1、第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 強(qiáng)弱電解質(zhì)ub同歩練【碗好題，學(xué)也j呷f建朗鐵】Jw * *啤r E（答題時(shí)間：20 分鐘）一、選擇題1.將電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是（）A.在一定條件下的電離程度B.屬于離子化合物還是共價(jià)化合物C.熔融狀態(tài)下是否完全電離D.溶于水后的導(dǎo)電能力是強(qiáng)還是弱2.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（）A. 溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B. 氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)C. 強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D. 共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵3.下列有關(guān)敘述中正確的是（）A. 難溶于水的電解質(zhì)-電解質(zhì)B. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電

2、解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C. 易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)D. 強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的4.下列說法正確的是（）A. 硫酸鋇難溶于水，其水溶液導(dǎo)電能力極弱，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B. CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以CQ 是電解質(zhì)C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離5.下列事實(shí)不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）A. HN02在水溶液中不能完全電離*B. HNO2能使石蕊試液變紅C. 等物質(zhì)的量濃度的 HNO 的導(dǎo)電能力比鹽酸弱D. O.1mol/L 的 HNO 溶液的 pH 為 2T /X6.下列判斷正

3、確的是Ca（OH2微溶于水，所以 Ca（OH2是弱電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比 弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但它是電解質(zhì)；碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，所以是弱電解質(zhì)；SO3溶于水后導(dǎo)電，所以SO 是電解質(zhì)；Cu 能導(dǎo)電，但它不是化合物，所以 Cu 是非電解質(zhì)A. B. C.D. 7.離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。已知 Ca2+ OH、HC（3T的摩爾電導(dǎo)率分別為 0.60、1.98、 0.45，據(jù)此可判斷，往飽和的澄清石灰水中通入過量的CO,溶液導(dǎo)電能力隨 CQ 通入量的變化趨勢(shì)正確的是2二、非選擇題8.

4、下列物質(zhì)中NaCI 溶液、NaOHH2SQ、CuCH3COOHNHTHzO CQ、乙醇、水，是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。9.有以下物質(zhì)：廣 O石墨；鋁；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氫鈉固體；氫氧化鋇溶液；純醋酸；氧化鈉固體；氯化氫氣體。（1）其中能導(dǎo)電的是；屬于非電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。（2） 寫出物質(zhì)溶于水的電離方程式：。（3） 寫出物質(zhì)和在水中反應(yīng)的離子方程式：。（4） 將物質(zhì)配制成溶液，逐滴加入溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：。10. 在一定溫度下，有 a 鹽酸，b 硫酸，c 醋酸，三種酸：（1） 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時(shí)， c（ M）

5、由大到小的順序是。（2）若三者 c（ H）相同，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（3） 將 c（相同的三種酸均加水稀釋至原來的100 倍，c（ H+）由大到小的順序是。屛電能如導(dǎo)電能力總-N導(dǎo)電能力A.B.VfCQi)-v(cVtCOJV( (COj)C.D.3一、 選擇題1. A解析：根據(jù)在熔融狀態(tài)或溶于水的電離程度，把電解質(zhì)分為強(qiáng)、弱電解質(zhì)。 完全電離的為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)。2. B解析：A 不正確，本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同；C 不正確，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別在于是否完全電離；D 不正確，全部由共價(jià)鍵形成的化合物才是共價(jià)化合物，而含有共價(jià)鍵 的化合物卻不一定是共價(jià)化合物，答案選

6、B。3. D解析：強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，因?yàn)橛绊懭芤簩?dǎo)電能力強(qiáng)弱的還有電解質(zhì)溶液的濃度和溫度。4. D解析：硫酸鋇是電解質(zhì)，電解質(zhì)與化合物的溶解性無關(guān)，也與其溶液的導(dǎo)電能力無關(guān)，故 A 錯(cuò)誤；CO 本身在水溶液中不能電離， 能電離的為碳酸， 故 CQ 不是電解質(zhì)，所以 B 項(xiàng)錯(cuò) 誤；酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，而水不屬于酸、堿和鹽類，但它都屬于電解質(zhì)，故C 項(xiàng)錯(cuò)誤。5. B解析：只要說明亞硝酸是部分電離的即可。A 中能說明 HNO 是弱電解質(zhì)；B 中只能說明HNO 電離，并不能說明 HNO 是部分電離；而 C 中說明 HNO 中自由離子濃度少，說明 HNO 是 部分電離；D 中 0.1m

7、ol/L 的 HNO 溶液中 c( H+)為 0.01mol/L，說明 HNO 是部分電離。6. A解析：考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判斷。溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是電解質(zhì)； 溶于水和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)。如果在溶液中全部電離出離子， 不存在電離平衡的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，沒有完全電離，存在電離平衡的是弱電解質(zhì)。氫氧化鈣、氯化氫、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)， 三氧化硫是非電解質(zhì)， 銅是單質(zhì)， 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)系， 而與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有直接的關(guān)系，所以選項(xiàng)A 正確。7. D解析：飽和的澄清石灰水中通入過量

8、的CO 前，溶液中有 CaT、0H通入過量 CQ 之后，溶液中為 C2J HCGT，前者溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)，故E、C選項(xiàng)錯(cuò)誤；通入足量的CQ, Ca2+與 CQ 全部生成碳酸鈣沉淀，此時(shí)導(dǎo)電能力最小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；通入過量CQ 后，溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈣，再通入氣體，對(duì)電導(dǎo)率的影響較小，曲線上升趨勢(shì)很小，故D選項(xiàng)正確。二、 非選擇題8. ；解析：在熔融狀態(tài)或水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)；在熔融狀態(tài)或水溶液中不能夠?qū)щ姷幕衔餅榉请娊赓|(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。9.(1)(2)NaHCONa+HCO( HCO H+CC2_)4(3)HCO+C3COOHCHCOO+COf+H2O(4)Ba

9、 +OH+HCO BaCOj +H2O解析：考查電解質(zhì)概念及離子方程式的書寫。(1) 金屬或有自由移動(dòng)的離子才可導(dǎo)電，故可導(dǎo)電；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分的 鹽為強(qiáng)電解質(zhì)：；弱酸、弱堿及水為弱電解質(zhì)：；而非電解質(zhì)包括：。(2)碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，全部電離：NaHCONa+HCO(3)醋酸為弱酸，不能拆為離子： HCO+C3COOHCHCOO+COf+HO(4)設(shè) NaHCO 勺物質(zhì)的量為 1mol，則需要消耗 1mol 的 OH: HCO+OH=CC3-+fQ 生 成的 COf-又需要消耗 1molBa2+生成沉淀：B+OH+HCOBaCOj+HO10.(1) 2a=bc (2) cab (3) ca=b解析：(1)鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以當(dāng)三種酸物質(zhì)的 量濃度