1、【化學(xué)】 化學(xué)綜合題綜合測試卷一、中考化學(xué)綜合題1 .黃鐵礦（主要成分為Fe4,雜質(zhì)高溫下不反應(yīng)。）是我國硫酸廠制取硫酸的主要原料。某興趣小組欲測定某黃鐵礦中FeS含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每步反應(yīng)均完全）?！静殚嗁Y料】4Fe8+11Q4溫2FeO+8SON&SO+HQ = Na2SO+HBaSO為一種不溶于水、不溶于鹽酸的沉淀?！緦?shí)驗(yàn)探究】I.稱取4.80 g黃鐵礦樣品放入下圖所示裝置 （夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處 不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。n.反應(yīng)結(jié)束后，將 B瓶中的溶液按上圖流程進(jìn)行處理。 【問題討論】（1） I中B瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

2、反應(yīng)方程式是 和（2） I中通入的空氣中作用是 和;（3） n中加入鹽酸溶液的目的是 ；（4）n中檢驗(yàn)濾渣洗滌是否干凈的方法是 。【含量測定】（5 ）另取4.80g 黃鐵礦樣品在空氣中加熱，測出樣品的固體殘留率固體樣品的剩余質(zhì)量固體樣品的起始質(zhì)量X100%隨溫度的變化如下圖所示，計(jì)算該黃鐵礦中FeSa的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（請寫出計(jì)算過程B 匕 S .【答案】 CO+2NaOH=NCO+H2O SO+2NaOH=NSO+H2O; 提供反應(yīng)所需的氧氣 將生成的二 氧化硫氣體排入裝置 B中 除去產(chǎn)生的BaCO沉淀； 取最后一次洗滌液12mL于試管中， 向其中滴加硝酸銀（或稀硫酸、碳酸鈉）溶液，若無白色沉淀

3、生成，則表明已洗滌干凈。75%【解析】（1）根據(jù)空氣中的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水及FeS2與氧氣反應(yīng)生成的二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水解答；（2）根據(jù)空氣能提供與硫化亞鐵反應(yīng)所需的氧氣和將生成的二氧化硫氣體排入裝置B中解答；（3）根據(jù)鹽酸能將反應(yīng)生成的碳酸根除去解答；（4）根據(jù)過濾出來的硫酸根沉淀是濕潤的分析解答；（5）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答。（1）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成 亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O

4、 ； (2) I中通入的空氣中作用是提供反應(yīng)所需的氧氣和將生成的二氧化硫氣體排入裝置B中；(3) B瓶中主要的溶質(zhì)是碳酸鈉和亞硫酸鈉，向B瓶中加入過氧化氫溶液，亞硫酸鈉與過氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，再加入過量氯化鋼溶液，氯化銀溶液與碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋼和硫酸鋼 沉淀，然后加入鹽酸，鹽酸能與碳酸鋼反應(yīng)生成氯化鋼。故 n中加入鹽酸溶液的目的是除 去產(chǎn)生的BaCO3沉淀；(4)過濾出來的硫酸根沉淀是濕潤的，可能帶有過量的氯化鋼溶 液，故n中檢驗(yàn)濾渣洗滌是否干凈的方法是取最后一次洗滌液12mL于試管中，向其中滴加硝酸銀(或稀硫酸、碳酸鈉)溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈；(5)設(shè)4.8

5、0g黃鐵礦樣品中雜質(zhì)質(zhì)量為 x。4FeS2+11O2高溫 2Fe2O3+8SO24X1202 160 X4.8-x4.8 75%-XX4 1202 1601 .8-x4.8 7500 xx=1.2g該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=4.8g 1.2g X100% =75% 4.8g答：該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)在于清楚黃鐵礦中含有雜質(zhì)，掌握固體殘留物中同樣含有雜質(zhì)是解答關(guān) 鍵。2 .金屬是人類生活中的常用的材料。(1)金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是 。(填“元素 符號”)(2)鐵釘在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中多次出現(xiàn)，下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓?色鐵釘

6、光般釘灌五> 福麗*黔田相斤(i )變化中，鐵釘主要與空氣中的 發(fā)生反應(yīng)。(ii)變化中除去鐵銹的化學(xué)方程 式為。(iii)如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無銹鐵釘，則它們的質(zhì)量關(guān)系 。 A. a<bB . a>b C . a=b D .無法比較(3)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，以及它們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計(jì)了如 下實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 (填字母序號)。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液B .將鐵粉放入稀硫酸C .將鐵粉放入硫酸銅溶液D.將銅片放入稀硫酸(4)該同學(xué)查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅(Cg(OH)2CO),他以銅銹為原料設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)(雜

7、質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不含銅元素。圖中部分物質(zhì)略去)。無色氣體A是,溶液C中所含的陽離子是 ,固體D中含有的物質(zhì)是 。 在藍(lán)色溶液B中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。已知銅銹樣品的質(zhì)量 10g,固體F的質(zhì)量是3.2g,則銅銹中含 Cu2（OH）2CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是O【答案】Al 水和氧氣 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B C 二氧化碳 Fe2+鐵、銅 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 55.5%【解析】（1）地殼中元素的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)，由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、。 含量最多的金屬元素是鋁；（2）鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果；鐵銹的主要成分 是氧化鐵，與鹽

8、酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為：FeO+6HCl=2FeCl3+3H2。；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以鐵銹的質(zhì)量等于反應(yīng)前鐵的質(zhì)量與反應(yīng)的 氧氣、水的質(zhì)量和，所以銹蝕后的鐵釘?shù)馁|(zhì)量大于原鐵釘?shù)馁|(zhì)量；（3）金屬活動(dòng)順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ,在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金 屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前 的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液中，不反應(yīng)，證明鐵在鋅后；B.將鐵粉放入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，證明鐵在氫前

9、；C.將鐵粉放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變成綠色，鐵的表面有紅色固 體析出，證明鐵在銅前；D.將銅片放入稀硫酸中，不反應(yīng)證明銅在氫后，由ABD三組實(shí)驗(yàn)即可證明鋅 鐵氫 銅，所以C實(shí)驗(yàn)不需要進(jìn)行；（4）堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯 化銅、水、二氧化碳，氯化銅溶液是藍(lán)色的，所以A為二氧化碳，B為氯化銅；鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以溶液C中一定有亞鐵離子；固體 D中含有的物質(zhì)是銅；在氯化銅溶液中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+ CuCl 2= FeCl 2 + Cu 設(shè)Cu,（OH 2CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,固體F是銅，即生成的銅的質(zhì)量是3.2g ,10gXXX （128 +22

10、8X 100%）=3.2g, X=55.5%.3 .碳酸鎂晶須（MgCO3 nH20, n = 15的整數(shù)）是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。 （查閱資料）（1） MgCO3 nH2O微溶于水；（2） MgCO3 nH2O在230 c時(shí)開始失去結(jié)晶水，400c以上時(shí)開始分解生成三種氧化物。I .合成碳酸鎂晶須步驟：配制一定溶度的 MgSO4溶液和NH4HCQ溶液；量取一定量的 NH4HCO3溶液于 容器中，攪拌并逐滴加入 MgSO4溶液，控制溫度50C,反應(yīng)一段時(shí)間；用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH至9.5,放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品。（1）步驟配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的MgSO4溶液所需要

11、的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、;(2)步驟反應(yīng)的溫度控制在 50 C,較好的加熱方法是 ;(3)氨水、硫酸鎂、碳酸氫錢三者反應(yīng)，除生成 MgCO3 nH2O沉淀外，同時(shí)生成的產(chǎn)物還有,(4)檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌的濾液，滴入 ,若無沉淀說 明已洗滌干凈。(5)干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高，目的是 II .測定產(chǎn)品 MgCO3. nH2O中的n值(方案一)將碳酸鎂晶須放入A裝置中加熱(儀器和裝置如下圖所示)，回答下列問題:ABCD(6)上述裝置的連接順序?yàn)?(按氣流方向，用接口字母表示)，其中B處的長玻璃導(dǎo)管的作用 是, C裝置的作用是。(7)加熱前先通入 N2排盡

12、裝置中的空氣，然后稱取C、D的初始質(zhì)量。再次連接好裝置，邊加熱邊通入 N2,此時(shí)通入 N2的作用是 。(8)若B裝置中無殘留物。裝置 C反應(yīng)前后質(zhì)量差為 mi,裝置D反應(yīng)前后質(zhì)量差 m2。根據(jù) 以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，確測定 n值，n=(用含mi、m2的代數(shù)式表示)。(9)有同學(xué)提出上述連接好的裝置仍不夠完善。需要在D裝置的后面連接下圖裝置，目的是n值會(huì)(偏大"、偏小“、無影響”)稱量100g碳酸鎂晶須放入如下圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成 的C6被過量NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng) 45h,反應(yīng)后期將溫度升到 30 C,最后， 燒杯中的溶液加入已知濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)

13、，測得C6的總量；重復(fù)上述操作 2次。(10)氫氧化鈉吸收二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;(11)圖中氣球的作用是 ；(12)上述反應(yīng)后期要升溫到30 C,主要目的是 ;(13)設(shè)3次實(shí)驗(yàn)測得每100 g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CC2平均值為ag,則n值為(用含a的代數(shù)式表示)；(14)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖2,則該條件下合成的晶須中，n=(寫出過程)?！敬鸢浮苛客菜〖訜?(NH4)2SQ BaC2溶液防止晶體失去結(jié)晶水 a-e-d-b一冷卻氣體吸 收二氧化碳?xì)怏w生成的二氧化碳和水完全被C、D裝置吸收、防止倒吸 22m2/9mi防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入 C裝置，影

14、響實(shí)3結(jié)果偏小 2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O緩沖作用使廣口瓶 內(nèi)水中溶解的 CO2充分逸出，并被 NaOH充分吸收(4400-84a)/18a 1【解析】(1)根據(jù)配制溶液步驟：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、 燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，其中玻璃儀器為：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；(2)加熱溫度低于100 c需要水浴加熱控制溫度；(3)氨水、硫酸鎂、碳酸氫錢三者反應(yīng)，除生成MgCO3?nH2O沉淀外，還生成硫酸??；(4)檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許，滴入鹽酸酸化的BaC2溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈，若有沉淀則說明未洗滌干凈；(

15、5)由于碳酸鎂晶須高溫會(huì)失去結(jié)晶水，所以干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品溫度不能過高；(6)上述裝置的連接順序?yàn)椋簯?yīng)該首先通過D裝置吸收水蒸氣，后通過 C裝置吸收二氧化碳；將氣體通過洗氣瓶進(jìn)行洗氣時(shí)，應(yīng)該從長導(dǎo)管一側(cè)通入氣體，故其連接順序是a一e一d一b一;c裝置C的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w，裝置D的作用是吸收水蒸氣，裝置B是長玻璃管起到冷卻作用 ；(7)因?yàn)榧訜岷蟮难b置中含有殘留的 HCl和水蒸氣，為了避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，保證反應(yīng)產(chǎn) 生的氣體全部被裝置 C、D吸收，所以要通入 N2排出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時(shí)也是為了防 止產(chǎn)生倒吸；(8)若B裝置中無殘留物，通過裝置D吸收的質(zhì)量為生成水的質(zhì)量，裝置C

16、吸收的是分叫叫解生成的二氧化碳的質(zhì)量，可以計(jì)算，耳訕=1: n, n=腦1 ;(9)防止空氣中的二氧化碳進(jìn)入C裝置，使m1偏大，測得n值會(huì)偏小，所以需要在D裝置的后面連接裝有堿石灰的干燥管；(10)氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O;(11)氣球的作用是緩沖裝置中的壓強(qiáng)作用；(12)要使廣口瓶內(nèi)水中溶解的 CQ充分逸出，并被 NaOH充分吸收，上述反應(yīng)后期要升 溫到30 C ;(13)實(shí)驗(yàn)測得每100g碳酸鎂晶須產(chǎn)生的 CQ平均值為a g,依據(jù)化學(xué)方程式可知，碳酸S4ii鎂物質(zhì)的質(zhì)量為MTg,根據(jù)化學(xué)式可知，MgCO3?nH2O中碳酸

17、鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)網(wǎng)上 ,2 Ml史I加丁彳和附嶼叫的量之比為1: n,得到1: n=&i :,得到n= I明 ；(14) MgCO3?nH2O n=15,分析圖象430C剩余質(zhì)量為82.3g,為失去結(jié)晶水的質(zhì)量，18n剩余質(zhì)量為39.2g是碳酸鎂分解失去二氧化碳的質(zhì)量，得到100gx贏廠公=100g-82.3g,解得：n=1。4.二氧化鎰因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注，制備二氧化鎰是一項(xiàng)有意義的工作，某 研究性小組對此展開了系列研究。1 .用高鎰酸鉀制備資料一：（1）3&MnO4+ 2H2SQ=2KMnO4+MnO2 J +2K2SQ+ 2H2O （2）K2MnO4

18、易溶于水實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,其反應(yīng)類型是。將反應(yīng)后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時(shí)間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2o用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。 n.用硫酸鎰制備 電解MnSO4溶液可制得活性 MnO2,同時(shí)生成氫氣和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為, 一段時(shí)間后溶液的 pH將（填 變大”、變小"或 不變”） m.用廢鋰電池制備資料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T用廢鋰電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）制備納米MnO2,并進(jìn)行鋰資源回 收，流程如下：海稀疏酹II過濾.-I»暖鋰電池正極材料rL和碳物納米Mf

19、iO?請回答下列問題：（1）濾液”中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué)式）。（2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 過濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 （3）MnO 2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2 ： 2MnO2+C . 2MnO+CO2 TD MnO+H2SC4=MnSO4+H2OD 3MnSC4+2KMnC4+2H2O=5MnO2 J +KSC4+2H2SC4上述涉及元素化合價(jià)變化的反應(yīng)有 （填序號）。IV.用碳酸鎰制備控制一定的溫度，焙燒 MnCC3制取MnC2的裝置如下:殘甯固體的質(zhì)量g（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為鎰

20、的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所 示。圖中B點(diǎn)對應(yīng)固體成分的化學(xué)式為 （請寫出計(jì)算過程）?！敬鸢浮?KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2T 分解反應(yīng) 使鎰酸鉀轉(zhuǎn)化得到二氧化鎰，獲得更多的二氧化鎰2H2O+MnSO4通電H2 T +H2SQ+MnO2 J 變小 NaAlO2玻璃棒MnCO3 高溫 CQT +MnO2 Mn2O3【解析】I、實(shí)驗(yàn)室加熱高鎰酸鉀制氧氣是高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀和二氧化鎰以及氧 氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2f ;形式上為一變多，為分解反應(yīng) ；根據(jù)信息提示 “32H0+MnSC4通電H2T +H2SQ+Mn

21、O2 J "，將反應(yīng)后的固體剩余物（鎰酸鉀 和二氧化鎰的混合物）用稀硫酸浸取一段時(shí)間后過濾、洗滌、烘干即得MnO2,使鎰酸鉀轉(zhuǎn)化得到二氧化鎰，獲得更多的二氧化鎰，所以用稀硫酸而不用水浸??；n、電解MnSO4溶液可制得活性 MnO2,同時(shí)生成氫氣和硫酸，反應(yīng)物為硫酸鎰和水，條件是通電，生成 二氧化鎰和氫氣以及硫酸，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+MnSO4通電H2 T +H2SC4+MnO2j ,由于水越來越少，硫酸越來越多，也就是酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，所以酸性越來越強(qiáng)，而pH越來越小，所以一段時(shí)間后溶液的pH將變?。怀?、（1）濾液”中存在可溶性物質(zhì)，而廢舊鋰電池正極材料和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，根

22、據(jù)信息“2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO2+3H2 T ”，可知生成了偏鋁酸鈉，所以溶質(zhì)的主要成分是NaAlO2 （還可能有剩余的 NaOH; （2）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 過濾”操作時(shí)，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；（3）MnO2與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米MnO2：單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，MnCO3高溫CQT +MnO2,有單質(zhì)參與反應(yīng)，所以有化合價(jià)改變；MnO+H2SO4 MnSO4+H2O,為復(fù)分解反應(yīng)，無化合價(jià)改變；3MnSO4+2KMnO4+2H2r 5MnOzJ +KiSQ+2H2SQ,硫酸鎰中的鎰元素由 +2變化+4價(jià)，而 高鎰酸鉀中的鎰元

23、素由+7價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以有化合價(jià)的改變.上述涉及元素化合價(jià)變化的 反應(yīng)有；IV、（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化鎰和二氧化碳， 對應(yīng)的化學(xué)方程式 MnCO3高溫CQT +MnO2； （2）MnCO3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為鎰的不同氧 化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示.樣品100g在圖中B點(diǎn)對應(yīng)固體的質(zhì)量為68.70g,而過程中鎰元素的質(zhì)量不變，100g碳酸鎰中鎰元素的質(zhì)量為100g 乂55,則B點(diǎn)物質(zhì)含氧元素的質(zhì)量為 68.70g- 100g 乂55,在固55+12+16 355+12+16 3體中鎰原子和氧原子個(gè)數(shù)比為：一 5555100 68.70g 100g -

24、55+12+16 3 .55 12 16 33；則固體成分的化學(xué)式為55'16Mn2O3o5.利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。AB(1)請從影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的角度分析，關(guān)閉K2,打開K1,蠟燭燃燒更旺的原因。(2)請從物資性質(zhì)的角度分析，關(guān)閉K1,打開K2,蠟燭熄滅的原因。(3)請寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式。【答案】24. (1)氧氣濃度增大；(2)二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大；(3) 2HCl+CaCO=CaCb+CO +HO【解析】(1)打開K1,過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，氧氣濃度增大，氧氣能支持燃燒，觀察到蠟燭燃燒的更旺，發(fā)出白光；(2)關(guān)閉K1、打開K

25、2,石灰石的主要成分碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B中產(chǎn)生二氧化碳，進(jìn)入燒杯中，生成的二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，能使蠟燭熄滅；(3) B中發(fā)生的化學(xué)方程式為：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O。6.人類文明的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步同金屬材料關(guān)系十分密切。(1)我國 蛟龍”號載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是 因?yàn)樗?填字母代號)a.易加工 b.密度小 c.熔點(diǎn)高 d.耐腐蝕(2)鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，用鹽酸清除鐵銹的化學(xué)方程式為 。(3)向含有Cu (NO3) 2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，所 得固體的

26、質(zhì)量等于加入鋅粉的質(zhì)量。請分析所得固體的成分 。寫出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)鋼鐵是基本的結(jié)構(gòu)材料，稱為 工業(yè)的骨骼實(shí)驗(yàn)室可利用下圖裝置模擬煉鐵反應(yīng)。寫出A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。虛線框內(nèi)選擇D裝置用于吸收CQ并收集CO,裝置的連接順序是：c接, 接do請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 C裝置燒杯中溶質(zhì)的成分。 (簡要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)(5)國產(chǎn)C919大型客機(jī)上使用了大量的鋁合金。工業(yè)上常用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，同時(shí)得到氧氣。計(jì)算電解 20.4 t氧化鋁，理論上能生成鋁的質(zhì)量是多少 ?【答案】d Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O 銀、銅或銀、銅、鋅Zn +2AgNQ =

27、 2Ag+ Zn(NO3)2高溫或 Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NQ)2 Fe2O3+3CO2Fe+3CQ b a 取 C 中溶液適量，于試 管中，先加入足量的氯化鈣溶液，生成白色沉淀，證明有碳酸鈉，然后向所得溶液中加入 酚血:試液，如溶液變紅則證明溶液中除有碳酸鈉外，有氫氧化鈉，如不變色，則溶液中只 有碳酸鈉。 10.8t【解析】【分析】【詳解】(1)我國 蛟龍”號載人潛入器上使用了鈦合金，鈦合金放在海水中數(shù)年仍光亮如初，這是 因?yàn)樗透g性強(qiáng)，故選 d;(2)鐵制品在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，用鹽酸清除鐵銹的原理是氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，化學(xué)方程

28、式為Fe?O3+6HCl=2FeC3+3H2O；(3)鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是鋅銅銀，向含有Cu (NO3) 2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，每 65份質(zhì)量的鋅生成 216份質(zhì)量的銀，使固體質(zhì)量增加；硝酸銀完全反應(yīng)后，加入的鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸 鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅生成64份質(zhì)量的銅，使固體質(zhì)量減少。充分反應(yīng)后過濾，所得 固體的質(zhì)量等于加入鋅粉的質(zhì)量，說明硝酸銀、硝酸銅都與鋅發(fā)生了反應(yīng)。據(jù)上述分析可知所得固體的成分銀、銅(鋅剛好完全反應(yīng))或銀、銅、鋅(鋅過量)； 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 Zn +2AgNQ =2Ag+ Zn(NO3)2

29、 或 Zn + Cu(NO)2 =Cu + Zn(NO)2；(4)A裝置玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化高溫碳，化學(xué)方程式 F&O3+3CO2Fe+3CC2 ； 虛線框內(nèi)選擇D裝置用于吸收CO2并收集CO,裝置的連接順序是：c接b, a接d; 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，C中的溶質(zhì)一定有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，即溶質(zhì)可能是 NazCQ或Na2CO3、NaOH;設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明C裝置燒杯中溶質(zhì)的成分的方法：取C中溶液適量，放入試管中，先加入足量的氯化鈣溶液，生成白色沉淀，驗(yàn)證并除掉碳酸鈉(排除對氫氧化鈉的驗(yàn)證的干擾)， 燃燒向所得溶液中加入酚Mt試液

30、，如溶液變紅則證明溶液中還有氫氧化鈉，如不變色，則 溶液中只有碳酸鈉；(5)設(shè)電解20.4 t氧化鋁，理論上能生成鋁的質(zhì)量是x2Al 2O3204通電 4Al +3O210820.4t20410820.4t xx=10.8t7. NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗(yàn)、貯存及應(yīng)用具有重要意義。(1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+通電2H2O=2NaOH+Cl2T+XT。X 的化學(xué)式為(2)為了探究NaOH樣品中是否存在 NaCl、Na2CO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:稱 HNO*前加是北演加玳劑x乙注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO3o乙

31、中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CQ。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為試劑X為 溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是(3)某興趣小組試圖通過測定生成的CQ質(zhì)量確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中Na2CQ步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為 mi。步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉旋塞，稱出裝置 總質(zhì)量為m2。球形干燥管中不用 NaOH固體而用CaC2固體的原因是小明同學(xué)認(rèn)為(mi-m2)即為生成的 CC2質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是(4)某工廠化驗(yàn)室用 20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中

32、殘余H2SQ,共消耗NaOH溶液20g,洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SQ的質(zhì)量為 (寫出計(jì)算過程)?！敬鸢浮縃2 2HNO3+Na2CQ=2NaNO3+H2O+CQT 硝酸銀 丙中產(chǎn)生白色沉淀CaC2不吸收CQ,而NaOH吸收CC2錐形瓶內(nèi)有殘留的二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w沒有全 部排出錐形瓶，導(dǎo)致(mi-m2)比實(shí)際生成的 CC2質(zhì)量偏小 4.9g【解析】【分析】【詳解】(1)由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后Na、Cl、H、C原子的個(gè)數(shù)分別為：2、2、4、2,2、2、2、2,故X的化學(xué)式為 H2；(2)硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HNO

33、3+Na2CC3=2NaNC3+H2C+CC2 T ;為檢驗(yàn)氯離子，試劑 X為硝酸銀溶液；可證明 NaCl存在的現(xiàn)象是：丙中產(chǎn)生白色沉淀；(3)球形干燥管中不用NaOH固體而用CaC2固體的原因是：CaC2不吸收CC2,而NaOH 吸收 CC2；小明同學(xué)認(rèn)為(mi-m2)即為生成的 CQ質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是：錐形瓶內(nèi)有殘留的二氧化碳?xì)怏w，生成的二氧化碳?xì)怏w沒有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致(mi-m2)比實(shí)際生成的 CO2質(zhì)量偏??；(4)設(shè)一定量石油產(chǎn)品中所含 H2SQ的質(zhì)量為x。2NaOH+H2SO4 =Na2SO4 +2H2O809820g 2000x8098=一 20g 20

34、00 xx=4.9g答：這一定量石油產(chǎn)品中所含 H2SQ的質(zhì)量為4.9g o8.某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)o用該廢渣制取 CaC2晶體(CaC2 xH2O)并進(jìn)行組成測定，其制取的流程如下圖所示：NIL©溶液廢油一融燃修取*過渡一也5例液-Cas必像lc；0.已知：NH4CI溶液顯酸性，且濃度越高酸性越強(qiáng)(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。右圖為煨燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煨燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是 ;生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試 紙變 色。(3)在其它條件相同的情況下，CaC2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化

35、如下圖所示。則宜選擇的浸取 溫度為 C左右。反精溫性 V(4)若使用過量濃度較高的 NH4C1溶液，則所得 CaC2溶液中會(huì)含有 NH4C1、(填化學(xué) 式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與 CO反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(6)測定晶體(CaC2xH2O)的組成：a.稱取14.7000g CaC2晶體于錐形瓶內(nèi)，加入適量蒸儲(chǔ)水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 N32CO3溶液，靜置。C.過濾、洗滌、干燥、稱量，得到 10.0000g固體。通過計(jì)算，確定 x的值(寫出計(jì)算過程)。判斷步驟b中沉淀完全的方法是：靜置，向上層清液中滴加 ,則說明已沉淀完全；若沉淀不完全，則測得

36、的x值比實(shí)際值 (填偏大”、偏小“或不變”?！敬鸢浮緾a(OH)2晝型CaO+H2O使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應(yīng)藍(lán)85.5 FeCl3 Fe2O3+3CO典/：2Fe+3CO2 2滴加碳酸鈉，沒有沉淀產(chǎn)生偏大【解析】本題通過制取 CaC2晶體流程，考查了獲取信息并利用信息的能力，煉鐵的原理，鹽的性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等，難度較大，綜合性較強(qiáng)，仔細(xì)審題，找出的用的信息 結(jié)合已有知識(shí)進(jìn)行分析解答。(1)根據(jù)煨燒前后廢渣的 XRD圖譜可知，煨燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣分解生成氧化鈣和水，化學(xué)方程式是 Ca(OH)25把CaO+睦O；(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌，其目的是使氧化鈣與水

37、充分反應(yīng)生成氫氧化鈣，再與氯化俊反應(yīng)；氨氣溶于水形成氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色；(3)由圖示可知85.5C左右CaC2的產(chǎn)率最高，宜選擇的浸取溫度為85.5C左右；(4)若使用過量濃度較高的 NH4Cl溶液，溶液的酸性較強(qiáng)，可能與氧化鐵反應(yīng)，生成氯化鐵，所得CaC2溶液中會(huì)含有 NH4C1、FeC3等雜質(zhì)；（5） 一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式是：F殳O3+3CO 京 辿2Fe+3CQ；（6）設(shè)生成10.00g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為y則：CaC2+Na2CC3 CaCO J +2NaCl111100y10g111 y麗二而|解得 y=11.1g,所以結(jié)晶

38、水的質(zhì)量 =14.7000g- 11.1g=3.6g, 14.7g TixTTfc x 100% =3.6g,解得 x=2;沉淀完全說明溶液中不含有氯化鈣，可用碳酸鈉溶液檢驗(yàn)。如果向上層清液中滴加碳酸 鈉，沒有沉淀產(chǎn)生，說明已沉淀完全，若沉淀不完全，計(jì)算的氯化鈣質(zhì)量小，水的質(zhì)量 多，x值偏大。9.某工廠用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)氯氣、燒堿、氫氣等化工產(chǎn)品（反應(yīng)的化學(xué)方程“ ,通電.式：2NaCl+2H202NaOH+H2 T +C2 T ）,這種工業(yè)稱為 氯堿工業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組對 該廠生產(chǎn)的燒堿樣品進(jìn)行如下探究。I .定性探究（提出問題）燒堿樣品中可能含有哪些雜質(zhì)？（猜想）猜想一：可能含有

39、 Na2CO3,作出此猜想的依據(jù)是 _ （用化學(xué)方程式表示）。猜想二：可能含有 NaCl,作出此猜想的依據(jù)是 L用簡潔的文字表述）。（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）（交流與討論）小明同學(xué)提出:上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替O你認(rèn)為他的觀實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論取適量燒堿樣品置于 試管中，加水溶解，并 用手觸摸試管外壁。試管外壁發(fā)熱原因是向所得的溶液中逐 滴加入稀硝酸至過量一#始無明顯現(xiàn)象，一段 時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰 水變渾濁的氣體。樣品中含有的雜質(zhì)是向所得的溶液中滴 加幾滴硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀樣品中還含有的雜質(zhì)是占八、（填芷確"或不正確”）。II .定量探究（提出問題）燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量

40、分?jǐn)?shù)是多少呢？（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）小婉同學(xué)設(shè)計(jì)探究方案后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測得數(shù)據(jù)如下:廠府可加足里稿HQ .精確測定生成網(wǎng)的質(zhì)里、燒堿樣品帙加1嗎水充分溶解分或二等份土溶液加足i稀可叫過速、晾干、稱品r加足型溶液Wg白色灣渣請你利用小婉同學(xué)測得的數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請列出計(jì)算過程）。（交流與反思）小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為小婉同學(xué)設(shè)計(jì)的探究方案不夠嚴(yán)密，其理由是：（1）探究方案中未考慮氫氧化鈉的吸水性。（2）探究方案中因缺少 （填操作名稱），導(dǎo)致測得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?！敬鸢浮?NaOH+CQ=Na2CQ+H2O氫氧化鈉從電解后的溶液中析出時(shí)有少量未反應(yīng)的氯化鈉同時(shí)析出氫氧化鈉固體溶于水放熱；碳酸

41、鈉；氯化鈉；不正確91.5%洗滌【解析】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒有全部反應(yīng)，因此可能有氯化鈉；（2）加水溶解，試管外壁發(fā)熱，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱；向 所得的溶液中逐 漸加入稀硝酸至過量，一開始無明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體， 因此樣品中含有的雜質(zhì)是碳酸鈉；向所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，說明樣品中還含有的雜質(zhì)是氯化鈉；上述實(shí)驗(yàn)中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因 為鹽酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗(yàn).解：設(shè)20g樣品中含Na2CQ的質(zhì)量為x, NaCl的質(zhì)量為y。Na2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CQ T NaCl+AgNO=AgCl J +NaNO1064458.5143.5x0.22gy2.87g106 _ x 58.5 _ y0.22 143.5 - 2.87x=0.53g (