1、酸堿中和滴定水的電離的溶液的酸堿性水的電離的溶液的酸堿性第三章 水溶液中的離子平衡(2)第二節(jié)酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定人們研究一種物質(zhì)時(shí)首先想到要弄清的是這種人們研究一種物質(zhì)時(shí)首先想到要弄清的是這種物質(zhì)是由哪些元素組成，由哪些原子、分子或物質(zhì)是由哪些元素組成，由哪些原子、分子或離子構(gòu)成的，即它是由哪些成分組成。這在我離子構(gòu)成的，即它是由哪些成分組成。這在我們化學(xué)上叫做們化學(xué)上叫做“定性分析定性分析”，而當(dāng)知道它的成，而當(dāng)知道它的成分后，人們自然還會想弄清楚一定量的物質(zhì)中分后，人們自然還會想弄清楚一定量的物質(zhì)中各成分的含量分別是多少，這在化學(xué)上叫做各成分的含量分別是多少，這在化學(xué)上叫

2、做“定量分析定量分析”。下面我們介紹一種最常見的定量分析方法下面我們介紹一種最常見的定量分析方法酸堿中和滴定酸堿中和滴定酸堿中和滴定1. 酸堿中和滴定的原理酸堿中和滴定的原理2了解酸堿中和滴定的操作方法了解酸堿中和滴定的操作方法3. 熟練分析誤差熟練分析誤差4了解有關(guān)一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿中了解有關(guān)一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿中和滴定的簡單計(jì)算和滴定的簡單計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo) 酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定定義定義:用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法（或酸）的方法2.優(yōu)點(diǎn)：簡便、快捷、準(zhǔn)確優(yōu)點(diǎn)：簡便、快

3、捷、準(zhǔn)確實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)：H+ + OH = H2O1molH+恰好能跟恰好能跟1molOH中和生成中和生成1molH2O酸堿中和滴定當(dāng)酸與堿恰好完全中和時(shí)，酸所電離出來的離子的總物質(zhì)當(dāng)酸與堿恰好完全中和時(shí)，酸所電離出來的離子的總物質(zhì)的量與堿所電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等的量與堿所電離的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等n(H+)酸酸= n(OH)堿堿m(酸酸)c(酸酸)V(酸酸) = m(堿堿)c(堿堿)V(堿堿) 說明說明: m(酸酸) 、m(堿堿)分別為酸堿的元數(shù)分別為酸堿的元數(shù) V(酸酸)、V(堿堿)只要求單位相同只要求單位相同酸堿中和滴定4.4.實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵準(zhǔn)確測量出參加反應(yīng)的兩種

4、溶液的體積準(zhǔn)確測量出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積選擇合適的指示劑選擇合適的指示劑準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)準(zhǔn)確計(jì)算準(zhǔn)確計(jì)算酸堿中和滴定3 3、滴定終點(diǎn)判斷的依據(jù)：溶液、滴定終點(diǎn)判斷的依據(jù)：溶液pHpH的變化。的變化。 在接近滴定終點(diǎn)（在接近滴定終點(diǎn)（pH=7）時(shí)，很少量（約）時(shí)，很少量（約1滴，滴，0.04 mL）的堿或酸就會引起溶液）的堿或酸就會引起溶液pH的突變。此時(shí)指示劑明的突變。此時(shí)指示劑明顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。顯的顏色變化表示反應(yīng)已完全，即反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。V(NaOH)/mL0.0010.00 15.00 18.00 19.00 19.96pH11.

5、71.82.32.64V(NaOH)/mL20.00 20.04 21.00 22.00 30.00pH71011.411.712.3向向0.1mol/L的鹽酸溶液中逐滴加入的鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氫的氫氧化鈉溶液氧化鈉溶液,pH的變化情況如下表所示的變化情況如下表所示:酸堿中和滴定滴定曲線滴定曲線0.1mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.1mol/LHCl過程中的過程中的pH變化變化0.1mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.1mol/LNaOH過程中的過程中的pH變化變化酸堿中和滴定酸堿指示劑的變色范圍酸堿指示劑的變色范圍指示劑指示劑pH變色范圍變色范圍酸色酸色堿

6、色堿色甲基橙甲基橙3.14.4紅色紅色黃色黃色石蕊石蕊5.08.0紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色酚酞酚酞8.210.0無色無色紅色紅色酸堿中和滴定山巔一到寺連寺山巔一到寺連寺(甲基橙甲基橙3.14.4)瘋太遇到八道士瘋太遇到八道士(酚酞酚酞810)山紅澗藍(lán)五道坡山紅澗藍(lán)五道坡(石蕊石蕊58)寺寺綠葉映碧波寺寺綠葉映碧波(甲基紅甲基紅4.46.2)酸堿中和滴定pH甲基橙甲基橙石石 蕊蕊酚酚 酞酞12345678910 11 12 13 143、酸、堿指示劑、酸、堿指示劑常見指示劑的性質(zhì)常見指示劑的性質(zhì)較高較高紅紅紫紫 較明顯較明顯紫紫藍(lán)藍(lán) 不明顯不明顯無無紅紅 明顯明顯紅紅無無 明顯明顯紅紅橙橙 明顯明顯橙橙

7、黃黃 不明顯不明顯顏色變化顏色變化低低高高靈 敏 度靈 敏 度588103.14.4變色范圍變色范圍（PH ）石石 蕊蕊酚酚 酞酞甲基橙甲基橙酸堿中和滴定8.210.04.46.23.14.4酸堿中和滴定NaOH溶液滴定鹽酸和乙酸的滴定曲線酸堿中和滴定2. 常用儀器構(gòu)常用儀器構(gòu)造及使用方法造及使用方法酸堿中和滴定5.酸式滴定管和堿式滴定管滴定管的構(gòu)造滴定管的構(gòu)造活塞活塞玻璃尖嘴玻璃尖嘴長玻管長玻管酸堿中和滴定精確度：大格精確度：大格1ml，小格，小格0.1mL,估讀到估讀到0.01mL存放存放:洗凈殘留物及凡士林洗凈殘留物及凡士林倒夾涼干倒夾涼干夾紙入柜夾紙入柜酸堿中和滴定2. 常用儀器構(gòu)造及

8、使用方法常用儀器構(gòu)造及使用方法錐 形 瓶錐 形 瓶堿式滴定堿式滴定管管酸式滴定酸式滴定管管開開 關(guān)關(guān)刻刻 度度所盛液體所盛液體無無無無待測酸、堿待測酸、堿橡皮管橡皮管 玻璃珠玻璃珠堿堿磨口玻璃活磨口玻璃活塞塞“0”刻度刻度在上，最在上，最大刻度在大刻度在下但不在下但不在最下最下酸、氧化劑酸、氧化劑知知 識識 小小 結(jié)結(jié) 酸堿中和滴定滴定前的準(zhǔn)備：滴定前的準(zhǔn)備：1.錐形瓶錐形瓶: 水洗水洗蒸餾水洗蒸餾水洗問題問題1 為什么不能用待測液潤洗錐形瓶？為什么不能用待測液潤洗錐形瓶？問題問題2 儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么？儀器洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是什么？用待測液潤洗錐形瓶，將使錐形瓶中酸式堿的用待測液潤洗錐形瓶，將

9、使錐形瓶中酸式堿的量增加，滴定結(jié)果偏高量增加，滴定結(jié)果偏高玻璃儀器上附著的水均勻了，既不聚成水滴，玻璃儀器上附著的水均勻了，既不聚成水滴，也不成股流下說明儀器已洗滌干凈也不成股流下說明儀器已洗滌干凈酸堿中和滴定滴定管：滴定管：自來水洗自來水洗檢漏檢漏蒸餾水洗蒸餾水洗 標(biāo)準(zhǔn)液標(biāo)準(zhǔn)液(或待測液或待測液)潤洗潤洗23次次滴定管檢漏的方法：滴定管檢漏的方法：酸式滴定管檢漏的方法：關(guān)閉活塞，向酸式滴定管酸式滴定管檢漏的方法：關(guān)閉活塞，向酸式滴定管中加入適量的水，觀察，如尖嘴處沒有水滴下，且中加入適量的水，觀察，如尖嘴處沒有水滴下，且活塞處無水滲出，再將活塞旋轉(zhuǎn)活塞處無水滲出，再將活塞旋轉(zhuǎn)180度，再觀察

10、，如度，再觀察，如仍無水滴下或滲出，說明不漏水。仍無水滴下或滲出，說明不漏水。堿式滴定管的檢漏方法：向堿式滴定管中加入適量的堿式滴定管的檢漏方法：向堿式滴定管中加入適量的水，如膠管與玻璃管的交接處無水滲出，玻璃尖嘴處水，如膠管與玻璃管的交接處無水滲出，玻璃尖嘴處無水下滴說明不漏水。無水下滴說明不漏水。為什么滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗？為什么滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗？保證標(biāo)準(zhǔn)液或待測液的濃度不降低保證標(biāo)準(zhǔn)液或待測液的濃度不降低酸堿中和滴定5.中和滴定操作中和滴定操作(1)儀器：儀器：滴定管滴定管 酸式酸式(不能盛放堿性溶液、不能盛放堿性溶液、HF) 堿式堿式(不能盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液

11、不能盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液)； 錐形瓶錐形瓶(不能用待測液潤洗不能用待測液潤洗)； 其他：鐵架臺、滴定管夾、燒杯其他：鐵架臺、滴定管夾、燒杯知知 識識 小小 結(jié)結(jié) 酸堿中和滴定(2)試劑：試劑：標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測液；標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測液； 指示劑指示劑(加加23滴滴)(3)操作操作：準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、 注液、調(diào)液面、讀數(shù)注液、調(diào)液面、讀數(shù) 滴定：滴定：取待測液取待測液(用滴定管取用滴定管取)、加指示、加指示劑、劑、 滴定、判終點(diǎn)、讀數(shù)滴定、判終點(diǎn)、讀數(shù) 計(jì)算：每個(gè)樣品做計(jì)算：每個(gè)樣品做23次實(shí)驗(yàn)，次實(shí)驗(yàn)， 取平均值求出結(jié)果取平均值求出結(jié)果酸堿中和滴定觀看液面位置：視線

12、與凹液面最低處保觀看液面位置：視線與凹液面最低處保持水平。持水平。酸堿中和滴定左手：控制滴定管活塞，左手：控制滴定管活塞，右手：按順時(shí)鐘方向搖動(dòng)錐形瓶，右手：按順時(shí)鐘方向搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。酸堿中和滴定排氣泡的方法：排氣泡的方法：酸式滴定管：打開活塞，放液，排盡氣泡酸式滴定管：打開活塞，放液，排盡氣泡堿式滴定管：將橡皮管彎曲向上，使尖嘴與長玻璃管成堿式滴定管：將橡皮管彎曲向上，使尖嘴與長玻璃管成60度角，捏擠玻璃球上側(cè)，放出液體，排出氣泡。度角，捏擠玻璃球上側(cè)，放出液體，排出氣泡。酸堿中和滴定面向有刻度的一面；面向有刻度的一面；眼睛與凹液

13、面的最低處在同一水平面內(nèi)；眼睛與凹液面的最低處在同一水平面內(nèi)；以以mL為單位，保留兩位小數(shù)；為單位，保留兩位小數(shù)；V(實(shí)實(shí)) = V(終終) V(始始)三次取平均值三次取平均值,偏差較大的不采用偏差較大的不采用酸堿中和滴定中和滴定的操作流程中和滴定的操作流程:調(diào)液面調(diào)液面并記錄并記錄滴定滴定放待測液放待測液20mL于錐形瓶于錐形瓶加指示劑加指示劑23滴滴指示劑變色指示劑變色灌灌液液排氣泡排氣泡零刻度上零刻度上23厘米厘米酸式堿式方法有別酸式堿式方法有別零或零刻度以下零或零刻度以下滴定時(shí)：成滴不成線，先快后慢，滴定時(shí)：成滴不成線，先快后慢，接近終點(diǎn)時(shí)要一滴一滴地滴。接近終點(diǎn)時(shí)要一滴一滴地滴。常在

14、錐形瓶下襯一張白紙，增強(qiáng)常在錐形瓶下襯一張白紙，增強(qiáng)對比度對比度反應(yīng)終點(diǎn)的標(biāo)志反應(yīng)終點(diǎn)的標(biāo)志:滴入最后一滴后滴入最后一滴后,溶液突然變色溶液突然變色,且且30秒秒鐘不變色鐘不變色;或回滴一滴待測液或回滴一滴待測液,溶液又恢復(fù)成原色溶液又恢復(fù)成原色.酸堿中和滴定課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1. 下文是描述用下文是描述用NaOH滴定鹽酸的主要操作滴定鹽酸的主要操作過程，閱讀后，用橫線畫出文中錯(cuò)誤之處，并將正確的過程，閱讀后，用橫線畫出文中錯(cuò)誤之處，并將正確的答案寫在橫線的下面。答案寫在橫線的下面。 將帶活塞的滴定管用蒸餾水洗凈，即可向其中注入將帶活塞的滴定管用蒸餾水洗凈，即可向其中注入標(biāo)準(zhǔn)的標(biāo)準(zhǔn)的NaOH

15、溶液。然后把它固定在滴定管夾上。在滴溶液。然后把它固定在滴定管夾上。在滴定管的下面放一燒杯，設(shè)法調(diào)節(jié)到滴定管的尖嘴部分充定管的下面放一燒杯，設(shè)法調(diào)節(jié)到滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處在滴定管刻度滿溶液，并使液面處在滴定管刻度“0”以下的位置，記以下的位置，記下液面所在的刻度。用量筒準(zhǔn)確量取下液面所在的刻度。用量筒準(zhǔn)確量取25 mL待測鹽酸，待測鹽酸，放入用待測鹽酸潤洗過的錐形瓶中，滴入放入用待測鹽酸潤洗過的錐形瓶中，滴入23滴酚酞溶滴酚酞溶液，振蕩錐形瓶，此時(shí)溶液呈無色。將錐形瓶放在滴定液，振蕩錐形瓶，此時(shí)溶液呈無色。將錐形瓶放在滴定管的下面。邊搖邊滴入管的下面。邊搖邊滴入NaOH到溶液變

16、紅色到溶液變紅色并不再褪色時(shí)為止，這時(shí)表示已到滴定終點(diǎn)，記下滴定并不再褪色時(shí)為止，這時(shí)表示已到滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。管液面所在刻度。堿式堿式用用NaOH溶液潤洗溶液潤洗23次后次后酸式滴定酸式滴定管管蒸 餾 水蒸 餾 水30s內(nèi)不褪色內(nèi)不褪色酸堿中和滴定c j k m酸堿中和滴定5.中和滴定誤差分析中和滴定誤差分析(1)誤差來源誤差來源:儀器洗滌儀器洗滌 氣泡處理氣泡處理 滴定滴定 讀數(shù)讀數(shù) 其他其他 (2)誤差分析誤差分析c(測測) = N1c(標(biāo)標(biāo))V(標(biāo)標(biāo))N2V(測測)通常通常N1、N2(酸、堿的元數(shù)酸、堿的元數(shù))、c(標(biāo)標(biāo))不變不變,誤差主要由誤差主要由V(標(biāo)標(biāo)) 、V(

17、測測)分析分析酸堿中和滴定c(測測) = c(標(biāo)標(biāo))V(標(biāo)標(biāo))V(測測)如為一元酸與一元堿之間的反應(yīng)，則存在如下關(guān)系如為一元酸與一元堿之間的反應(yīng)，則存在如下關(guān)系V(測測)為定值為定值,由取液時(shí)決定由取液時(shí)決定,即使有誤也會按目即使有誤也會按目標(biāo)值來計(jì)算標(biāo)值來計(jì)算.C(標(biāo)標(biāo))為標(biāo)準(zhǔn)液的濃度為標(biāo)準(zhǔn)液的濃度,可能會因操作不當(dāng)而發(fā)生可能會因操作不當(dāng)而發(fā)生改變改變,但計(jì)算時(shí)也會以原標(biāo)準(zhǔn)液的濃度來計(jì)算但計(jì)算時(shí)也會以原標(biāo)準(zhǔn)液的濃度來計(jì)算,故故C(標(biāo)標(biāo))也是定值也是定值故所有的誤差都可通過故所有的誤差都可通過V(標(biāo)標(biāo))的變小或變大來分的變小或變大來分析析,V(標(biāo)標(biāo))變大變大,C(測測)增大增大,結(jié)果偏高結(jié)果偏

18、高, V(標(biāo)標(biāo))變小變小, C(測測)變小變小,則結(jié)果偏低則結(jié)果偏低酸堿中和滴定1.下列敘述儀器下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是刻度位置正確的是 ( ) A.在量筒的下端在量筒的下端 B.在滴定管的上端在滴定管的上端 C.在托盤天平刻度尺的正中在托盤天平刻度尺的正中 D.在托盤天平刻度尺的右邊在托盤天平刻度尺的右邊B實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)戰(zhàn)演練 酸堿中和滴定、下列各種情況下、下列各種情況下,會使會使c(測測)偏高的是偏高的是 . 讀數(shù)準(zhǔn)確時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在滴定管中）讀數(shù)準(zhǔn)確時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在滴定管中）A. 滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B. 錐形瓶水洗后又用待測液潤洗錐形瓶水洗后又

19、用待測液潤洗C. 滴定前滴定管尖咀有氣泡，滴定后氣泡消失滴定前滴定管尖咀有氣泡，滴定后氣泡消失D. 滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液外漏或外滴滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液外漏或外滴E. 滴定結(jié)束后，滴定管尖咀外留有液滴滴定結(jié)束后，滴定管尖咀外留有液滴F. 待測溶液的實(shí)際體積大于計(jì)錄值待測溶液的實(shí)際體積大于計(jì)錄值全部全部實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)戰(zhàn)演練 酸堿中和滴定、下列各種情況下、下列各種情況下,會使會使c(測測)偏高的是偏高的是 .讀數(shù)不準(zhǔn)確時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在滴定管中）讀數(shù)不準(zhǔn)確時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在滴定管中）A、滴定前平視，滴定后仰視、滴定前平視，滴定后仰視B、滴定前俯視，滴定后平視、滴定前俯視，滴定后平視C、滴定前俯視，滴定后仰視、滴

20、定前俯視，滴定后仰視D、滴定前平視，滴定后俯視、滴定前平視，滴定后俯視E、滴定前仰視，滴定后俯視、滴定前仰視，滴定后俯視ABC實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)戰(zhàn)演練 酸堿中和滴定4. 用中和滴定的方法測定用中和滴定的方法測定NaOH和和Na2CO3的混的混合溶液中的合溶液中的NaOH的含量，可先在混合溶液中的含量，可先在混合溶液中加入過量的加入過量的BaCl2溶液，使溶液，使Na2CO3完全變?yōu)橥耆優(yōu)锽aCO3沉淀，然后用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽沉淀，然后用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，回答：酸溶液滴定，回答： (1)向混有向混有BaCO3沉淀的沉淀的NaOH溶液中滴加鹽溶液中滴加鹽酸，為什么不會使酸，為什么不

21、會使BaCO3因溶解而影響因溶解而影響NaOH含量的測定？含量的測定？ 實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)戰(zhàn)演練 酚酞變色范圍是酚酞變色范圍是8-10.0，為堿性，為堿性，BaCO3在堿性環(huán)境中不溶解在堿性環(huán)境中不溶解 酸堿中和滴定4. 用中和滴定的方法測定用中和滴定的方法測定NaOH和和Na2CO3的混的混合溶液中的合溶液中的NaOH的含量，可先在混合溶液中的含量，可先在混合溶液中加入過量的加入過量的BaCl2溶液，使溶液，使Na2CO3完全完全BaCO3沉淀，然后用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液沉淀，然后用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定，回答：滴定，回答：(2)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何突變？滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色如何突

22、變？ (3)滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到滴定時(shí)，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到滴定終點(diǎn)，則能否由此得出準(zhǔn)活塞處才到滴定終點(diǎn)，則能否由此得出準(zhǔn)確的測定結(jié)果？為什么？確的測定結(jié)果？為什么？實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)戰(zhàn)演練 淡紅色變?yōu)闊o淡紅色變?yōu)闊o色色不能不能 因?yàn)榈味ü茏畲笠驗(yàn)榈味ü茏畲罂潭纫韵逻€有部分溶液刻度以下還有部分溶液無法知道其體積無法知道其體積酸堿中和滴定5. 實(shí)驗(yàn)室為測定一新配制的鹽酸的準(zhǔn)確濃度，實(shí)驗(yàn)室為測定一新配制的鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的無水通常用純凈的無水Na2CO3配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取定。具體操作是：稱取Wg純凈的純凈的Na2CO3裝入裝入錐

23、形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。中加入待測鹽酸滴定。 (1)錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶溶解在溶液中會影響解在溶液中會影響pH，為準(zhǔn)確滴定終點(diǎn)，宜選，為準(zhǔn)確滴定終點(diǎn)，宜選在在pH為為45之間，那么中學(xué)學(xué)過的指示劑宜之間，那么中學(xué)學(xué)過的指示劑宜選選 ，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤河桑?dāng)?shù)味ㄖ寥芤河?色變成色變成 色，即表示到達(dá)終點(diǎn)。色，即表示到達(dá)終點(diǎn)。實(shí)戰(zhàn)演練實(shí)戰(zhàn)演練 甲基橙甲基橙黃黃橙橙酸堿中和滴定5. 實(shí)驗(yàn)室為測定一新配制的鹽酸的準(zhǔn)確濃實(shí)驗(yàn)室為測定一新配制的鹽酸的準(zhǔn)確濃度，通常用純凈的無水度，通常用純凈的無水Na2CO3配成標(biāo)準(zhǔn)配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取溶液進(jìn)行滴定。具體操作是：稱取Wg純純凈的凈的Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。定。 (2)若滴定至終點(diǎn)是，中和若滴定至終點(diǎn)是，中和Wg Na2CO3消消耗鹽酸耗鹽酸V mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則鹽酸的