1、高一期末化學(xué)試題（2）第【卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意） L下列關(guān)于有機物的說法不正確的是 A.工業(yè)上使用的酒精可用乙烯和水在一定條件下通過加成來制取B.石油分儲可獲得乙酸、苯及其衍生物C. 75%（體積分數(shù)）乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D.氯乙烷沸點低易汽化，常用于運動員受傷時局部麻醉處理2 .下列說法中錯誤的是%A.主族元素原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除家外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同3 .下列說法正確的是A.金屬和非金屬化合形成離子鍵，

2、非金屬之間只形成共價鍵B.根據(jù)電離方程式：HCI= H+C,可判斷HCI分子里存在離子鍵C.有機化合物分子中的碳原子不僅以共價鍵形成碳鏈，也能形成碳環(huán)D.干冰氣化時破壞分子中的共價鍵4 .原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A.原電池中電解質(zhì)溶液電離出的自由移動離子的定向移動B.組成原電池的的兩電極活潑性不同C.電解質(zhì)溶液必須能和電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.兩極上進行的氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移5 .下列關(guān)于指定粒子的構(gòu)成敘述中，正確的是與39K中所含的中子數(shù)不同和14C是不同的核素，他們的質(zhì)子數(shù)相等與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.15Nz與MN?互為同位素6.下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是A.苯是比水輕，有

3、特殊氣味的無色液體B.乙烯可以用向下排空氣法收集C.乙烷、乙醇和乙酸都可以和鈉反應(yīng)生成氫氣D.苯和乙烯都能使酸性KMnO,溶液褪色7.某主族元素R原子的質(zhì)量數(shù)為79,已知嚴離子含有45個中子和36個電子，下列有關(guān)R 的敘述錯誤的是A. R位于第四周期V【A族B. R最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3RO4C.元素R氫化物的化學(xué)式為H2RD. R的非金屬性比硫弱8 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是I2mol - L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液反應(yīng)速率不變表示的是：時間為1秒時，某物質(zhì)的濃度為匚】C.形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率大D

4、.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸能加快氫氣的生成速率9 .糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是A.植物油不能使澳的四氯化碳溶液褪色B.淀粉和纖維素的組成都是（心比。05卜，水解最終產(chǎn)物都是前萄糖C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水10.下圖是現(xiàn)行元素周期表中前四周期的一部分，關(guān)于X、Y、Z、R的敘述正確的是A.X的氫化物比Z的氫化物熔、沸點低一B.四種元素的氫化物中，X的氫化物受熱最難分解丫C. Y的原子半徑比X的原子半徑小D.R所在周期的元素種數(shù)為32種' z11 .下列除雜方法正確的是&quo

5、t;KA.用飽和Na2cCh溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸B.用酸性KMnO,溶液除去甲烷中混有的少量乙烯C.用Hz/Ni在加熱條件下，除去乙烷中混有的少量乙烯D.用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水12 .下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度的說法中錯誤的是A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B.化學(xué)反應(yīng)限度理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 C.化學(xué)反應(yīng)達到最大限度時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等 D.化學(xué)反應(yīng)達到最大限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等第II卷a. .國際石油價格居高不下，為此科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化 鈦（TiO2）表而作用

6、，使海水分解得到氫氣的新技術(shù)。化學(xué)反應(yīng)方程式為：太陽能2H2。= 制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：TiO2（1）分解海水時能量轉(zhuǎn)化形式為.生成的氫氣用于燃料電池時能 量轉(zhuǎn)化形式為。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵類型為，分解海水的反 應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，則h20的總能量（填“大于” 或“小于”）H2和02的總能量。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上通入出，B極上通 02則A是 極，B是 極,電子從A極 （填“流出”或“流入”）。14.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍1X其氫化物的空間構(gòu)

7、型為正四面體Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是+ 7價（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:元素X的一種同位素可測定文 物年代，這種同位素的符號是（2）元素丫在周期表中位于 周期，族。（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下 列表述中能證明這一事實的是a.常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b.z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c. Z的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物比T的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強d. Z的氫化物比T的氫化物溶解度大e.Z的單質(zhì)與Hz化合比T的單質(zhì)與Hz化合更容易（4）結(jié)合所學(xué)的知識，請設(shè)計一個與（3）中的事實不同的實驗方案證明元素Z

8、與元素T的非金屬性強弱。15.在200C時，將amolH2（氣）和b molBd氣）充到體積為VL的密閉、絕熱的容器中 發(fā)生放熱反應(yīng)：出（氣）+B2（氣）=2HBr（氣）。（1）當(dāng)反應(yīng)進行到t分鐘時，生成cmolHBr ,此時間內(nèi)用H?表示的速率 為。（2）當(dāng)出的消耗速率與HBr的分解速率之比為 時，此可逆反應(yīng)達到了最大限度。（3）某同學(xué)記錄了 15分鐘內(nèi)HBr物質(zhì)的量的變化，實驗記錄如下（累計值）：時間(min)12345>HBr物質(zhì)的量（mol）反應(yīng)速率最大的時間段為A.O1234原因保持上述條件不變，反應(yīng)進行到第6分鐘時，出的物質(zhì)的量濃度為 o16.化合物A、B、C、D、E均為有機

9、化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是石油裂解 氣的主要成分，其產(chǎn)量通常來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，化合物C與D的碳原子數(shù) 相等，E不溶于水，具有芳香氣味.RCHzCI +H20-30-> RCH2OH +HCI已知:(1)、中屬于取代反應(yīng)的有,屬于加成反應(yīng)的有<2)寫出下列化學(xué)方程式：A -8: :C與鈉：。(3)下列物質(zhì)與E互為同分異構(gòu)體的是A. HCOOCH2cH2cH3B. CH3COOCH2CH3C CH3cH2cH2coOHD. CH3cH2cH2cH20H高一期末化學(xué)試題(2)13 .(1)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，共價鍵，吸熱，小于(2)負，正，流出14 . (1)14 6C (2) 2 VA C16)2 8 81i )(3) Cl (1分)bee (4)將氯氣通入到Na2s溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明非金屬 性Cl >