1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)課課練 物質(zhì)的分離和提純?nèi)贿x擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1某溶液含有較多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用該溶液制取芒硝，可供選擇的操作有：加適量H2SO4溶液加金屬鈉 結(jié)晶 加過(guò)量NaOH溶液 加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水 過(guò)濾。正確的操作步驟是 （ ）A B C D2進(jìn)行過(guò)濾操作應(yīng)選用的一組儀器是 （ ）A玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺(tái) B濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒C漏斗、玻璃棒、燒杯、漏斗架、濾紙 D燒杯、酒精燈、試管、鐵架臺(tái)、漏斗3在生活中最常見(jiàn)的鹽就是調(diào)味用的食鹽。氯化鈉在自然界里分布廣泛。海水里含有豐富的氯化鈉。通常將海水引入鹽池進(jìn)行日曬，得到粗鹽，再經(jīng)提純，

2、得到精鹽。粗鹽提純時(shí)，加入下列試劑順序正確的是 （ ）ANaOH Na2CO3 BaCl2 HClBBaCl2 NaOH Na2CO3 HClCBaCl2 Na2CO3 HCl NaOHDNa2CO3 BaCl2 NaOH HCl4下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是 （ ）A由于碘在酒精中的溶解度答，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)B水的沸點(diǎn)是100，酒精的沸點(diǎn)是78.5，所以可用加熱蒸餾法使含水酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精C氯化鈉的溶解度隨溫度下降而減小，所以可用冷卻法從熱的含少量氯化鉀的氯化鈉濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體D由于膠粒的直徑比離子大，所以淀粉中混有的碘化鉀可用滲析

3、法分離5將FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，制得Fe（OH）3溶膠，為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的Fe（OH）3膠體，應(yīng)該 （ ）A加入NaOH溶液進(jìn)行中和 B加入AgNO3溶液，反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾C插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳，然后過(guò)濾D裝入半透膜中扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中并每隔一定時(shí)間更換蒸餾水，共23次二填空、簡(jiǎn)答題6實(shí)驗(yàn)室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問(wèn)題：（1）除去(NH4)2CO3用加熱好還是加堿后再微熱好？你選擇的是_。其理由是_。判斷(NH4)2CO3已除盡的方法是 _。（2）除去

4、SO42-的方法是_。判斷SO42-已除盡的方法是_。7有一種廢液中含有K+、Cu2+、Zn2+、NO3-、Br離子，進(jìn)行下列處理使離子分離并制得溴的四氯化碳溶液、金屬銅、皓礬和硝酸鉀晶體。寫(xiě)出各步實(shí)驗(yàn)時(shí)所進(jìn)行的操作（所加的試劑、分離的方法等）。 8實(shí)驗(yàn)室在蒸餾燒瓶中加NaBr，適量水，95%的乙醇和濃H2SO4，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。反應(yīng)式為：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H2SO3(濃) Br2+SO2+2H2O已知CH3CH2Br的沸點(diǎn)38.4，密度比水大，為常溫下不溶于水的油狀液

5、體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)中加入適量的水，除為了溶解NaBr外，作用還有：_（2）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用_ 。（3）燒瓶中的導(dǎo)氣管在瓶塞上的垂直部分比其他同種裝置中的導(dǎo)管要長(zhǎng)些的原因是_。（4）本實(shí)驗(yàn)是否需要采用邊反應(yīng)邊蒸餾的操作設(shè)計(jì)？_。（5）下列裝置的實(shí)驗(yàn)中既能吸收氣體，又能防止液體倒吸的是_（填標(biāo)號(hào)）。參考答案1B 2C 3B 4D 5D6（1）加熱好。因?yàn)榧訜岵僮骱?jiǎn)單，試劑節(jié)省，并不易混入新的雜質(zhì)；溶于水后加鹽酸，看是否有氣泡生成。（2）先加入過(guò)量的BaCl2，再加入過(guò)量的Na2CO3，再加入過(guò)量的鹽酸；取加BaCl2后的上層澄清液，再滴入少許BaCl2，看是否有白色沉淀生成。78（1）吸收HBr；稀釋濃H2SO4，降低其氧化