1、A. 過(guò)量鐵屑溶于少量稀硝酸： Fe+4Hf+NO-Fe3+NOT +2H2O 云南省峨山一中 2017-2018 學(xué)年高二自主復(fù)習(xí) 化學(xué)作業(yè)二 一、選擇題 1將物質(zhì)分門(mén)別類(lèi)，更有利于物質(zhì)的研究。下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是 （ ） A. CO2，SQ、NQ、NO 都是酸性氧化物 B. 乙烯、乙炔、乙醇、乙酸都是非電解質(zhì) C. 白云、霧霾、煙水晶、淀粉溶液都是膠體 D. 鹽酸、硫酸、堿石灰、聚苯乙烯都是混合物 2. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （） A. 向明磯溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液： Al 3+ + 2SO2+ 2Ba2+ + 4OH = 2BaSQj + AIO2+ 2H2O B.

2、 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： Fe（OH）2+ 2H+ = Fe2 + + 2H2O C. 向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： NH*+ OH = NfH2O D. 向 CHBrCOOH 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： CHBrCOOH OH . CHBrCOO + H2O - 3. 氯水中存在多種微粒，下列有關(guān)粒子的表示方法正確的是 （ ） A. 氯氣的電子式： B. 氫氧根離子的電子式： | I I C. 次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式： H- O- Cl -2 - D. HClO 的電子式： m : 鼻 4. 下列離子方程式正確的是 （ ） B. 醋酸溶液與水垢中的 CaCO 反應(yīng)：

3、CaCO2H+ Ca2+HO+COf C. 用 FeCb 溶液腐蝕銅線路板：Cu+2FcTCu2+2Fe2+ D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)： Q+4e-+4H+ 2fO 5. 氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理： 2CN + 8OH + 5Cb=2CO+ N2 + 10C+ 4H2O。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ） A. 上述反應(yīng)中的氧化劑是 Cl 2 B. 還原性：CN Cl 一 C. 當(dāng)有 0.2 mol CO 2生成時(shí)，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加 1 mol D. 經(jīng)測(cè)定 NaCN 勺水溶液呈堿性，說(shuō)明 CN 促進(jìn)了水的電離 6. 下列物質(zhì)的分類(lèi)結(jié)果全部正確的是 （ ） A.

4、NO2 酸性氧化物 NaCb堿性氧化物 Al 2Q兩性氧化物 B. 汽油一混合物 膽磯一純凈物 HD-單質(zhì) C. 純堿一堿硫化氫一酸 小蘇打一酸式鹽 D. 液氯一非電解質(zhì) 硫酸鋇一強(qiáng)電解質(zhì) 醋酸一弱電解質(zhì) 7. 以下關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是 （ ） 液氨和液氯都是純凈物 純堿和熟石灰都是堿 冰和干冰既是純凈物又是化合物 高氯酸和硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì) NQS、NazQ、NazSiOs都是鈉鹽 -3 - A. B. C.D. 8. 下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ A. Ca2+、Fe2+、NQ、Cl B. Ba 2+、Na+、I、 + + 2- 2-

5、 C. Na、K、SQ、SO + 2+ 3 D. K、Mg、HCQ、PQ 9. 在常溫下發(fā)生下列反應(yīng)： (1) 16H + + 10Z+ 2XQ =2疋 + 5乙 + 8HQ (2) 2A 2+ + E2=2A3 + + 2B； (3) 2B+ Z2=Eb+ 2Z。 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是 ( ) A. 溶液中可能發(fā)生反應(yīng)： Z2+ 2A2+ =2A*+ 2Z B. Z2在、(3)反應(yīng)中作還原劑 C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?XQ Z2 Eb A3+ D. X2+是 XQ 的還原產(chǎn)物 10. 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是 ( ) A. NaHCG=Na+ + CQ 豐 豐 T

6、 B. NaHSQ=Na + H + SQ C. MgCl2=M+ 2Cl 一 -4 - D. Ba(QH) 2=Ba2+ + 2QH 11. 如圖所示,兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng) 應(yīng),但水既不作氧化劑也不作還原劑的是 ( ),其中屬于氧化還原反 -5 - 12. 某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對(duì) X 鹽進(jìn)行鑒定： 兇計(jì) 匚7空沁闔 g 辭液) 由此分析，下列結(jié)論中正確的是 ( ) A. X 中一定有 Fe3+B. Z 中一定有 Fe3+ C. Y 為 AgI 沉淀 D. X 一定為 FeBr2溶液 13. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是 A. Ca(CIO) 2(aq)卜

7、 HCIO(aq) 卜 HCI(aq) B. H2SQ3 牲、SiO2 山 J SiCI 4 C. Al 2Q 已噸乂：、. NaAlCb(aq) 卜 Al(OH) 3 D. FezQ 卜 Fe2(SO 3(aq)去.、.無(wú)水 Fe2(SQ)3 14. 下列離子組一定能大量共存的是 () A. 甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO-、Na+ B. 石蕊呈藍(lán)色的溶液中： Na+、AIO2-、NO-、HC(3 A.甲 B. 乙 D. 丁 -6 - C. 含大量 Al3+的溶液中：K+、Na NO-、CIO D. 含大量 OH 的溶液中：CO-、Cl-、F-、K 15. 常溫下，下列各組離子在制

8、定溶液中一定能大量共存的是 A. 使苯酚顯紫色的溶液： NH+、K+、SCM、NG B. 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液： Na+、K SO2、C C. C(C6HOH)=0.1 mol?L 的溶液中：K、HCO、SQ、CG D. 由水電離產(chǎn)生的 C(H )=10 mol?L 的溶液：Fe、Na、NO、SO 分卷 II 二、非選擇題 16. 對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng) ，分類(lèi)法的作用幾乎是無(wú)可替代的。 (1) 現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SQ、Si02、CaO MgO FezQ、Na2Q,按照不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一 種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同 ，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫(xiě)出分類(lèi)的依據(jù)(至少要寫(xiě)

9、出兩種分類(lèi) 方法)。 _ ; _ 。 (2) 從反應(yīng)中有無(wú)離子參加，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。 NaQ 與水反應(yīng)的離 子方程式是 _ 。 從反應(yīng)中 _ ,可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) ，從上述物質(zhì)中分別 找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，各寫(xiě)一個(gè)非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式 ： -7 - (3) 雖然分類(lèi)的方法不同，但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系 ，請(qǐng)用簡(jiǎn)單的 圖示方法表示二者之間的關(guān)系 _ 17. 氯酸鎂Mg(CI0 3)2常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量 Mg(CI03)2?6HzO 的流程如下: NaC10 KMnOj BaC

10、l; 調(diào)節(jié)叩=4電和涪液 1 i I * 1 1 i 1 鹵塊一氧化j沉藝過(guò)池H 反應(yīng) 卜 a Mg(ClO.th*H：O iW 已知：鹵塊主要成分為 MgCl2?6fO,含有 MgSO FeCL 等雜質(zhì)。 四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。 (1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有 _ ，加 MgC 后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 _。 加入 BaCl2的目的是除去 SQ2，如何檢驗(yàn) SQ2已沉淀完全？答： _ 。 加入 NaCIQ 飽和溶液發(fā)生反 應(yīng)為： MgCl2+2NaCIQ Mg(CIO3)2+2NaCI J 再進(jìn)一步 制取 Mg(CIQ) 2?6HZO的實(shí)驗(yàn)步驟依次 為：

11、 _ : _ : _ ;過(guò)濾、洗滌。 產(chǎn)品中 Mg(CIO3)2?6HO 含量的測(cè)定： 步驟 1:準(zhǔn)確稱(chēng)量 3.50g 產(chǎn)品配成 100mL 溶液。 步驟 2:取 10mL 于錐形瓶中，加入 10mL 稀硫酸和 20mL 1 .000mol?L1的 FeSQ 溶液，微熱。 -1 步驟 3:冷卻至室溫，用 0.100mol?L K262O 溶液滴定至終點(diǎn)， 此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為： CQO2- +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2Q 步驟 4:將步驟 2、3 重復(fù)兩次，平均消耗 KzCrQ 溶液 15.00mL。 IWi Im -8 - 寫(xiě)出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 產(chǎn)

12、品中 Mg（CIQ） 2?6HO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。 18. 某實(shí)驗(yàn)小組為探究 CICT、丨2、SO 在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)； 實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入 4 mL 0.5 mol L 的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。 （1） 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _ 實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 _ 以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下 CIO、12、SO_的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是 19. 為了證明一水合氨 （NH 72。）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí) 驗(yàn):0.010 mol L -

13、1氨水、0.1 mol L -1 NhlCl 溶液、NHCI 晶體、酚酞試液、pH 試紙、蒸餾水。 （1）甲用 ph試紙測(cè)出 0.010 mol L -1氨水的 ph為 10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì) ，你認(rèn)為這 一方法是否正確？ _ （填“正確”或“不正確”），并說(shuō)明理由 。 乙取出 10 mL 0.010 mol L -1氨水，用 ph試紙測(cè)其 pH=a,然后用蒸餾水稀釋至 1 000 mL, 再用 ph試紙測(cè)其 ph=b,若要確認(rèn) NhH2O 是弱電解質(zhì)，貝U a,b 值應(yīng)滿(mǎn)足什么關(guān)系 ？ （用等式或不等式表示）。 丙取出 10 mL 0.010 mol L-1氨水，滴入 2 滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量 NHCI晶體， 顏色變 _ （填“深”或“淺”）。你認(rèn)為這一方法能否證明 NhH2O 是弱電解質(zhì)？ （填“能”或“否”）,并說(shuō)明原因：_ -9 - 請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明 NhH2O 是弱電解-10 - 質(zhì): _ C，廠，HCO，實(shí)驗(yàn)如下: 實(shí)驗(yàn)歩驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 (1用玻璃棒能脫少量該溶液點(diǎn)在pHi 中赫 試紙變?yōu)楹缟?(訂取少量該涪液.加入Ou片和濃硫睥 加熱 有無(wú)芭燈體產(chǎn)主，氣俸遇空丸可以變成紅 棕色 卩)取少該潘液*加入BaCk洛液 有白色沉淀生成 (4)取(3)中反玄后的上層漬淒tQA AgNO：