1、精品文檔歡迎下載氧化還原反應(yīng)的配平和計(jì)算題蛆14守恒規(guī)律考查1 .已知某強(qiáng)氧化劑RO（OH）22+離子中的元素 R可被亞硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)。若把1.2 X 10-3 mol R00H）2r 還原,需要消耗6 mL 0.2 mol L-1的亞硫酸鈉溶液,則反應(yīng)后R的化合價(jià)為（）A.0B.+2C.+3D.+4【解析】 選D。RO（OH）22+離子中 R的化合價(jià)為+6價(jià)，設(shè)其被還原后白化合價(jià)為+x。n（Na2SO）=1.2 x 10-3mol,被氧化后生成 NaSQ,S元素化合價(jià)為+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧 化劑得到電子和還原劑失去電子數(shù)目相等可得 :1.2 X10 -3molx（6-x）=1.

2、2 X10-3molx（6-4）, 解得x=+4所以合理選項(xiàng)是 D=2 .（2020 棗莊模擬）把圖二的碎紙片補(bǔ)充到圖一中，可得到一個(gè)完整的離子方程式。對(duì)該離子方程式說(shuō)法正確的是（）國(guó)一它-?+ 3就國(guó)一國(guó)二A.配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為3、1、2、6、3B.若有1 mol的S被氧化，則生成2 mol S 2-C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 2D.2 mol的S參加反應(yīng)有3 mol的電子轉(zhuǎn)移【解析】 選B。A、由所給物質(zhì)的化合價(jià)和溶液的酸堿性可知該反應(yīng)的離子方程式為2 -3S+6OHS（73 +2S2- +3H2O,A錯(cuò)誤;B、其中S既作氧化劑又作還原劑，還原產(chǎn)物是S2-,氧化產(chǎn)物是S

3、O；，因此若有1 mol的S被氧化，則生成2 mol S 2-,B正確;C、氧化劑和還原劑的8 物質(zhì)的量之比是 2：1,C錯(cuò)誤;D、每消耗3 mol S,轉(zhuǎn)移4 mol電子,2 mol的S參加反應(yīng)有一3mol的電子轉(zhuǎn)移,D錯(cuò)誤?！練w納提升】守恒法解題的“ 3步流程”修蛆2 5強(qiáng)弱規(guī)律考查3.（2020 牡丹江模擬）復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過(guò)高時(shí)對(duì)人體有害。臭氧具有強(qiáng) 氧化性，可使?jié)櫇竦腒I-淀粉試紙變藍(lán)。有關(guān)反應(yīng)式為 Q3+2KI+H2O2KOH+2+Q對(duì)此下列說(shuō) 法正確的是（）A.反應(yīng)中1 mol O 3得到4 mol電子B.反應(yīng)中Q是氧化劑，H2O與KI是還原劑C.氧化產(chǎn)物I 2與

4、還原產(chǎn)物KOH的物質(zhì)的量之比是 1 ： 1D.由此反應(yīng)知，氧化性強(qiáng)弱順序是 O3>I2>Q【解析】選Co A.在每個(gè)Q分子中只有一個(gè)。原子得到2個(gè)電子生成KOH,則1 mol O3在反 應(yīng)中得到2 mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中。元素化合價(jià)降低，則O在反應(yīng)中被還原，作氧化 劑,1元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,KI是還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.在每個(gè)Q分子中只有一個(gè) O 原子得到2個(gè)電子生成1個(gè)還原產(chǎn)物KOH,2個(gè)-1價(jià)的I離子失去2個(gè)電子生成1個(gè)氧化產(chǎn) 物12,則氧化產(chǎn)物I 2與還原產(chǎn)物 KOH的物質(zhì)的量之比是 1：1,C項(xiàng)正確；D.氧化劑的氧化性 大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由此反應(yīng)知，氧

5、化性強(qiáng)弱順序是Q>I 2,但不能判斷出I 2的氧化性與Q的相對(duì)強(qiáng)弱2項(xiàng)錯(cuò)誤。4 .州（Bi）位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鈉酸鈉（NaBiO。溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸鎰（MnSO）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鈾酸鈉溶液過(guò)量的雙氧水MM KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色消失，溶液變紫紅色產(chǎn)生氣泡成監(jiān)色則NaBQ、KMnQ 12、HQ的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?（）A.I 2、HO、KMnQ NaBQB.H2Q、12、NaBQ、KMnOC.NaB。、KMnO HO、12D.KMnQ NaBQ、12、H2Q【解析】 選C。由中現(xiàn)象可知，8

6、。3把Mn2+氧化生成Mn,則NaBQ（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于KMnO氧化產(chǎn)物）的氧化性；由中現(xiàn)象可知，KMnQ氧化HkQ產(chǎn)生Q,自身被還原為 M吊, 則KMnO氧化劑）的氧化性強(qiáng)于 HkQ的氧化性；由中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì) 碘，則雙氧水（氧化劑）的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)（氧化產(chǎn)物）的氧化性，綜上所述，NaBiO3、KMnQ 12、H2Q的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是NaBiQ>KMnO>HO>I 2。5 .（雙選）（2020 年山東等級(jí)考模擬）已知 Pb3O4與 HNO溶液發(fā)生反應(yīng) I:Pb3Q+4H+PbO+2Pb2+2H2O;PbQ 與酸化的 MnSO 溶液發(fā)生反應(yīng)n

7、:5PbO2+2Mn+4H+5S±J 2Mn71+5PbSO+2H2Q 下歹U推斷正確的是（）A.由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb（n）和Pb（IV）含量之比為 2：1B.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNQ>PbQ>Mn?4C.Pb 可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO3Pb（NQ） 4+4N6 +8H2OD.Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Pb 3c4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2 f【解析】 選A、Do A.反應(yīng)I未發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，且產(chǎn)物Pb2+與PbO物質(zhì)的量之比為 2：1, 說(shuō)明Pb3Q中Pb（II）和Pb（W）含量之比為 2： 1，故A正確;B.反應(yīng)I

8、中HN（M能將Pb（n）氧化成 Pb（W）,說(shuō)明氧化性HNG<PbO,反應(yīng)H中 PbO將Mn2+氧化成 M04 ,說(shuō)明氧化性PbO>Md04 ,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)反應(yīng)I可得硝酸不能將Pb氧化成+4價(jià),不能生成Pb（NQ） 4,故C錯(cuò)誤；D.據(jù)反應(yīng)n可知氧化性 PbO2>Mn?；,而酸性條件下 M0$能將HCl氧化成Cl 2,則 Pb（ W）也能將 HCl氧化成 Cl 2,所以此反應(yīng) PhQ+8HCl 3PbCl 2+4HO+CI2 T能發(fā)生，故D正 確?！炯庸逃?xùn)練】1.已知CqQ在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2Q、CI2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶

9、液中不可能發(fā)生的是（）A.3C1 2+6FeI 22FeCl 3+4FeI 3B.Cl 2+FeI 2FeCl2+l2C.C02Q+6HCI（濃）2C0CI2+C12T +3H2OD.2Fe3+2I-2Fe2+l2【解析】選A。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性：Cl 2I 2；C 中氧化性：CO2QC12；D中氧化性：Fe3+12,這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于 A,由于的還原性 強(qiáng)于Fe2+,當(dāng)C12少量的時(shí)候，C1 2應(yīng)先氧化I-,而不應(yīng)先氧化Fe2+,當(dāng)C12足量的時(shí)候，F(xiàn)e2+也會(huì) 被氧化成Fe3+。另外，F(xiàn)e 3+氧化性強(qiáng)于I2,不存在Fel3這種物質(zhì)。2

10、.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱 ，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO溶液Cu與FeC13溶液Zn與H2SO溶液Fe與FeC13溶 液 Cl 2和NaOH§液 Fe和HN（3）¥§M Fe和H2SO溶液 Na和Q（1）由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 （填序號(hào)，下同）。（2）由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 。（3）氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是 。【解析】Fe和濃硝酸常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)，HNO被還原成NQFe 和濃硫酸常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng),Fe和稀硫酸反應(yīng)生成 FeSO和H2。答案：（1）（2）（3）【歸納提升】根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法（1）濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃硫酸 稀硫酸，濃硝酸 稀硝酸，還原性：濃鹽酸 稀鹽酸。（2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。 例如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧 化性強(qiáng)。（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)。(