1、原電池練習(xí)題1下列裝置不能形成原電池的是()2有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是()A 電子沿導(dǎo)線由 Cu 片流向 Ag 片B 正極的電極反應(yīng)式是Ag e =AgC Cu 片上發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag 片上發(fā)生還原反應(yīng)D 反應(yīng)時(shí)鹽橋中的陽(yáng)離子移向Cu(NO )溶液3 23. Mg- AgCl 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是()A 負(fù)極反應(yīng)式為 Mg 2e =Mg 2B正極反應(yīng)式為 Ag e =AgC電池放電時(shí) Cl 由正極向負(fù)極遷移D 負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg 2H2O=Mg(OH) 2 H 24 (教材改編題 )如圖所示是一位同學(xué)在測(cè)試水果電池，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A

2、若金屬片 A 是正極，則該金屬片上會(huì)產(chǎn)生H 2B 水果電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C此水果發(fā)電的原理是電磁感應(yīng)D 金屬片 A 、 B 可以一個(gè)是銅片，另一個(gè)是鐵片5.某電池以 K 2 FeO4 和 Zn 為電極材料， KOH 溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是()A Zn 為電池的負(fù)極，被還原2=Fe2O3 5H2OB正極反應(yīng)式為 2FeO4 10H 6eC該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D電池工作時(shí) OH 向負(fù)極遷移6如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M 棒變粗， N 棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項(xiàng)MNPAZnCu稀HSO42BCuFe稀 HClCAgZnA

3、gNO 3 溶液DZnFeFe(NO )溶液3 37分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()A 中 Mg 作負(fù)極，中Fe 作負(fù)極B中 Mg 作正極，電極反應(yīng)式為 3H26H2O 6e=6OHC中 Fe 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2 Fe2e =FeD 中 Cu 作正極，電極反應(yīng)式為2H 2e=H 28 (2017 ·泗洪模擬 )如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中正確的是()A 電極上發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池的負(fù)極B電極的電極反應(yīng)式為Cu2 2e =CuC該原電池的總反應(yīng)為2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2D 鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，其作用是傳遞電子9. M 、 N、P、E 四

4、種金屬，已知： M N2 =N M 2 ； M 、P 用導(dǎo)線連接放入NaHSO 4 溶液中，M 表面有大量氣泡逸出；N、 E 用導(dǎo)線連接放入E 的硫酸鹽溶液中，電極反應(yīng)為E2 2e=E， N 2e=N2 。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A PMN EBENMPCPNM EDEPMN10一定量的稀鹽酸跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2 的總量，可采取的措施是()A 加入少量稀 NaOH 溶液B加入少量 CH COONa 固體3C加入少量 NH HSO4固體D加入少量 CuSO溶液4411(2017 ·封高三調(diào)研開)如圖，在盛有稀H 2SO4 的燒杯中放入用導(dǎo)線

5、連接的電極X 、Y ，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法正確的是()A 外電路的電流方向?yàn)閄 導(dǎo)線 YB若兩電極分別為鐵和碳棒，則X 為碳棒， Y 為鐵C X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D 若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y12.一次電池 堿性鋅錳干電池負(fù)極材料：正極材料：，電極反應(yīng)式：，電極反應(yīng)式：；總反應(yīng)：。13.二次電池 (以鉛蓄電池為例)1 放電時(shí)的反應(yīng)(1)負(fù)極：(氧化反應(yīng) )；(2)正極：(還原反應(yīng) )；(3)總反應(yīng)：。2 充電時(shí)的反應(yīng)(1)陰極：(還原反應(yīng) ) ；(2)陽(yáng)極：(氧化反應(yīng) )；(3)總反應(yīng)：。原電池練習(xí)答案1.解析：

6、選 C。 A 、B 、D 項(xiàng)都具有 活潑性不同的電極； 電解質(zhì)溶液； 閉合回路； 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) ，均能構(gòu)成原電池； C 項(xiàng)中酒精為非電解質(zhì) ，不能構(gòu)成原電池。， Ag2.解析： 選 D。該裝置是原電池裝置 ，其中 Cu 為負(fù)極 ，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)： Cu 2e =Cu2為正極 ，得電子發(fā)生還原反應(yīng)： Ag e =Ag 。原電池中 ，負(fù)極 (Cu) 失去的電子沿導(dǎo)線流向正極(Ag) ，鹽橋中的陽(yáng)離子移向正極，即移向 AgNO 3 溶液 ，綜上所述 ， D 錯(cuò)誤。3.解析 該電池中Mg 作負(fù)極 ，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng) ，生成 Mg 2 ，A 項(xiàng)正確；正極反應(yīng)為AgCl e =Ag Cl

7、 ， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)原電池來(lái)說(shuō) ，陰離子由正極移向負(fù)極 ， C 項(xiàng)正確；在負(fù)極 ， Mg 會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg 2H 2O=Mg(OH) 2H 2， D 項(xiàng)正確。答案 B4.答案： C5.解析：選 D 。A . 根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn 化合價(jià)只能升高 ，故為負(fù)極材料 ，被氧化 ，不正確； B . KOH溶液為電解質(zhì)溶液 ，則正極電極反應(yīng)式為2FeO42 8H23，錯(cuò)誤； C. 該電池放電 6eO=2Fe(OH) 10OH過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減小，錯(cuò)誤； D. 電池工作時(shí)陰離子OH 向負(fù)極遷移，正確。6.解析： 選 C。在裝置中電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)解的一極為負(fù)極，增重的一極為正極，所以M，說(shuō)明該裝置

8、構(gòu)成了原電池，根據(jù)正負(fù)極的判斷方法，溶棒為正極 ， N 棒為負(fù)極 ，且電解質(zhì)溶液能析出固體，則只有C 項(xiàng)正確。7.解析： 選 B。中 Mg 不與 NaOH溶液反應(yīng) ，而 Al 能和 NaOH 溶液反應(yīng)失去電子 ，故 Al 是負(fù)極； 中 Fe 在濃硝酸中易鈍化 ，Cu 和濃 HNO 3反應(yīng)失去電子作負(fù)極，A 、C 均錯(cuò)。 中電池總反應(yīng)為2Al 2NaOH 2H 2O=2NaAlO 2 3H 2， 負(fù)極電極反應(yīng)式為 2Al 8OH 6e =2AlO 2 4H 2O，二者相減得到正極電極反應(yīng)式為6H 3H2， B 正確。 中 Cu 是正極 ，電極反應(yīng)式為2O 6e =6OHO2 2H 2O 4e =

9、4OH，D 錯(cuò)。8.解析： 選 C。該原電池的總反應(yīng)為2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2 。電極 上發(fā)生還原反應(yīng) ，作原電池的正極 ，反應(yīng)式為 2Fe3 2e=2Fe2 ，電極 為原電池負(fù)極 ，發(fā)生氧化反應(yīng) ，電極反應(yīng)式為 Cu 2e=Cu2。鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂 ，其作用是傳遞離子。9.解析： 選 A 。由 知，金屬活動(dòng)性：M N； M 、P 用導(dǎo)線連接放入NaHSO4 溶液中 ， M 表面有大量氣泡逸出 ，說(shuō)明 M 作原電池的正極，故金屬活動(dòng)性：P M ；N 、 E 構(gòu)成的原電池中， N 作負(fù)極 ，故金屬活動(dòng)性： N E。10.解析： 選 D 。 A 中加入 NaOH 溶液 ，消耗鹽酸

10、，反應(yīng)速率減慢 ，且氫氣的生成量會(huì)減少 ，錯(cuò)誤； B 中加入 CH 3COO 會(huì)結(jié)合 H，生成醋酸 ，減慢反應(yīng)速率 ，錯(cuò)誤； C 中加入 NH 4HSO 4 固體，增加了 H 的量 ，生成的氫氣會(huì)增多 ，錯(cuò)誤； D 中加入少量CuSO4 溶液， Zn 置換出少量 Cu 附著在鋅表面 ，形成原電池可以加快反應(yīng)速率 ，并且沒(méi)有影響氫氣的生成量，正確。11.解析： 選 D。外電路的電子流向?yàn)閄 導(dǎo)線 Y ，電流方向與其相反； X 極失電子 ，作負(fù)極 ，發(fā)生的是氧化反應(yīng) ， Y 極發(fā)生的是還原反應(yīng)；若兩電極分別為鐵和碳棒，則 Y 為碳棒，X 為鐵。12.負(fù)極材料： Zn，電極反應(yīng)式： Zn 2OH 2e=Zn(OH) 2；正極材料： MnO 2，電極反應(yīng)式： 2MnO 2 2H2O2e=2MnOOH 2OH ；總反應(yīng)： Zn 2MnO 2 2H 2O=2MnOOH Zn(OH)2。13.1 放電時(shí)的反應(yīng)2(1)負(fù)極： Pb(s) SO4 (aq) 2e =PbSO4(s)(氧化反應(yīng) )；(aq) SO2(2)正極： PbO (s)4H4(aq) 2e =PbSO (s) 2H O(l)( 還原反應(yīng) )；242(3)總反應(yīng)： Pb(s)PbO2(s) 2H2 SO4(aq)=2PbSO4(s) 2H 2O(l)