1、氯化鈉的提純實驗報告范文1. 學(xué)會化學(xué)方法提純粗鹽，同時進一步精制成試劑級純度的氯化鈉提供原料2. 練習天平的使用，以及加熱、溶解、過濾、蒸發(fā)和結(jié)晶、干燥的基本操作3. 體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：Ca2+,Mg2+,SO42-等不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，Ca2+,Mg2+,SO42-可以通過化學(xué)方法-加試劑使之沉淀，在過濾，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽藥品：粗鹽，水，鹽酸（2N）,氫氧化鈉（2N）,氯化銀（1N）,碳酸鈉（1N）器材：天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，濾紙

2、，剪刀，火柴，紙片1 .在除去Ca2+,Mg2+,SO42-時，為什么要先加BaCl2溶液，然后加Na2CO的液?2 .蒸發(fā)前為什么要將粗鹽溶液的pH調(diào)到45？:粗鹽制備分析純氯化鈉1. 鞏固減壓過濾，蒸發(fā)、濃縮等基本操作；2. 了解沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用；3. 學(xué)習在分離提純物質(zhì)過程中，定性檢驗C&MgSO4等離子是否除盡。:粗鹽中，除含一些不溶性雜志，還含有Ca、MgSO4和Fe等可溶性2+2+2-3+雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可用過濾法出去，可溶性雜質(zhì)中CaMgSO4和Fe通過過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。1.BaCl2NaOH,Na2CO31(1)除SO4,加入BaCl2

3、溶液Ba+SO4=BaSO4(2)除Ca2+、Mg2太和Fe3+和過量的Ba2+,力口入NaOH-Na2CO3Ca2+CO32-=CaCO3Ba2+CO32-=BaCO34Mg2+4CO3H2O=Mg(OH)23MgCO3(3)除CO32-,加入HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、三腳架、酒精燈、石棉網(wǎng)、火柴、濾紙、漏斗、蒸發(fā)皿、塔竭鉗、表面皿、PH試紙、抽濾機、鐵架臺(帶鐵圈)、小試管、膠頭滴管。藥品：粗鹽、蒸餾水、鎂試劑、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COO、H2-2+2+2-2-2+2+2-3+2+2+2-1. 準備

4、實驗儀器2. 洗滌先用洗衣粉水刷洗，再用自來水沖洗，最后用蒸餾水沖洗。3. 稱量粗鹽調(diào)零，在左、右盤中各放等質(zhì)量的稱量紙，取粗鹽稱得10.0g。4. 溶解粗鹽將粗鹽轉(zhuǎn)入燒杯，加入5ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，放在三腳架上加熱溶解。5. 過濾將濾紙折成圓錐狀，置于漏斗中，用蒸餾水潤濕，用玻璃棒將氣泡趕出。6. 加入BaCl2溶液待濾液液沸騰，邊加邊攪拌。7. 靜置繼續(xù)加BaCl2溶液，直至溶液不再變渾濁。8. 加入NaOHNa2CO3待濾液液沸騰，邊加邊攪拌，用PH試紙檢驗，直到其值為49. 過濾10. 純度檢驗稱1.0g粗鹽，溶解，取一定量于兩小試管中，一支加入NaOH鎂試劑，無天蘭色沉淀；另一

5、支加入CH3COOH(NH4)2C2O4,出現(xiàn)白色沉淀。取過濾好的溶液，同樣操作，一支無天蘭色沉淀，另一支無沉淀。11. 蒸發(fā)、結(jié)晶加熱蒸發(fā)濾液，不斷攪拌至稠狀，趁熱抽干轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿蒸干。12. 稱量冷至室溫，稱得8.6g.13. 計算產(chǎn)率產(chǎn)率=(8.6/10)*100%=86%.1. 向第一次過濾后的濾液加入BaCl2時，溶液變渾濁(Ba2+SO42-=BaSO4)；2. 向第二次過濾后的濾液加入NaOH-Na2CO籀液時，溶液變渾濁；3. 蒸發(fā)結(jié)晶時，發(fā)出“噗噗”的響聲。系統(tǒng)誤差：加入的鹽酸和氫氧化鈉引入了氯化鈉。操作誤差：轉(zhuǎn)移過程中的遺失。實驗之前做好充分預(yù)習，大致推測在實驗過程中可能出現(xiàn)的原因，分析各個步驟的內(nèi)在原因，理清思路，做實驗時就能順理成章。在檢驗鋇離子是否除盡時，本應(yīng)取