1、高中新人教版選修3系列課件物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.1原子結(jié)構(gòu)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：知識(shí)與技能： 1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子核外電子的分層排布 2、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系、知道原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系 3、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系、知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系 4、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量、能用符號(hào)表示原子核外的不同能級(jí)，初步知道量子數(shù)的涵義子數(shù)的涵義 5、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布子的核外電子排布 6、能用電子排布式表示常見

2、元、能用電子排布式表示常見元素素136號(hào)原子核外電子的排布號(hào)原子核外電子的排布 、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)、了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布原子的核外電子排布 、能用電子排布式表示常見元素136號(hào)原子核外電子的排布 、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理 、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義 10、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用 11、知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理 12、知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義 13、初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用 情感和價(jià)值觀：情感和價(jià)值觀： 充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展

3、的過程是一個(gè)逐步深充分認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)理論發(fā)展的過程是一個(gè)逐步深入完美的過程。入完美的過程。 二、教學(xué)重點(diǎn)二、教學(xué)重點(diǎn) 1.原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系原子核外電子的能層分布及其能量關(guān)系 2.原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系 三、教學(xué)難點(diǎn)：三、教學(xué)難點(diǎn)： 知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系知道原子核外電子的能級(jí)分布及其能量關(guān)系 四、教學(xué)方法：四、教學(xué)方法： 講授法、指導(dǎo)閱讀法、討論歸納法、講練結(jié)合法講授法、指導(dǎo)閱讀法、討論歸納法、講練結(jié)合法等等第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）閱讀課文閱讀課文核

4、外電子數(shù)時(shí)，核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是該粒子是陽離子，帶正電荷。陽離子，帶正電荷。陰離子，帶負(fù)電荷。陰離子，帶負(fù)電荷。當(dāng)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)）當(dāng)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時(shí)，核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是該粒子是學(xué)學(xué) 與與 問問核外電子是怎樣排布的？核外電子是怎樣排布的？觀察觀察1-181-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論為什么原子核外的電子分層運(yùn)動(dòng)？論為什么原子核外的電子分層運(yùn)動(dòng)？ 核外電子排布的一般規(guī)律核外電子排布的一般規(guī)律(1)核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，核外電子總是盡量先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電然后由里向外，依次排布在能量逐

5、步升高的電子層子層(能量最低原理能量最低原理)。(2)原子核外各電子層最多容納原子核外各電子層最多容納2n2個(gè)電子。個(gè)電子。(3)原于最外層電子數(shù)目不能超過原于最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)個(gè)(K層為最外層為最外層時(shí)不能超過層時(shí)不能超過2個(gè)電子個(gè)電子)。(4)次外層電子數(shù)目不能超過次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)個(gè)(K層為次外層時(shí)層為次外層時(shí)不能超過不能超過2個(gè)個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。個(gè)。 闡明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。闡明：以上規(guī)律是互相聯(lián)系的，不能孤立地理解。1、下列說法正確的是、下列說法正確的是 （ ）A、某微粒核外電子排布為、某微粒核外

6、電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子一定是氬原子B、最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子、最外層達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C、F-、Na+、Mg2+、Al3+是與是與Ne原子具有相同電原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子子層結(jié)構(gòu)的離子D、NH4+與與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)課堂練習(xí)課堂練習(xí)CD最多電子數(shù)最多電子數(shù)能能 層層符符 號(hào)號(hào)一一二二四四六六七七2LNOPQ83250 理理 論論 研研 究究K三三五五M18能能 層電子層）層電子層）1、定義、定義離離 核核 距距 離離能能 量量 高高 低低( 近近 )( 遠(yuǎn)遠(yuǎn) )( 低低 )

7、( 高高 )理理 論論 研研 究究 多電子原子中，同一能級(jí)的電子，多電子原子中，同一能級(jí)的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，就好比能級(jí)，就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階梯。最多電子數(shù)最多電子數(shù)能能 級(jí)級(jí)2 2626 101s 2s 2p4s 4p 4d 4f 理理 論論 研研 究究3s 3p3d2610 145s 5p26能能 層層KNOLM能能 級(jí)級(jí)二、能層與能級(jí)二、能層與能級(jí)1.1.各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最各能層所包含的能級(jí)類型及各能層、能級(jí)最多容納的電子數(shù)多容納的電子數(shù)能層能層(n)(n)一一二二三三四四五五六六七七符號(hào)符號(hào)K KL

8、 LM MN NO O P P Q Q能級(jí)能級(jí)(l)(l)1 1s s2 2s s2 2p p3 3s s3 3p p3 3d d4 4s s4 4p p4 4d d4 4f f最多最多容納容納的電的電子數(shù)子數(shù)2 22 26 62 26 61 10 02 26 61 10 01 14 4歸納總結(jié)歸納總結(jié)規(guī)規(guī) 律律1、在每一能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是、在每一能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf（n代表能層）代表能層）2、任一能層的能級(jí)總的從、任一能層的能級(jí)總的從s能級(jí)開始，而能級(jí)開始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)。5、以、以s、p、d、f排序的各能級(jí)可容納的最排序的各

9、能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍。的二倍。3、各能級(jí)所在能層的取值、各能級(jí)所在能層的取值nsn1nsn1；npn2npn2；ndn3ndn3；nfn4nfn4； 4、每一能層最多可容納、每一能層最多可容納2n2個(gè)電子個(gè)電子6.各能層、能級(jí)中電子能量的高低各能層、能級(jí)中電子能量的高低同一能層中：同一能層中：不同能層中：不同能層中：E(ns)E(ns)E(np)E(np)E(nd)E(nd)E(nf)E(nf)E(1s)E(1s)E(2s)E(2s)E(3s)E(3s)E(4s)E(4s)E(2p)E(2p)E(3p)E(3p)E(4p)E(4p)E(5p)E(5p)

10、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第二課時(shí)）（第二課時(shí)）能層能層一一二二三三四四五五六六七七符號(hào)符號(hào)能級(jí)能級(jí)最多電子數(shù)最多電子數(shù)K L M N O P Q 電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)電子能量高在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，電子能量低在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng)，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量，在多電子的原子核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。同一能層的電子，能量也差異，可以將核外電子分成不同的能層。同一能層的電子，能量也可不同，可以把它們分成能級(jí)。可不同，可以把它們分成能級(jí)。1S2S

11、2P3S3P3d4S4P4d4f5S5P 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 注注:在每一能層中在每一能層中,能級(jí)符號(hào)的順序是能級(jí)符號(hào)的順序是nsnpndnf.(n代表能層），每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為代表能層），每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2個(gè)，個(gè)，任一能層的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)。任一能層的能級(jí)數(shù)等于該能層的序數(shù)。復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶1、原子核外的電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子、原子核外的電子的每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？數(shù)與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？2、不同的能層分別有多少個(gè)能級(jí)？與能層的序數(shù)間、不同的能層分別有多少個(gè)能級(jí)

12、？與能層的序數(shù)間有什么關(guān)系？有什么關(guān)系？3、英文字母相同的不同能級(jí)中所容納的電子數(shù)是否、英文字母相同的不同能級(jí)中所容納的電子數(shù)是否相同？各級(jí)上所能容納的電子數(shù)分別是多少？相同？各級(jí)上所能容納的電子數(shù)分別是多少？2n2能層序數(shù)能層序數(shù)=能級(jí)個(gè)數(shù)能級(jí)個(gè)數(shù)一樣一樣.如：如：1s2 2s2 3s2分別是分別是1 1、3 3、5 5、7 7的的2 2倍倍1 1、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（、以下能級(jí)符號(hào)正確的是（ ）A A、6s B6s B、2d C2d C、3f D3f D、7p7p2 2、若、若n=3n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是（ ）A An p Bn p Bn f Cn f Cn

13、 d Dn d Dn s n s 課堂練習(xí)課堂練習(xí)ADB3、下列各電子能層中，不包含、下列各電子能層中，不包含 d 能級(jí)的是能級(jí)的是 （ ）A、N能層能層 B、M能層能層 C、L能層能層 D、K能層能層CD 探究一探究一1、知道了原子核外電子的能層和能級(jí)可容、知道了原子核外電子的能層和能級(jí)可容納的最多電子數(shù)，是否就可以得出各種原納的最多電子數(shù)，是否就可以得出各種原子的電子排布規(guī)律呢？子的電子排布規(guī)律呢？2、鉀原子的電子排布為什么不是、鉀原子的電子排布為什么不是2、8、9，而是而是2、8、8、1？閱讀課本閱讀課本P6電子填充的先后順序電子填充的先后順序（構(gòu)造原理）（構(gòu)造原理）1s2s2p3s3p

14、4s3d4p5s 1s2s2p3s3p4s3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p4d5p6s 4f5d6p7s5f6d7p三、構(gòu)三、構(gòu) 造造 原原 理理1、構(gòu)造原理、構(gòu)造原理 隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外隨原子核電荷數(shù)遞增，原子核外電子的排布遵循如左圖的排布順序，電子的排布遵循如左圖的排布順序，這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。這個(gè)排布順序被稱為構(gòu)造原理。2.2.電子排布式電子排布式NaNa：1s22s22p63s11s22s22p63s1能層序數(shù)能層序數(shù)該能級(jí)上排該能級(jí)上排布的電子數(shù)布的電子數(shù)能級(jí)符號(hào)能級(jí)符號(hào)K KL LM MFeFe：1s22s22p63s23p63d64s21

15、s22s22p63s23p63d64s2K KL LM MN N按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。按能層次序書寫，按構(gòu)造原理充入電子。電子填入軌道次序圖電子填入軌道次序圖1s1s2s 2p2s 2p3s 3p 3s 3p 4s 3d 4p 4s 3d 4p 5s 4d 5p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p6s 4f 5d 6p7s 5f 6d 7p 7s 5f 6d 7p 能量相近的能量相近的能級(jí)劃為一能級(jí)劃為一組組, ,稱為能級(jí)稱為能級(jí)組組第一能級(jí)組第一能級(jí)組第二能級(jí)組第二能級(jí)組第三能級(jí)組第三能級(jí)組第四能級(jí)組第四能級(jí)組第五能級(jí)組第五能級(jí)組第六能級(jí)組第六能級(jí)組第七能級(jí)組第七能級(jí)組通式：

16、通式：nsns、(n-2)f(n-2)f、(n-1)d(n-1)d、npnp課堂練習(xí)課堂練習(xí)寫出下列元素基態(tài)原子的電寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：子排布式：1 1、C 2C 2、O O 3 3、Si 4Si 4、P P1、21Sc 、25Mn2、27Co、36Kr課堂練習(xí)課堂練習(xí)寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：式：構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì)構(gòu)造原理中排布順序的實(shí)質(zhì) -各能級(jí)的能量高低順序各能級(jí)的能量高低順序 1)相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序相同能層的不同能級(jí)的能量高低順序 ： nsnpndnf2)英文字母相同的不同能級(jí)的能量高低順序：英文字母相同的不同能級(jí)

17、的能量高低順序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d3) 不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù)為能層序數(shù))3.3.簡化電子排布式簡化電子排布式如：如：NaNa：1s22s22p63s11s22s22p63s1Ne3s1Ne3s1表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體表示鈉的內(nèi)層電子排布與稀有氣體元素元素NeNe的核外電子排布相同的核外電子排布相同簡化為簡化為試寫出試寫出8號(hào)、號(hào)、14號(hào)、號(hào)、26號(hào)元素的簡化排布式嗎？號(hào)元素的簡化排布式嗎？并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符并不是所有基態(tài)原子的核外電子都符合構(gòu)造原

18、理。合構(gòu)造原理。如：如：24Cr24Cr：1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s129Cu29Cu：1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1思考與交流思考與交流 從元素周期表中查出銅、銀、金的外圍電子層排布。它們是否符合構(gòu)造原理？洪特規(guī)則：半充滿、全充滿更穩(wěn)定洪特規(guī)則：半充滿、全充滿更穩(wěn)定按能量由低到高的順序排列，正確的一組是按能量由低到高的順序排列，正確的一組是（ ） A A1s1s、2p2p、3d3d、4s B4s B1s1s、2s2s、3s3s、2p 2p C C2s2s、2p2p、3s3s、3p

19、 D3p D4p4p、3d3d、4s4s、3p3pC C課后鞏課后鞏 固固 練練 習(xí)習(xí)1、136號(hào)元素的原子核外電子排布式號(hào)元素的原子核外電子排布式2、136號(hào)元素原子簡化核外電子排布式號(hào)元素原子簡化核外電子排布式第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第三課時(shí)）（第三課時(shí)）復(fù)習(xí)回憶復(fù)習(xí)回憶一、構(gòu)造原理：一、構(gòu)造原理： 1、不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出、不同層不同能級(jí)可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n為能層序數(shù)為能層序數(shù))2.2.電子排布式電子排布式3.3.簡化電子排布式簡化電子排布式例題解析例題解析例例1 1 若某基態(tài)原子的外

20、圍電子排布為若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s24d15s2，則下列說法正確的是（，則下列說法正確的是（ ）A A該元素基態(tài)原子中共有該元素基態(tài)原子中共有3 3個(gè)電子個(gè)電子 B B該元素原子核外有該元素原子核外有5 5個(gè)電子層個(gè)電子層C C該元素原子最外層共有該元素原子最外層共有3 3個(gè)電子個(gè)電子 D D該元素原子該元素原子M M能層共有能層共有8 8個(gè)電子個(gè)電子 B B 例例2 2 下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是（ ） A A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s s、p p、d d、f f的的順序分別為順序分別為1 1、3 3、5 5、7 7 B B各能層的能級(jí)都是從各

21、能層的能級(jí)都是從s s能級(jí)開始至能級(jí)開始至f f能能級(jí)結(jié)束級(jí)結(jié)束 C C各能層含有的能級(jí)數(shù)為各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1 n1 D D各能層含有的電子數(shù)為各能層含有的電子數(shù)為2n22n2A A 例例3 3 下列粒子中，電子排布式為下列粒子中，電子排布式為1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6的有（的有（ ） A ASc3+ BSc3+ BMg2+ CMg2+ CCl- DCl- DBr-Br- 例例4 4 下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是下列化學(xué)用語，不能表示氯離子的是（ ）A ACl-Cl-D D1s22s22p63s23p61s22s22p63s23p6B BC CB B

22、ACAC 例例5 5 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以各能級(jí)能量高低。若以E(nl)E(nl)表示某能級(jí)的能量，以表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是（下各式中正確的是（ ）A AE(4s)E(4s)E(3s)E(3s)E(2s)E(2s)E(1s) E(1s) B BE(3d)E(3d)E(4s)E(4s)E(3p)E(3p)E(3s) E(3s) C CE(5s)E(5s)E(4f)E(4f)E(4s)E(4s)E(3d) E(3d) D DE(5s)E(5s)E(4s)E(4s)E(4f)E(4f)E(3d)E(3d)ABA

23、B學(xué)生閱讀見課本學(xué)生閱讀見課本P7-81、什么是能量最低原理？、什么是能量最低原理？2、什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？、什么是基態(tài)原子、激發(fā)態(tài)原子？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？它們?nèi)绾无D(zhuǎn)化？3、什么是光譜？光譜分析？、什么是光譜？光譜分析？四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜四、能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、能量最低原理、能量最低原理 原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。2、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子、基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，當(dāng)基態(tài)處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，當(dāng)

24、基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。歸納總結(jié)歸納總結(jié)3、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系、基態(tài)、激發(fā)態(tài)相互轉(zhuǎn)化與能量的關(guān)系基態(tài)原子基態(tài)原子 激發(fā)態(tài)原子激發(fā)態(tài)原子 光輻射是電子釋放能量的重要形式之一；光輻射是電子釋放能量的重要形式之一；吸收能量吸收能量釋放能量釋放能量在日常生活中，我們看到的許多可見光，在日常生活中，我們看到的許多可見光，如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子如燈光、霓虹燈光、激光、焰火等都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關(guān)。4、光譜與光譜分析、光譜與光譜分析（1

25、光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的或放出不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。電子吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。（2光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光光譜分析：在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的吸收光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜鋰、氦、汞的發(fā)射光譜明明暗暗科學(xué)史話基本內(nèi)容：科學(xué)史話基本內(nèi)容： “光譜的提出：牛頓，光譜的提出：牛頓，1672年年 “七基色七基色”：“紅、橙、黃、綠

26、、青、藍(lán)、紫紅、橙、黃、綠、青、藍(lán)、紫” 1859年，德國科學(xué)家本生年，德國科學(xué)家本生(R.Bunsem)和基和基爾霍夫爾霍夫(G.Kirchhoff)發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)發(fā)明了光譜儀，攝取了當(dāng)時(shí)已知元素的光譜圖時(shí)已知元素的光譜圖 1913年，丹麥科學(xué)家波爾建立了量子力學(xué)年，丹麥科學(xué)家波爾建立了量子力學(xué)閱讀科學(xué)史話：閱讀科學(xué)史話：P8P9氫原子的光譜氫原子的光譜課堂練習(xí)課堂練習(xí)1_ ,簡稱能量最低原理。簡稱能量最低原理。_叫做基態(tài)原子叫做基態(tài)原子 1 1、當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)、當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)_，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)

27、躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將基態(tài)時(shí)，將_能量。光輻射是電能量。光輻射是電子子_能量的重要形式之一。能量的重要形式之一。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)能量處于最低狀態(tài) 處于最低能量的原子處于最低能量的原子躍遷到較高能級(jí)躍遷到較高能級(jí) 釋放釋放 釋放釋放 3 3、不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放、不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的的_光譜或光譜或_光譜，總稱光譜，總稱_光譜。許多元素是通過原子光譜發(fā)

28、現(xiàn)光譜。許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征的。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為譜線來鑒定元素，稱為_。 吸收吸收 發(fā)射發(fā)射 原子原子 光譜分析光譜分析第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)（第四課時(shí)）（第四課時(shí)）閱讀與交流閱讀與交流 1、什么是電子云？、什么是電子云？ 2、什么是原子軌道？、什么是原子軌道？宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：宏觀物體的運(yùn)動(dòng)特征：可以準(zhǔn)確地測出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置可以準(zhǔn)確地測出它們?cè)谀骋粫r(shí)刻所處的位置及運(yùn)行的速度；及運(yùn)行的速度；可以描畫它們的運(yùn)動(dòng)軌跡?？梢悦璁嬎鼈兊倪\(yùn)動(dòng)軌跡。微觀物體的運(yùn)動(dòng)

29、特征：微觀物體的運(yùn)動(dòng)特征： 核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。核外電子質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)空間小，運(yùn)動(dòng)速率大。 無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。無確定的軌道，無法描述其運(yùn)動(dòng)軌跡。 無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出無法計(jì)算電子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。其在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的多少。核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述 電子云：描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的圖象。電子云：描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的圖象。 電子云中的小黑點(diǎn)：電子云中的小黑點(diǎn)： 并不是表示原子核外的一個(gè)電子并不是表示原子核外的一個(gè)電子, ,而是表而是表示電

30、子在此空間出現(xiàn)的機(jī)率。示電子在此空間出現(xiàn)的機(jī)率。 電子云密度大的地方說明電子出現(xiàn)的機(jī)電子云密度大的地方說明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，而電子云密度小的地方說明電子出現(xiàn)會(huì)多，而電子云密度小的地方說明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少。的機(jī)會(huì)少。五、電子云與原子軌道五、電子云與原子軌道2. 2. 原子軌道：電子云輪廓圖稱為原子軌道原子軌道：電子云輪廓圖稱為原子軌道電子云輪廓圖電子云輪廓圖原子軌道與火車運(yùn)行的軌道有何不同原子軌道與火車運(yùn)行的軌道有何不同? ? 原子軌道是指一定能級(jí)上的電子原子軌道是指一定能級(jí)上的電子,在核外空間運(yùn)動(dòng)在核外空間運(yùn)動(dòng)的一個(gè)空間區(qū)域的一個(gè)空間區(qū)域.火車的軌道則是火車運(yùn)行的一個(gè)固定火車的軌道則是火車運(yùn)行的一個(gè)固定路線路線.問題討論問題討論3. 3. 原子軌道的特點(diǎn)原子軌道的特點(diǎn)s能級(jí)的原子軌道圖