1、【化學(xué)】化學(xué)計(jì)算題中考題集錦(word)一、中考化學(xué)計(jì)算題1 .為測(cè)定某樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 10g此樣品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反應(yīng) (假設(shè)鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水)，每次加入的稀硫酸質(zhì)量及測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：%L次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g8.46.85.23.63.6請(qǐng)認(rèn)真分析表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)表示樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的是上表中第 次操作;(2)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。1。中一 3 6 b【答案】(1) 4(2)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二_xl

2、00 = (54°o|10g|(3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量為x2k 一 %b$6 十%6598(10-3.6) x|65:9$ = 6 4mxi解得：x = J【解析】本題考查的是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的探究和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性，鋅在活動(dòng)性順序中處于H之前，能與稀硫酸反應(yīng)，而鋅的樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不溶于水。由記錄數(shù)據(jù)表可知：第五次加入10g稀硫酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量不變?nèi)詾?.6g,說(shuō)明混合物中的鋅在第四次加酸后就已完全反應(yīng)，剩余固體為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)。另?yè)?jù)上表可見(jiàn)，前三次中每加入 10g的稀硫酸，都消耗1.6g的鋅，二者結(jié) 合分析故知第四次恰好完全

3、反應(yīng)。(2)則樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)m=10? 3 6亶_xl00% = 64°i1叱(3)設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量為x6598(10-3.6) X65/98=(10 - 3.6)/xX=9.6g所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.640工 100% =24 %2 .現(xiàn)有銅與金屬X組成的混合物粉末，金屬 X是鎂、鐵、鋅中的一種.利用該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)：取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的稀硫酸平均分四次加入該燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：加入稀硫酸的次數(shù)第1次第2次第3次第4次燒杯內(nèi)剩余固體質(zhì)量/g6.85.

4、64.44.2實(shí)驗(yàn)分析：通過(guò)計(jì)算，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(2)該混合物是由銅粉和 組成的；(3)第三次加入硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (寫(xiě)出計(jì)算 過(guò)程)(4)若用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為1.84g/cm-3的濃硫酸來(lái)配制本實(shí)驗(yàn)中所用的稀硫酸，則需要取濃硫酸多少毫升？ 同時(shí)加入水多少毫升？ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】52.5% 鎂粉 16.6% 10.87m 120mL【解析】【分析】【詳解】(1)銅在金屬活動(dòng)順序中排在氫之后，銅與酸不能反應(yīng)，反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量4.2g即為其質(zhì)量。該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.2g8g100% = 52.5%(2)

5、第一次所加稀硫酸 140g+4=35g完全反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量=8.0g-6.8g = 1.2g；由于鎂、鐵、鋅三種金屬在反應(yīng)中均呈+2價(jià)，設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為m,則M +H2so4 =MSO4+H2m 981.2g35g 14%m _1.2g98 - 35g 14%m = 24,所以金屬為鎂;(3)第三次加入硫酸后，一共加入了35gx 3= 105g硫酸設(shè)：加入105g稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x,生成硫酸鎂的質(zhì)量為 V。Mg+H2SO4=MgSO4+H224120(8.0g-4.4g)y24_ 8.0g-4.4g2 - xx=0.3g,24 _ 8.0g-4.4g120 - yy=

6、18g所得溶液的質(zhì)量=(8.0g-4.4g)+105g- 0.3g= 108.3g;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g- 100% 16.6%。108.3g答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.6%(4) 1cm 3= 1mL設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為 x140.0gX 14.0%= xX 98% 解之得 x=20g20g 3 .濃硫酸的體積= 3 10.87cm =10.87mL ；1.84g/cm需要水的質(zhì)量=140g - 20g= 120g；q120g3水的密度為1g/cm ,故需水的體積=7 = 120cm =120mL 。1g/cm答：需要取濃硫酸10.87mL,同時(shí)加入水120mL。3.興趣小組的同學(xué)為

7、了測(cè)定某銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)利用該合金與稀硫酸反 應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下(實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì))A次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g252550所用稀硫酸的質(zhì)量/g120100100反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g144.6124.6149.6上表數(shù)據(jù)分折，第 次中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)試計(jì)算該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (保留0.1%)【答案】二 52% 28.6%【解析】【分析】鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣?！驹斀狻繌纳媳頂?shù)據(jù)分析，25g合金需要酸的質(zhì)量是 100g, 100g酸需要合金白質(zhì)量是 25g,故第 二

8、次恰好完全反應(yīng)。生成氫氣的質(zhì)量為25g+100g -124.6g = 0.4g設(shè)鋅的質(zhì)量為x,生成硫酸鋅的質(zhì)量為 y Zn+HzSO4 = ZnSO4+H2 651612xy0.4g65_161_ 2 x y 0.4g x=13g y=32.2g人口13g該銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為g 100% = 52%。25g恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:32.2g124.6g-(25g-13g)100% = 28.6%答：上表數(shù)據(jù)分折，第二次中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算該銅鋅合金中 鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52%,恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28.6%?！军c(diǎn)睛】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)

9、量溶液質(zhì)量100%4.小月喜歡養(yǎng)魚(yú)觀(guān)察魚(yú)的生活習(xí)性，他查閱資料得知：魚(yú)缸中水的溶氧量低于0.003g/L時(shí)，魚(yú)就會(huì)死亡。過(guò)氧化鈣( CaQ)是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是：2CaQ+2H2O=2Ca (OH) 2+O2T .小月家的魚(yú)缸容積為 500L。(1)計(jì)算過(guò)氧化鈣(CaQ)中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為 ； (2)通過(guò)計(jì)算分析：小月將7.2g過(guò)氧化鈣固體放入魚(yú)缸中，假設(shè)生成的氧氣完全溶于水，則此時(shí)魚(yú)缸中的 溶氧量是否符合最低要求？ 要想使魚(yú)缸中含氧量達(dá)標(biāo)，至少要向魚(yú)缸中加入多少克的過(guò)氧化鈣？ 【答案】5: 4此時(shí)魚(yú)缸中的溶氧量符合最低要求6.75g【解析】【詳解】(1)過(guò)氧化鈣(CaQ)中

10、鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為：40： (16X2) =5： 4,故填：5: 4。(2) 設(shè)反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為 x,2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2144327.2gx144 _ 327.2g x x= 1.6g,此時(shí)魚(yú)缸中的溶氧量為：1.6g+500L=0.0032g/L ,因?yàn)?.0032g/L>0.003g/L,此時(shí)魚(yú)缸中的溶氧量符合最低要求。設(shè)需要過(guò)氧化鈣質(zhì)量為y,要想使魚(yú)缸中含氧量達(dá)標(biāo)，需要氧氣質(zhì)量為：0.003g/L X 500L= 1.5g,2CaO2 + 2出0 = 2Ca(OH)2 + O214432y1.5g14432一二k，y 1.5gy=6.75

11、g,答：需要過(guò)氧化鈣質(zhì)量是 6.75g o5.某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)取20g樣品于燒杯中，加入 180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，測(cè)得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如 圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1 0 A 100林盆酸溶液柜員也(1)下圖中0A無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明鹽酸優(yōu)先跟樣品中的 (填化學(xué)式)發(fā)生反應(yīng)。(2) B點(diǎn)時(shí)混合溶液的總質(zhì)量為 g;(3)求樣品中氫氧化鈉的純度 (請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，用 表示)。【答案】NaOH 297.8 73.5%【解析】【分析】氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳?！驹斀狻?1) 0A無(wú)氣體產(chǎn)生

12、，是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH。(2) B點(diǎn)時(shí)鹽酸和氫氧化鈉、碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則混合溶液的總質(zhì)量為20g+180g+100g-2.2g=297.8g 。Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO21064420g (1 x)2.2g1064420g(i X) 22gx=0.735=73.5%答：樣品中氫氧化鈉的純度為73.5%?！军c(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成的生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)后比反 應(yīng)前的質(zhì)量減少，則減少的是氣體的質(zhì)量。6.將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鎂樣品30g溶于水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g 一

13、定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaOH溶液(雜質(zhì)不含鎂元素且不與NaOH溶液反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：g。(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為(2)樣品中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】11.6 16%【解析】【分析】 根據(jù)生成氫氧化鎂的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的關(guān)系式求算鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)根據(jù)圖可知生成的氫氧化鎂的質(zhì)量為11.6g(2)設(shè)樣品中含氯化鎂的質(zhì)量為xMgCl2Mg(OH)#95 +2NaOl = 2NaCl+ 5Bx11.6號(hào)5 _ x I55 - TI而x=19g氯化鎂中鎂的質(zhì)量為樣品中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是X 100%= 16%答：樣品

14、中含鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16%【點(diǎn)睛】氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和氫氧化鈉。7.某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法為：取該石灰石樣品5g,把60g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水 也不與稀鹽酸反應(yīng))。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：實(shí)臉次數(shù)1234加入稀鹽酸的質(zhì)量/g15151515剩余固體的質(zhì)量/g3.50X0.750.75表中x=。(2)第 次加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全。(3)求原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (要求書(shū)寫(xiě)方t算過(guò)程)?！敬鸢浮?.00 3 7.3%【解析】【分析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)固體質(zhì)量不變時(shí)應(yīng)該為剩余的雜質(zhì)，

15、第一次加入15g稀鹽酸，固體減少5g- 3.5g=1.5g,則可以求出原 60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【詳解】 第一次加入15g稀鹽酸，固體減少 5g- 3.5g=1.5g,第二次加入15g也減少1.5g,故 x=3.5g- 1.5g=2g。(2)由表格中數(shù)據(jù)可以看出第三次和第四次加入稀鹽酸時(shí)，剩余固體質(zhì)量不變化，碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)完全，故碳酸鈣完全是第三次。(3)設(shè)原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 xCaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2100731.5g15g x1001.5g73 -15g xx=7.3%答：原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3%?！军c(diǎn)睛】觀(guān)察表格，看每次加入鹽

16、酸，剩余固體量的變化情況，據(jù)此推出反應(yīng)的鹽酸的量和反應(yīng)的 碳酸鈣的量。8 .現(xiàn)有兩種稀溶液，標(biāo)記為 A的0.40%的氫氧化鈉溶液和標(biāo)記為B的3.65%的鹽酸溶液.假設(shè)本題所涉及的各種稀溶液的密度均為1.00g/mL,且每滴溶液的體積近似為0.05mL.在盛有40mLA溶液的錐形瓶中滴加 2滴酚酬:試液，再向瓶中緩緩倒入5mLB溶液，邊倒邊振蕩，充分混合后溶液呈無(wú)色.若取該無(wú)色混合液5mL于一支試管內(nèi)，再向試管內(nèi)滴加40滴A溶液.求：此時(shí)試管內(nèi)溶液呈現(xiàn)的顏色.【答案】溶液顯紅色【解析】【詳解】解：設(shè)恰好完全中和 40.0gA溶液，需加入B溶液的質(zhì)量為xNaOH+HCl= NaCl +H 2O40

17、36.540g 0.4% x 3.65% 40_36.540g 0.4% - x 3.65%x= 4g因?yàn)橹泻?0g氫氧化鈉溶液需要 3.65%的稀鹽酸4g,因此B溶液過(guò)量，倒入的 5mLB溶液 還有1mL （約為1g）剩余，混合后溶液總體積為45mL,45mL混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為：3.65% X 1g = 0.0365g,則5mL混合液中剩余氯化氫的質(zhì)量為：0.0365gx 5 +45= 0.004g,設(shè)1滴A溶液中的氫氧化鈉能夠中和氯化氫的質(zhì)量為y,NaOH +HCl = NaCl +H2O4036.50.05g 0.4%y4036.50.05g 0.4% - y y= 0.0001

18、825g 則40滴A溶液中和氯化氫的質(zhì)量為：0.0001825 X 40 = 0.0073g> 0.004g所以氫氧化鈉有剩余，溶液顯紅色.9 .在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CC3,鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿會(huì)含有少量的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取含NaCl的NazCQ固體25.0g,將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCQ氣體。試計(jì)算：（1）原固體中Na2CC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。（2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量 。【答案】（1） 84.8%. （ 2） 200g.【解析】解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 x,鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2CC3+2HCl=2NaCl+H2C+CQ T 1067344x y8.8g1067341丁 =于=幽x=21.2g, y=14.6g所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為凝 X100% =84.8%(2)反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)