1、1.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式:(1)()Na2SQ+( )HCI t ()NaCI+( )S+( )H2O + ()S0 2f(2)()Cr3+( )H 2Q( )OHt( )CrO2_+( )H20(3)()Zn+()H+( )NO2+3- t ( )Zn+( )NH4+( )H2O(4)()HCIO3+( )P+( )H2» ( )HCI+( )H3PQ(5)()P4+( )HNO 3+( )H2CT ( )H 3PQ+( )NOf(6)()CrI3+( )CI 2+( )KOH t ( )K 2CrO4+( )KIO4+()KCI+( )H2O答案：(1)1.2 2.1.1.

2、1 (2)2310 2.8 (3)4, 10.1 4.1.3 (4)5695.6(5)3.20.812.20 (6)2.27.642.6.54.321.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. NazCO+ CaCl2=CaCOj + 2NaCIB.Fe+CuSC=Cu+FeSOC. 2NaHCONazCO+COf +H20D.CaC+ HbO=Ca( OH 22.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在冋種兀素之間的是()A. Zn+ 2HCI= ZnCI2+ H2 fB. 2fS+ S0= 3S+ 2f0C. H2 + CuOCu + H20電解AAD. 2HC2H2f + Qf3下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與

3、氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是（）A 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)4.下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. S COB . CA CO C. CuO Cu D . H2SQt BaSQ5下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（雙選）（） AA. 2H2S+ SO= 3S+ 2H2OB. 2KMnO K?MnO+MnO+ QfC. 2KCIQ2KCl + 3Qf D . Ci2Q+ HSQ=CuSO+ Cu+ H2O6 .屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是(雙選)()A. CaCO+ 2

4、H = Ca + COf + H2O B. 2Fe + Cl2 = 2Fe + 2CIC. HCO +H + = CQ -H2O D. 2Na+ 2H2O = 2Na+ 2OH + Hd7. 下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是 (雙選)()A. 5CI2+ I 2+ 6H2O=10HCI+ 2HIQB. 2CI2+ 2Ca （OH 2=CaCl2+ Ca （CIO） 2+ 2H2OC. MnO+ 4HCI=MnCI2+ 2fO+ CI 2 fD. 2NaCI + 2耳尹 2NaOHF CI2T +&從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是（）A. NazSB . S C

5、. SO2D. H2SQ9 .下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（）A、鐵和稀硫酸反應(yīng)B、碳和氧化鐵咼溫反應(yīng)C、電解水D、氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)10、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A、一定被氧化B、一定被還原C、既可能被氧化,也可能被還原D 、以上都不是()()11. 下列變化中，需加入還原劑的是A、SO、SOB 、S2J S C 、CA H2CO3 D、CA CO12. 下列各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是A、C+ H2O= CO+ H2B、2H2O= 2 HM +。2匸C、NsbO + H2O= 2NaOHD 、CuO + H2 = Cu+ H2O13 .下列反應(yīng)中，

6、水作為還原劑的是A、Cl 2 + H 2O = HCl + HClO B 、2NQ + 2H 2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H 2O = 4HF + O 2 D 、2Na + 40 = 2NaOH + 缶14 . 3個(gè) SQ2恰好將2個(gè)XQ離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（A. +1B . +2C. +3D. +415.M2O7X-與S2-在酸性溶液中反應(yīng)如下：M>O>X-+3S'-+14H = 2MT+3SJ +7H2O,貝U MQX-中 M的化合價(jià)是（）A.+2B.+3C.+4D.+616 .下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是A

7、、FeCl2、Cl 2、CuSO B、HPQ、HNO H2SQC、H2S、HCl、 H2SOD、NaS、NaCIO NHHCO17. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NHNO= 2HN耐42+ 9H2Q在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A. 5 : 3B. 5 : 4C. 1 : 1D. 3 : 518. 鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)： Zn+2HCI _ ZnCI2+H2 f 2HCI+CuO= CUCI2+H2O Mn （2+4HCIMn CI2+CI2 f +H2O因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是（）A.只有酸性B.只有氧化性C.只有還原性D.有酸性、有氧化性和還原性19. 下面三個(gè)方法

8、都可以用來(lái)制氯氣：4HCI（濃）+M nQ Mn Cb+Cf +2H2O2KMnO 4+16HCI（濃）2KCI+2MnCl2+5CI 2 f +8H2O催化劑4HCI（g）+O 22Cl2+2H2O（g） 2則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（）A . Q MnOKMnOB. KMnOMnOQC. MnOKMnOQD. Q KMnOMnO20. 11P+15CuSO24HO= 5CL3P+6HPO+15HSQ反應(yīng)中，被氧化的 P原子與被還原的 P原子個(gè)數(shù)比是（）A . 6:5 B . 5:6 C . 11:5 D . 11:621. 對(duì)于反應(yīng) CaH+2HbO_ Ca（OH）2+2Hb f有下列判

9、斷：H2只是氧化產(chǎn)物，H2只是還原產(chǎn)物，H2O是氧化劑，CaH中的H元素被還原，此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分 子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是（）A .B . C . D .22. 根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（）I 2+SO+2HQ"SQ+2HI2FeCI 2+CI22FeCb2FeCI 3+2HI _ 2FeCl2+2HCI+12 2+ 2+A.I > Fe > Cl > SQB.CI > Fe >SQ> I2+ 2+C.Fe > I > CI > SQD.SQ> I > Fe

10、> CI答案：1、B 2、B 3、C 4、A 5、AD 6、BD 7、CD 8、A 9、A10、C 11、D 12、A 13、C 14、D 15、D 16、C 17、A 18、D19、 B 20 、 A 21 、 D 22 、 D一、單選題1、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A.銅器出現(xiàn)銅綠CU2（OH）2CO| B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D鋁鍋表面生成致密的薄膜2、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A. BaCl2溶液中滴加稀 H2SQ B .鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C.鐵片放入CuSQ溶液中D.氫氣還原 CuQ3、下列有關(guān)氧化還原反

11、應(yīng)的說(shuō)法正確的是A. 化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B. 化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C. 失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D. 得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑4、下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是A. CI2 + 2NaQH=NaO NaCIQ+ HQMnQB. 2KCIQb=2KCI+ 3QfC.2KM nQ=2M nQ+ MnQ+ Q f2fQ通=!=H4+ Qf5、D.海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SQ發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的,Chemical ZW化學(xué)反應(yīng)為 Br2+ SQ+ 2HQ=2HB片

12、H2SC4,下列說(shuō)法正確的是A. Br2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性B . SQ在反應(yīng)中被還原C. B2在反應(yīng)中失去電子 D . 1 moI氧化劑在反應(yīng)中得到 1 moI電子6、在反應(yīng)中，元素 X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是元素X被氧化 元素Y被氧化 元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng)A.B. C . D .7、下列變化過(guò)程屬于氧化反應(yīng)的是.CuS Cu.是否為置換反應(yīng).是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)A. HCIt H2B . MMg+ C . CI AgCI D8、判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是A.是否有氧參加反應(yīng)BC.同一元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化D9、某元素在化學(xué)

13、反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素A. 定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化也可能被還原D .以上都不是10、下列說(shuō)法正確的是A. 復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)B. 置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D. 分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)-111、 對(duì)于反應(yīng) CaH2+ 2fO=Ca（OH）+ 2H4，有下列判斷，其中正確的是（提示：CaH）HH 只是氧化產(chǎn)物；H2只是還原產(chǎn)物；H2O是氧化劑；CaH中的氫元素被還原；此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1 : 1A. B . C . D .12、P單質(zhì)在反應(yīng) 4P+ 3

14、K0F+ 3H2O=3KHPQ+ PH3中的變化是A.被氧化B被還原C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原13、下列微粒中，只有氧化性的是S-Fe2+Fe3+SH+Na+MgA.B.C. D .14、下列敘述中正確的是A. 含金屬兀素的離子，不一定都是陽(yáng)離子B. 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C. 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D. 金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)15、 R、X、Y和Z是四種元素，它們常見的化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+ + Z=冷Z2+； Y+ Z2+=Y* + Z。這四種離子被還原成 0價(jià)時(shí)，表現(xiàn)的氧化性強(qiáng)弱符合A. r2+

15、 >x2+ >z2+ >y2+b. x2+ >f2+ >y2+ >z2+c. Y >z2+ >fT >x"+d. z2+ >x"+ >r?+ >Y16、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3 + I 2+ H2O=2H+ HSQ;2FeCb + 2HI=2FeCl2+ 2HCI+ I 2；3FeCl2 + 4HNO=2Fe6+ NOT+ 2HO+ Fe（NQ） 3。A. HSO'I->Fe2+ >NOB . I ->Fe2+>HzSC3>NO2 +

16、 2 + C. Fe >I >HSO>NOD . NO>Fe >HSO>I二、雙選題17、 氮化鋁（AIN、Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)高溫域。在一定條件下，AIN可通過(guò)反應(yīng) Al 2O3+ N2 + 3C高=2AIN + 3CO合成。下列敘述正確的是A. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，AI2Q是氧化劑B. 上述反應(yīng)中，每生成 1 mol AIN 需轉(zhuǎn)移3 mol電子C. AIN中氮元素的化合價(jià)為+3D. AIN的摩爾質(zhì)量為 41 g/mol18、2009年8月15日12月15日，公安部在全國(guó)開展為期四個(gè)月的嚴(yán)厲整治酒后

17、駕駛交通違法行為專項(xiàng)行動(dòng)， 在執(zhí)法中，交警用裝有重鉻酸鉀KzCdO的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開 車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻Cr 2（SO4） 3 。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說(shuō)法中正確的是A.鉻元素的化合價(jià)為+7價(jià) B .在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)C.重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性D .它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化19、實(shí)驗(yàn)室制 CI2反應(yīng)為4HCI（濃）+ MnO=MnCb+ Cl 2 f + 2fO下列說(shuō)法不 正確的是A. 還原劑是MnO,氧化劑是HCIB. 每生成1 mol Cl 2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC. 每消耗1 mol MnO2,起還原劑作用的 HCI消耗

18、4 molD. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 CI2的體積為11.2 L20、科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素 C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人 體無(wú)害的+ 5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素 C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物.下列說(shuō)法不正確的是A. 維生素C具有還原性B. 上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C. 上述過(guò)程中+ 5價(jià)砷類物質(zhì)作還原劑D. + 5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+ 3價(jià)砷時(shí)，失去電子21、通過(guò)以下兩個(gè)氧化還原反應(yīng) 正確的是A.氧化性C>A>BC.還原性C>A>B22、下列反應(yīng)中，B.氧化性 BSO>ASO>CSQD.還原性C&

19、gt;B>A電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是1) A+BSO ASO+B (2) C+ASOCSO+A 下列說(shuō)法A. 2fS+ SO= 3S+ 2fOBC. 2KCIQ2KCl +23、屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是.2KMnO KzMnQ+ Mn(2 Q fD . CtfeO HaSQ=CuSQ Cu+ H?OA. CaCO+ 2H = Ca + CQf + HOB . 2Fe + Cl2 = 2Fe + 2CIC. HCO +H + = CObH2OD. 2Na+ 2H2O = 2Na + + 2OH + H424、HNO中的N元素為+3價(jià)，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。當(dāng)表現(xiàn)氧化性時(shí)

20、，其還原產(chǎn)物可能是下列物質(zhì)中的A. N2OB . N2 C . NO D . HNO25、已知下列反應(yīng)： Fe+SFeS, CI2 2FeCl22FeCl3.H2S 2Fe3S；2Fe2 ： 2H . 2Fe Bq = 2Fe 2Br：則物質(zhì)的氧化性或還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是A.氧化性：Cl2 Fe SB.氧化性：Fe3 Ba - SC.還原性：H?S Fe2 ： Br 一D.還原性：S Fe Cl "26、下列水溶液中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl -SO 一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原() 種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化() 同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素()B.Ca2+、HCOT、C1、XC. MnO- X、I - H+D. H+、Fe2+、Cl-、NO-三、非選題27、 在H> Mg+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是,2&有以下反應(yīng)方程式:A.CuO+H=Cu+HOBC.Cl2+2NaOHNa