1、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)二試卷班級 姓名 分?jǐn)?shù) 一、選擇題 ( 共17題 34分 )1. 2 分 (5255)5255 某反應(yīng) A B，反應(yīng)物消耗 3/4 所需時(shí)間是其半衰期的 5 倍，此反應(yīng)為： ( ) (A) 零級反應(yīng) (B) 一級反應(yīng) (C) 二級反應(yīng) (D) 三級反應(yīng) 2. 2 分 (5273)5273 某反應(yīng)的反應(yīng)物消耗一半的時(shí)間正好是反應(yīng)物消耗 1/4 的時(shí)間的 2 倍，則該反 應(yīng)的級數(shù)是： ( ) (A) 0.5 級反應(yīng) (B) 0 級反應(yīng) (C) 1 級反應(yīng) (D) 2 級反應(yīng) 3. 2 分 (5297)5297 反應(yīng) A 2B 在溫度 T 時(shí)的速率方程為 dB/dt=kBA，則此反應(yīng)的

2、半衰 期為： ( ) (A) ln 2/kB (B) 2ln 2/kB (C) kBln2 (D) 2kBln2 4. 2 分 (5651)5651 兩個(gè)活化能不相同的反應(yīng)，如 E2> E1，且都在相同的升溫度區(qū)間內(nèi)升溫， 則： ( ) (A) (B) （C） (D) 5. 2 分 (5281)5281 實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng) 3H2+ N2 2NH3 的數(shù)據(jù)如下： 實(shí)驗(yàn) p/kPa p/kPa (-dp總/dt) / (Pa·h-1) 113.3 0.133 1.33 226.6 0.133 5.32 353.2 0.0665 10.64由此可推知該反應(yīng)的速率方程 dp(NH3)/2d

3、t 等于： ( ) (A) kp p (B) kpp (C) kp p (D) kp p 6. 2 分 (5267)5267 某二級反應(yīng)，反應(yīng)物消耗 1/3 需時(shí)間 10 min，若再消耗 1/3 還需時(shí)間為： ( ) (A) 10 min (B) 20 min (C) 30 min (D) 40 min 7. 2 分 (5275)5275 某一同位素的半衰期為 12 h，則 48 h 后，它的濃度為起始濃度的： ( ) (A) 1/16 (B) 1/8 (C) 1/4 (D) 1/2 8. 2 分 (5224)5224 如果反應(yīng) 2A + B 2D 的速率可表示為: r = -dcA/dt

4、= - dcB/dt = dcD/dt則其反應(yīng)分子數(shù)為： ( ) (A) 單分子 (B) 雙分子 (C) 三分子 (D) 不能確定 9. 2 分 (5285)5285 2A產(chǎn)物,上述反應(yīng)對 A 為二級，下列何者對時(shí)間作圖可得一直線，且直線斜率k？ ( ) (A) 2A (B) A2 (C) 1/A (D) 1/A2 *. 2 分 (5704)5704 基元反應(yīng) A + B - C A - B + C 的摩爾反應(yīng)焓 DrHm< 0， B - C 鍵的鍵能 為 e BC，A 為自由基，則反應(yīng)活化能等于： ( ) (A) 0.30 e BC (B) 0.05 e BC (C) 0.05 e B

5、C + DHm (D) 0.05 e BC - DHm 11. 2 分 (5558)5558若反應(yīng) A + B C +D 正逆向均為二級反應(yīng)， 則平衡常數(shù) K 與正逆向速率常數(shù)k+ , k- 間的關(guān)系為： ( ) (A) K > k+/ k- (B) K < k+/ k- (C) K = k+/ k- (D) K 與 k+/ k- 關(guān)系不定 12. 2 分 (5259)5259 反應(yīng) A 產(chǎn)物 為一級反應(yīng)，2B 產(chǎn)物 為二級反應(yīng)，t(A) 和 t(B) 分別 表示兩反應(yīng)的半衰期，設(shè) A 和 B 的初始濃度相等，當(dāng)兩反應(yīng)分別進(jìn)行的時(shí)間為 t = 2t(A) 和 t = 2t(B) 時(shí)

6、，A，B 物質(zhì)的濃度 cA，cB的大小關(guān)系為： ( ) (A) cA> cB (B) cA= cB (C) cA< cB (D) 兩者無一定關(guān)系 13. 2 分 (5277)5277 反應(yīng) 2N2O5 4NO2+ O2 的速率常數(shù)單位是 s-1。對該反應(yīng)的下述判斷哪 個(gè)對？ ( ) (A) 單分子反應(yīng) (B) 雙分子反應(yīng) (C) 復(fù)合反應(yīng) (D) 不能確定 14. 2 分 (5554)兩個(gè)一級平行反應(yīng) AB，AC，下列哪個(gè)結(jié)論是不正確的： ( ) (A) k總= k1+ k2 (B) k1/k2= B/C (C) E總= E1+ E2 (D) t= 0.693/(k1+ k2) 1

7、5. 2 分 (5254)5254 對于一個(gè)一級反應(yīng)，如其半衰期 t 在 0.01 s 以下，即稱為快速反應(yīng)，此時(shí)它的 速率常數(shù) k 值在： ( ) (A) 69.32 s-1 以上 (B) 6.932 s-1 以上 (C) 0.06932 s-1 以上 (D) 6.932 s-1 以下 16. 2 分 (5426)5426 根據(jù)常識, 試確定238U的半衰期近似為：（a表示年） ( ) (A) 0.3×10-6 s (B) 2.5 min (C) 5580 a (D) 4.5×109 a 17. 2 分 (5278)5278 某反應(yīng)的速率常數(shù)k = 7.7×10

8、-4 s-1，又初始濃度為 0.1 mol·dm-3，則該反應(yīng) 的半衰期為： ( ) (A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s 二、填空題 ( 共 8題 16分 )18. 2 分 (5228)5228 實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)： 2A + B 2C + D 的速率方程為： r = k AB，反應(yīng)歷程為： A + BC + F (慢) A + FC + D (快) 則 k1與 k 的關(guān)系為 k1 = k 。 19. 2 分 (4925)4925 電解氫氧化鉀溶液，制備氫氣和氧氣的陽極反應(yīng)是 _ ； 陰極反應(yīng)是 _ 。 20. 2 分 (5609

9、)5609和E.King發(fā)現(xiàn)反應(yīng)： BrO +3SO= Br- +3SO 的起始速率k由BrOSOH+確定, 其逆反應(yīng)按照熱力學(xué)觀點(diǎn)，可能的一個(gè)速率方程為_。 21. 2 分 (5207)5207 氣相基元反應(yīng) 2AB 在一恒容的容器中進(jìn)行，p0為 A 的初始壓力, pt為時(shí) 間 t 時(shí)反應(yīng)體系總壓，此反應(yīng)速率方程 dpt/ dt = 。 22. 2 分 (5464)5464某反應(yīng)，其速率常數(shù) k (在313 K473 K范圍內(nèi))與溫度T關(guān)系如下： ks-11.58×1015 exp(-128.9 kJ·mol-1RT), 則該反應(yīng)的級數(shù)為_, 343 K時(shí)半衰期t= 。

10、23. 2 分 (5432)5432 60 Co廣泛用于癌癥治療, 其半衰期為5.26 a (年), 則其蛻變速率常數(shù)為： _, 某醫(yī)院購得該同位素20 mg, 10 a后剩余 _ mg。 24. 2 分 (5209)5209 反應(yīng) 2N2O5 4NO2+ O2 在328 K時(shí)，O2(g)的生成速率為0.75×10-4 mol·dm-3·s-1。 如其間任一中間物濃度極低, 難以測出, 則該反應(yīng)的總包反 應(yīng)速率為 _mol·dm-3·s-1, N2O5之消耗速率為_ mol·dm-3·s-1，NO2之生成速率為_mol

11、83;dm-3·s-1 。 25. 2 分 (5629)5629 對起始只有反應(yīng)物的平行反應(yīng)： AB AC 當(dāng)反應(yīng)級數(shù)相同時(shí), 且B0 ，C0均為零時(shí), 其反應(yīng)速率之比等于_。 三、計(jì)算題 ( 共 4題 40分 )26. 10 分 (5515)5515酸催化的羥基戊酸內(nèi)酯化反應(yīng)服從速率方程：=kHVAHCl其凈反應(yīng)為： 已知298 K時(shí)，k值為4.0 mol-1·dm3·min-1，求： (1) HVA反應(yīng)一半所需時(shí)間，HVA，HCl初始濃度均為0.01 mol·dm-3； (2) 起始濃度與(1)相同，若活化能為8.36 kJ·mol-1，則

12、在什么溫度下半衰期減半？27. 10 分 (5759)5759反應(yīng) Co(NH3)5F2+ H2O Co(NH3)5H2O3+ F- 是一個(gè)酸催化反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)的速率公式可表示為:- dCo(NH3)5F2+/dt = kCo(NH3)5F3+a H+今摘取其三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果列于下表Co(NH3)5F2+0/mol·dm-3 H+/mol·dm-3 t/ t/h t/h 0.1 0.01 25 1 2 0.2 0.02 25 0.5 1 0.1 0.01 35 0.5 1 試求 a, b 試計(jì)算速率常數(shù) k 值 求該反應(yīng)的活化能 Ea 28. 10 分 (5463)5463 雙分子反應(yīng) CONO2CO2NO 的速率常數(shù)寫為k/mol-1·dm3·s-1 1.2× 1010exp(-132 kJ·mol-1/RT), 在一定體積下反應(yīng)時(shí), 10 h后, NO分壓是多少(已知反應(yīng)溫度為600 K, CO ，NO的最初壓力分別為666.6 Pa和933.3 Pa)。 29. 10 分 (5475)5475NH2NO2在堿性溶液中分解為氣態(tài)N2O和液態(tài)水，反應(yīng)為一級反應(yīng)。當(dāng)把50.0 mg NH2NO2加入到288 K具有一定堿性的緩沖溶液中，經(jīng)70 min后有6.