1、2021屆(人教版)一輪高考化學(xué)：水溶液中的離子平衡練習(xí)題附答案一輪：水溶液中的離子平衡一、選擇題1、(2019江西名校聯(lián)考)下列曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是()A .如圖1所示，用0.1 molL1 NaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線B.某溫度下FeS CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱軸c(M2+)代表Fe2 +或Cu2+的濃度，橫軸c(S2一)代表ST的濃度。在物質(zhì)的量濃度相等的Fe2+和Cu2 +的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為 Fe2+C.如圖 3 所示，用 0.1 mol L1 CH3COOH 溶液滴定 20 mL

2、0.1 mol L 1 NaOH 溶液，當(dāng) pH = 7 時：c(Na ) = c(CH3COO )>c(OH ) = c(H )D.據(jù)圖4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入適量 CuO至pH在5.5左右解析用0.1 mol L1 NaOH溶液滴定醋酸時，隨著加入氫氧化鈉溶液的量的增加，醋酸會電離出一部分氫離子，所以對應(yīng)的pH突躍要緩慢，A項錯誤；依據(jù)題圖2分析可知，硫化銅的溶度積小于硫化亞鐵，向同濃度 Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，先沉淀的離子是Cu2+, B項錯誤；用0.1 mol L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol L 1 NaOH溶液

3、，反應(yīng)后溶液pH=7,根據(jù) 電荷守恒，c(H )+c(Na+ )=c(OH ) + c(CH3COO ), c(H ) = c(OH ),則 c(CH3COO ) = c(Na ),得 c(Na*)=c(CH3COO )>c(OH ) = c(H), C 項正確；根 據(jù)題圖4可知Fe3+完全沉淀的pH約為3.7,加入氧化銅可以調(diào)節(jié)溶液pH,當(dāng) pH =5.5時部分銅離子會沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液 pH在45之間，D項錯誤。答案 C2、一定條件下,下列說法正確的是()A 常溫時,把 pH=1 的醋酸稀釋10倍后,其 pH=2B.常溫時，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶

4、度積常數(shù) 增大C 向氨水中加入氯化銨固體,會使溶液的pH 減小D.稀釋Na2CO3溶液,溶液中c(OH-)增大【答案】 C【解析】CH3COOH為弱酸，把pH=1的醋酸稀釋10倍后，其pH<2,故A錯誤;溶 度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，故B錯誤;Na2CO3溶液顯堿性，稀釋Na2CO3溶液,溶液中 c(OH-)減小,c(H+)增大，故D錯誤。3、下列關(guān)于0.10 mol L- 1 NaHCO3溶液的說法正確的是()A.溶質(zhì)的電離方程式為 NaHCO3=Na + H + + CO2B 25 時，加水稀釋后，n(H )與 n(OH )的乘積變大C .離子濃度關(guān)系：c(Na ) + c(H ) =

5、c(OH ) + c(HCO3) + c(CO3 )D.溫度升高，c(HCO3)增大【答案】 B解析：B 項，n(H )X n(OH ) = c(H ) M Xc(OH ) M =c(H ) )C(OH ) X(VX V) = Kw V2,由于水的離子積不變而溶液體積增大， 故n(H+)x n(OH)的值增大， B 項正確。4、25 C時，NH3 H2O的電離平衡常數(shù)Kb= 1.75X 10-5。該溫度下，用0.01 mol L- 一1鹽酸滴定10 mL a mol LT氨水，鹽酸的體積V(HCl)與溶液的pH關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()WHO"A. A點溶液中加少量水，c(N

6、H3 H2O)/c(OHB. a約為 1.006X 10 2C. B、D兩點溶液中水電離出來的 c(OH ):)增大B<D解析：A點溶液中加少量水，促進(jìn)氨水的電離,溶液中 NH3 H2O的數(shù)目減小,D. C點溶液中的H2O不發(fā)生電離而OH的數(shù)目增大，則c(NH3 H2O)/c(OH)減小，故A錯誤；C點等體積混合、.、.、.一 r Q -+1溶減呈中性，所以 c(Cl ) = c(HCl)=c(NH4)<c(NH3 H2O), c(NH4)=X 0.01mol L 1 = 5X10 3 mol L 1, K= CNH4 c0H 尸10"0 7c NH3 H2O 混合后 c

7、 NH3 H2O 混合后= 1.75X 10 5,則 c(NH3 H2O)混合后= 2.86X 10 5 mol L 1, a= 2c(NH4) + c(NH3 H2O)混合后=2X (5 x 10 3 + 2.86X 10 5) mol L- 1 1.006x 10 2 mol L 1,所以氨水的物質(zhì)的量濃度 約為1.006X 10 2 mol L 1,故B正確；B點是氨水和氯化俊的混合溶液，對水 的電離起抑制作用，水電離出的氫氧根離子等于溶液中的氫離子的濃度109 mol L 1,而D點是鹽酸和氯化俊的混合物，對水的電離起抑制作用，水電離 出的氫氧根離子等于溶液中的氫氧根離子的濃度10 9

8、 mol L 1,所以B、D兩點溶液中水電離出來的c(Od)： B=D,故C錯誤；電解質(zhì)水溶液中都存在水的電 離，而不是水不發(fā)生電離，只不過電離程度大小不同，故 D錯誤。5、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.能溶解 Al2O3 的溶液：Na> K +、HCO3、NO 3B. 0.1 mol L1Ca(ClO)2 溶液:K > Na > I、ClC.能使甲基橙顯紅色的溶液： 個、F/、Cl > NO3D.加入KSCN顯紅色的溶液：Na*、Mg2+、C、SO4【答案】D 解析：A項，能溶解 *2。3的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性或堿性溶液中，HCO3

9、均不能大量存在，錯誤；B項，Cl。一具有強(qiáng)氧化性，能與I一發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；C項，能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，在酸性條件下Fe2+與NO3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入酚猷顯紅色的溶液：Na > Fe3+、NO3、ClC. 0.1 molL;1 氨水溶液：K +、Na+、NO3、AlO2D. 0.1 mol L：1 Fe(NO3)2溶液：H > Al3+、SO4、ClD,水電離出的 c(H )=10 12 mol L1 的溶液：Ca2+、NH4、Cl、HCO3 【答案】B解析：A項，滴入

10、酚猷顯紅色的溶液是堿性溶液， 此溶液中不可能大量存在Fe3 + ,錯誤；B項，K +、Na+、NO3、AlO 2彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，在堿性溶液中 能大量共存，正確；C項，在酸性溶液中Fe2+能被NO3氧化，不能大量共存， 錯誤；D項，水電離出的c(H )=10 12 mol L的溶液可能顯堿性，也可能顯 酸性，HCO3在酸、堿性溶液中均不能大量共存，錯誤。7、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是 ()選項離子方程式評價A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2+ + 2I + 2Cl2=2Fe3+ + I2+ 4Cl止確：Cl2過量，可將Fe2+、均氧化B稀硝酸中加

11、過量鐵粉：3Fe+ 8H+ +2NO3=3Fe2+2NOT + 4H2O止確：過量的Fe還原Fe3+C過量SO2通入到NaClO溶液中：ClO + SO2+ H2O=HSO3 + HClO正確：說明酸性：H2SO3弓"HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2+ HCO3+OH =MgCO3 J +H2O+CO3止確：酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水【答案】B 解析：A項，將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中，F(xiàn)eI2完全被氧化，2Fe2 4I 3Cl2=2Fe3 2I2 6Cl ，錯誤； B 項，稀硝酸中加過量鐵粉反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為

12、3Fe+ 8H + + 2NO3 =3FeT + 2NO T + 4H2O,正確；C項，過量SO2通入到NaClO溶液中，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧 化性，將SO2氧化成SO4 ,錯誤；D項，Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液 反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，錯誤。8、某溶液中含如下離子組中的若干種：K 、 Mg2 、 Fe3 、 Fe2 、 Ag 、 Cl 、CO23 、 NO3、 SO42 、 SiO23 、 I ，且物質(zhì)的量濃度相同。某同學(xué)欲探究該溶液的組成，進(jìn)行如下實驗：I .用鋁絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，觀察到紫色火焰 H .另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇

13、空氣變成紅棕色，此時 溶液顏色加深，但無沉淀生成m>n反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCi2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入 CC14,充 分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色。下列說法正確的是()A.原溶液中Fe2+和Fe3+至少有一種，一定沒有SiOE、Ag + B.步驟II中無色氣體可能含有 CO2,原溶液中可能含有CO3 C.原溶液中肯定含有C、Mg2+ D 為確定是否含有Cl ，可取原溶液加入少量硝酸銀和稀硝酸，觀察是否產(chǎn)生沉淀【答案】 C解析：I .用鋁絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鉆玻璃，觀察到紫色 火焰，說

14、明含有鉀元素，即含有 K+; R .另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體 生成， 該氣體遇空氣變成紅棕色，說明生成的氣體為NO， 說明含有Fe2 和 NO3，生成了Fe3 ，溶液顏色加深，但無沉淀生成，說明不含Ag 和 SiO32 ；同時不含CO2一;m.取II反應(yīng)后的溶液分置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO42 ；再滴加KSCN 溶液，上層清液變紅；第二支試管中加入CC14,充分振蕩靜置后溶液分層，下層出現(xiàn)紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，說明含有I ，則不含F(xiàn)e3 ；由于各種離子物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)電荷守恒，則一定含有Mg2+和C。A項，根據(jù)上述分析，原溶液

15、中不含F(xiàn)e3+ ,錯誤；B項，原溶液中不存在CO2 ,步驟II中無色氣體不可能含有 CO2,錯誤； C 項，根據(jù)上述分析，原溶液中肯定含有Cl 、 Mg2 ，正確； D 項，根據(jù)上述分析，原溶液中肯定含有Cl ，錯誤。9、某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2、Fe2、Al 3 、Fe3、Mg2 、HCO3、CO2 > C、NO3、so4 ,濃度均為0.1 molL1。向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化。以下分析錯誤的是()A.原溶液中不含HCO3和COTB.向加鹽酸后的溶液中再加 KSCN溶液，顯紅色C.能確定原溶液中的五種離子D.原溶液中有三種陽離子和兩

16、種陰離子【答案】 D解析：向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl , 一定沒有HCO3和co2一;有氣體生成則含有Fe"和NO3； 一共有五種離子，濃度均為0.1 mol - L 1, Fe2C、NO3正好電荷守恒。說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg2 和 SO42 ，綜上可知，溶液中存在的五種離子：Fe2 、 Cl 、 NO3、 Mg2 和SO4 o A項，由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO3和CO2 ,故A正確；B 項， 向原溶液中加入過量的鹽酸和KSCN 溶液，F(xiàn)e2 與 NO3、 H 反應(yīng)生

17、成Fe3 ，溶液顯紅色，故B 正確； C 項，原溶液中含有的離子：Fe2 、 Cl 、 NO3、Mg2 和 SO42 ，能夠確定存在的離子，故C 正確； D 項，根據(jù)分析可知，原溶液中含有的離子為Fe2 、 Cl 、 NO3、 Mg2 和 SO24 ， 含有 3種陰離子、2種陽離子，故 D 錯誤。10、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol L1的NaA 和 NaB 混合溶液中，下列排序正確的是()A. c(OH )>c(HA) >c(HB)>c(H)B. c(OH ) >c(A )>c(B )> c(H)C. c(OH )

18、>c(B )>c(A )>c(H ) D. c(OH )>c(HB) >c(HA) >c(H )【答案】 A【解析】在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：A +H2OHA + OH > B + H2OHB + OH ,同時由于HA比HB酸性弱，因此A一的水解程 度大于B 的水解程度，故c(HA)>c(HB)、c(B )>c(A )>c(OH ),因此只有A 正確。11、實驗：0.1 mol L1AgNO3溶液和0.1 mol L1NaCl溶液等體積混合得到濁 液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c；向濾液b中滴加0.1 mol L

19、- 1KI溶液， 出現(xiàn)渾濁；向沉淀c中滴加0.1 mol L- 1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是()A .濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl (aq)B 濾液b 中不含有AgC.中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID 實驗可以證明AgI 比 AgCl 更難溶【答案】 B解析：A項，在濁液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，正確；B項，在濾液 b 中，仍含有少量Ag ，故在 b 中生成了AgI 沉淀，錯誤；由于AgI 比 AgCl更難溶解，向c中加入0.1 mol L 1KI溶液，能發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，生成黃色 的 AgI ， C 項和 D 項都正確。二、非選擇

20、題1、由短周期元素組成的化合物X 是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X 的組成。查閱資料：由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。Al3+在pH = 5.0時沉淀完全；Mg2+在pH = 8.8時開始沉淀，在pH= 11.4時沉淀完全。實驗過程：I .向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體 A,得到無色溶液。H .用鋁絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。田.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié) pH至56,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。IV .向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。V .向in中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)

21、pH至12,得到白色沉淀C(1)1中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是。由I、II判斷X 一定不含有的元素是磷、 。(3)田中生成B的離子方程式是(4)IV中B溶解的離子方程式是(5)沉淀C 的化學(xué)式是。(6)若上述n(A) : n(B) : n(C) = 1 ： 1 ： 3,則X的化學(xué)式是答案(1)CO2 (2)鈉、硅(3)Al 3 +3NH3 H2O=Al(OH)3 J + 3NH4(4)Al(OH) 3 OH =AlO2 2H2O(5)Mg(OH) 2 ( 3分)(6)Mg3Al(OH) 7CO3( 3 分)解析：根據(jù)田可知I中所得溶液中含有 Al 3+,由I、H可判斷化合物X中不

22、含 有鈉元素，即X中不含NaHCO3；根據(jù)V可知化合物X中含有鎂元素；由I可 知化合物X 中含有碳酸根離子，不含硅酸鎂鋁。綜上所述，A 為 CO2， B 為Al(OH) 3, C 為 Mg(OH)2,故根據(jù) n(A) : n(B) : n(C)=1 ： 1 ： 3 及化合物中元素 正負(fù)化合價代數(shù)和為0原則，可推出X的化學(xué)式為Mg3Al(OH)7CO3。2、 (1)水的電離平衡曲線如圖所示，若A 點表示 25 時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B 點表示 100 時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則100 時 1mol L1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H )molL，Kw(25 C)Kw(100 C)(填”：'”喊 皂”)25 C時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl 固體，對水的電離平衡的影響是