，減小逆反應(yīng)速度 D、改變平衡混合物的組成 10. (

3、96上海)準(zhǔn)確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()CA、50ml量筒 B、10ml量筒 C、50ml酸式滴定管 D、50ml堿式滴定管 11. (96上海)下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是()C12. (96上海)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是()DA、A)CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S 13. (96上海)下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4和NaHCO3C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba(OH)2和NaHSO4A14.

4、 (96上海)檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是() D(A用干燥的藍色石蕊試紙(B)用干燥有色布條 (C)將氣體通入硝酸銀溶液(D)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 15. (96上海)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是()A(A)3摩/升HCl(B)4摩/升(C)8摩/升NaOH(D)18摩升H2SO4二、選擇題(本題共24分),每小題3分,只有一個正確選項. 16. (96上海)將下列物質(zhì)分別加入溴水中，溴水顏色不變淺的是()A(A)KCl晶體(B)H2S體(C)CCl4(D)Mg 17. (96上海)下列分離物質(zhì)的

5、方法中，根據(jù)微粒大小進行分離的是()D(A)萃取(B)重結(jié)晶(C)沉降(D)滲析 18.將60的硫酸銅飽和溶液100克，冷卻到20，下列說法正確的是() B(A)溶液質(zhì)量不變(B)溶劑質(zhì)量發(fā)生變化(C)溶液為飽和溶液,濃度不變 (D)有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變 19. (96上海)下列離子方程式書寫正確的是()C(A)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3+S2-2Fe2+S(B)碳酸鋇中加入稀硫酸BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O(C)偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸AlO2-+4H+Al3+2H2O(D)碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-CO32-+H2O20. (96上海)0

6、.1摩鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成固體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。下列關(guān)系式正確的是()A(A)W2W1W3(B)W1=W2W3(C)W1=W2= W3(D)W3W2W121. (96上海)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是()B(A)NH4Cl(B)NH4HSO4(C)CH3COONH4(D)NH4HCO322. (96上海)pH值為4的FeCl3溶液和pH值為10的K2CO3溶液中，水的電離度分別為1和2，則它們的大小關(guān)系是()C(A)1(B)1Na+，則下列關(guān)系式正確的是()AD(A)H+OH-(B)H+CH3COO-(D)CH3COOH+CH3COO

7、-=0.02摩/升25. (96上海)某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為65，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為()(A)11(B)12(C)13(D)14 B26. (96上海)將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20克，濾液質(zhì)量比原石灰水減少5.8克。該有機物可能是()BC(A)乙烯(B)乙二醇(C)乙醇(D)甲酸甲酯 27. (96上海)某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種?，F(xiàn)將13.8克樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得

8、到9克沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是()AB(A)肯定有KNO3(B)肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3(C)肯定沒有Ba(NO3)2，可能有KNO3。 (D)肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2第卷(共80分)四、(本題共24分)28(1) (96上海)1986年，化學(xué)上第一次用非電解法制得氟氣，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)中元素被還原(2) (96上海)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素；它們陰離子的還原性強弱為：Cl-Br-CN-SCN-I-。試寫出(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式； NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2

9、，反應(yīng)的離子方程式；28(1)2、4、4、2、1；(說明：錯一個即不給分)Mn(或錳)(2)(CN)22KON=KCNKCNOH2O；2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)229(96上海)A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1摩該化合物含有42摩電子，B原子的最外層電子排布式為：nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半.C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一.試寫出: (1)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式；(2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大?。?用分子式表示). 29(1)N

10、2O3或N2O5(2)2Li2H2O2LiOHH2(3)PH3NH3考生注意：30、31題為分叉題，各分A、B兩題，考生可任選一題，如A、B兩題都做，只以A題計分。30.(A)(96上海)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA+bBcC(固)+dD(1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：a、b=、c=、d=； (2)若只改變壓強，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A、B、 C、D； (3)若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為反應(yīng) (填放熱或吸熱)。30(A)(1)2 1 3 2(說明：錯一個就不給分)(2)氣、

11、固或液、氣 (3)放熱30. (96上海) (B)下列反應(yīng)在210達到平衡: PCl5(氣)PCl3(氣)+Cl2(氣)-Q1 K=1 CO(氣)+Cl2(氣)COCl2(氣)+Q2K=5104 COCl2(氣)CO(氣)+Cl2(氣)-Q2(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式，下列等式必定成立的是； (a)PCl5=PCl3=Cl2=1(b)PCl5=PCl3Cl2=1 (c)PCl5=PCl3Cl2反應(yīng)和反應(yīng)的平衡常數(shù)K表達式(填相同或不同)；(2)降低Cl2濃度，反應(yīng)的K值(填增大、減小或不變)；(3)要使反應(yīng)和反應(yīng)的K值相等，應(yīng)采取的措施是。(a)反應(yīng)、反應(yīng)同時升高溫度； (b)反應(yīng)、反應(yīng)

12、同時降低溫度； (c)反應(yīng)降低溫度，反應(yīng)維持在210 ；(B)(1)c 不同(2)不變(3)a31. (96上海) (A)化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)，生成化合物G和H2?；衔颎的相對分子質(zhì)量約為81，G分子中硼元素(B相對原子質(zhì)量為10.8)和氫元素的質(zhì)量百分含量分別是40%和7.4%由此推斷:(1)化合物G的分子式為；(2)反應(yīng)消耗1摩NH3，可生成2摩H2，組成化合物E的元素是和； (3)1摩E和2摩NH3恰好完全反應(yīng)，化合物E的分子式為。31(A)(1)B3N3H6(2)硼(或B)、氫(或H)(3)B2H631. (96上海) (B)(1)為防治酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的S

13、O2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時，有關(guān)固硫(不使硫化合物進入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2) (96上海)近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3HClOH2ONH2Cl(一氯氨)。NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因： 。(B)CaOSO2=CaSO3(2分), 2CaSO3O2=2CaSO4加液氨后,使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl。當(dāng)HClO開始消耗后，上述化學(xué)平衡向左移動,又產(chǎn)生HClO起殺菌作用。五、(本題共22分) 32. (96上海)實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)

14、量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 試回答:(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量(mCuo、mH2O)時，請用下列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案：儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用)；d中濃硫酸的作用是；實驗完畢時觀察到a中的現(xiàn)象是；列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式；下列情況將使測定結(jié)果偏大的是。(以下選擇填空不限1個正確答案，均用字母編號填寫) (a)CuO未全部還原為Cu (b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu(2)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有。(a)mCu和mCuO(b)mN2和mH2O(c)mCu和mH2

15、O(d)mNH4和mH2O32(1)b c a c d；吸收未反應(yīng)的氨；防止空氣中水分進入；固體由黑色轉(zhuǎn)變。18mCuOmH2O16a、c(2)a、c33. (96上海)某試劑廠用銀(含雜質(zhì)銅)和硝酸(含雜質(zhì)Fe3+反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下依據(jù)上述步驟，完成下列填空: (1)溶解銀的硝酸應(yīng)該用硝酸(填濃或稀)。原因是。(a)減少過程中產(chǎn)生NOx的量(b)減少原料銀的消耗量(c)節(jié)省硝酸物質(zhì)的量(2)步驟B加熱保溫的作用是(a)有利于加快反應(yīng)速度 (b)有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)(c)有利于硝酸充分反應(yīng),降低溶液中H+(3)步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)。沖稀靜置時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是；(a)

16、置換反應(yīng)(b)水解反應(yīng)(c)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀物化學(xué)式:。33(1)稀a、c(2)a、c(3)b Fe(OH)3Cu(OH)2六、(本題共18分)34. (96上海)(1)1摩和1摩Br2完全加成，試寫出產(chǎn)物可能有的結(jié)構(gòu)簡式: (2)現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì): A組：CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5B組：CH3CH2OH、銀氨溶液、NaOH水溶液、NaO醇溶液 試回答:A組中能跟B組中所有物質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，其中屬于酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為； B組中某物質(zhì)跟A組中某物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 34.35. (96上海)有機物A、B、C中碳、氫、氧三元素物質(zhì)

17、的量之比均為121，它們都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但都不能發(fā)生水解反應(yīng)。B1、B2是B的同分異構(gòu)體。又知：B2為無色液體，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1摩C完全燃燒需要3摩氧氣。試回答:(1)B2的名稱，A、B的結(jié)構(gòu)簡式:A、B；(2)寫出XY的化學(xué)方程式:； (3)C的結(jié)構(gòu)簡式，與C互為同分異構(gòu)體，且屬于乙酸酯類化合物的結(jié)構(gòu)簡式，。35. 七、(本題共16分)36. (96上海)六價鉻對人體有毒，含鉻廢水要經(jīng)化學(xué)處理后才能排放，方法是用綠礬(FeSO47H2O)把廢水中的六價鉻還原為三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸tCr(OH)3沉淀。其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: H2Cr2O76FeSO

18、46H2SO43Fe(SO4)3Cr2(SO4)37H2O現(xiàn)用上法處理1104升含鉻(+6價)78毫克/升的廢水(Cr相對原子質(zhì)量52),試回答:(1)處理后，沉淀物中除Cr(OH)3外，還有、(用化學(xué)式表示)。(2)需用綠礬多少千克? 36(1)Fe(OH)3 CaSO4；(2)廢水含鉻的物質(zhì)的量為：ncr（1047810-3）5215(摩)需要綠礬的質(zhì)量為:m(FeSO47H2O)2781561/212510(克)=12.51(千克)。37. (96上海)現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1摩，在此溶液中加入90毫升4摩升的NaOH溶液，使其充分

19、反應(yīng)。設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x 。(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量有多少？ (2)計算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。請在下圖中畫出沉淀總量(摩)隨x(01)變化的曲線。(3)若Al3+和Fe3+物質(zhì)的量之和為A摩(A為合理數(shù)值)，其他條件不變時，求沉淀中同時有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有A、x的式子表示)。37(1)按反應(yīng)Fe3+3OH-Fe(OH)30.1-0.40.130.06；0.06摩0.18摩 0.06摩 Al3+4OH- AlO2-2H2O0.40.140.04 剩余n(OH

20、-)0.0940.0630.0440.020 有0.06摩Fe(OH)3沉淀(2)要使沉淀中無Al(OH)3 ,至少需:nOH-40.1x(摩)x的最大取值為 0.1(1x)30.4x0.094,x0.6 在0x0.6時,沉淀只有Fe(OH)3x0時，F(xiàn)e(OH)3沉淀量為0.1摩, x0.4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀量為0.06摩, x0.6時，F(xiàn)e(OH)3沉淀量為0.04摩, 在0.6x1內(nèi)，總沉淀量:n總0.1(1x)0.1x0.04摩 (3) 3A(1X)4A0.36，X(0.36/A)3(0.36/A)3X1即：n(Fe(OH)3)=3A（1X）摩nAl(OH)3=3A（X3）0.36

21、摩1996上海 參考答案第卷一、1.B2.D3.A4.B5.D6.C 7.B 8.B 9. B10.C11.C12.D13.A14.D15.A 二、16.A17.D18.B19.C20.A21.B 22.C23.D三、24.AD25.B26.BC27.AB 第卷四、28(1)2、4、4、2、1；(說明：錯一個即不給分)Mn(或錳)(2)(CN)22KON=KCNKCNOH2O；2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)229(1)N2O3或N2O5(2)2Li2H2O2LiOHH2(3)PH3NH330(A)(1)2 1 3 2(說明：錯一個就不給分)(2)氣、固或液、氣 (3)放熱(B)(1)c 不同(2)不變(3)a 31(A)(1)B3N3H6(2)硼(或B)、氫(或H)(3)