1、十字交叉法在某些化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，許多化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)著物質(zhì)間某些性質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱（或大小）關(guān)系。因此，我們可以根據(jù)物質(zhì)間某些性質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱（或大?。╆P(guān)系，判斷物質(zhì)間某些反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)的難易、反應(yīng)的程度以及反應(yīng)的生成物。本文介紹一種判斷的方法十字交叉法。該法是先把在某種性質(zhì)上有強(qiáng)弱（或大?。╆P(guān)系的物質(zhì)，按該性質(zhì)由強(qiáng)到弱（或由大到?。┑捻樞蜃笥遗帕校侔迅魑镔|(zhì)按該性質(zhì)發(fā)生變化后對(duì)應(yīng)的生成物上下排列，并在其中任意兩組物質(zhì)之間畫出對(duì)角線。則左上右下對(duì)角的兩物質(zhì)，可反應(yīng)生成左下右上對(duì)角的兩物質(zhì)，而且這兩組物質(zhì)相距愈遠(yuǎn)，其反應(yīng)就愈容易，反應(yīng)進(jìn)行的程度也就愈大

2、?，F(xiàn)略舉三例：1.可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)例1. 氧化性(由強(qiáng)到弱)：MnO4(H+) Cl2 Fe3+ 還 原 產(chǎn) 物： Mn2+ Cl- Fe2+則：MnO4-(H+)與Cl可反應(yīng)生成Mn2+與Cl2；Cl2與Fe2+可反應(yīng)生成Cl-與Fe3+； MnO4-(H+)與Fe2+可反應(yīng)生成Mn2+與Fe3+，且較MnO4-(H+)與Cl-易反應(yīng)。2.有難電離微粒生成的復(fù)分解反應(yīng)例2.酸性(由強(qiáng)到弱)：HAc H2CO3 C6H5OH HCO3- 電 離 產(chǎn) 物：Ac- HCO3- C6H5O- CO32-（其他對(duì)角線從略）則：HAc與CO32-可反應(yīng)生成Ac-與HCO3-，若HAc足量，還能繼續(xù)與HCO3-反應(yīng)生成H2CO3；H2CO3可與C6H5O-反應(yīng)生成HCO3-與C6H5OH，C6H5OH可與CO32-反應(yīng)生成C6H5O-與HCO3-，故H2CO3與C6H5O-反應(yīng)不能生成CO32-與C6H5OH；H2CO3可與CO32-反應(yīng)生成HCO3-。3.有難溶性物質(zhì)生成的復(fù)分解反應(yīng)例3. 溶解度(由大到小)：AgCl AgBr AgI Ag2S電離產(chǎn)物(除Ag+外)：Cl- Br- I- S2-（其他對(duì)角線從略）則：AgCl可分別與Br-、I-、