1、課題：酸堿鹽及復(fù)分解反應(yīng)教學(xué) 目標：1.認識酸堿鹽及酸堿的化學(xué)性質(zhì)；2.學(xué)習酸堿鹽的復(fù)分解反應(yīng)及其運用。教學(xué)容：1.酸與堿的化學(xué)性質(zhì)；2.中和反應(yīng)的應(yīng)用及酸堿度的表示方法；3.復(fù)分解反應(yīng)及其運用。重點難點：1.能抓住酸、堿化學(xué)性質(zhì)的原理和規(guī)律，進行相關(guān)知識的應(yīng)用。2.離子共存、物質(zhì)凈化與除雜、物質(zhì)鑒別。教學(xué)策略與方法：講練結(jié)合，配合閱讀。筆記:教學(xué)過程設(shè)計:第一部分酸堿鹽一、酸、堿、鹽的組成酸是由 元素和 根組成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸（HNO3）V堿是由 元素和 根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH 3 H2。）、鹽是由 元素（或俊根）和 根組成的化

2、合物 如：氯化鈉、碳酸鈉、氯化俊酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（ 原因：溶于水時離解形成 ）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸 的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性性（敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ）性 性性 性2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 ）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液 ,使無色酚配試液 （2）金屬+酸一鹽+氫氣如，鐵與鹽酸：（3）堿性氧化物 +酸一鹽+水如，氧化鈣與鹽酸：（4）堿+酸一鹽+水如，氫氧化鈉與硫酸：（5）鹽+酸一另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 如，

3、氯化鋼與硫酸：1、氫氧化鈉、氫氧化鈣 的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水(溶解放熱)白色粉末，微溶于水俗名、火堿(具有強腐蝕性)、制法Ca(QH)2+NaCQ=用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：砌墻2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是)(1)堿溶液與酸堿指小劑的反應(yīng)：使紫色石糕試液受 ,使無色酚血:試液變 (2)酸性氧化物+堿一鹽+水如，二氧化硫與氫氧化鈉： (3)酸+堿一鹽+水(4)鹽+堿一另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)如，硫酸

4、銅與氫氧化鈉：3、難溶性堿受熱易分解如 Cu(OH)2 工2Fe(OH)3 工四、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定 義凡能與反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與反應(yīng)生成鹽和水的氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化 學(xué) 性 質(zhì)(1)可與水反應(yīng)生成酸CG+HO=SO+HO=SO+HO=(1)可與水反應(yīng)生成堿Ns2Q +H2Q=K2Q +H2Q = = BaQ +HQ=CaQ +HQ=(2)酸性氧化物+堿一鹽+水CQ + Ca(OH) 2=(2)堿性氧化物+酸一鹽+水FezQ+ HCl= 五、中和反應(yīng)1、定義：酸與堿作用 生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：(1)改變土壤的酸堿

5、性；(2)處理工廠的廢水；(3)用于醫(yī)約3-溶液酸堿度的表示法一一pH(1) 07141 L1 酸性增強中性堿性增強(2) pH的測定：最簡單的方法是使用 用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH (讀數(shù)為整數(shù))。(3)酸雨：正常雨水的 pH約為5.6 (因為溶后CO)pH<5.6的雨水為酸雨【考點透視】1.常見酸、堿的俗名、特征性質(zhì)的記憶。2.3.4.和鹽及廢液 酸堿度甲乙丙丁例1.下列各組中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致的是(A CaO 熟石灰氧化鈣C HCl 鹽酸 氫氯酸、Ca(OH)2、NaOH生石灰純堿)氫氧化鈣氫氧化鈉利用指示

6、劑的變況進行酸、堿的判斷。以酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，考查物質(zhì)的鑒別和證明的。 理反 的溶 堿度的表布方法一 pH,并了解中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用。5 .以常見酸堿的化學(xué)性質(zhì)為載體，通過創(chuàng)新設(shè)計實驗裝置，對酸堿的化學(xué)性質(zhì)進行實驗探究。6 .能抓住酸、堿化學(xué)性質(zhì)的原理和規(guī)律，進行相關(guān)知識的遷移應(yīng)用?！镜淅觥坷?:廚房有一瓶無標簽的無色溶液，經(jīng)聞氣味嘗味道，初步確定其為酸醋。取此溶兩個杯子中均產(chǎn)生氣泡，進一步證明性質(zhì)來作判斷。液少量倒在兩個杯子中， 分別加入純堿和一枚鐵釘, 其為酸醋。根據(jù)上述信息回答如下問題：(1)與分別根據(jù)物質(zhì)的 (2)你認為兩個實驗是根據(jù)酸類的哪些性質(zhì)設(shè)計的？(3)產(chǎn)生的氣體

7、物質(zhì)從分類看，它們分別屬于 、例3:氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，小明同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子 (H2O、h+、SO42 )能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖中的實驗來完成這次探究活動。(1)你提出的假設(shè)是;(2)通過實驗可以證明 ;(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗H和實驗出，在實驗出中應(yīng)該加(4)實驗結(jié)果為。例4:甲、乙、丙分別是酸或堿的水溶液，pH值依次為1 , 5, 14。下列圖形合理的是()A .圖(1)表小甲中滴入丙B.圖(2)表不乙中滴入丙C.圖(3)表示丙中滴入乙D.圖(4)表示甲中滴入乙例5:我市某?！熬G色”環(huán)保小組的同學(xué)用精密酸度計測得實驗

8、室的甲、乙、丙、丁四種 廢液的pH如下表?，F(xiàn)請你和他們一起實驗并回答：pH6.511.37.02.0(1)各取溶液少許，分別滴入 12滴無色酚酗:試液，能使酚酬:試液變紅的廢液是 。(2)實驗老師告知：乙、丁分別是未用完的氫氧化鉀溶液和稀硝酸。為了防止廢液對環(huán)境的污染，小聰將丁溶液逐滴滴入乙中， 剛好完全反應(yīng)，此時溶液的pH 7(填“V”、">"、“ = ”)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。小明說：“反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)還是農(nóng)作物生長所需的肥料廟一”請問，該肥料屬于(填“氮肥”、“磷肥”、“鉀肥”、“復(fù)”)。例6:如圖所示，小娟同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯的氫

9、氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。 為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小娟從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中， 并向試管中滴加幾滴無色酚酗:試液， 振蕩，觀察到 酚酬:試液不變色。于是她得出 兩種物質(zhì)已恰好完全中和 ”的結(jié)論。(1)你認為她得出的結(jié)論是否正確 理由是 (2)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表:實驗方法可能觀察到的現(xiàn)象結(jié)論例7:胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛。下圖是一種治療胃病藥物的標簽。請回答：(1 )該藥物的主要作用是 ,這種藥物在胃中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)胃痛時吃幾

10、塊打餅干(含純堿)可減輕胃痛，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：第二部分復(fù)分解反應(yīng)【酸堿鹽溶解性記憶】(初中階段)鉀鈉錢鹽硝酸鹽全都溶；學(xué)過的酸全溶；可溶的堿只有鉀鈉錢和銀；碳酸鹽可溶只有鉀 鈉錢；氯化物不溶只有銀；硫酸鹽不溶只有銀；微溶有氫氧化鈣、硫酸鈣、硫酸銀、碳 酸鎂。一、什么是復(fù)分解反應(yīng)呢？1 .定義由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)?？珊営洖?AB + CD=AD + CB。其實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì) 沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進行。思考:反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有變化

11、?；瘜W(xué)反應(yīng)的基本類型 有哪些？酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。2 .復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）（1）反應(yīng)物：必須可溶（酸跟堿、酸跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須有一種是可溶物；堿跟鹽、鹽跟鹽反應(yīng)時，反應(yīng)物必須都溶于水，復(fù)分解反應(yīng)才可能發(fā)生）（2）生成物：必須有沉淀或氣體或水（有水、沉淀、氣體生成，滿足一者或一者以上）二、復(fù)分解反應(yīng)的類型1 .堿性氧化物+酸-鹽+水如：CaO+2HCl=2 .堿+酸-鹽+水（中和反應(yīng)） 反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。如：NaOH+HCl= Cu（OH） 2+HCl=3 .鹽（溶于水或溶于酸）+酸-新鹽+新酸反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物

12、質(zhì)是氣體或沉淀或水等弱電解質(zhì)。如：BaCl 2+H2SO4=4 .鹽（可溶）+堿（可溶）-新鹽+新堿反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有鏤鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。如：Na2SO4+Ba （OH） 2=5 .鹽（可溶）+鹽（可溶）-兩種新鹽反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2SO4+BaCl2=【實戰(zhàn)演練】1 .兩種互相交換成分，生成另外兩種 的反應(yīng)，叫做 2 .石和稀鹽酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為 方程式為3 .硝酸銀溶液滴入稀鹽酸實驗現(xiàn)象為方程式為4 .氫氧化鈉能夠與硫酸銅溶液反應(yīng)生成一色，方程式為 5 .氫氧化鈣和碳酸鈉起反應(yīng)現(xiàn)象為

13、,方程式為6 .如果把NaCl溶液和KNO 3溶液混合在一起，既沒有 ,也沒有 或,實際上并沒有發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。7 .下列各組中的物質(zhì)，在溶液中不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.氯化鋼和碳酸鉀B。鹽酸和碳酸鈉C.硝酸鉀和氯化鈉D.氫氧化鐵和硝酸8 .下列復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的寫化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由。 K2CO3 + H2SO4 NaOH +FeCl 3 KCl +Cu（OH） 2 AgNO3+BaCl2CaCO3 +Ba（OH）2 BaSO4 + HNO39.請從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋼溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：生成酸的化合反應(yīng)：生

14、成兩種氧化物的分解反應(yīng)：生成氣體的置換反應(yīng)：生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)：、利用復(fù)分解反應(yīng)解決離子共存、物質(zhì)除雜與鑒別問題1.離子共存有關(guān)離子共存習題的關(guān)鍵是：離子之間不能相互結(jié)合成難電離的物質(zhì)，包括：水、氣 體、沉淀或微溶于水的物質(zhì)。例1 .下列各組離子能共存的是（）A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H +C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D. Ag +、Ba2+、Cl-、NO3-、K+例2.在強堿性溶液中，下列各組離子能共存的是（）A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B. Na+、H +、Fe2+、Cl-C. K+、

15、Al3+、Ba、NO3-D. Na +、Ba2+、Cl-、NO3-例3.下列每一組各物質(zhì)兩兩間均不能共存的是（）A.硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、石灰水B.碳酸鈣、鹽酸、鋁C.氧化鐵、稀硫酸、氯化鈉溶液D.氯化銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鈉溶液【實戰(zhàn)演練】1 .下列各組離子在溶液中不能同時大量共存的是（）A. NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B. Ba2+、CO32-、K+、OH-C. Ca2+、 NO3-、SO42-、Al3+D. K +、NO3-、Na+、SO42-2 .在強酸性和強堿性溶液中都不能大量存在的離子是（）A. CO 32-B. HS-C. NH 4+D. NO 3-3 .在檢驗?zāi)?/p>

16、種藍色溶液的組成時，不同的實驗者得到下列4種不同的結(jié)論，其中可能正確的是（）A. NaOH、BaCl2、NaClB. Na2SO4、CuCl2、AgNO 3C. Na2SO4、CuCl2、HNO3D. Cu（NO3）2、BaCM NaOH4.已知某無色溶液中，可能含有H+、Ag +、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變紅，則原溶液量存在的離子可能是 O不能大量共存的離子有：（依據(jù)部分酸、堿、 鹽溶解性表）H+ OH-NH4 OHH+CO32-、HCO 3->S2-、HS-Ag -ClBa2+、Ca2+、Ag+

17、 SO42-HCO3-、HS- OH-Ca2+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+ OH-Ba2+、C32+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、 Ag+ CO32-、PO43-5、某化工廠有甲、乙兩個車間。它們排放的工業(yè)廢水澄清透明，共含有Ag+、Cu2+、K+、NO3-、Cl-、OH-六種離子。（1）甲車間的廢水含有 3種離子，明顯呈堿性，則甲廢水中不可能存在的陽離子是一。（2）乙車間的廢水中含有另外 3種離子，其中陰離子是 。如果加足量的鐵粉?？梢曰厥?的金屬（填寫元素符號）。2、物質(zhì)分離提純和除雜（1）物質(zhì)分離和提純的原則：不變，

18、即不能改變被提純的物質(zhì)；不引，即在除去雜質(zhì)的同時，不能引入新的雜質(zhì)；不難分，即分離操作簡便易行易分離；易得，即除雜試劑價格便宜，容易得到；最好,即所選用的方法在保證除去雜質(zhì)的同時，最好能增加被提純物質(zhì)的量，對環(huán)境不造成污染。（2）物質(zhì)分離和提純方法吸收法例1若CO中混有少量CO2,欲除去CO2將混合氣體通過（）溶液。若CO2中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽將混合氣體通過 溶液。若NH3中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽將混合氣體通過 。沉淀法例2要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質(zhì)，應(yīng)選用的一種試劑是A.氯化鈉溶液 B.氫氧化鋼溶液C.碳酸鈉溶液 D.氫氧化鉀溶液氣化法例3除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸

19、鈉，應(yīng)選用適量的試劑是（）A.稀硫酸 B.硝酸銀 C.澄清石灰水 D,稀鹽酸互變法例4欲除去KNO3溶液里的KOH雜質(zhì)，可加入適量的 溶液，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 物理方法：吸附法、溶解過濾法、蒸發(fā)結(jié)晶法、降溫結(jié)晶法等?！緦崙?zhàn)演練】1 .除去KCl溶液中混有的少量 K2CO3,選用的試劑是 （）A.H2SO4 溶液B.稀鹽酸C.K2SO4 溶液D. AgNO32 .有一瓶長時間露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，要除去其中雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉溶液,下列操作可以達到目的的是 （）A.過濾后加入適量稀硝酸B先過濾，然后小心蒸發(fā)C.加入適量鹽酸，過濾 D.加入適量氫氧化鋼溶液，過濾3 .下列實驗方案中，

20、可行的是（）A.按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物B.將白醋滴在潤濕的 pH試紙上，測定其 pHC.用氫氧化鈉溶液除去 CO2中的HCl氣體D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的 K2SO44 .下列除雜方確的是()A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用點燃的方法除去 CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去 NaCl中混有的Na2CO35 .下列除雜質(zhì)的方法不正確的是()選項物質(zhì)(括號為雜質(zhì))除雜方法AN2 (O2)通過灼熱的銅網(wǎng)BCaO (CaCO3)高溫煨燒CCO2(水蒸氣)通過濃硫酸DCaCl2溶液(鹽酸)加入適量的

21、Na2CO36.除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的是()嗔目物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試齊操作方法AKNO 3MnO2足量的水溶解、過濾、蒸發(fā)BH2水蒸氣適量的NaOH溶液洗氣CCOCO2足量氧化鐵加熱D硝酸鹽酸適量的硝酸銀溶液過濾7.從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號為雜質(zhì))，僅供選用的試劑：燒堿溶液硫酸鈉溶液鹽酸水(1)把選擇的試劑的代號填寫在相應(yīng)的橫線上。CaC03粉末(Na2c03); H2(C02) ; NaCl(BaCl 2)。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 17.選擇恰當?shù)脑噭┗蚍椒ǔダㄌ柕碾s質(zhì)。(1)CaO(CaCO 3)(2)Cu(Fe)

22、 NaCl(CuCl 2)(4)02(水蒸氣)(5)CuO(C)_3.物質(zhì)鑒別抓住主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，最明顯的現(xiàn)象(如顏色、氣味、氣體、沉 淀等)鑒別物質(zhì)?！镜淅觥?1)組鑒別問題：例1下列各組稀溶液中，利用組物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能將各種物質(zhì)鑒別出來的是()A. NaOH、CuS04、HCl、KN0 3B. HCl、KOH、NaCl、Na2SO4C. Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HClD. NaNO3、MgCl 2、KCl、Ba(OH)2例2下列各組溶液中，不用加其它試劑就不能鑒別出來的是()A、CuSOa BaCl2、HNO 3、NaOH B、NazSO* B

23、aCl 2、NaCO3. HClC、AgNO3、NaNO3、NaCl、HCl D、 FeC、NaOH、HNO 3、NaSO4例3下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組物質(zhì)鑒別出來的是()A.NaCl HCl H2SO4 AgNO3B.CuSO4 NaOH BaCl 2 HClC.K2CO3 HCl NaOH BaCl2D.NaOH KOH Mg(OH) 2 H2SO4（2） 一次鑒別問題：例1有三瓶失去標簽的無色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3,若只用一種試劑將它們一次性 鑒別，應(yīng)選用的試劑為（）A. HClB. BaCl 2C. NaOHD. Ba（OH） 2例2下列各組物質(zhì)，

24、只用一種試劑（括號物質(zhì)）及相互之間的反應(yīng)不能鑒別開來的是（）A.固體：食鹽、硝酸俊、燒堿（水）B.固體：硫酸銅、熟石灰、碳酸鈣（稀鹽酸）C.溶液：純堿、食鹽、鹽酸（酚Mt試液）D.溶液：氯化鈉、氯化鉀、硫酸鉀（硝酸銀溶液）例3利用無色酚酗:可以鑒別的一組溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClB、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl（3）鑒別順序問題例1按下列添加試劑的先后順序，即可將稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鉀、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開來的是（）A、石蕊試液、AgNO3溶液、HNO3B、BaCl2溶液、酚酗:試液、 AgNO 3溶液C、石蕊試液、BaCl 2溶液D、酚儆試液、BaCl 2溶液、AgNO 3溶液例2下列溶液，不用外加試劑（可組結(jié)合）鑒別出來的先后順序是（）氯化鎂硝酸鉀氯化銅氫氧化鈉A、B、C、C、例3現(xiàn)有NaOHAl2（SO4）3Ba（NO3）2FeCl3NaCl五種溶液，不用其它試劑，要用最簡便的方法，被鑒別出來