1、第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度教案第1課時知識與技能：1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算；3、明確研究化學(xué)反應(yīng)速率的意義。過程與方法：1、 重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力2、 通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件情感態(tài)度價值觀：有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時間的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。教學(xué)重點：1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法；2、掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算；教學(xué)難點：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)問題情景 假設(shè)你是某合成氨工廠的技術(shù)人員，請從化學(xué)的角度出發(fā)，如何提高工廠的生產(chǎn)效

2、益？學(xué)生討論教師講授要考慮的問題很多方面，但應(yīng)該研究解決的關(guān)鍵是：1）改變條件，加快合成氨反應(yīng)的速率；2）改變條件，提高氨的產(chǎn)率。如何解決這一關(guān)鍵問題呢？這就要研究有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡。板書第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡教師講授初中物理學(xué)習(xí)了有關(guān)物體運動的知識。我們知道，不同的物體的運動快慢是不同的，有的物體運動相當(dāng)快，而有的物體運動則相當(dāng)慢。提問用什么物理量表示不同物體運動的快慢？這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？學(xué)生思考回答教師講授運動速率：單位時間內(nèi)物體移動的距離；單位：m/s 提問同學(xué)們想一想，不同的化學(xué)反應(yīng)快慢是否一樣？指導(dǎo)學(xué)生完成演示實驗實驗2-1。觀察放出氣泡的量

3、。講授由實驗可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡要明顯比碳酸鈣與醋酸的快。也就是說，不同物質(zhì)在反應(yīng)時有快慢之分。在化學(xué)中用化學(xué)反應(yīng)速率來表示反應(yīng)的快慢。板書第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率提問化學(xué)反應(yīng)速率這一物理量是如何定義的？常用的單位是什么？指導(dǎo)學(xué)生閱讀請閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，回答上述問題。根據(jù)學(xué)生回答講授并板書一、化學(xué)反應(yīng)速率1、 定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物減少或生成物增加的量（濃度）2、 表示：v=C/t；單位：mol/L.min或mol/L.s提問請指出下列說法所表示的含義：某物質(zhì)在某一化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)速率為0.50mol/L.min。講述該說法表示該物質(zhì)在參與反應(yīng)時，1分鐘內(nèi)物質(zhì)的量濃度減少(或增加)了為0

4、.50mol/L.練習(xí)在A+2B=C的反應(yīng)中，已知其始時A的濃度為2mol/L，經(jīng)過2分鐘后，其濃度變?yōu)?mol/L，求該物質(zhì)在2分鐘內(nèi)的反應(yīng)速率。巡視，了解學(xué)生答題情況，并講授（內(nèi)容略）設(shè)問在某一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值是否相同？指導(dǎo)學(xué)生完成下列練習(xí)合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2=2NH3?，F(xiàn)往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反應(yīng)5分鐘后，容器中N2的物質(zhì)的量減少為1mol。試求：（1）5分鐘后容器中H2、NH3的物質(zhì)的量。（2）5分鐘內(nèi)三者的反應(yīng)速率各是多少？（3）三者速率是否相等？它們之間有何關(guān)系？針對學(xué)生完成情況講評(1)H2和NH3的物質(zhì)的量依次為

5、2mol、2mol(2)三者的速率依次為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L(3)不相等；三者之間的關(guān)系為V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2小結(jié)并板書3、用不同反應(yīng)物表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率時，其數(shù)值不一定相等；它們之間之比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)之比。講解對于化學(xué)反應(yīng)速率，同學(xué)們還應(yīng)注意；它用反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增加來表示，不取負值；而且根據(jù)公式可知，所求得的值是指定時間內(nèi)的平均值。還需注意的是，由于不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值會不同，因此必須指明是那種物質(zhì)。板書4、（1）反應(yīng)速率不取負值，且表示指定時間內(nèi)的平均值。 （2）必須指明所對應(yīng)的物質(zhì)。討論請同學(xué)們

6、談?wù)勓芯炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的意義。小結(jié)由于有的反應(yīng)速率很慢，現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要加快，如鋼鐵冶煉、合成橡膠；而有的反應(yīng)速率很快，現(xiàn)實生產(chǎn)生活中要減慢，如鋼鐵生銹、橡膠老化。這對提高生產(chǎn)效益、減少浪費等都有現(xiàn)實意義。研究它們，就可以采用適當(dāng)?shù)姆椒▉韺崿F(xiàn)加快或減慢的目的，因此很有意義。教師講授本節(jié)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及研究反應(yīng)速率的意義。學(xué)習(xí)時，要重點掌握以下幾點：（1）反應(yīng)速率是表示反應(yīng)快慢的物理量，用單位時間內(nèi)濃度變化表示，單位為mol/L.s或mol/L.min；（2）用不同反應(yīng)物表示反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不相等；但數(shù)值之比等于化學(xué)方程式的計量數(shù)之比；（3）反應(yīng)速率是一個平均值。指導(dǎo)學(xué)生

7、完成下列練習(xí)1、 課本習(xí)題：1，22、 合成氨的反應(yīng)為：N2+3H2=2NH3?，F(xiàn)有3個合成反應(yīng)的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。試比較三者所表示反應(yīng)的快慢順序。3、 往一容積為5L的密閉容器中充入2molN2、4molH2進行合成氨反應(yīng)。該合成反應(yīng)5分鐘內(nèi)的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。試求反應(yīng)進行5分鐘時，容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少。 作業(yè)布置1、 預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容； 2、 根據(jù)下圖填空：（1） 反應(yīng)物是_；生成物是_（2） 在2分鐘內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率值各是

8、多少？該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_.第二課時知識與技能：1、使學(xué)生深化對化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)認識；2、使學(xué)生理解濃度、壓強等外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；過程與方法： 1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力2、通過探究實驗認識化學(xué)平衡與反應(yīng)限度，并用得到的結(jié)論去指導(dǎo)分析和解決時間問題。情感態(tài)度價值觀： 有參與化學(xué)科技活動的熱情，有將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活時間的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。教學(xué)難點：濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因教學(xué)過程：提問從物質(zhì)結(jié)構(gòu)（化學(xué)鍵）的角度看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？學(xué)生思考回答）教師講解化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物

9、質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，HBr、ClCl斷裂，形成HCl、BrBr。板書二、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)及條件：1、化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。提問上述反應(yīng)中，HBr、ClCl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢？學(xué)生思考討論講解分子中化學(xué)鍵并不會自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學(xué)鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。板書2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。提問是否所有的的碰撞都能使化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生呢？請同學(xué)們閱讀課本相關(guān)，回答上述問題。教師講解分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖（1）表示能量不夠；圖（2）表示

10、雖能量足夠，但是沒有合適的取向；圖（3）則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。板書3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是：1）微粒要有足夠的能量；2）有合適的取向。4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。講解由于活化分子發(fā)生有效碰撞時，化學(xué)反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。接下來一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率以及引起速率改變的原因。板書三、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響引導(dǎo)學(xué)生完成實驗2-2學(xué)生完成實驗，并匯報現(xiàn)象總結(jié)現(xiàn)象加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生；而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。提問

11、根據(jù)這一現(xiàn)象，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？學(xué)生思考并歸納教師講解濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實驗推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。設(shè)問該結(jié)論是否適合所有的化學(xué)反應(yīng)？請同學(xué)們繼續(xù)完成下列實驗。補充實驗：往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時加入)學(xué)生完成實驗，并匯報現(xiàn)象講解濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生；而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。小結(jié)1、在其他條件不變時

12、，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。提問為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率？學(xué)生先思考討論講解并板書原因：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。思考某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng)：N2+3H2=2NH3。現(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化？學(xué)生思考回答講評（內(nèi)容略）提問如果對上述反應(yīng)體系進行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變？為什么？學(xué)生討論教師講解壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強增大。這一過程如圖2-4所示。壓強增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大

13、一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。小結(jié)并板書2、在其他條件不變時，增大壓強，反應(yīng)速率增大。實質(zhì)：壓強改變，引起濃度的改變。適用范圍：僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。討論往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強如何改變？反應(yīng)速率是否改變？為什么？學(xué)生討論講評充入He，體系的壓強增加。但是，體系壓強的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會發(fā)生改變。請同學(xué)們特別要注意：對于壓強的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。引導(dǎo)學(xué)生進行歸納總結(jié) 鞏固練習(xí)1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2=2NH3。現(xiàn)采取下列措施：（1）往體系中充入一定的氫氣；（2）往體系中充入一定量的氮氣；（3）往體系中充入一定量的He；（4）壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大？為什么？2、討論：乙炔在空氣中燃燒時火焰的溫度較在氧氣中燃燒時火焰的溫度更低，原因是什么？作業(yè)布置1、 復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容；2、 預(yù)習(xí)下節(jié)課內(nèi)容。教學(xué)反思：